有关烃燃烧的规律 巧解含烃的混合气体计算题
一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：
由烷、烯、炔的通式，知其W （C ）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W （C ）越大黑烟越多。此性质也可用于典型物质的鉴别。
2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。
二、烃的燃烧规律：
烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。烃类燃烧可用通式表示：
CxHy + (x+y/4)O2 =xCO2 + y/2H2O
1． 等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：
（1）耗O 2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。 （2）产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量越多。 （3）产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量越多。
例1：等物质的量的CH 4 、C 2H 4 、C 2H 2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（ ） A ．C 2H 2含碳量最高，燃烧生成的CO 2最多 B ．C 2H 2燃烧时火焰最明亮
C ．CH 4含氢量最高，燃烧生成的水最多
D ．CH 4 、C 2H 4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
练习1: 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A ．C 3H 4和C 2H 6 B ．C 3H 6和C 3H 8O C ．C 3H 6O 2和C 3H 8O D ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2
2．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：
1molC （12g ）消耗1mol O2，而4molH （4g ）也消耗1molO 2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O 2越多，产生的H 2O 越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O 2越少，产生的CO 2则越多。或者说等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy 中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
例2：等质量的以下四种烃完全燃烧，消耗氧气的量最多的是…………（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 6H 6
3．最简式相同，质量相等的两种烃完全燃烧时消耗氧气相等： 最简式相同的烃有：（1）
烯烃和环烷烃；（2）含n 个碳原子的炔烃与含3n 个碳原子的苯的同系物；（3）乙炔与苯、苯乙烯等。
例3：下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳和水都为恒量的是……………………………（ ）
A ．C 2H 2 C 2H 6 B ．C 2H 4 C 3H 8 C ．C 2H 2 C 6H 6 D ．C 3H 4 C 3H 6 练习1: 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同 的是
A ．50g 乙醇(C2H 5OH) 和50g 甲醚(CH3OCH 3) B ．100g 乙炔(C2H 2) 和100g 苯(C6H 6) C ．200g 甲醛(HCHO)和200g 乙酸(CH3COOH) D ．100g 甲烷和100g 乙烷
练习2: 由A 、B 两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完 全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A 、B 两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；② 互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A. ①②③④
B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
4．同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（1） 若所给条件下生成的水呈气态。
由通式得△V= V 后—V 前= (x+y/2)—（1+ x+y/4）= y/4—1 可知：a ．燃烧前后体积变化只与y 有关。
b ．若y=4，即氢原子个数为4，则燃烧前后气体体积不变，如CH 4
C 2H 4和 C 3H 4的燃烧；若y ＞4，则反应后气体体积增加，如C 2H 6和C 4H 8等烃的燃烧；若y ＜4，则反应后气体体积减少，只有C 2H 2的燃烧。
ｃ．可以根据体积差建立与烃、氧气、二氧化碳与水的量的计算关系。 （２）若所给条件下生成的水呈液态。
由通式得△V= V 后—V 前= x－（１+x+y/4）＝—（１+ y/4）＜０ 可知：a ．无论y 取何值，V 后＜V 前，既反应后气体体积减小。 b ．燃烧前后体积变化只与y 有关。
ｃ．可以根据体积差建立与烃、氧气、二氧化碳与水的量的计算关系。
例4：120℃，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子式中所含碳原子数不可能是……………（ ）
A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
练习1: 常温常压下， 某气态烃和氧气的混合物aL ，经点燃且完全燃烧后，得到bL 气体(常温常 压下) ，则a 和b 的大小关系为( )
A. a=b B. a>b C. a
练习2: 120℃时，某烃和O 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，该烃 是( )
A. CH4 B. C2H 4 C. C2H 2 D. C2H 6
练习3: 两种气态烃以任意比例混合, 在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合, 充分燃烧后恢复到
