第4单元 自然界的水
一、选择题
1．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的认识正确的是（ ）
A ．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是不能再分的最小微粒
C ．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
2．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）
A ．水的化学性质 B ．水分子之间的间隔
C ．水的物理性质 D．水分子的运动速率
3．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A ．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C ．分离液态空气制氧气说明分子可以再分
D ．冰融化成水，说明分子种类发生改变
4．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A ．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上
C ．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现是由电子决定
5．如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是（ ）
A ．闻到气味 B ．气体混合 C ．刻出划痕
6．下列叙述错误的是（ ）
A ．分子、原子和离子都能直接构成物质
B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D ．原子如果得到或失去电子就变成离子
7．对于图示H H 2氢气理解错误的是（ ）
A ．原子可结合成分子 B．可用 表示氢分子的形成过程
C ．物质都是由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
D ．品红溶解
8．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B ．相同原子可以构成不同的分子
C ．原子核里的质子数等于核外电子数
D ．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
9．某粒子的结构示意图如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．该元素原子的核外共有10个电子
B ．该元素原子的核内质子数为13
C ．该离子是阳离子
D ．该离子的最外电子层具有稳定结构
10．根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（ ）
A ． B．
C ． D．
11．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A ．该粒子原子核内有11个质子 B ．该粒子属于金属元素
C ．该粒子易形成阴离子 D ．该粒子呈电中性
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A ．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子
C ．该粒子核电荷数为10 D ．该粒子为Na +
13．根据粒子结构示意图中的信息，判断下列说法正确的是（ ）
A ．①②③表示的是一个原子 B ．③表示的是非金属元素
C ．①③表示的是阳离子 D．①②元素化学性质相似
14．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．铈的原子序数是58 B ．铈属于非金属元素
C ．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是
140.1g
15．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A ．都属于阳离子 B．都属于阴离子
C ．属于一种原子 D．属于一种元素
二、填空题
16．用分子的性质解释下列现象：生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，
在常温下会逐渐减少，如右图：（1）水减少的原因是 ：
（2）如果水受热会减少得更快，原因是 ．
17．构成物质的粒子之间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）甲是 ．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 ；
汞是由构成的 ．
18．利用分子的性质解释下列事实：
（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”． ．
（2）液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质． ．
（3）酒精温度计能指示温度的高低． ．
（4）木材燃烧后生成水和二氧化碳． ．
（5）气体容易压缩，而液体、固体难以压缩． ．
（6）把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味． ．
19．如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）图中A 、B 、C 、D 属于 种元素的粒子．
（2）A 、B 、C 、D 四种粒子中，不具备稳定结构的是 ．
（3）D 中x= ．
（4）表示阳离子的是 （用离子符号表示），表示阴离
子的是 （用离子符号表示）．
（5）A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期．
三、推断题
20．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素，B 元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子，C 元素的原子得到2个电子以及D 元素原子失去1个电子后所得粒子均与氖原子具有相同的电子层结构．请写出：
（1）上述四种元素的元素符号：A ． ；B ． ；C ． ；D ． ．
（2）画出A 原子和C 原子结构示意图：A 原子 ；C 原子 ．
四、简答题
21．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，每一周期元素原子的 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）画出④的原子结构示意图 ，⑤的离子符号为 ．
22．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为 ．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得”或“失”）电子，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息： ．
23．下图中，表示氧原子，表示氢原子．根据此图，试分别从物质
组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
（1）
（2）
（3） ．
五、实验探究题
24．某兴趣小组探究分子的特性时做以下三组实验．已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL 蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象： ，通过上述实验，得出的结论是 ．
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个烧杯C ，向其中加入约5mL 浓氨水．用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外（如图1），观察几分钟，烧杯A 、B 发生的现象分别是 ，这一现象说明 ，B 烧杯的作用是 ．
（4）乙同学将实验进行改进（如图2）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了 ．
（5）丙同学设计实验如图3所示，在一个玻璃杯中放入约50mL 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 （填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了 ，同时还可以说明 ．
第4单元 自然界的水参考答案与试题解析
一、选择题
1．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的认识正确的是（ ）
A ．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是不能再分的最小微粒
C ．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
【考点】分子和原子的区别和联系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A 、分子是保持物质化学性质的最小微粒考虑；B 、根据原子的构成考虑；C 、根据纯净物的特点考虑；D 、根据构成物质的基本微粒考虑．
【解答】解：A 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A 错；
B 、原子分为原子核和核外电子，故B 错；
C 、纯净物是由一种物质组成，由分子构成的物质是由一种分子构成，故C 正确；
D 、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，原子可以直接构成物质，故D 错．
故选C ．【点评】解答本题关键是要熟悉分子和原子的特点和性质，本质区别，纯净物的概念，构成物质的基本微粒．
2．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）
A ．水的化学性质 B．水分子之间的间隔C ．水的物理性质 D ．水分子的运动速率
【考点】物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物质在不发生化学变化的情况下，体积发生改变是由于微粒的间隔发生了变化．
【解答】解：水在不同条件下的三态转变，主要是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化．在变化过程中，物质的化学性质、分子的大小、质量不发生改变，分子仍然在不断地运动．
故选：A ．【点评】本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气态时较大，但是水分子没有变．
