2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第三次段考化学试卷
一、选择题：共14小题，每小题3分．（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下
4．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
5．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有
6．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（ ）
7．（3分）（2015•南昌校级二模）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
11．（3分）（2015•江西模拟）如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI
3+ K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
12．（3分）（
2012•江苏二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下
13．（3分）（2011•琼海一模）向一定量的Mg、NH4、Al混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ） 2++3+14．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO
3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，
二、非选择题
15．（15分）（2013秋•秦州区校级月考）（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol
﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol
﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol
﹣1则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H= kJ•mol
+2+（3）依据氧化还原反应：2Ag（aq）+Cu（s）=Cu（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲
所示
请回答：
﹣1
①电极X的材料是（填化学式）．
②银电极发生的电极反应是：
（4）Allis﹣Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，则负极上的电极反应式为 ．
（5）如图乙所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
①电源F为极；
②A池中第②极上的电极反应式为；
③A池中第①极上产生气体体积为 mL；（标准状况下）通电前A池中原混
2+合溶液Cu的浓度为 ．
16．（13分）（2012•腾冲县校级模拟）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E、C、A的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
﹣﹣﹣++
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共 L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： ．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 ．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式： ．
17．（14分）（2014•中山模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器安装好后必须进行的操作是 ．
3+（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe、
Cl2＞I2，则①装置B中的溶液的作用是 ．
②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中、D中；
供选试剂：a．Na2SO3溶液 b．FeCl2溶液 c．KSCN与 FeCl2的混合溶液 d．KI溶液 e．湿润的淀粉KI试纸
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为C中为少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为 + H2O→ （不用配平）．
②D中应加入足量的，E中加入溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ．
③实验2不严谨之处应如何改进．
18．（16分）（2013秋•秦州区校级月考）胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和离子添加剂．印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂，农业上作为杀菌剂．某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾．设计流程如下：
（1）试剂A可选用 （填字母）． a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为： ．
（3）第③步中所加试剂B为 （填化学式）．调节溶液的pH合适的范围是 ．
（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了： ．
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： ，操作⑥的主要步骤为： 、 ．
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是 ．请你帮助提出一条改进方案 ．
2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第三次段考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：共14小题，每小题3分．（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下
4．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
5．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有
6．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置
、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（ ）
7．（3分）（2015•南昌校级二模）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
11．（3分）（2015•江西模拟）如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3+ K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
12．（3分）（2012•江苏二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下
13．（3分）（2011•琼海一模）向一定量的Mg、NH4、Al混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ） 2++3+
14．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，
二、非选择题
15．（15分）（2013秋•秦州区校级月考）（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
﹣1（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol
﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol
﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol
﹣1则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H= ﹣746.5 kJ•mol
+2+（3）依据氧化还原反应：2Ag（aq）+Cu（s）=Cu（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲
所示
请回答：
①电极X的材料是．
②银电极发生的电极反应是：
（4）Allis﹣Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，则负极上的电极反应﹣﹣
（5）如图乙所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
①电源F为极； ②A池中第②
③A池中第①极上产生气体体积为 mL；（标准状况下）通电前A池中原混合溶液Cu的浓度为 0.025mol•L ．
+﹣﹣﹣﹣﹣2+﹣1
16．（13分）（2012•腾冲县校级模拟）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E、C、A的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体． 请回答下列问题：
（1）D、E写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共 4.48 L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成， ﹣++
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为 离子键、共价键 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 NaClO ．
（5）均由A、B、C、D+Ba（OH）2溶液中逐滴加入该﹣2+2﹣+
﹣
17．（14分）（2014•中山模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器安装好后必须进行的操作是 检验装置的气密性 ．
3+（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe、
Cl2＞I2，则①装置B中的溶液的作用是 除去氯气中的氯化氢 ．
②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中、D中；
供选试剂：a．Na2SO3溶液 b．FeCl2溶液 c．KSCN与 FeCl2的混合溶液 d．KI溶液
e．湿润的淀粉KI试纸
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为C
﹣2﹣中为少量酸性KMnO4
2O→2﹣+．
②D中应加入足量的，E学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 ．
③实验2不严谨之处应如何改进．
18．（16分）（2013秋•秦州区校级月考）胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和离子添加剂．印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂，农业上作为杀菌剂．某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾．设计流程如下：
（1）试剂A可选用 b （填字母）． a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3 （2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：
2++3+
（3）第③步中所加试剂B．调节溶液的pH合适的范围是 3.7﹣5.2 ．
（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了： 抑制Cu水解 ．
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： 漏斗、烧杯、玻璃棒等 ，操作⑥的主要步骤为： 蒸发浓缩 、 冷却结晶 ．
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是 产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低 ．请你帮助提出一条改进方案 加热，并在稀硫酸中通入氧气 ．
2+
2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第三次段考化学试卷
