第三节 化学平衡
第三课时 化学平衡常数（教案）
北师大鄂尔多斯附属学校：李智萍
梯度目标
1. 学会运用化学平衡理论进行有关计算。(重点)
2. 理解化学平衡常数及其应用。(难点)
3. 认识解决化学平衡计算的思路方法。(重点)
引言： 请同学们阅读课本29页的表格
提问: 那么通过表格数据怎样去求H 2 + I2
讲述：由表格数据可知对于反应H 2 + I
2
。
提问:对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g)
度下，其平衡常数的表达式又如何写呢？ pC(g)+ qD(g),在一定温2HI 平衡常数？ 2HI
平衡常数的表达式为
讲述：表达式为：
2HI(g)的化学平衡常
H 2(g) + I 2(g)的化对于练习; 已知在4500C 时，反应H 2(g) + I2(g)
数为50，由此推断出在4500C 时，反应
2HI(g)
学平衡常数为（ ）
A.50 B.0.02 C.100 D. 无法确定
提问：同学们在阅读课本29页的表格时，表格中的平衡常数指明温度了吗?
讲述：表格中的平衡常数是在457.60C 时测得的，所以平衡常数的含
义为：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物．．．．
浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，其值是一个常数，用符号K 表示
对应练习：对N 2(g) + 3H2
(g)
度时，K 值如何变化？
提问：课本29页的表格中平衡常数的测得与浓度有关吗? 讲述: 意义：（1）K 只受温度影响，与反应物或生成物
的浓度变化无关（2）K 值越大，说明正反应进行的程度越大, 反应物的转化率越大; 反之反应物转化越不完全，转化率就越小。 对于练习1：对于可逆反应C(s) + H2
O(g) CO(g) + H2 (g) △H > 0， 2NH 3(g) △H = -92.4KJ•mol -1 ,升高温若在一定温度下，增大c(H2O) ，平衡向什么方向移动? 平衡常数是否改变? 升高温度时，平衡向什么方向移动？平衡常数呢？ 对应练习2：某温度下，可逆反应
mA(g) + nB(g)
数为K ，下列对K 的说法正确的是（ ）
A. K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
C. 温度越高，K 一定越大
D. 如果m+n = p ，则K=1
课本例题训练:
【例1】 在某温度下，将H 2和I 2各0.1mol 的气态混合物充入10L 密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L
(1) 求该反应的平衡常数
pC(g) 的平衡常
(2) 在上述温度下，该容器中通入H 2和I 2蒸气各0.20mol, 试求达到化学平衡状态时各物质的浓度
该例题教学过程：学生先看书中的步骤，再脱离课本进行该题步骤的书写，同时让一位同学在黑板上书写，然后老师进行点评
【例2】在密闭容器中，将2.0mol CO与10 mol H2O 混合加热到8000C ，达到下列平衡：CO(g) + H2
O
求CO 转化为CO 2的转化率
该例题教学过程：学生先进行该题步骤的书写，同时让一位同学在黑板上书写，然后老师进行点评。
作业布置：
1．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平 CO 2(g) + H2(g) K = 1.0 衡常数为K 。下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是( )
A ．将C(s)的表面积增大
C ．升高体系的温度 B ．增大体系的压强 D ．使用合适的催化剂
2．关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)( )
A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D ．浓度商Q
3．红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl 3(g)＋Cl 2(g)
PCl 5(g)，对该反应进行研究：当温度为437 K时，PCl 3的转化率为62%，当温度为573 K时，PCl 3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)( )
A ．正反应为吸热反应 B ．正反应为放热反应
C ．温度升高，此反应的K 增大 D ．温度升高，此反应的K 减小
4．(2010·安徽理综) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)
2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH
A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)。 达到平衡时，c (H2) ＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A ．9
C ．20 B ．16 D ．25
6．某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol。N 2的平衡转化率(α) 与体系总压强(p ) 的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A ．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B ．平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A)
C ．上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率提高
D ．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
教学反思：应近一步加强化学平衡状态与化学平衡常数的联系并进行相关习题的训练。
第三节 化学平衡
第三课时 化学平衡常数（教案）
北师大鄂尔多斯附属学校：李智萍
梯度目标
1. 学会运用化学平衡理论进行有关计算。(重点)
2. 理解化学平衡常数及其应用。(难点)
3. 认识解决化学平衡计算的思路方法。(重点)
引言： 请同学们阅读课本29页的表格
提问: 那么通过表格数据怎样去求H 2 + I2
讲述：由表格数据可知对于反应H 2 + I
2
。
提问:对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g)
度下，其平衡常数的表达式又如何写呢？ pC(g)+ qD(g),在一定温2HI 平衡常数？ 2HI
平衡常数的表达式为
讲述：表达式为：
2HI(g)的化学平衡常
H 2(g) + I 2(g)的化对于练习; 已知在4500C 时，反应H 2(g) + I2(g)
数为50，由此推断出在4500C 时，反应
2HI(g)
学平衡常数为（ ）
A.50 B.0.02 C.100 D. 无法确定
提问：同学们在阅读课本29页的表格时，表格中的平衡常数指明温度了吗?