3．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A ．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C ．分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D．冰融化成水，说明分子种类发生改变
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．
【解答】解：A 、由于分子是不断运动的，酒精的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A 正确；
B 、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子的体积不变，故B 错误；
C 、分离液态空气制氧气是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故C 错误；
D 、冰融化成水是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，分子种类没有改变，故D 错误．
故选A ．【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A ．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上
C ．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现是由电子决定
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A 、根据原子在化学变化中的变化情况考虑；B 、根据原子中各微粒的质量大小考虑；
C、根据质子数与核电荷数的关系考虑； D、根据原子性质的决定因素考虑．
【解答】解：A 、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A 说法错误；
B 、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B 说法正确；
C 、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C 说法正确；
D 、原子的性质，主要是化学性质主要由最外层电子数决定，故D 说法正确．
故选A ．【点评】解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系．
5．如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是（ ）
A ．闻到气味 B．气体混合 C ．刻出划痕 D ．品红溶解
【考点】物质的微粒性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
【解答】解：A 、用手轻轻煽动，少量的气体分子运动到人的鼻孔中，人才会闻到气味，能说明分子不断运动，此选项不符合题意；
B 、抽出玻璃后，二氧化氮和空气之间发生扩散现象，说明分子不停地做无规则运动，此选不项符合题意；
C 、黄铜和铜相互刻划，铜的表面留下痕迹，说明合金的硬度大，不能说明分子在不断运动，此选项符合题意；
D 、品红放到水中逐渐溶解是因为品红的分子运动到水分子，能说明分子不断运动，此选项不符合题意；
故选C ．【点评】本题考查学生对分子动理论内容的理解情况，需要将物理知识和生活实际联系后进行解答．
6．下列叙述错误的是（ ）
A ．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答．
【解答】解：A 、根据常见物质，如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故A 不选；
B 、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故B 不选；
C 、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，说法错误，故选C ；
D 、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，说法正确，故D 不选；
故选C ．【点评】本题考查微观粒子的有关性质，属于基础知识的考查，学生应注重基础，建立微观概念及能从微观角度来分析相关问题．
7．对于图示H H 2氢气理解错误的是（ ）
表示氢分子的形成过程 A ．原子可结合成分子 B．可用
C ．物质都是由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【考点】分子和原子的区别和联系；化学反应的实质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】原子可以结合成分子，分子可以分解成原子；
分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒；
化学变化过程中，分子分解成原子，原子重新结合成分子．
【解答】解：A 、原子可结合成分子，分子也可以分解成原子，该选项说法正确；
B 、可用表示氢分子的形成过程，该选项说法正确；
C 、物质不都是由分子构成的，有的是由原子或离子构成的，该选项说法不正确；
D 、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，该选项说法正确．
故选：C ．【点评】化学变化形形色色，无论怎样变化，反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变，要注意理解．
8．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．相同原子可以构成不同的分子
C ．原子核里的质子数等于核外电子数 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，据此解答
【解答】解：A 、有些原子可以直接构成物质，例如金属元素的原子、稀有气体元素的原子或某些固态非金属元素的原子，故A 错误；
B 、相同原子可以构成不同的分子，如，水和双氧水，故B 正确；
C 、原子核里的质子数等于核外电子数，故C 正确；
D 、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故D 正确；
故选：A 【点评】本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行
9．某粒子的结构示意图如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．该元素原子的核外共有10个电子 B．该元素原子的核内质子数为13
C ．该离子是阳离子 D．该离子的最外电子层具有稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题目中的粒子结构示意图，可知其：由最外层电子数可知是否达稳定结构；元素种类为铝元素；离子种类（阳离子、阴离子）等信息，根据原子：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况．
【解答】解：A 、由结构示意图可知该粒子的质子数为13，在原子中质子数等于核外电子数，故该元素的原子核外应有13个电子，故A 说法错误，符合题意．
B 、由题目中的粒子结构示意图，知质子数为13，故B 说法正确，不符合题意；
C 、该粒子符合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”特点，所以是一种阳离子，故C 说法正确；不符合题意；
D 、该粒子最外层有8个电子，已达到相对稳定结构，故D 说法正确，不符合题意．
故选A ．【点评】掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．
10．根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（ ）
A ． B． C ． D ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He 除外），性质稳定．
【解答】解：
A 、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A 正确；
B 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同．质子数为1的H 元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；故B 不正确；
C 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同．质子数为2的He 为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；故C 不正确；
D 、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na 元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl 元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D 不正确．
故选A ．【点评】在原子的结构示意图中，最外层电子数能反映出其化学性质，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与特殊的元素区别开来．
11．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A ．该粒子原子核内有11个质子 B ．该粒子属于金属元素
C ．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可．
【解答】解：A 、该粒子原子核内有11个质子，正确；
B 、该粒子是钠原子的结构示意图，属于金属元素，正确；
C 、该粒子易失去最外层的一个电子，形成阳离子，错误；
D 、该粒子的核内质子数﹣核外电子数，呈电中性，正确；
故选C ．【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A ．该元素位于周期表第二周期 B ．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D ．该粒子为Na +
【考点】核外电子在化学反应中的作用；原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据题意，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数，结合各选项的说法进行分析判断即可．
【解答】解：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．
