广东高中化学竞赛选拔试题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127
一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 ．．A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是
+－－
A ．氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl+ ClO
+－
B ．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
2+－+2－
C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba +OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O
3＋2＋2＋
D ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe ＝Cu ＋Fe 3．能在水溶液中大量共存的一组离子是
-A ．H 、I 、NO 3、SiO 3 B．NH 4 、OH 、Cl 、HCO
+
－
-2-+
---
C ．K 、SO 4 、Cu 、NO D．Al 、Mg 、SO 4
+2-2+-3+2+
2-2-
4
、CO 3
2-
4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是
A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅
D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+
6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层
电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C ．4种元素的氢化物中，Z 的氢化物最稳定
D ．X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应
7．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－414 kJ/mol；
②2Na(s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol。下列说法正确的是 A. 反应①和②产物都只含离子键
B. 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 C. 由上述反应可知Na 的燃烧热为 414 kJ/mol
D. 25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：乙
丙。下列有关物质的推断不·正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
9．下列实验操作或装置符合实验要求的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
（第22题图）
A ．装置Ⅰ可用于测定中和热
B ．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 C ．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石 D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
10．在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA 溶液
中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是 A ．HA 是弱酸
－
B ．b 点表示的溶液中：c (HA) = c(A) C ．c 点时：V = 10.00 mL （第23题图） ++－－ D ．b 、c 、d 三点表示的溶液中一定都存在：c (Na) + c (H) = c (A) + c (OH)
11. 下列有关说法正确的是
A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H
c(CH3COOH)
C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO －) 的值减小
D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小
12. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到
平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A. 产物B 的状态只能为固态或液态
B. 平衡时，单位时间内n(A) 消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动 D. 若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q
三、非选择题：本大题共3小题，共48分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
13．(7分) 现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。 14．（17分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方
案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
工业废酸
Zn 2(OH)2CO 3
ZnO
3
B 溶液
31题图）
已知：Fe(OH)2pH 如下表所示。
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则
相同温度下：K sp (CuS) K sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）堆浸后加入Fe 粉发生的反应离子方程式为： 、 。
（3）加入A 物质的目的是 ，物质A 可使用下列物质中
的 。(填字母，双选)
A ．KMnO 4 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．NaOH
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在
范围之间。 （5）溶液
B 中主要溶质的化学式是 。
15．（15分）已知工业上合成氨的反应为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H ＜0。在一体积为2L
的密闭容积中，加入0.20mol 的N 2和0.60mol 的H 2，反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=______________________
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从
反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器
的体积缩小一半，平衡 移动
（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”） 原因是： 。
（第32题图）
化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH 3
—1
的浓度约为0.25 mol·L），请在图中画出第5分钟后NH 3浓度的变化曲线。
16. （17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。
① 下列收集Cl 2的正确装置是 。
②将Cl 2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子 。 ③设计实验比较Cl 2和Br 2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl 4于试管中，
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO 4(aq)，FeSO 4(aq) ，CuSO 4(aq) ；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
② 以铜片为电极之一，CuSO 4(aq) 为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原
电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因
是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
广东高中化学竞赛选拔试题（一）
答题卡
一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分。共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
三、非选择题：本大题共3小题，共48分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 13
，，，， ，，。
14．（1） （2） ；
（3）；
（4） ； （5） ；
15．（1） ； （2） ；
（3）________________；原因：_____________________ _________ ； ； （4）
16。 ②
③
（2）①
② 。
③ ， 。
（3）
广东高中化学竞赛选拔试题（一）
