固体物质在水中的溶解度 教学设计
一、教学提示
“固体物质在水中的溶解度”是鲁教版九年级化学全一册第二单元第二节第二课时的教学内容。
二、教学目标
1、了解溶解度概念的涵义。
2、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。
3、学会绘制溶解度曲线。
4、能设计实验方案进行简单的实验探究。
5、体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。
6、认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用。
7、通过师生互动、语言激励等方法激发学生的学习热情。
三、教学重点、难点
重点：溶解度的涵义。
难点：溶解度概念的建立。
四、教学分析
本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解限量”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。
五、教学过程
1.新课引入
同学们，糖和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能无限制的溶解吗？（不能）事实上，大多数固体物质在水中的溶解都会有一个限量。影响固体物质在水中溶解限量的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。
2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解限量的因素有哪些？）
（1）学生猜想（其间贯穿师生活动，配以媒体展示）
影响因素 影响结果
溶质的种类 溶质不同，溶解限量不同
溶剂的多少 溶剂越多，溶解限量越大
温度的高低 温度越高，溶解限量越大
●应对学生“溶剂种类”的猜想——溶剂的种类对溶质的溶解限量是有影响，但今天研究的是物质在水中的溶解限量，因此，这一因素暂不考虑。
●应对学生“搅拌”的猜想——搅拌是影响溶解的因素，但影响的是溶解限量还是溶解速率呢？请你回家后做一个糖在水中溶解的实验，相信你会搞明白的。
（2）教师讲述：水涨船高是同学们熟悉的一个成语，由这个成语，我们可以悟出上述哪一点猜想是正确的？（“溶剂越多，溶解限量越大”的猜想是正确的）；怎样才能知道另外两个猜想是否正确呢？（用实验验证）影响溶解限量的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意变量的控制）。控制变量法是开展科学探究的一种重要方法，如，要探究溶质种类对溶解限量的影响，需要改变的因素是什么？（溶质种类）必须控制其不变的因素是什么？（溶剂的质量和温度）要探究温度对溶解限量的影响，又要注意什么呢？（温度改变，溶质种类和溶剂质量保持不变）现在请同学们依据刚才的分析以及屏幕上的提示，去设计两个实验方案，设计过程中可以单独思考，可以阅读教材40页的内容，也可以开展小组讨论，遇到困难可以随时向老师寻求帮助。
（3）学生设计探究实验1、2的方案（探究实验1中，提供的药品是硝酸钾和熟石灰各1g；探究实验2中，提供给学生的硝酸钾有三小袋——1.5g一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到的水都是5mL）。
（4）实验方案汇报交流（教师做简要的点评）。
（5）学生汇报实验现象和结论。
实验1：1g硝酸钾在5mL水中全部溶解，1g熟石灰未能在5mL水中全部溶解，说明了溶解限量受溶质种类的影响（说明了室温下硝酸钾在5mL水中的溶解限量比熟石灰大）；
实验2：3g硝酸钾在5mL冷水中未能全溶，在5mL热水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响（温度越高，物质的溶解限量越大）。
（6）教师总结：对一句常用成语的感悟，加上刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解限量的确受溶质种类、溶剂多少、温度等因素的影响。值得一提的是，温度对固体在水中溶解限量的影响情况是很复杂的，绝大多数固体在水中的溶解限量随温度的升高而增大，也有极少数固体在水中的溶解限量随温度的升高而减小，在后面的学习中我们将会涉及到这方面的实例。
（7）反思评价：刚才完成探究实验2的过程中有没有同学将所提供的三袋硝酸钾全用完的？说说你们观察到的现象？（4.5g硝酸钾在5g热水中也能全
部溶解）由此，你们有了什么新的发现？（硝酸钾的溶解限量随温度的升高而增大，且增幅较大）这也告诉了我们，实验过程中善动脑筋，大胆探索，常常能使我们获益多多！
过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，人为地将溶剂的质量确定为100g。
3.探究活动2（认识溶解限量）
（1）媒体呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量：
（2）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。
（3）引导学生分析几个溶解限量的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂质量、温度）
（4）组织学生讨论“溶解限量”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。