原状态, 所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH 4 C2H 4 B.CH 4 C3H 6 C.C 2H 4 C3H 4 D.C 2H 2 C3H 6 练习4：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O ，则下列关 混合气体组成的推断正确的是（ ）
（A ）一定有甲烷 （B ）一定是甲烷和乙烯 （C ）一定没有乙烷 （D ）一定有乙炔
巧解含烃的混合气体计算题
1．守恒法：此法在化学计算中应用很广泛，用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。
例题：把mmol C 2H 4和nmol H 2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成pmol C 2H 6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需要氧气多少摩尔？
练习：一定量的甲烷CH4燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为49．6g ，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25．2g ，则混合气体中一氧化碳的质量是多少克？
2．方程式叠加法：
例题：将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x 、y 和z 之间的关系式：
练习：若要使0．5mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为多少摩尔？
3．十字交叉法：
例题：CH 4和C 2H 4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的2/3，求混合气体中甲烷的质量分数。
练习：一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1．0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2．0体积的二氧化碳和2．4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定）。
则混合气中烷烃和烯烃的体积比为：
4．平均值法：此法是从求混合气体平均相对分子质量的公式推广而来的。它巧用了平均含义，即M 1≠M2且均大于0时，存在 =
n 1
1
+n 2
2
n +n
，只要求出平均值，
1
2
就可判断出M 1 和M 2的取值范围，该法省去复杂的数学计算过程，从而迅速解出答案。例题：一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下氢气的12．5倍，该混合气体通过溴水时。溴水的质量增加8．4g ，则该混合气体是由什么组成的？
练习：某温度和压强下，将4g 由三种炔烃（分子中只含有一个碳碳三键）组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4．4g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有：……………………………………………（ ）
A ．异丁烷 B ．乙烷 C ．丙烷 D ．丁烷
5．讨论法：此法一般适用于与其他计算方法一起使用，这种解法的关键是进行全面的分析和判断：例题：1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，求原1升混合气体中各成分及物质的量比（反应前后均为182℃、1．01×105Pa ）
有关烃燃烧的规律 巧解含烃的混合气体计算题
一、甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比：
由烷、烯、炔的通式，知其W （C ）依次增大，故燃烧时分别产生无黑烟、有黑烟、浓烟等现象，W （C ）越大黑烟越多。此性质也可用于典型物质的鉴别。
2．等物质的量的三者完全燃烧时放出热量最多的是乙烯，但火焰温度最高的却是乙炔，氧炔焰的温度可高达3000℃以上。
二、烃的燃烧规律：
烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。烃类燃烧可用通式表示：
CxHy + (x+y/4)O2 =xCO2 + y/2H2O
1． 等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：
（1）耗O 2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。 （2）产生CO 2的量取决于x ，x 越大，产生CO 2的量越多。 （3）产生H 2O 的量取决于y ，y 越大，产生H 2O 的量越多。
例1：等物质的量的CH 4 、C 2H 4 、C 2H 2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是…………………………………………………………（ ） A ．C 2H 2含碳量最高，燃烧生成的CO 2最多 B ．C 2H 2燃烧时火焰最明亮
C ．CH 4含氢量最高，燃烧生成的水最多
D ．CH 4 、C 2H 4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。
练习1: 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A ．C 3H 4和C 2H 6 B ．C 3H 6和C 3H 8O C ．C 3H 6O 2和C 3H 8O D ．C 3H 8O 和C 4H 6O 2
2．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：
1molC （12g ）消耗1mol O2，而4molH （4g ）也消耗1molO 2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O 2越多，产生的H 2O 越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O 2越少，产生的CO 2则越多。或者说等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量取决于CxHy 中y/x的值，此值越大，耗氧量越多。
例2：等质量的以下四种烃完全燃烧，消耗氧气的量最多的是…………（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 3H 6 D ．C 6H 6
3．最简式相同，质量相等的两种烃完全燃烧时消耗氧气相等： 最简式相同的烃有：（1）
烯烃和环烷烃；（2）含n 个碳原子的炔烃与含3n 个碳原子的苯的同系物；（3）乙炔与苯、苯乙烯等。
例3：下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成二氧化碳和水都为恒量的是……………………………（ ）