参考答案及评分标准
一、选择题
13．A ．乙醇 B ．乙酸 C ．苯 D ．乙酸乙酯 E ．油脂 F ．葡萄糖溶液 G ．蔗糖溶液
14．（17分）
（1）＜ （2分）
（2）Fe + 2H+＝Fe 2+ + H2↑（2分） Fe + Cu2+＝Fe 2+ + Cu（2分）（书写不论先后） （3）将Fe 2+氧化成Fe 3+，以便除去 （3分，答“除去Fe 2+得1分”）
BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.2~6.2（2分，答3.2~6.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4) 2SO 4 （2分，多答其它物质的得1分） 15．（15分） （1）
（3分）
－
（2）0.025mol/(L min) （3分, 写2.5×102、0.025得2分, 单位错或写成“mol/L·min ”扣1分） （3）向正反应方向；（2分）
原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵Q
3
（3分，起点标对得1分，拐点、平台标对得1
分、走势对得1分。5分钟时不画垂直连接线不扣分）
16解析：（1）Cl 2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl 2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C 用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl 2、HClO 和ClO —
。比较Cl ２和Br ２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和
CCl ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr 溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：
由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn 和Cu 做电极为例，如果不用盐桥则Zn 与CuSO 4反应，置换出的Cu 附着在Zn 表面，阻碍了Zn 与CuSO 4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn 作为阳极。
—
答案：（1）C ；HClO 和ClO ；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr 溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下) ；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn 和CuSO 4的接触，从而提供稳定电流（3）
Zn
命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理
12.BC 【解析】若B 为气体，且原平衡时B 与C 的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C 的浓度也一定不变，故A 项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A)消耗＝n(C)消耗，B 项正确；保持体积不变，若B 为气态，则向平衡体系中加入B ，平衡逆向移动，C 项正确；因反应为可逆反应，故加入1molB 和1molC 至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q ，D 项错误。
13解析 本题通过实验现象与性质的关系来推断有机物。7种物质中只有葡萄糖溶液和蔗糖溶液无气味；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水小；乙酸呈酸性，能与Cu(OH)2发生中和反应，葡萄糖具有还原性，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色的Cu 2O 沉淀；乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH 溶液中发生水解，而不再有分层现象，乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味，乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，二者均不与Cu(OH)2和NaOH 反应。
广东高中化学竞赛选拔试题（一）
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127
一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 ．．A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是
+－－
A ．氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl+ ClO
+－
B ．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
2+－+2－
C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba +OH+H+SO4=BaSO4↓+H2O
3＋2＋2＋
D ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe ＝Cu ＋Fe 3．能在水溶液中大量共存的一组离子是
-A ．H 、I 、NO 3、SiO 3 B．NH 4 、OH 、Cl 、HCO
+
－
-2-+
---
C ．K 、SO 4 、Cu 、NO D．Al 、Mg 、SO 4
+2-2+-3+2+
2-2-
4
、CO 3
2-
4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是
A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫 B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅
D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg 2+
6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y 原子的最外层
电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C ．4种元素的氢化物中，Z 的氢化物最稳定
D ．X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应
7．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－414 kJ/mol；
②2Na(s)＋O 2(g)=Na2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol。下列说法正确的是 A. 反应①和②产物都只含离子键
B. 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低 C. 由上述反应可知Na 的燃烧热为 414 kJ/mol
D. 25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na（s ）= 2Na2O （s ） △H=－317kJ/mol
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转
化关系：乙
丙。下列有关物质的推断不·正确的是
A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
9．下列实验操作或装置符合实验要求的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
（第22题图）
A ．装置Ⅰ可用于测定中和热
B ．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体 C ．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石 D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气
10．在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA 溶液
中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是 A ．HA 是弱酸
－
B ．b 点表示的溶液中：c (HA) = c(A) C ．c 点时：V = 10.00 mL （第23题图） ++－－ D ．b 、c 、d 三点表示的溶液中一定都存在：c (Na) + c (H) = c (A) + c (OH)
11. 下列有关说法正确的是
A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H
c(CH3COOH)
C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO －) 的值减小
D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小
12. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到
平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A. 产物B 的状态只能为固态或液态
