1、可直接加热
(1)试管
主要用途:①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 ③盛放少量药品。
使用方法及注意事项: ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。 ②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。 ③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
(2)蒸发皿
主要用途:①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。
使用方法及注意事项:①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
(3)坩埚
主要用途:用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项: ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取放坩埚时应用坩埚钳。 ③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。 ④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。
2、垫石棉网可加热
(1)烧杯
主要用途:①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。 ④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项:①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。 ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3，一般以烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
(2)烧瓶
主要用途:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。 ②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。 ③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项:①应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧瓶外壁应无水滴。 ②平底烧瓶不能长时间用来加热。 ③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。
(3)锥形瓶
主要用途:①可用作中和滴定的反应器。 ②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。 ③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项:①滴定时，只振荡不搅拌。 ②加热时，需垫石棉网。
3、不能加热
(1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)
主要用途:①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。 ②用作物质与气体间反应的反应容器。 使用方法及注意事项: ①不能加热。 ②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。 ③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。
(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)
主要用途:①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器(不需要加热)。 ②细口瓶用于存放液体药品。
使用方法及注意事项: ①一般不能加热。 ②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。 ③对见光易变质的要用棕色瓶。
(3)滴瓶
主要用途:用于存放少量液体，其特点是使用方便
使用方法及注意事项:①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。 ②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。 ③不能长期存放碱性试剂。
二、计量仪器
1、量筒
主要用途:①粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)。 ②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。 使用方法及注意事项: ①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。 ②量筒无零刻度。 ③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
3、计量器
(1)托盘天平
主要用途:用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项: ①称量前调“0”点:游码移零，调节天平平衡。 ②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 ③称量后:砝码回盒，游码回零。
(2)温度计
主要用途:用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项:①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。 ②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。 ③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。 ④不能将温度计当搅拌棒使用。
三、干燥仪器
1、干燥管 主要用途:内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或CO2等。 使用方法及注意事项: ①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞 ②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出 ③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。
四、其他常用化学仪器
1、酒精灯 主要用途:化学实验室中的常用热源。
使用方法及注意事项: ①盛酒精的量不得超过容积的3/4，也不得少于容积的1/4。 ②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。 ③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。 ④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。
2、洗气瓶 主要用途:用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用方法及注意事项:使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜，不得超过 。
3、漏斗
主要用途: (1)普通漏斗 ①向小口容器中注入液体。 ②用于过滤装置中。 ③用于防倒吸装置中。
(2)长颈漏斗 ①向反应器中注入液体。 ②组装气体发生装置。
(3)玻璃棒 主要用途:常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。 使用方法及注意事项:搅拌时避免与器壁接触。
一、扑救化学火灾注意事项：
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
二、实验的安全和意外事故处理
防止火灾：化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物:① 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管;② 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③ 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏要用冷凝器；④ 易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等
在使用酒精灯时，一定要注意：① 不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；② 不能用嘴吹灭酒精灯；③ 不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④ 灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。 灭火：如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施： ① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 ② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