A ．C 2H 2 C 2H 6 B ．C 2H 4 C 3H 8 C ．C 2H 2 C 6H 6 D ．C 3H 4 C 3H 6 练习1: 下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同 的是
A ．50g 乙醇(C2H 5OH) 和50g 甲醚(CH3OCH 3) B ．100g 乙炔(C2H 2) 和100g 苯(C6H 6) C ．200g 甲醛(HCHO)和200g 乙酸(CH3COOH) D ．100g 甲烷和100g 乙烷
练习2: 由A 、B 两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完 全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A 、B 两种烃有下面几种说法：①互为同分异构体；② 互为同系物；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是( ) A. ①②③④
B. ①③④ C. ②③④ D. ③④
4．同温同压下烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
（1） 若所给条件下生成的水呈气态。
由通式得△V= V 后—V 前= (x+y/2)—（1+ x+y/4）= y/4—1 可知：a ．燃烧前后体积变化只与y 有关。
b ．若y=4，即氢原子个数为4，则燃烧前后气体体积不变，如CH 4
C 2H 4和 C 3H 4的燃烧；若y ＞4，则反应后气体体积增加，如C 2H 6和C 4H 8等烃的燃烧；若y ＜4，则反应后气体体积减少，只有C 2H 2的燃烧。
ｃ．可以根据体积差建立与烃、氧气、二氧化碳与水的量的计算关系。 （２）若所给条件下生成的水呈液态。
由通式得△V= V 后—V 前= x－（１+x+y/4）＝—（１+ y/4）＜０ 可知：a ．无论y 取何值，V 后＜V 前，既反应后气体体积减小。 b ．燃烧前后体积变化只与y 有关。
ｃ．可以根据体积差建立与烃、氧气、二氧化碳与水的量的计算关系。
例4：120℃，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变。该烃分子式中所含碳原子数不可能是……………（ ）
A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
练习1: 常温常压下， 某气态烃和氧气的混合物aL ，经点燃且完全燃烧后，得到bL 气体(常温常 压下) ，则a 和b 的大小关系为( )
A. a=b B. a>b C. a
练习2: 120℃时，某烃和O 2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，气体体积减小，该烃 是( )
A. CH4 B. C2H 4 C. C2H 2 D. C2H 6
练习3: 两种气态烃以任意比例混合, 在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合, 充分燃烧后恢复到
原状态, 所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A.CH 4 C2H 4 B.CH 4 C3H 6 C.C 2H 4 C3H 4 D.C 2H 2 C3H 6 练习4：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O ，则下列关 混合气体组成的推断正确的是（ ）
（A ）一定有甲烷 （B ）一定是甲烷和乙烯 （C ）一定没有乙烷 （D ）一定有乙炔
巧解含烃的混合气体计算题
1．守恒法：此法在化学计算中应用很广泛，用此法可求元素的相对原子质量、物质的相对分子质量、分子式、混合物的组成以及进行溶解度、溶液浓度等方面的计算。
例题：把mmol C 2H 4和nmol H 2混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成pmol C 2H 6，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需要氧气多少摩尔？
练习：一定量的甲烷CH4燃烧后得到的产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气的质量为49．6g ，当其缓缓通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25．2g ，则混合气体中一氧化碳的质量是多少克？
2．方程式叠加法：
例题：将x mol氧气，y mol甲烷和z mol过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下用点火花引发，恰好完全反应后，容器内压强为0，通过计算确立x 、y 和z 之间的关系式：
练习：若要使0．5mol CH4完全和氯气发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要氯气的物质的量为多少摩尔？
3．十字交叉法：
例题：CH 4和C 2H 4混合气体，其密度是同温同压下乙烷的2/3，求混合气体中甲烷的质量分数。
练习：一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同。将1．0体积这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2．0体积的二氧化碳和2．4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定）。
则混合气中烷烃和烯烃的体积比为：
4．平均值法：此法是从求混合气体平均相对分子质量的公式推广而来的。它巧用了平均含义，即M 1≠M2且均大于0时，存在 =
n 1
1
+n 2
2
n +n
，只要求出平均值，
1
2
就可判断出M 1 和M 2的取值范围，该法省去复杂的数学计算过程，从而迅速解出答案。例题：一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g ，混合气体的密度是相同状况下氢气的12．5倍，该混合气体通过溴水时。溴水的质量增加8．4g ，则该混合气体是由什么组成的？
练习：某温度和压强下，将4g 由三种炔烃（分子中只含有一个碳碳三键）组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4．4g 三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有：……………………………………………（ ）
A ．异丁烷 B ．乙烷 C ．丙烷 D ．丁烷
5．讨论法：此法一般适用于与其他计算方法一起使用，这种解法的关键是进行全面的分析和判断：例题：1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，求原1升混合气体中各成分及物质的量比（反应前后均为182℃、1．01×105Pa ）