讲述：表格中的平衡常数是在457.60C 时测得的，所以平衡常数的含
义为：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物．．．．
浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，其值是一个常数，用符号K 表示
对应练习：对N 2(g) + 3H2
(g)
度时，K 值如何变化？
提问：课本29页的表格中平衡常数的测得与浓度有关吗? 讲述: 意义：（1）K 只受温度影响，与反应物或生成物
的浓度变化无关（2）K 值越大，说明正反应进行的程度越大, 反应物的转化率越大; 反之反应物转化越不完全，转化率就越小。 对于练习1：对于可逆反应C(s) + H2
O(g) CO(g) + H2 (g) △H > 0， 2NH 3(g) △H = -92.4KJ•mol -1 ,升高温若在一定温度下，增大c(H2O) ，平衡向什么方向移动? 平衡常数是否改变? 升高温度时，平衡向什么方向移动？平衡常数呢？ 对应练习2：某温度下，可逆反应
mA(g) + nB(g)
数为K ，下列对K 的说法正确的是（ ）
A. K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成，反应物的转化率越大
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大
C. 温度越高，K 一定越大
D. 如果m+n = p ，则K=1
课本例题训练:
【例1】 在某温度下，将H 2和I 2各0.1mol 的气态混合物充入10L 密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L
(1) 求该反应的平衡常数
pC(g) 的平衡常
(2) 在上述温度下，该容器中通入H 2和I 2蒸气各0.20mol, 试求达到化学平衡状态时各物质的浓度
该例题教学过程：学生先看书中的步骤，再脱离课本进行该题步骤的书写，同时让一位同学在黑板上书写，然后老师进行点评
【例2】在密闭容器中，将2.0mol CO与10 mol H2O 混合加热到8000C ，达到下列平衡：CO(g) + H2
O
求CO 转化为CO 2的转化率
该例题教学过程：学生先进行该题步骤的书写，同时让一位同学在黑板上书写，然后老师进行点评。
作业布置：
1．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平 CO 2(g) + H2(g) K = 1.0 衡常数为K 。下列条件的变化中，能使K 值发生变化的是( )
A ．将C(s)的表面积增大
C ．升高体系的温度 B ．增大体系的压强 D ．使用合适的催化剂
2．关于化学平衡常数的叙述正确的是(双选)( )
A ．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
B ．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C ．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D ．浓度商Q
3．红磷在氯气中的燃烧反应有一步化合反应PCl 3(g)＋Cl 2(g)
PCl 5(g)，对该反应进行研究：当温度为437 K时，PCl 3的转化率为62%，当温度为573 K时，PCl 3的转化率为42%。则关于此反应正确的说法是(双选)( )
A ．正反应为吸热反应 B ．正反应为放热反应
C ．温度升高，此反应的K 增大 D ．温度升高，此反应的K 减小
4．(2010·安徽理综) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)
2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH
A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
5．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g)。 达到平衡时，c (H2) ＝0.5 mol·L －1，c (HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A ．9
C ．20 B ．16 D ．25
6．某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol。N 2的平衡转化率(α) 与体系总压强(p ) 的关系如图所示。下列说法正确的是(
)
A ．将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B ．平衡状态由A 变到B 时，平衡常数K (A)
C ．上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率提高
D ．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
教学反思：应近一步加强化学平衡状态与化学平衡常数的联系并进行相关习题的训练。