A 、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B 、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C 、该粒子核电荷数为11，故选项错误．
D 、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na +，故选项正确．
故选D ．【点评】本题难度不是很大，掌握原子与离子相互转化、原子核外电子排布知识等是正确解答本题的关键所在．
13．根据粒子结构示意图中的信息，判断下列说法正确的是（ ）
A ．①②③表示的是一个原子 B ．③表示的是非金属元素
C ．①③表示的是阳离子 D ．①②元素化学性质相似
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素的定义及原子和离子的核内质子数与核外电子数的关系分析． 当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；相对稳定结构是指最外层电子数为8，只有一个电子层时为2的结构．
【解答】解：A 、①②中质子数等于核外电子数，表示的是一个原子； ③中质子数12大于核外电子数10，表示的是一个阳离子，故A 错误；
B 、③中的质子数12，属于镁元素，是金属元素，B 错误；
C 、由上述分析可知，①表示的是一个原子； ③表示的是一个阳离子，故C 错误；
D 、①②的最外层电子数相同，元素化学性质相似，故D 正确．
故选D ．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点等是解题的关键．
14．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．铈的原子序数是58 B ．铈属于非金属元素C ．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A ．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确．
B ．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．
C ．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；故选项说法正确．
D ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位不是“g”，故选项说法错误．
故选BD ．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素信息及辨别元素种类方法进行分析解题的能力．
15．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A ．都属于阳离子 B ．都属于阴离子
C ．属于一种原子 D ．属于一种元素
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的概念．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】A 、根据“阳离子中，核电荷数（等于）质子数（大于）核外电子数”判定；
B 、根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”判定；
C 、质子数不同，不是一种原子；
D 、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子．
【解答】解：A 、前为氖原子，后为钠离子为阳离子，“都属于阳离子”说法错误，故A 错误；
B 、前为氯离子为阴离子，后为氩原子，“都属于阴离子”说法错误，故B 错误；
C 、质子数（9≠12）不同，不是一种原子，故C 错误；
D 、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子，故D 正确
故选D ．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化．
二、填空题
16．用分子的性质解释下列现象：生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，
在常温下会逐渐减少，如右图：（1）水减少的原因是 水分子运动（或水蒸发） ：
（2）如果水受热会减少得更快，原因是 受热时，水分子能量增大，运动速率
加快（或温度升高，水分子运动加快） ．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质回答，分子都很小，在不断运动，构成物质的分子间有间隔；分子的运动速率受温度的影响．
【解答】解：（1）常温下，敞口容器中的水会逐渐减少，是因为水分子不断的运动，大量水分子运动到空气中，所以容器中水会减少；
（2）分子的运动速率随温度的升高而加快，如水受热会减少得更快，其原因就是 受热时，水分子能量增大，运动速率加快．
答案：（1）水分子运动（或水蒸发）；
（2）受热时，水分子能量增大，运动速率加快（或温度升高，水分子运动加快）．
【点评】同学们要学会用分子的性质来解释一些宏观现象，反之，也要能通过宏观现象来证明分子的某些性质．
17．构成物质的粒子之间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）甲是 原子 ．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 氯化钠 ；保持水化学性质的最小
粒子是 水分子 ；汞是由构成的 汞原子 ．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由分子、原子或离子构成的，根据已有的物质的构成进行分析解答，
【解答】解：（1）甲能构成分子，能通过得失电子形成离子，故甲是原子，故填：原子；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，保持水的化学性质最小的微粒是水分子，汞是由汞原子构成的；故填：氯化钠，水分子；汞原子；
【点评】本题考查的是物质的微观构成和水的电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．利用分子的性质解释下列事实：
（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”． 汽油的分子是不断运动的 ．
（2）液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质． 同种的分子化学性质相同 ．
（3）酒精温度计能指示温度的高低． 温度的改变，分子间的间隔也随之改变 ．
（4）木材燃烧后生成水和二氧化碳． 分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子 ．
（5）气体容易压缩，而液体、固体难以压缩． 气体的分子间的间隔较大，液体、固体分子间的间隔较小 ．
（6）把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味． 蔗糖分子通过运动分散到水里去了 ．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”，原因是：由于分子是不断运动的，汽油的分子通过不断的运动，分散都周围的空气中，遇明火易发生爆炸；
（2）液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同．
（3）由于分子间有间隔，酒精分子的间隔随温度的改变而改变，所以，酒精精温度计能指示温度的高低
（4）木材燃烧后生成水和二氧化碳． 说明了分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子．
（5）由于构成物质的微粒之间有一定的间隔，构成气体的微粒之间存在比较大的间隔，所以比较容易被压缩；而构成固体和液体的微粒之间间隔比较小，所以比较难被压缩；
（6）由于分子是不断运动的，通过分子的运动，糖分子分散在水分子中间去了．所以，把糖块放在水里，糖块逐渐消失，而水却有甜味；
故答为：（1）汽油的分子是不断运动的；（2）同种的分子化学性质相同．（3）温度的改变，分子间的间隔也随之改变．（4）分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子．（5）气体的分子间的间隔较大，液体、固体分子间的间隔较小．（6）蔗糖分子通过运动分散到水里去了．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
19．如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A 、B 、C 、D 属于 3 种元素的粒子．
（2）A 、B 、C 、D 四种粒子中，不具备稳定结构的是 B （填字母）．
（3）D 中x= 8 ．
（4）表示阳离子的是 Mg 2+ （用离子符号表示），表示阴离子的是 Cl ﹣ （用离子符号表示）．
（5）A 所表示的元素位于元素周期表的第 三 周期．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素的概念进行分析判断．
（2）根据最外层电子数为8（氦为2个）的粒子属于稳定结构进行分析解答．
（3）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析．
（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；阴阳离子相互作用形成离子化合物，据此进行分析解答．根据当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（5）根据原子的核外电子层数等于元素的周期数分析．
【解答】解：（1）由微粒的结构示意图可知，图中A 、B 、C 、D 有3种质子数，属于3种元素的粒子．
（2）由微粒的结构示意图可知，B 的最外层电子数是2，小于4易失去，不具备稳定结构．
（3）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=18﹣2﹣8=8；
（4）在A 中，质子数是12．电子数是10，属于阳离子，是镁离子，符号为：Mg 2+，在C 中，质子数是17，电子数是18，属于阴离子，是氯离子，符号为：Cl ﹣．
（5）A 所表示的元素的原子的核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期．
故答案为：（1）3；（2）B ；（3）8；（4）Mg 2+，Cl ﹣；（5）三．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
三、推断题
20．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素，B 元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子，C 元素的原子得到2个电子以及D 元素原子失去1个电子后所得粒子均与氖原子具有相同的电子层结构．请写出：
