酸的通性
1,遇到酸碱指示剂变色.遇到酚酞不变色,遇到紫色石蕊变红色.
2,和活泼金属反应生成盐酸和氢气.
3,和碱反应生成盐和水
4,和碱性氧化物反应生成盐和水
5,和盐反应生成新盐和新酸
碱的通性
1,遇到酸碱指示剂变色,遇到酚酞变红色,遇到石蕊变蓝色.
2,和酸反应生成盐和水
3,和酸性氧化物反应生成盐和水
4,和盐反应生成新盐和新碱
5,和某些非金属单质反应
酸性氧化物
1.与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）
2.与碱反应只生成一种盐和水
3.与碱性氧化物反应生成盐（和水）
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸
一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物
1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=(可逆）H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)
2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:
H2SO3=SO2+H2O
在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物.
碱性氧化物
1和酸反应生成盐（和水）
2和酸性氧化物反应生成盐（和水）
碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.其他碱性氧化物不能跟水反应 碱性氧化物包括,活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO2。 碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。 但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应
碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO+SiO2==CaSiO3
部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物、Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na2O+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF（氢氟酸）反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
不成盐氧化物
既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。（与两性氧化物定义是完全对立的）举例：CO不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。
定义：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
例如，NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4属于不成盐氧化物。特别说明，水不属于以上氧化物，它比较特殊。
一氧化碳能跟甲醇在强碱的作用下起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。
二氧化氮是不成盐氧化物，因为二氧化氮虽然能与碱反应，但生成的是+3和+5价的氮而非二氧化氮中的+4价，所以二氧化氮是不成盐氧化物。
因此硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。
不成盐氧化物“不成盐”的原因多是由于：中心原子处在该氧化态时，所对应的阳离子或酸根离子不存在或易发生歧化反应。
两性氧化物
既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
两性氧化物难溶于水。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水”，因而不是两性化合物。
与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。
主要由活动性较低的金属的氧化物组成。
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO 等。
氧化铝：
与酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
与碱：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O
氧化铅
与酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]
氧化锌
与酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
与碱：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]
Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
特别提醒：SiO2不是两性氧化物
SO2
液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
制备
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：
S（s） +
2（g） =点燃=（g） （g） + 2（g） 硫化氢可以燃烧生成二氧化硫： （g） + 3（g） ==点燃= 2
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）
2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）
HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用
干燥剂
1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体; 五氧化二磷不能干燥氨气
2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇；
3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。
常见指示剂的变色范围
石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色
甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色
酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色
甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色
溴百里酚蓝 变色范围 PH6.2——7.6 由黄色变为蓝色
酸的通性
1,遇到酸碱指示剂变色.遇到酚酞不变色,遇到紫色石蕊变红色.
2,和活泼金属反应生成盐酸和氢气.
3,和碱反应生成盐和水
4,和碱性氧化物反应生成盐和水
5,和盐反应生成新盐和新酸
碱的通性
1,遇到酸碱指示剂变色,遇到酚酞变红色,遇到石蕊变蓝色.
2,和酸反应生成盐和水
3,和酸性氧化物反应生成盐和水
4,和盐反应生成新盐和新碱
5,和某些非金属单质反应
酸性氧化物
1.与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO2，它不与水反应）
2.与碱反应只生成一种盐和水
3.与碱性氧化物反应生成盐（和水）
SiO2,N2O5,也是酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水,不能与水直接化合生成硅酸
一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物
1、酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸.
CO2+H2O=(可逆）H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚硫酸)
2、含氧酸也可以受热分解生成酸性氧化物.例如,将亚硫酸加热可得到二氧化硫和水:
H2SO3=SO2+H2O
在这里二氧化硫可以看做是亚硫酸脱水后的生成物.
碱性氧化物
1和酸反应生成盐（和水）
2和酸性氧化物反应生成盐（和水）
碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应,生成相应的氢氧化物.其他碱性氧化物不能跟水反应 碱性氧化物包括,活泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO2。 碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。 但对应水化物是不溶性碱的则其氧化物不与水反应，如：氧化铜不与水反应
碱金属钠、钾等，还有钙和钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。它们都是强碱： Na2O+H2O==2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
高温下，部分碱性氧化物和酸性氧化物作用生成盐：
CaO+SiO2==CaSiO3
部分碱性氧化物可直接与酸性氧化物反应：
Na2O+CO2==Na2CO3
碱性氧化物受热时比较稳定，一般不会分解。
碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7就是酸性氧化物、Al2O3、BeO、Cr2O3、ZnO为两性氧化物。
碱性氧化物还可以和对应的酸式盐反应——Na2O+2NaHSO4===2Na2SO4+H2O
当然，碱性氧化物只是从理论上可以视为对应碱脱水后的产物，并不是所有碱性氧化物都可以与水反应生成对应的碱。
★能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与HF（氢氟酸）反应，但SiO2却是酸性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关！）。
★碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。
不成盐氧化物
既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。（与两性氧化物定义是完全对立的）举例：CO不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。
定义：不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
例如，NO、CO、N2O、NO2、N2O4、ClO2、I2O4属于不成盐氧化物。特别说明，水不属于以上氧化物，它比较特殊。
一氧化碳能跟甲醇在强碱的作用下起反应，生成甲酸的钠盐。但是在生成盐时没有生成水，所以一氧化碳仍属于不成盐氧化物。
二氧化氮是不成盐氧化物，因为二氧化氮虽然能与碱反应，但生成的是+3和+5价的氮而非二氧化氮中的+4价，所以二氧化氮是不成盐氧化物。
因此硝酸的酸酐是五氧化二氮而不是二氧化氮。
不成盐氧化物“不成盐”的原因多是由于：中心原子处在该氧化态时，所对应的阳离子或酸根离子不存在或易发生歧化反应。
两性氧化物
既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。
两性氧化物难溶于水。弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“盐和水”，因而不是两性化合物。
与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。
主要由活动性较低的金属的氧化物组成。
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO 等。
氧化铝：
与酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
与碱：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O
氧化铅
与酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]
氧化锌
与酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
与碱：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]
Be、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现酸性氧化物的性质，又能表现碱性氧化物的性质。有时我们也把既能表现氧化性.又能表现还原性的物质也叫“两性”物质.
特别提醒：SiO2不是两性氧化物
SO2
液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
制备
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：
S（s） +
2（g） =点燃=（g） （g） + 2（g） 硫化氢可以燃烧生成二氧化硫： （g） + 3（g） ==点燃= 2
加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：
4FeS2（s） + 11O2（g） === 2Fe2O3（s） + 8SO2（g）
2ZnS（s） + 3O2（g） === 2ZnO（s） + 2SO2（g）
HgS（s） + O2（g） === Hg（l） + SO2（g）
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。
此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用
干燥剂
1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体; 五氧化二磷不能干燥氨气
2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇；
3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。
常见指示剂的变色范围
石蕊 变色范围 PH5.8——8.0 由红色变为蓝色
甲基橙 变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色
酚酞 变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色
甲基红 变色范围 PH4.4——6.2 由红色变为黄色
溴百里酚蓝 变色范围 PH6.2——7.6 由黄色变为蓝色