（5）建立溶解度的概念。
①要求学生通过添加适当词语的方法，将溶解限量的限定因素与溶解限量的实质串联起来。
②固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
（6）理解、巩固溶解度的概念。
①分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。
②课堂练习（教师简要点评）
（7）溶解度概念引入的目的——准确衡量物质的溶解性。
过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况，下表是氯化铵在不同温度下的溶解度。
4.探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法）
（1）媒体呈现氯化铵溶解度的表格。
（2）学生利用表格查找不同温度下氯化铵的溶解度。
（3）要求学生以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。
（4）引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。
（5）教师讲述：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，和刚才设计实验完成实验时所用到的控制变量法一
样，数形结合法在科学研究过程中也有着广泛的应用。接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。
（6）了解溶解度曲线的意义。
①任意点的意义：某种溶质在某一温度下的溶解度；
（在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出）
②交点的意义：表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等；
（通过硝酸钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出）
③线的意义：溶解度随温度变化的趋势。
（按照上坡型、平坦型、下坡型三种类型，对溶解度曲线进行分类分析）
（7）课堂练习（略）。
过渡：留心一下几位同学在探究实验2中所做的“多余实验”，我们会发现，在被加热的这支试管里，原先溶解了的4.5g硝酸钾中，现在已经有部分析出了，带着这个发现，我们来思考一个问题。
5.探究活动4（留心处处皆学问）
（1）学生思考讨论：使硝酸钾从其饱和溶液中析出，最好采用什么方法？为什么？海水晒盐用的是什么结晶方法？请运用所学知识解释采用这种结晶方法的原因？
（2）学生思考讨论：揭开易拉罐饮料的封口以及烧开水的过程中，所看到的共同现象是什么？由此，可推出气体溶解度的影响因素有哪些？这些因素对气体溶解度的影响结果是怎样的？
（3）教师总结：显然溶解度曲线不仅可以用来查找溶解度、比较溶解度，还能用来解释一些实际问题。同时也告诉了我们，留心做过的实验、留心学过的知识，留心日常生活中的现象并加以思考，往往能增进我们的学问。
6.课堂小结
（1）本节课你学到了哪些新知识？
（2）本节课你运用了哪些好方法？
7.结束语：刚才同学们的发言表明，本节课的学习，同学们是积极的、主动的、有效的。最后，我想送同学们几句话：固体物质在水中的溶解是有限的，物质的溶解要受到其溶解度的限制，与此不同的是，我们的学习潜力、学习能力是无限的，同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，愿同学们沿着这条上坡路，不断挑战自我，不断攀登新高！
8.布置作业
1.温习本节课所学内容。
2.思考：怎样除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠？
板书设计
二、固体物质在水中的溶解度
1.溶解限量的影响因素：溶质种类、溶剂质量、温度。
2.固体溶解度的概念：一定的温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。
3.溶解度曲线的意义： 点的意义；线的意义。
固体物质在水中的溶解度 教学设计
一、教学提示
“固体物质在水中的溶解度”是鲁教版九年级化学全一册第二单元第二节第二课时的教学内容。
二、教学目标
1、了解溶解度概念的涵义。
2、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。
3、学会绘制溶解度曲线。
4、能设计实验方案进行简单的实验探究。
5、体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。
6、认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用。
7、通过师生互动、语言激励等方法激发学生的学习热情。
三、教学重点、难点
重点：溶解度的涵义。
难点：溶解度概念的建立。
四、教学分析
本节课运用的主要教学法有实验探究法、讨论法、对比法等。通过实验探究，得出“溶解限量”的影响因素，为溶解度概念的建立提供感性材料，同时也让学生体验到控制变量思想在科学探究中的重要作用；通过对溶解限量限定因素的认识细化、对溶解限量实质的讨论分析，帮助学生建立固体溶解度的概念；通过对溶解度随温度变化情况的两种表示方法——表格法、坐标法的对比，让学生了解溶解度曲线的涵义，感悟数形结合思想的精妙。
五、教学过程
1.新课引入