易燃试剂：①遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、 硫、镁、硝酸纤维等。②能自燃的有白磷。③本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。
剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸、强碱、甲醇、苯酚、醋酸等
1、在使用酒精灯时，一定要注意：①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；②不能用嘴吹灭酒精灯；③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。
2、防止爆炸各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是H2，在点燃H2或加热与H2反应的物质前，必须检验纯度。
3、防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，
会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以要放一些碎瓷片。 4、防止倒吸引起爆裂加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
5、防止有害气体污染空气有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
6、严格按照实验规程进行操作药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。
意外事故的处理方法
●创伤急救：用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用H2O2擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时用），再用创可贴外敷。
烫伤和烧伤的急救：可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
●眼睛的化学灼伤：应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
●浓酸和浓碱等强腐蚀性药品：使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸（浓硫酸除外）沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是浓硫酸沾到皮肤上应先用抹布檫干，再用大量水冲洗，最后再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】： NH3 + O2 —— NO + H2O
【例3】： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ① NO2 + H2O —— HNO3 + NO
② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】： FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
① Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
② Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
2 ① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO4－+ Cl－+ H2O
－－② MnO4 + Cl + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
－③ MnO4 + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
① Mn2++ S2O82+ H2O —— SO42 + MnO4 + ________
－② Zn+ H++ NO3 —— Zn2++ NH4++ _________
③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O
8．关于字母型方程式的配平
① Clm+ OH－—— Cl－+ ClOn－+ H2O
② NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O
－－④ MnO4 + Cl + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4
－－⑧ BrO3 + Br+ ______ —— Br2 + H2O
－－－－⑨ Cr2(OH)4 + ClO + OH —— CrO42+ Cl + H2O
⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
配平练习答案：
① 10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20
③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8
⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥ 1 3 1 1 1 1
⑦ 6 5 9 5 6 ⑧ 2 12 12H+ 7 6
⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32
－－－
气密性 折叠 原理
压强原理
①给装置内的空气预设一条通路并将其通入水中，使装置内密封的空气的压强增大，体积膨胀，空气就会沿着预设的通路逸出;
②向装置内注入液体达到一定的高度，将原先装置内的空气密封在内，由于液体高度的原因而增压，若气密性良好，液体就不会下降。 折叠 方法
微热法检查装置气密性①微热法将A中导管b的下
端浸入水中，用手捂住烧瓶(如果装置复杂，可用酒精灯加热)导管口有气泡冒出，松开手(或撤离酒精灯)后，导管b内形成一段水柱，则气密性良好。对于下列B装置要先向左边试管中加水封闭长颈漏斗的下端后再检查;对于C装置要先向安全漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查。
②液差法 启普发生器A:
先关闭导管，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液差法检查装置气密性液面高于容器的液面，静置
片刻液面不变，则气密性良好。装置B:先夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于试管内的水面，静置后液面不变，则气密性良好。装置C:先夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量水，打开分液漏斗活塞，水流下的速度越来越慢，直至不再滴下，则气密性良好。装置D:向乙中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置后液面不变，则气密性良好。装置E:在烧杯中注入适量水，打开止水夹，水进入干燥管后关闭止水夹，升高干燥管，如果干燥管内液面高于烧杯中液面，则气密性良好。
对于E装置也可用以下方法检查气密性:关闭止水夹，将干燥管插入水中，片刻后如果烧杯中的液面高于管内液面，则气密性良好。
1、可直接加热
(1)试管
主要用途:①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 ③盛放少量药品。
使用方法及注意事项: ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。 ②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的1/2，加热时不超过1/3。 ③加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
(2)蒸发皿
主要用途:①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。
使用方法及注意事项:①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。
(3)坩埚
主要用途:用于固体物质的高温灼烧。
使用方法及注意事项: ①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。 ②取放坩埚时应用坩埚钳。 ③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。 ④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。
2、垫石棉网可加热
(1)烧杯
主要用途:①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。 ④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
使用方法及注意事项:①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。 ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3，一般以烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。