（1）上述四种元素的元素符号：A ． Al ；B ． Cl ；C ． O ；D ． Na ．
（2）画出A 原子和C 原子结构示意图：A 原子
；C
原子
．
【考点】物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义．
【专题】元素推断题；开放性简答题．
【分析】地壳中的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，因此A 是铝元素；B 元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，因此B 是氯元素；C 元素原子得到2个电子以及D 元素原子失去一个电子后所得粒子均与氖原子具有相同的电子层结构，所以两微粒的核外共有10个电子，据此分析解答即可．
【解答】解：（1）由“A是地壳中含量最多的金属元素”知A 为铝元素；“B元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子”知B 为氯元素；“C元素的原子得到2个电子与氖原子具有相同的电子层结构”知C 为氧元素；“D元素原子失去1个电子后所得粒子与氖原子具有相同的电子层结构”知D 为钠元素；故上述四种元素的名称为：A 铝；B 氯；C 氧；D 镁，故其元素符号分别为Al ；Cl ；O ；Na ．
（2）因为A 是铝元素，其核外共有3个电子层最外层电子数是3，其原子结构示意图为；因为C 是氧元素，其核外共有2个电子层最外层电子数是6，其原子结构示意图为
．
故答案为：（1）Al ；Cl ；O ；Na ．（2）A 原子；C 原子．
【点评】物质的推断是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质或元素的性质是解题的前提条件，解题时还要注意化学用语的应用，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．
四、简答题
21．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 电子层数 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 得到 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）画出④的原子结构示意图
，⑤的离子符号为
Ca 2+ ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据居于同一周期的元素的原子电子层数相同，来解答；
（2）根据最外层电子数大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得；
（3）④的核内质子数是19；⑤是钙元素．
【解答】解：（1）3至10号元素位于第二周期，都有两个电子层；11至18号元素位于第三周期，都有三个电子层；故每一周期元素原子的电子层数相同；
（2）9号和17号元素最外层电子数相同都为7，都易得到电子而达到稳定结构．
（3）④的原子结构示意图，⑤的离子符号为 Ca2+．
故答案是：（1）电子层数；（2）得到；（3），Ca 2+．
【点评】熟悉元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同，最外层电子数大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得．
22．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为 3 ．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易 得 （填“得”或“失”）电子，该元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息： 化学反应中其原子比较容易得到电子 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数，原子序数=核电荷数；
（2）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电子的情况；由其名称分析其元素类别；
（3）8号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离．
【解答】解：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3； 故答案为：3；
（2）16号元素原子结构示意图是，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；
故答案为：得；非金属；
（3）8号元素的原子核内有8个质子；核外有8个电子；核外共有2个电子层；最外层有6个电子原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；故答案为：化学反应中其原子比较容易得到电子．
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
23．下图中，表示氧原子，表示氢原子．根据此图，试分别从物质
组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
（1） 水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）
（2） 水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成）
（3） 变化前后原子种类和个数不变（或变化前后分子种类发生改变） ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；水的合成与氢气的燃烧．
【专题】开放性简答题；微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】物质组成，物质由元素组成，由分子微观示意图判断物质的组成元素；分子构成，分子由原子构成，由分子微观示意图判断分子的原子构成；物质变化，变化前后原子种类不变，由反应的微观示意图，比较前后原子、分子的变化情况．
【解答】解：由物质的分子微观示意图，氧气分子由2个氧原子构成、氢气分子由2个氢原子构成、水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，因此可判断，氧气由氧元素组成、氢气由氢元素组成、水由氢氧元素组成；氧气分子由氧原子构成、氢气分子由氢原子构成、水分子由氢原子与氧原子构成；
对比变化前后：反应前，1个氧分子和2个氢分子中共有2个O 原子和4个H 原子，反应后2个水分子中仍为2个O 原子和4个H 原子；因此可得，变化前后原子种类和个数不变，而分子种类发生改变；
故答案为：（1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；
（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；
（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）．
【点评】化学变化实质为分子
五、实验探究题
24．某兴趣小组探究分子的特性时做以下三组实验．已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL 蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象： 溶液变红 ，通过上述实验，得出的结论是 氨水能使酸酞溶液变红 ．
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个烧杯C ，向其中加入约5mL 浓氨水．用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外（如图1），观察几分钟，烧杯A 、B 发生的现象分别是 A 中溶液变红，B 中溶液不变色 ，这一现象说明 氨分子在不断地运动
，B 烧杯的作用是 对比 ．
原子分子，该过程中原子种类、数目不变，分子种类改变．
（4）乙同学将实验进行改进（如图2）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 ，此现象说明了 分子在不断地运动 ．
（5）丙同学设计实验如图3所示，在一个玻璃杯中放入约50mL 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 低 （填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了 分子间有间隔 ，同时还可以说明 分子在不停地运动或不同分子间的间隔不同 ．
【考点】化学实验方案设计与评价；分子的定义与分子的特性．
【专题】实验设计题．
【分析】根据分子的基本性质进行分析，分子在不断的运动，分子间有将，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，据此分子解答即可．
【解答】解：（2）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红；氨水能使酚酞试液变红；
（3）氨水具有挥发性，是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B 是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A 中溶液变红，B 中溶液不变色；氨分子在不断的运动；对比；
（4）在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断的运动；
（5）由于分子间有一定的间隔，且不同的分子间隔不同，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低；分子间有间隔或不同分子间的间隔不同．
【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行．
第4单元 自然界的水
一、选择题
1．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的认识正确的是（ ）
A ．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是不能再分的最小微粒
C ．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
2．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）
A ．水的化学性质 B ．水分子之间的间隔
C ．水的物理性质 D．水分子的运动速率
