温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动

温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低放热反应方向移动。

增大压强会使平衡向着缩体反应方向移动；减小压强，增体反应方向移动。

催化剂不影响化学平衡

电化学基础：正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向负极流入正极

（3）从电流方向正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__② 增重或有气泡一极为正极

当电解质溶液呈酸性时负极：2H2－4e=4H+ 正极：Ｏ2＋4 e 4H+ =2H2O

当电解质溶液呈碱性时负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e＝4OH 用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。

－－电极反应式为：负极：CH4＋10OH－8e ＝ 7H2O正极：4H2O＋2O2＋8e＝8 OH。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

电解池：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应

电镀池：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液； M— ne — == M n+ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子；M n+ + ne — == M

同主族：从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，最外层电子数逐渐增多，金属性逐渐变弱，非金增强

原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱

氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）