(2)烧瓶
主要用途:①可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器，常用于各种气体的发生装置中。 ②蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。 ③圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
使用方法及注意事项:①应放在石棉网上加热，使其受热均匀;加热时，烧瓶外壁应无水滴。 ②平底烧瓶不能长时间用来加热。 ③不加热时，若用平底烧瓶作反应容器，无需用铁架台固定。
(3)锥形瓶
主要用途:①可用作中和滴定的反应器。 ②代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。 ③在蒸馏实验中，用作液体接受器，接受馏分。
使用方法及注意事项:①滴定时，只振荡不搅拌。 ②加热时，需垫石棉网。
3、不能加热
(1)集气瓶(瓶口边缘磨砂)
主要用途:①与毛玻璃片配合，可用于收集和暂时存放气体。 ②用作物质与气体间反应的反应容器。 使用方法及注意事项: ①不能加热。 ②将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林，以利气密。 ③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。
(2)广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)
主要用途:①广口瓶用于存放固体药品，也可用来装配气体发生器(不需要加热)。 ②细口瓶用于存放液体药品。
使用方法及注意事项: ①一般不能加热。 ②酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂，要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。 ③对见光易变质的要用棕色瓶。
(3)滴瓶
主要用途:用于存放少量液体，其特点是使用方便
使用方法及注意事项:①滴管不能平放或倒立，以防液体流入胶头。 ②盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。 ③不能长期存放碱性试剂。
二、计量仪器
1、量筒
主要用途:①粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)。 ②通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。 使用方法及注意事项: ①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。 ②量筒无零刻度。 ③量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
3、计量器
(1)托盘天平
主要用途:用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g。
使用方法及注意事项: ①称量前调“0”点:游码移零，调节天平平衡。 ②称量时，两盘垫纸，左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。 ③称量后:砝码回盒，游码回零。
(2)温度计
主要用途:用于测量液体或蒸气的温度。
使用方法及注意事项:①应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用。 ②测量液体的温度时，温度计的液泡要悬在液体中，不能触及容器的底部或器壁。 ③蒸馏实验中，温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。 ④不能将温度计当搅拌棒使用。
三、干燥仪器
1、干燥管 主要用途:内装固体干燥剂，用于气体的干燥或接入容器，防止物质吸收水汽或CO2等。 使用方法及注意事项: ①球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒，以防止细孔被堵塞 ②气体从口径大的一端进入，从口径小的一端流出 ③用干燥管之前，务必检查一下干燥管是否是通的。
四、其他常用化学仪器
1、酒精灯 主要用途:化学实验室中的常用热源。
使用方法及注意事项: ①盛酒精的量不得超过容积的3/4，也不得少于容积的1/4。 ②绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以免失火。 ③熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。 ④需要获得更高的温度，可使用酒精喷灯。
2、洗气瓶 主要用途:用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用方法及注意事项:使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜，不得超过 。
3、漏斗
主要用途: (1)普通漏斗 ①向小口容器中注入液体。 ②用于过滤装置中。 ③用于防倒吸装置中。
(2)长颈漏斗 ①向反应器中注入液体。 ②组装气体发生装置。
(3)玻璃棒 主要用途:常用于搅拌、引流，在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。 使用方法及注意事项:搅拌时避免与器壁接触。
一、扑救化学火灾注意事项：
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。 ②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
二、实验的安全和意外事故处理
防止火灾：化学药品中有很多是易燃物，在使用时若不注意可能酿成火灾。所以，对易燃物:① 必须妥善保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管;② 使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散，添加易燃品一定要远离火源；③ 进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏要用冷凝器；④ 易燃物质用后若有剩余，决不能随意丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等
在使用酒精灯时，一定要注意：① 不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；② 不能用嘴吹灭酒精灯；③ 不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④ 灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。 灭火：如果不慎在实验室发生火灾，应立即采取以下措施： ① 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 ② 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
易燃试剂：①遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、 硫、镁、硝酸纤维等。②能自燃的有白磷。③本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
易爆试剂：有硝酸纤维、硝酸铵等。
剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。 强腐蚀性试剂：强酸、强碱、甲醇、苯酚、醋酸等
1、在使用酒精灯时，一定要注意：①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；②不能用嘴吹灭酒精灯；③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。
2、防止爆炸各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限，点燃气体前，一定要先检验气体的纯度。特别是H2，在点燃H2或加热与H2反应的物质前，必须检验纯度。
3、防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，
会形成暴沸现象，反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者，所以要放一些碎瓷片。 4、防止倒吸引起爆裂加热制备气体并将气体通入溶液中的实验，要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。玻璃的膨胀系数比较小，冷热不均会造成玻璃容器爆裂，甚至溅伤实验人员。为此，要注意以下几点：①加热尽可能均匀；②在反应容器后加一个安全瓶；③用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体；④实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