3．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A ．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
B ．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C ．分离液态空气制氧气说明分子可以再分
D ．冰融化成水，说明分子种类发生改变
4．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A ．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上
C ．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现是由电子决定
5．如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是（ ）
A ．闻到气味 B ．气体混合 C ．刻出划痕
6．下列叙述错误的是（ ）
A ．分子、原子和离子都能直接构成物质
B ．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D ．原子如果得到或失去电子就变成离子
7．对于图示H H 2氢气理解错误的是（ ）
A ．原子可结合成分子 B．可用 表示氢分子的形成过程
C ．物质都是由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
D ．品红溶解
8．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质
B ．相同原子可以构成不同的分子
C ．原子核里的质子数等于核外电子数
D ．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
9．某粒子的结构示意图如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．该元素原子的核外共有10个电子
B ．该元素原子的核内质子数为13
C ．该离子是阳离子
D ．该离子的最外电子层具有稳定结构
10．根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（ ）
A ． B．
C ． D．
11．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A ．该粒子原子核内有11个质子 B ．该粒子属于金属元素
C ．该粒子易形成阴离子 D ．该粒子呈电中性
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A ．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子
C ．该粒子核电荷数为10 D ．该粒子为Na +
13．根据粒子结构示意图中的信息，判断下列说法正确的是（ ）
A ．①②③表示的是一个原子 B ．③表示的是非金属元素
C ．①③表示的是阳离子 D．①②元素化学性质相似
14．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．铈的原子序数是58 B ．铈属于非金属元素
C ．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是
140.1g
15．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A ．都属于阳离子 B．都属于阴离子
C ．属于一种原子 D．属于一种元素
二、填空题
16．用分子的性质解释下列现象：生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，
在常温下会逐渐减少，如右图：（1）水减少的原因是 ：
（2）如果水受热会减少得更快，原因是 ．
17．构成物质的粒子之间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）甲是 ．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 ；保持水化学性质的最小粒子是 ；
汞是由构成的 ．
18．利用分子的性质解释下列事实：
（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”． ．
（2）液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质． ．
（3）酒精温度计能指示温度的高低． ．
（4）木材燃烧后生成水和二氧化碳． ．
（5）气体容易压缩，而液体、固体难以压缩． ．
（6）把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味． ．
19．如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）图中A 、B 、C 、D 属于 种元素的粒子．
（2）A 、B 、C 、D 四种粒子中，不具备稳定结构的是 ．
（3）D 中x= ．
（4）表示阳离子的是 （用离子符号表示），表示阴离
子的是 （用离子符号表示）．
（5）A 所表示的元素位于元素周期表的第 周期．
三、推断题
20．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素，B 元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子，C 元素的原子得到2个电子以及D 元素原子失去1个电子后所得粒子均与氖原子具有相同的电子层结构．请写出：
（1）上述四种元素的元素符号：A ． ；B ． ；C ． ；D ． ．
（2）画出A 原子和C 原子结构示意图：A 原子 ；C 原子 ．
四、简答题
21．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析规律可知，每一周期元素原子的 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）画出④的原子结构示意图 ，⑤的离子符号为 ．
22．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为 ．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易 （填“得”或“失”）电子，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息： ．
23．下图中，表示氧原子，表示氢原子．根据此图，试分别从物质
组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
（1）
（2）
（3） ．
五、实验探究题
24．某兴趣小组探究分子的特性时做以下三组实验．已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL 蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象： ，通过上述实验，得出的结论是 ．
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个烧杯C ，向其中加入约5mL 浓氨水．用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外（如图1），观察几分钟，烧杯A 、B 发生的现象分别是 ，这一现象说明 ，B 烧杯的作用是 ．
（4）乙同学将实验进行改进（如图2）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 ，此现象说明了 ．
（5）丙同学设计实验如图3所示，在一个玻璃杯中放入约50mL 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 （填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了 ，同时还可以说明 ．
第4单元 自然界的水参考答案与试题解析
一、选择题
1．分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的认识正确的是（ ）
A ．分子是保持物质性质的最小微粒 B．原子是不能再分的最小微粒
C ．同种分子构成的物质一定是纯净物 D．分子可以构成物质，而原子只能构成分子
【考点】分子和原子的区别和联系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A 、分子是保持物质化学性质的最小微粒考虑；B 、根据原子的构成考虑；C 、根据纯净物的特点考虑；D 、根据构成物质的基本微粒考虑．
【解答】解：A 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A 错；
B 、原子分为原子核和核外电子，故B 错；
C 、纯净物是由一种物质组成，由分子构成的物质是由一种分子构成，故C 正确；
D 、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子，原子可以直接构成物质，故D 错．
故选C ．【点评】解答本题关键是要熟悉分子和原子的特点和性质，本质区别，纯净物的概念，构成物质的基本微粒．
2．自然界里水的三态（固态、液态、气态）循环过程中没有发生变化的是（ ）
A ．水的化学性质 B．水分子之间的间隔C ．水的物理性质 D ．水分子的运动速率
【考点】物质的三态及其转化；分子的定义与分子的特性．
【专题】空气与水．
【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔且温度越高微粒之间的间隔越大，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物质在不发生化学变化的情况下，体积发生改变是由于微粒的间隔发生了变化．
【解答】解：水在不同条件下的三态转变，主要是分子间的间隔发生了变化，属于物理变化．在变化过程中，物质的化学性质、分子的大小、质量不发生改变，分子仍然在不断地运动．
故选：A ．【点评】本题要理解微观粒子之间的间隔在固态时很小，在液态时较小，在气态时较大，但是水分子没有变．
3．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（ ）
A ．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大
C ．分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D．冰融化成水，说明分子种类发生改变
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，逐项进行分析判断即可．
【解答】解：A 、由于分子是不断运动的，酒精的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A 正确；