一、选择题：共14小题，每小题3分．（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下
4．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
5．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有
6．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（ ）
7．（3分）（2015•南昌校级二模）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
11．（3分）（2015•江西模拟）如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI
3+ K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
12．（3分）（
2012•江苏二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下
13．（3分）（2011•琼海一模）向一定量的Mg、NH4、Al混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ） 2++3+14．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO
3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，
二、非选择题
15．（15分）（2013秋•秦州区校级月考）（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol
﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol
﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol
﹣1则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H= kJ•mol
+2+（3）依据氧化还原反应：2Ag（aq）+Cu（s）=Cu（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲
所示
请回答：
﹣1
①电极X的材料是（填化学式）．
②银电极发生的电极反应是：
（4）Allis﹣Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，则负极上的电极反应式为 ．
（5）如图乙所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
①电源F为极；
②A池中第②极上的电极反应式为；
③A池中第①极上产生气体体积为 mL；（标准状况下）通电前A池中原混
2+合溶液Cu的浓度为 ．
16．（13分）（2012•腾冲县校级模拟）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E、C、A的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
﹣﹣﹣++
请回答下列问题：
（1）D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共 L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式： ．
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 ．
（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性时发生反应的离子方程式： ．
17．（14分）（2014•中山模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器安装好后必须进行的操作是 ．
3+（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe、
Cl2＞I2，则①装置B中的溶液的作用是 ．
②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中、D中；
供选试剂：a．Na2SO3溶液 b．FeCl2溶液 c．KSCN与 FeCl2的混合溶液 d．KI溶液 e．湿润的淀粉KI试纸
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为C中为少量酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为 + H2O→ （不用配平）．
②D中应加入足量的，E中加入溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ．
③实验2不严谨之处应如何改进．
18．（16分）（2013秋•秦州区校级月考）胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和离子添加剂．印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂，农业上作为杀菌剂．某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾．设计流程如下：
（1）试剂A可选用 （填字母）． a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为： ．
（3）第③步中所加试剂B为 （填化学式）．调节溶液的pH合适的范围是 ．
（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了： ．
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： ，操作⑥的主要步骤为： 、 ．
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是 ．请你帮助提出一条改进方案 ．
2013-2014学年甘肃省天水一中高三（上）第三次段考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：共14小题，每小题3分．（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下
4．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
5．（3分）（2013秋•秦州区校级月考）将Li3N固体溶于水中，产生了大量的氨气，下列有
6．（3分）（2012•腾冲县校级模拟）短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置
、X的原子序数之和等于30．下列判断正确的是（ ）
7．（3分）（2015•南昌校级二模）实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）
11．（3分）（2015•江西模拟）如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3+ K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（ ）
12．（3分）（2012•江苏二模）短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数．下
13．（3分）（2011•琼海一模）向一定量的Mg、NH4、Al混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ） 2++3+
14．（3分）（2012•四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，
二、非选择题
15．（15分）（2013秋•秦州区校级月考）（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
﹣1（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol
﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol
﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol
﹣1则反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H= ﹣746.5 kJ•mol
+2+（3）依据氧化还原反应：2Ag（aq）+Cu（s）=Cu（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图甲
所示
请回答：
①电极X的材料是．
②银电极发生的电极反应是：
（4）Allis﹣Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，则负极上的电极反应﹣﹣
（5）如图乙所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL．
①电源F为极； ②A池中第②
③A池中第①极上产生气体体积为 mL；（标准状况下）通电前A池中原混合溶液Cu的浓度为 0.025mol•L ．
+﹣﹣﹣﹣﹣2+﹣1
16．（13分）（2012•腾冲县校级模拟）A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E、C、A的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体． 请回答下列问题：
（1）D、E写化学式）．
（2）用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有O.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共 4.48 L．
（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成， ﹣++
（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液均呈碱性，原子个数之比为1：1：1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小．则化合物乙中的化学键类型为 离子键、共价键 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 NaClO ．
（5）均由A、B、C、D+Ba（OH）2溶液中逐滴加入该﹣2+2﹣+
﹣
17．（14分）（2014•中山模拟）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）仪器安装好后必须进行的操作是 检验装置的气密性 ．
3+（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe、
Cl2＞I2，则①装置B中的溶液的作用是 除去氯气中的氯化氢 ．
②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中、D中；
供选试剂：a．Na2SO3溶液 b．FeCl2溶液 c．KSCN与 FeCl2的混合溶液 d．KI溶液
e．湿润的淀粉KI试纸
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和还原性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为C
﹣2﹣中为少量酸性KMnO4
2O→2﹣+．
②D中应加入足量的，E学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊 ．
③实验2不严谨之处应如何改进．
18．（16分）（2013秋•秦州区校级月考）胆矾是一种重要工业用盐，如电镀工业用作全光亮酸性镀铜主盐和离子添加剂．印染工业用作媒染剂和精染布的助氧剂，农业上作为杀菌剂．某研究小组拟用废旧铜器（主要杂质为含铁的化合物）来制备胆矾．设计流程如下：
（1）试剂A可选用 b （填字母）． a．稀H2SO4b．浓H2SO4c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3 （2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：
2++3+
（3）第③步中所加试剂B．调节溶液的pH合适的范围是 3.7﹣5.2 ．
（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH=1是为了： 抑制Cu水解 ．
（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器为： 漏斗、烧杯、玻璃棒等 ，操作⑥的主要步骤为： 蒸发浓缩 、 冷却结晶 ．
（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是 产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低 ．请你帮助提出一条改进方案 加热，并在稀硫酸中通入氧气 ．
2+