5、防止有害气体污染空气有毒气体如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性气体，用强碱溶液吸收（通常用浓NaOH溶液）；CO点燃除掉；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2和其他可燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危险，应当点燃除掉；NH3用浓硫酸吸收；制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
6、严格按照实验规程进行操作药品用量要尽可能少，如金属钾与水反应，钾的用量控制为绿豆般大小。用量过大，反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半，以防冲出瓶外。加热应控制在规定的温度范围内，特别是有机反应，如酯的制备要用小火加热等。易燃试剂在实验时远离热源；取用试剂后及时塞好瓶塞；稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。闻气体的气味时要用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔等。
意外事故的处理方法
●创伤急救：用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用H2O2擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时用），再用创可贴外敷。
烫伤和烧伤的急救：可用药棉浸75%～95%的酒精轻涂伤处，也可用3%～5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
●眼睛的化学灼伤：应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
●浓酸和浓碱等强腐蚀性药品：使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸（浓硫酸除外）沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是浓硫酸沾到皮肤上应先用抹布檫干，再用大量水冲洗，最后再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
配平方法：化合价升降法（电子得失法）
配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；
2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；
4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】： C + HNO3 —— CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】： NH3 + O2 —— NO + H2O
【例3】： H2S + HNO3 —— H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
① KNO3 + FeCl2 + HCl —— KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
② Pt + HNO3 + HCl —— H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
① Mg + HNO3 —— Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
② KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物 ① NO2 + H2O —— HNO3 + NO
② Cl2 + NaOH —— NaCl + NaClO3 + H2O
③ AgNO3 —— Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
① Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
② P4 + CuSO4 + H2O —— Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】： FeSi + HNO3 —— H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
① Fe3C + HNO3 —— CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O
② Fe3P + HNO3 —— Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
2 ① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－—— CrO4－+ Cl－+ H2O
－－② MnO4 + Cl + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
－③ MnO4 + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2↑ + H2O
7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）
【例6】：KMnO4+ KNO2+_______—— MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
① Mn2++ S2O82+ H2O —— SO42 + MnO4 + ________
－② Zn+ H++ NO3 —— Zn2++ NH4++ _________
③ KMnO4 + K2SO3 +________—— K2MnO4 + K2SO4 + H2O
8．关于字母型方程式的配平
① Clm+ OH－—— Cl－+ ClOn－+ H2O
② NaSx + NaClO + NaOH —— Na2SO4 + NaCl + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O
② As2S3 + H2O2 + NH3.H2O —— (NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
③ Fe2O3 + KClO3 + KOH —— K2FeO4 + KCl + H2O
－－④ MnO4 + Cl + H+ —— Mn2+ + Cl2↑ + H2O
⑤ FeS + HNO3 —— Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O
⑥ K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 —— Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
⑦ P + HClO3 + H2O —— HCl + H3PO4
－－⑧ BrO3 + Br+ ______ —— Br2 + H2O
－－－－⑨ Cr2(OH)4 + ClO + OH —— CrO42+ Cl + H2O
⑩ CrI3 + Cl2 + ______ —— K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
配平练习答案：
① 10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20
③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8
⑤ 1 6 1 1 3 2 ⑥ 1 3 1 1 1 1
⑦ 6 5 9 5 6 ⑧ 2 12 12H+ 7 6
⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32
－－－
气密性 折叠 原理
压强原理
①给装置内的空气预设一条通路并将其通入水中，使装置内密封的空气的压强增大，体积膨胀，空气就会沿着预设的通路逸出;
②向装置内注入液体达到一定的高度，将原先装置内的空气密封在内，由于液体高度的原因而增压，若气密性良好，液体就不会下降。 折叠 方法
微热法检查装置气密性①微热法将A中导管b的下
端浸入水中，用手捂住烧瓶(如果装置复杂，可用酒精灯加热)导管口有气泡冒出，松开手(或撤离酒精灯)后，导管b内形成一段水柱，则气密性良好。对于下列B装置要先向左边试管中加水封闭长颈漏斗的下端后再检查;对于C装置要先向安全漏斗里加水封闭漏斗颈后再检查。
②液差法 启普发生器A:
先关闭导管，向球形漏斗中加水，使漏斗中的液差法检查装置气密性液面高于容器的液面，静置
片刻液面不变，则气密性良好。装置B:先夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于试管内的水面，静置后液面不变，则气密性良好。装置C:先夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量水，打开分液漏斗活塞，水流下的速度越来越慢，直至不再滴下，则气密性良好。装置D:向乙中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置后液面不变，则气密性良好。装置E:在烧杯中注入适量水，打开止水夹，水进入干燥管后关闭止水夹，升高干燥管，如果干燥管内液面高于烧杯中液面，则气密性良好。
对于E装置也可用以下方法检查气密性:关闭止水夹，将干燥管插入水中，片刻后如果烧杯中的液面高于管内液面，则气密性良好。