B 、由于分子间有间隔，受热时间隔变大，所以，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，分子的体积不变，故B 错误；
C 、分离液态空气制氧气是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，故C 错误；
D 、冰融化成水是物理变化，在物理变化中分子本身没有变化，分子种类没有改变，故D 错误．
故选A ．【点评】本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4．原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A ．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上
C ．原子的质子数等于核电荷数 D．原子在化学变化中的表现是由电子决定
【考点】原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A 、根据原子在化学变化中的变化情况考虑；B 、根据原子中各微粒的质量大小考虑；
C、根据质子数与核电荷数的关系考虑； D、根据原子性质的决定因素考虑．
【解答】解：A 、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A 说法错误；
B 、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B 说法正确；
C 、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C 说法正确；
D 、原子的性质，主要是化学性质主要由最外层电子数决定，故D 说法正确．
故选A ．【点评】解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系．
5．如图所示实验不能用“分子在不停地运动“解释的是（ ）
A ．闻到气味 B．气体混合 C ．刻出划痕 D ．品红溶解
【考点】物质的微粒性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存在间隔，③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．
【解答】解：A 、用手轻轻煽动，少量的气体分子运动到人的鼻孔中，人才会闻到气味，能说明分子不断运动，此选项不符合题意；
B 、抽出玻璃后，二氧化氮和空气之间发生扩散现象，说明分子不停地做无规则运动，此选不项符合题意；
C 、黄铜和铜相互刻划，铜的表面留下痕迹，说明合金的硬度大，不能说明分子在不断运动，此选项符合题意；
D 、品红放到水中逐渐溶解是因为品红的分子运动到水分子，能说明分子不断运动，此选项不符合题意；
故选C ．【点评】本题考查学生对分子动理论内容的理解情况，需要将物理知识和生活实际联系后进行解答．
6．下列叙述错误的是（ ）
A ．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性
C ．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答．
【解答】解：A 、根据常见物质，如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故A 不选；
B 、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故B 不选；
C 、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，说法错误，故选C ；
D 、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，说法正确，故D 不选；
故选C ．【点评】本题考查微观粒子的有关性质，属于基础知识的考查，学生应注重基础，建立微观概念及能从微观角度来分析相关问题．
7．对于图示H H 2氢气理解错误的是（ ）
表示氢分子的形成过程 A ．原子可结合成分子 B．可用
C ．物质都是由分子构成 D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合
【考点】分子和原子的区别和联系；化学反应的实质．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】原子可以结合成分子，分子可以分解成原子；
分子、原子和离子是构成物质的三种基本微粒；
化学变化过程中，分子分解成原子，原子重新结合成分子．
【解答】解：A 、原子可结合成分子，分子也可以分解成原子，该选项说法正确；
B 、可用表示氢分子的形成过程，该选项说法正确；
C 、物质不都是由分子构成的，有的是由原子或离子构成的，该选项说法不正确；
D 、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，该选项说法正确．
故选：C ．【点评】化学变化形形色色，无论怎样变化，反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变，要注意理解．
8．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A ．原子能构成分子，但不能直接构成物质 B．相同原子可以构成不同的分子
C ．原子核里的质子数等于核外电子数 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据已有的知识进行分析，分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，据此解答
【解答】解：A 、有些原子可以直接构成物质，例如金属元素的原子、稀有气体元素的原子或某些固态非金属元素的原子，故A 错误；
B 、相同原子可以构成不同的分子，如，水和双氧水，故B 正确；
C 、原子核里的质子数等于核外电子数，故C 正确；
D 、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故D 正确；
故选：A 【点评】本题考查了物质构成的基本微粒的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行
9．某粒子的结构示意图如右图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．该元素原子的核外共有10个电子 B．该元素原子的核内质子数为13
C ．该离子是阳离子 D．该离子的最外电子层具有稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】由题目中的粒子结构示意图，可知其：由最外层电子数可知是否达稳定结构；元素种类为铝元素；离子种类（阳离子、阴离子）等信息，根据原子：核电荷数=质子数=核外电子数，也可以推测原子的电子层排布情况．
【解答】解：A 、由结构示意图可知该粒子的质子数为13，在原子中质子数等于核外电子数，故该元素的原子核外应有13个电子，故A 说法错误，符合题意．
B 、由题目中的粒子结构示意图，知质子数为13，故B 说法正确，不符合题意；
C 、该粒子符合“阳离子中，核电荷数=质子数＞核外电子数”特点，所以是一种阳离子，故C 说法正确；不符合题意；
D 、该粒子最外层有8个电子，已达到相对稳定结构，故D 说法正确，不符合题意．
故选A ．【点评】掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．
10．根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（ ）
A ． B． C ． D ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；核外电子在化学反应中的作用．
【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，最外层电子数小于4，易失电子；最外层电子数大于4，易得电子；最外层电子数为8（He 除外），性质稳定．
【解答】解：
A 、两种元素的原子最外层均为6个电子，都易得2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似；故A 正确；
B 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同．质子数为1的H 元素，易得1个电子而形成最外层为2个电子的稳定结构；而质子数为11的原子最外层电子数为1，不稳定，易失最外层的1个电子形成稳定结构；故B 不正确；
C 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同．质子数为2的He 为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；故C 不正确；
D 、两种元素的原子电外层电子数分别为1和7，最外层电子数为1的Na 元素易失去最外层电子，而最外层为7的Cl 元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D 不正确．
故选A ．【点评】在原子的结构示意图中，最外层电子数能反映出其化学性质，一般最外层电子数相同即具有相似的化学性质，但要注意与特殊的元素区别开来．
11．根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）
A ．该粒子原子核内有11个质子 B ．该粒子属于金属元素
C ．该粒子易形成阴离子 D．该粒子呈电中性
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析解答即可．
【解答】解：A 、该粒子原子核内有11个质子，正确；
B 、该粒子是钠原子的结构示意图，属于金属元素，正确；
C 、该粒子易失去最外层的一个电子，形成阳离子，错误；
D 、该粒子的核内质子数﹣核外电子数，呈电中性，正确；
故选C ．【点评】本题考查了微观结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）
A ．该元素位于周期表第二周期 B ．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D ．该粒子为Na +
【考点】核外电子在化学反应中的作用；原子的定义与构成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据题意，某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，据此推断出该元素原子的核电荷数，结合各选项的说法进行分析判断即可．
【解答】解：氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne 有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为11个电子，其核电荷数为11．
