- 1 -
- 2 -
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱
-------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
69．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O
70．苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
高一化学模块I 主要知识及化学方程式（一）
一、研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O22O 2
- 3 -
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：
2+2CO2=2Na2CO 3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 2CO 3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO 3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 点燃 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl 2+2Ca（OH ）2=CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl 2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠溶液在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙溶液在空气中变质：Ca （ClO ）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n （mol ）= 2．物质的量n （mol ）=
3． 标准状况下气体物质的量n （mol ）= 4．溶液中溶质的物质的量n （mol ）=
五、胶体
1￡ 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2￡ 胶体性质：
① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3￡ 胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba 2+与SO 42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-等；OH -与NH 4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO 4-与I -；H +、NO 3-与Fe 2+等
七、常见物质俗名
① 苏打、纯碱：Na 2CO 3 ②小苏打：NaHCO 3 ③熟石灰：Ca （OH ）2
④生石灰：CaO ⑤绿矾：FeSO 4·7H 2O ⑥硫磺：S
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO 3 ⑧胆矾：CuSO 4·5H 2O
⑨石膏：CaSO 4·2H 2O ⑩ 明矾：KAl （SO 4）2·12H 2O
- 4 -
- 1 -
- 2 -
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 == Fe2(SO4) 3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱
-------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH == Na2SO 4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO 3 + H2O
69．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO 3 + H2O
70．苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO 4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na 2SO 4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
高一化学模块I 主要知识及化学方程式（一）
一、研究物质性质的方法和程序
1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2． 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O22O 2
- 3 -
3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4． 过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：
2+2CO2=2Na2CO 3+O2
6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 2CO 3+H2O+CO2↑
7． 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO 3+H2O
8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1． 氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 点燃 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl3
3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl 2+2Ca（OH ）2=CaCl2+Ca（ClO ）2+2H2O
4． 氯气与水的反应：Cl 2+H2O=HClO+HCl
5． 次氯酸钠溶液在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6． 次氯酸钙溶液在空气中变质：Ca （ClO ）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1． 物质的量n （mol ）= 2．物质的量n （mol ）=
3． 标准状况下气体物质的量n （mol ）= 4．溶液中溶质的物质的量n （mol ）=
五、胶体
1￡ 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2￡ 胶体性质：
① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳
3￡ 胶体提纯：渗析
六、电解质和非电解质
1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。
2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3． 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。
下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba 2+与SO 42-；Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO 32-、HCO 3-、SO 32-、S 2-等；OH -与NH 4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）
④ 发生氧化还原反应：如：MnO 4-与I -；H +、NO 3-与Fe 2+等
七、常见物质俗名
① 苏打、纯碱：Na 2CO 3 ②小苏打：NaHCO 3 ③熟石灰：Ca （OH ）2
④生石灰：CaO ⑤绿矾：FeSO 4·7H 2O ⑥硫磺：S
⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO 3 ⑧胆矾：CuSO 4·5H 2O
⑨石膏：CaSO 4·2H 2O ⑩ 明矾：KAl （SO 4）2·12H 2O
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