一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O
2
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2
8. 碳在氧气中完全燃烧：C + O2
9. 碳在氧气中不完全燃烧：2C + O2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2
12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H5OH + 3O2
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O
14. 用过氧化氢制氧气：2H 2O
22H 2↑+O2↑ 2MgO Fe 3O 4 2CuO 2Al 2O 3 2H 2O 2P 2O 5 SO 2 CO 2 2CO 2CO 2 CO 2 + 2H2 O 2CO 2 + 3H2 O 2H 2O+O2↑
15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑
16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4
K 2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO
3
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H 2
+ CuO
20. 木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 CaO + CO2 ↑ Cu + H2 O 2Cu + CO2 ↑ 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 4
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2
2Fe + 3CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO 4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4= FeSO 4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4= Al2(SO4) 3 + 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO 3 === Cu(NO3) 2 + 2A g
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO 3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO 4 + H2O
46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
53硫酸和烧碱反应：H 2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
58. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2 SO4 === Na2SO 4 + H2 O + CO2 ↑
59. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO 3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
CaCl 2+Na2CO 3=== CaCO3↓+ 2NaCl
61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
62．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO 2 + H2O === H2 CO3
64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
65．氧化钠溶于水：Na 2 O + H2 O ==== 2NaOH 66．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2 O ==== H2 SO4
物质俗名
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体 ：化学式CO 2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO ，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰
氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化学式CH 4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分
6、乙醇 ：化学式C 2H 5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg ，俗称水银
8、过氧化氢：化学式H 2O 2，俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO 4·5H 2O ，俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH ，俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO 3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）
13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)
14、碳酸钠：化学式：Na 2CO 3，俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO 3，俗称小苏打
物质颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、暗紫色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧
杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO 3, 稀HCl, 稀H 2SO 4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3) 2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H 2SO 4；再分别滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO 3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O
2
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2
8. 碳在氧气中完全燃烧：C + O2
9. 碳在氧气中不完全燃烧：2C + O2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2
12. 酒精在空气中燃烧：C 2 H5OH + 3O2
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O
14. 用过氧化氢制氧气：2H 2O
22H 2↑+O2↑ 2MgO Fe 3O 4 2CuO 2Al 2O 3 2H 2O 2P 2O 5 SO 2 CO 2 2CO 2CO 2 CO 2 + 2H2 O 2CO 2 + 3H2 O 2H 2O+O2↑
15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl+3O2↑
16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4
K 2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. 碳酸不稳定而分解：H 2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO
3
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H 2
+ CuO
20. 木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 CaO + CO2 ↑ Cu + H2 O 2Cu + CO2 ↑ 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O 4
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ Cu + CO2
2Fe + 3CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO 4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4= FeSO 4+ H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4= Al2(SO4) 3 + 3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 ↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO 3 === Cu(NO3) 2 + 2A g
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2 O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO 3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO 4 + H2O
46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2 + SO2 ==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl2 + 2H2 O
50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H2 O
51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
52. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
53硫酸和烧碱反应：H 2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：
CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑
55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
58. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2 SO4 === Na2SO 4 + H2 O + CO2 ↑
59. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2 + Na2CO 3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
CaCl 2+Na2CO 3=== CaCO3↓+ 2NaCl
61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
62．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO 2 + H2O === H2 CO3
64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
65．氧化钠溶于水：Na 2 O + H2 O ==== 2NaOH 66．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2 O ==== H2 SO4
物质俗名
1、食盐：主要成分：氯化钠，化学式NaCl
2、二氧化碳固体 ：化学式CO 2，俗称干冰
3、氧化钙：化学式CaO ，俗称生石灰
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰
氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2
5、甲烷 ：化学式CH 4，俗称天然气，瓦斯气、沼气的主要成分
6、乙醇 ：化学式C 2H 5OH ,俗称酒精
7、汞：化学式Hg ，俗称水银
8、过氧化氢：化学式H 2O 2，俗称双氧水
9、硫酸铜晶体：化学式CuSO 4·5H 2O ，俗称胆矾、蓝矾
10、氢氧化钠：化学式NaOH ，俗称火碱、烧碱、苛性钠
11、大理石、石灰石的主要成分：CaCO 3
12、氢氯酸(HCl)：盐酸（氯化氢气体溶于水所得的溶液）
13、天然气、沼气、瓦斯气的主要成分：甲烷 (CH4)
14、碳酸钠：化学式：Na 2CO 3，俗称纯碱、苏打
15、碳酸氢钠：化学式：NaHCO 3，俗称小苏打
物质颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、暗紫色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧
杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液, 若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH 中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO 3, 稀HCl, 稀H 2SO 4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3) 2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H 2SO 4；再分别滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl ，剩下的是稀HNO 3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。