A 、该元素核电荷数为11，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．
B 、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．
C 、该粒子核电荷数为11，故选项错误．
D 、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na +，故选项正确．
故选D ．【点评】本题难度不是很大，掌握原子与离子相互转化、原子核外电子排布知识等是正确解答本题的关键所在．
13．根据粒子结构示意图中的信息，判断下列说法正确的是（ ）
A ．①②③表示的是一个原子 B ．③表示的是非金属元素
C ．①③表示的是阳离子 D ．①②元素化学性质相似
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据元素的定义及原子和离子的核内质子数与核外电子数的关系分析． 当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；相对稳定结构是指最外层电子数为8，只有一个电子层时为2的结构．
【解答】解：A 、①②中质子数等于核外电子数，表示的是一个原子； ③中质子数12大于核外电子数10，表示的是一个阳离子，故A 错误；
B 、③中的质子数12，属于镁元素，是金属元素，B 错误；
C 、由上述分析可知，①表示的是一个原子； ③表示的是一个阳离子，故C 错误；
D 、①②的最外层电子数相同，元素化学性质相似，故D 正确．
故选D ．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点等是解题的关键．
14．稀土元素是一类有重要用途的资源．铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是（ ）
A ．铈的原子序数是58 B ．铈属于非金属元素C ．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1g
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；
中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．
【解答】解：A ．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确．
B ．根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误．
C ．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；故选项说法正确．
D ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位不是“g”，故选项说法错误．
故选BD ．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素信息及辨别元素种类方法进行分析解题的能力．
15．分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
A ．都属于阳离子 B ．都属于阴离子
C ．属于一种原子 D ．属于一种元素
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子和离子的相互转化；元素的概念．
【专题】微观粒子模拟图型．
【分析】A 、根据“阳离子中，核电荷数（等于）质子数（大于）核外电子数”判定；
B 、根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”判定；
C 、质子数不同，不是一种原子；
D 、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子．
【解答】解：A 、前为氖原子，后为钠离子为阳离子，“都属于阳离子”说法错误，故A 错误；
B 、前为氯离子为阴离子，后为氩原子，“都属于阴离子”说法错误，故B 错误；
C 、质子数（9≠12）不同，不是一种原子，故C 错误；
D 、质子数相同，是属于一种元素，为铝元素的离子、原子，故D 正确
故选D ．【点评】了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化．
二、填空题
16．用分子的性质解释下列现象：生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，
在常温下会逐渐减少，如右图：（1）水减少的原因是 水分子运动（或水蒸发） ：
（2）如果水受热会减少得更快，原因是 受热时，水分子能量增大，运动速率
加快（或温度升高，水分子运动加快） ．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的性质回答，分子都很小，在不断运动，构成物质的分子间有间隔；分子的运动速率受温度的影响．
【解答】解：（1）常温下，敞口容器中的水会逐渐减少，是因为水分子不断的运动，大量水分子运动到空气中，所以容器中水会减少；
（2）分子的运动速率随温度的升高而加快，如水受热会减少得更快，其原因就是 受热时，水分子能量增大，运动速率加快．
答案：（1）水分子运动（或水蒸发）；
（2）受热时，水分子能量增大，运动速率加快（或温度升高，水分子运动加快）．
【点评】同学们要学会用分子的性质来解释一些宏观现象，反之，也要能通过宏观现象来证明分子的某些性质．
17．构成物质的粒子之间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）甲是 原子 ．
（2）在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是 氯化钠 ；保持水化学性质的最小
粒子是 水分子 ；汞是由构成的 汞原子 ．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】物质是由分子、原子或离子构成的，根据已有的物质的构成进行分析解答，
【解答】解：（1）甲能构成分子，能通过得失电子形成离子，故甲是原子，故填：原子；
（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，保持水的化学性质最小的微粒是水分子，汞是由汞原子构成的；故填：氯化钠，水分子；汞原子；
【点评】本题考查的是物质的微观构成和水的电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
18．利用分子的性质解释下列事实：
（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”． 汽油的分子是不断运动的 ．
（2）液氧和氧气的状态不同，但具有相同的化学性质． 同种的分子化学性质相同 ．
（3）酒精温度计能指示温度的高低． 温度的改变，分子间的间隔也随之改变 ．
（4）木材燃烧后生成水和二氧化碳． 分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子 ．
（5）气体容易压缩，而液体、固体难以压缩． 气体的分子间的间隔较大，液体、固体分子间的间隔较小 ．
（6）把糖放在水里，糖块逐渐消失，而水却有了甜味． 蔗糖分子通过运动分散到水里去了 ．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：（1）加油站里的汽油已贮存在油罐中，但在离油罐一定距离内仍要“严禁烟火”，原因是：由于分子是不断运动的，汽油的分子通过不断的运动，分散都周围的空气中，遇明火易发生爆炸；
（2）液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质，是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子性质相同．
（3）由于分子间有间隔，酒精分子的间隔随温度的改变而改变，所以，酒精精温度计能指示温度的高低
（4）木材燃烧后生成水和二氧化碳． 说明了分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子．
（5）由于构成物质的微粒之间有一定的间隔，构成气体的微粒之间存在比较大的间隔，所以比较容易被压缩；而构成固体和液体的微粒之间间隔比较小，所以比较难被压缩；
（6）由于分子是不断运动的，通过分子的运动，糖分子分散在水分子中间去了．所以，把糖块放在水里，糖块逐渐消失，而水却有甜味；
故答为：（1）汽油的分子是不断运动的；（2）同种的分子化学性质相同．（3）温度的改变，分子间的间隔也随之改变．（4）分子在化学变化中可分解为原子，原子又重新组合成新的分子．（5）气体的分子间的间隔较大，液体、固体分子间的间隔较小．（6）蔗糖分子通过运动分散到水里去了．
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
19．如图中A 、B 、C 、D 是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A 、B 、C 、D 属于 3 种元素的粒子．
（2）A 、B 、C 、D 四种粒子中，不具备稳定结构的是 B （填字母）．
（3）D 中x= 8 ．
（4）表示阳离子的是 Mg 2+ （用离子符号表示），表示阴离子的是 Cl ﹣ （用离子符号表示）．
（5）A 所表示的元素位于元素周期表的第 三 周期．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素的概念进行分析判断．
（2）根据最外层电子数为8（氦为2个）的粒子属于稳定结构进行分析解答．
（3）根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析．
（4）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；阴阳离子相互作用形成离子化合物，据此进行分析解答．根据当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（5）根据原子的核外电子层数等于元素的周期数分析．
【解答】解：（1）由微粒的结构示意图可知，图中A 、B 、C 、D 有3种质子数，属于3种元素的粒子．
（2）由微粒的结构示意图可知，B 的最外层电子数是2，小于4易失去，不具备稳定结构．
（3）在原子中核内质子数等于核外电子数，所以x=18﹣2﹣8=8；
（4）在A 中，质子数是12．电子数是10，属于阳离子，是镁离子，符号为：Mg 2+，在C 中，质子数是17，电子数是18，属于阴离子，是氯离子，符号为：Cl ﹣．
（5）A 所表示的元素的原子的核外有3个电子层，位于元素周期表的第三周期．
故答案为：（1）3；（2）B ；（3）8；（4）Mg 2+，Cl ﹣；（5）三．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．