B. 平衡时，单位时间内n(A) 消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动 D. 若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q
三、非选择题：本大题共3小题，共48分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
13．(7分) 现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇 ②乙酸 ③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。现通过如下实验步骤来确定各
试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。 14．（17分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方
案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
工业废酸
Zn 2(OH)2CO 3
ZnO
3
B 溶液
31题图）
已知：Fe(OH)2pH 如下表所示。
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则
相同温度下：K sp (CuS) K sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）堆浸后加入Fe 粉发生的反应离子方程式为： 、 。
（3）加入A 物质的目的是 ，物质A 可使用下列物质中
的 。(填字母，双选)
A ．KMnO 4 B ．O 2 C ．H 2O 2 D ．NaOH
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在
范围之间。 （5）溶液
B 中主要溶质的化学式是 。
15．（15分）已知工业上合成氨的反应为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H ＜0。在一体积为2L
的密闭容积中，加入0.20mol 的N 2和0.60mol 的H 2，反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=______________________
（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从
反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3) 为 ；
（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器
的体积缩小一半，平衡 移动
（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”） 原因是： 。
（第32题图）
化学平衡常数将 （填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH 3
—1
的浓度约为0.25 mol·L），请在图中画出第5分钟后NH 3浓度的变化曲线。
16. （17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 （1）在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。
① 下列收集Cl 2的正确装置是 。
②将Cl 2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子 。 ③设计实验比较Cl 2和Br 2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl 4于试管中，
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO 4(aq)，FeSO 4(aq) ，CuSO 4(aq) ；铜片，铁片，锌片和导线。
① 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
② 以铜片为电极之一，CuSO 4(aq) 为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原
电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因
是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
广东高中化学竞赛选拔试题（一）
答题卡
一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分。共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
三、非选择题：本大题共3小题，共48分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。 13
，，，， ，，。
14．（1） （2） ；
（3）；
（4） ； （5） ；
15．（1） ； （2） ；
（3）________________；原因：_____________________ _________ ； ； （4）
16。 ②
③
（2）①
② 。
③ ， 。
（3）
广东高中化学竞赛选拔试题（一）
参考答案及评分标准
一、选择题
13．A ．乙醇 B ．乙酸 C ．苯 D ．乙酸乙酯 E ．油脂 F ．葡萄糖溶液 G ．蔗糖溶液
14．（17分）
（1）＜ （2分）
（2）Fe + 2H+＝Fe 2+ + H2↑（2分） Fe + Cu2+＝Fe 2+ + Cu（2分）（书写不论先后） （3）将Fe 2+氧化成Fe 3+，以便除去 （3分，答“除去Fe 2+得1分”）
BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.2~6.2（2分，答3.2~6.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH4) 2SO 4 （2分，多答其它物质的得1分） 15．（15分） （1）
（3分）
－
（2）0.025mol/(L min) （3分, 写2.5×102、0.025得2分, 单位错或写成“mol/L·min ”扣1分） （3）向正反应方向；（2分）
原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵Q
3
（3分，起点标对得1分，拐点、平台标对得1
分、走势对得1分。5分钟时不画垂直连接线不扣分）
16解析：（1）Cl 2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl 2时必须有尾气吸收装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小的气体；C 用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；Ｄ吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl 2、HClO 和ClO —
。比较Cl ２和Br ２的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和
CCl ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr 溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：
由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn 和Cu 做电极为例，如果不用盐桥则Zn 与CuSO 4反应，置换出的Cu 附着在Zn 表面，阻碍了Zn 与CuSO 4的接触，不能提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn 作为阳极。
—
答案：（1）C ；HClO 和ClO ；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr 溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下) ；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn 和CuSO 4的接触，从而提供稳定电流（3）
Zn
命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理
12.BC 【解析】若B 为气体，且原平衡时B 与C 的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C 的浓度也一定不变，故A 项错误；平衡时，各物质的量不再改变，因此单位时间内n(A)消耗＝n(C)消耗，B 项正确；保持体积不变，若B 为气态，则向平衡体系中加入B ，平衡逆向移动，C 项正确；因反应为可逆反应，故加入1molB 和1molC 至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q ，D 项错误。
13解析 本题通过实验现象与性质的关系来推断有机物。7种物质中只有葡萄糖溶液和蔗糖溶液无气味；苯、乙酸乙酯、油脂不溶于水且密度比水小；乙酸呈酸性，能与Cu(OH)2发生中和反应，葡萄糖具有还原性，能与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色的Cu 2O 沉淀；乙酸乙酯、油脂均在稀NaOH 溶液中发生水解，而不再有分层现象，乙酸乙酯的水解产物之一乙醇有特殊香味，乙醇易溶于水，苯不溶于水且密度比水小，二者均不与Cu(OH)2和NaOH 反应。