三、推断题
20．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 是地壳中含量最多的金属元素，B 元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子，C 元素的原子得到2个电子以及D 元素原子失去1个电子后所得粒子均与氖原子具有相同的电子层结构．请写出：
（1）上述四种元素的元素符号：A ． Al ；B ． Cl ；C ． O ；D ． Na ．
（2）画出A 原子和C 原子结构示意图：A 原子
；C
原子
．
【考点】物质的鉴别、推断；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义．
【专题】元素推断题；开放性简答题．
【分析】地壳中的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，因此A 是铝元素；B 元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，因此B 是氯元素；C 元素原子得到2个电子以及D 元素原子失去一个电子后所得粒子均与氖原子具有相同的电子层结构，所以两微粒的核外共有10个电子，据此分析解答即可．
【解答】解：（1）由“A是地壳中含量最多的金属元素”知A 为铝元素；“B元素原子第三电子层比第二电子层少1个电子”知B 为氯元素；“C元素的原子得到2个电子与氖原子具有相同的电子层结构”知C 为氧元素；“D元素原子失去1个电子后所得粒子与氖原子具有相同的电子层结构”知D 为钠元素；故上述四种元素的名称为：A 铝；B 氯；C 氧；D 镁，故其元素符号分别为Al ；Cl ；O ；Na ．
（2）因为A 是铝元素，其核外共有3个电子层最外层电子数是3，其原子结构示意图为；因为C 是氧元素，其核外共有2个电子层最外层电子数是6，其原子结构示意图为
．
故答案为：（1）Al ；Cl ；O ；Na ．（2）A 原子；C 原子．
【点评】物质的推断是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质或元素的性质是解题的前提条件，解题时还要注意化学用语的应用，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．
四、简答题
21．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的 电子层数 相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易 得到 （填“得到”或“失去”）电子．
（3）画出④的原子结构示意图
，⑤的离子符号为
Ca 2+ ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据居于同一周期的元素的原子电子层数相同，来解答；
（2）根据最外层电子数大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得；
（3）④的核内质子数是19；⑤是钙元素．
【解答】解：（1）3至10号元素位于第二周期，都有两个电子层；11至18号元素位于第三周期，都有三个电子层；故每一周期元素原子的电子层数相同；
（2）9号和17号元素最外层电子数相同都为7，都易得到电子而达到稳定结构．
（3）④的原子结构示意图，⑤的离子符号为 Ca2+．
故答案是：（1）电子层数；（2）得到；（3），Ca 2+．
【点评】熟悉元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，同一族的元素最外层电子数相同，最外层电子数大于4的都易得电子，并且电子数越大越易得．
22．“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”．如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）锂原子的核电荷数为 3 ．
（2）16号元素的原子在化学反应中比较容易 得 （填“得”或“失”）电子，该元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）写出表中关于8号元素的一条信息： 化学反应中其原子比较容易得到电子 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数，原子序数=核电荷数；
（2）根据元素周期表分析16号元素的原子结构示意图，由最外层电子数判定其得失电子的情况；由其名称分析其元素类别；
（3）8号元素的原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离．
【解答】解：（1）根据元素周期表可知锂原子的原子序数为3，由原子序数=核电荷数，因此锂原子的核电荷数为3； 故答案为：3；
（2）16号元素原子结构示意图是，最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；16号元素是硫，属于非金属元素；
故答案为：得；非金属；
（3）8号元素的原子核内有8个质子；核外有8个电子；核外共有2个电子层；最外层有6个电子原子最外层电子数是6，在化学反应中其原子比较容易得到2个电子变成离子；故答案为：化学反应中其原子比较容易得到电子．
【点评】本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
23．下图中，表示氧原子，表示氢原子．根据此图，试分别从物质
组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点：
（1） 水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）
（2） 水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成）
（3） 变化前后原子种类和个数不变（或变化前后分子种类发生改变） ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；水的合成与氢气的燃烧．
【专题】开放性简答题；微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型；课本知识同类信息；压轴实验题．
【分析】物质组成，物质由元素组成，由分子微观示意图判断物质的组成元素；分子构成，分子由原子构成，由分子微观示意图判断分子的原子构成；物质变化，变化前后原子种类不变，由反应的微观示意图，比较前后原子、分子的变化情况．
【解答】解：由物质的分子微观示意图，氧气分子由2个氧原子构成、氢气分子由2个氢原子构成、水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，因此可判断，氧气由氧元素组成、氢气由氢元素组成、水由氢氧元素组成；氧气分子由氧原子构成、氢气分子由氢原子构成、水分子由氢原子与氧原子构成；
对比变化前后：反应前，1个氧分子和2个氢分子中共有2个O 原子和4个H 原子，反应后2个水分子中仍为2个O 原子和4个H 原子；因此可得，变化前后原子种类和个数不变，而分子种类发生改变；
故答案为：（1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；
（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；
（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）．
【点评】化学变化实质为分子
五、实验探究题
24．某兴趣小组探究分子的特性时做以下三组实验．已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味．请回答实验中的有关问题：
（1）甲同学用小烧杯取约40mL 蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，溶液的颜色无明显变化．
（2）取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，观察溶液颜色有什么变化．现象： 溶液变红 ，通过上述实验，得出的结论是 氨水能使酸酞溶液变红 ．
（3）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A 、B 两个小烧杯中，另取一个烧杯C ，向其中加入约5mL 浓氨水．用一个大烧杯罩住A 、C 两个小烧杯，烧杯B 置于大烧杯外（如图1），观察几分钟，烧杯A 、B 发生的现象分别是 A 中溶液变红，B 中溶液不变色 ，这一现象说明 氨分子在不断地运动
，B 烧杯的作用是 对比 ．
原子分子，该过程中原子种类、数目不变，分子种类改变．
（4）乙同学将实验进行改进（如图2）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象是 滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红 ，此现象说明了 分子在不断地运动 ．
（5）丙同学设计实验如图3所示，在一个玻璃杯中放入约50mL 水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 低 （填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了 分子间有间隔 ，同时还可以说明 分子在不停地运动或不同分子间的间隔不同 ．
【考点】化学实验方案设计与评价；分子的定义与分子的特性．
【专题】实验设计题．
【分析】根据分子的基本性质进行分析，分子在不断的运动，分子间有将，同种物质的分子，性质相同，分子在化学变化中可以再分，据此分子解答即可．
【解答】解：（2）氨水呈碱性，能使酚酞试液变红，故取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加氨水，会看到溶液变红的现象，故填：溶液变红；氨水能使酚酞试液变红；
（3）氨水具有挥发性，是因为溶液中的溶质氨分子在不断的运动，运动到酚酞试液中使酚酞变红，空气中放置的B 是为了做对比试验，说明不是空气使酚酞变红，故填：A 中溶液变红，B 中溶液不变色；氨分子在不断的运动；对比；
（4）在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，由于氨分子的运动，会观察到滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，故填：滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红，分子在不断的运动；
（5）由于分子间有一定的间隔，且不同的分子间隔不同，将糖溶解在水中，体积会小于糖和水的体积之和，故填：低；分子间有间隔或不同分子间的间隔不同．
【点评】本题考查了分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的分子的性质进行．