同学们，糖和食盐是日常生活中常见的两种物质，联系我们的生活经验想一想，这两种物质在水中能无限制的溶解吗？（不能）事实上，大多数固体物质在水中的溶解都会有一个限量。影响固体物质在水中溶解限量的因素到底有哪些，影响结果又是怎样的呢？请同学们做出大胆的猜想。
2.探究活动1（影响固体物质在水中溶解限量的因素有哪些？）
（1）学生猜想（其间贯穿师生活动，配以媒体展示）
影响因素 影响结果
溶质的种类 溶质不同，溶解限量不同
溶剂的多少 溶剂越多，溶解限量越大
温度的高低 温度越高，溶解限量越大
●应对学生“溶剂种类”的猜想——溶剂的种类对溶质的溶解限量是有影响，但今天研究的是物质在水中的溶解限量，因此，这一因素暂不考虑。
●应对学生“搅拌”的猜想——搅拌是影响溶解的因素，但影响的是溶解限量还是溶解速率呢？请你回家后做一个糖在水中溶解的实验，相信你会搞明白的。
（2）教师讲述：水涨船高是同学们熟悉的一个成语，由这个成语，我们可以悟出上述哪一点猜想是正确的？（“溶剂越多，溶解限量越大”的猜想是正确的）；怎样才能知道另外两个猜想是否正确呢？（用实验验证）影响溶解限量的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意变量的控制）。控制变量法是开展科学探究的一种重要方法，如，要探究溶质种类对溶解限量的影响，需要改变的因素是什么？（溶质种类）必须控制其不变的因素是什么？（溶剂的质量和温度）要探究温度对溶解限量的影响，又要注意什么呢？（温度改变，溶质种类和溶剂质量保持不变）现在请同学们依据刚才的分析以及屏幕上的提示，去设计两个实验方案，设计过程中可以单独思考，可以阅读教材40页的内容，也可以开展小组讨论，遇到困难可以随时向老师寻求帮助。
（3）学生设计探究实验1、2的方案（探究实验1中，提供的药品是硝酸钾和熟石灰各1g；探究实验2中，提供给学生的硝酸钾有三小袋——1.5g一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到的水都是5mL）。
（4）实验方案汇报交流（教师做简要的点评）。
（5）学生汇报实验现象和结论。
实验1：1g硝酸钾在5mL水中全部溶解，1g熟石灰未能在5mL水中全部溶解，说明了溶解限量受溶质种类的影响（说明了室温下硝酸钾在5mL水中的溶解限量比熟石灰大）；
实验2：3g硝酸钾在5mL冷水中未能全溶，在5mL热水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响（温度越高，物质的溶解限量越大）。
（6）教师总结：对一句常用成语的感悟，加上刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解限量的确受溶质种类、溶剂多少、温度等因素的影响。值得一提的是，温度对固体在水中溶解限量的影响情况是很复杂的，绝大多数固体在水中的溶解限量随温度的升高而增大，也有极少数固体在水中的溶解限量随温度的升高而减小，在后面的学习中我们将会涉及到这方面的实例。
（7）反思评价：刚才完成探究实验2的过程中有没有同学将所提供的三袋硝酸钾全用完的？说说你们观察到的现象？（4.5g硝酸钾在5g热水中也能全
部溶解）由此，你们有了什么新的发现？（硝酸钾的溶解限量随温度的升高而增大，且增幅较大）这也告诉了我们，实验过程中善动脑筋，大胆探索，常常能使我们获益多多！
过渡：溶剂的多少是影响物质溶解限量的因素之一，因此，要确定某种固体物质在一定温度下的溶解限量，必须确定好溶剂的质量，通常情况下，人为地将溶剂的质量确定为100g。
3.探究活动2（认识溶解限量）
（1）媒体呈现不同温度下硝酸钾在100g水中的溶解限量：
（2）学生描述31.6g、114g两个数据的含义。
（3）引导学生分析几个溶解限量的得出过程中，对哪些因素作了限定？（溶质种类、溶剂质量、温度）
（4）组织学生讨论“溶解限量”的实质：达到饱和状态时所溶解的质量。
（5）建立溶解度的概念。
①要求学生通过添加适当词语的方法，将溶解限量的限定因素与溶解限量的实质串联起来。
②固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
（6）理解、巩固溶解度的概念。
①分析溶解度概念的“四个要素”：温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。
②课堂练习（教师简要点评）
（7）溶解度概念引入的目的——准确衡量物质的溶解性。
过渡：在溶质和溶剂都已确定的情况下，影响其溶解度的主要因素是什么？（温度）我们可以采用列表的方式来表示固体溶解度随温度的变化情况，下表是氯化铵在不同温度下的溶解度。
4.探究活动3（溶解度随温度变化的表示方法）
（1）媒体呈现氯化铵溶解度的表格。
（2）学生利用表格查找不同温度下氯化铵的溶解度。
（3）要求学生以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制曲线。
（4）引导学生将表格法和坐标法进行对比，感悟用曲线表示溶解度随温度变化情况所具有的优势（形象直观；可以查找任意一个温度下固体溶质的溶解度）。
（5）教师讲述：这条曲线就叫做溶解度曲线，这种将数字和图形有机结合起来的方法叫数形结合法，和刚才设计实验完成实验时所用到的控制变量法一
样，数形结合法在科学研究过程中也有着广泛的应用。接下来，我们来一起分析溶解度曲线的意义。
（6）了解溶解度曲线的意义。
①任意点的意义：某种溶质在某一温度下的溶解度；
（在学生查找几种不同溶质在不同温度下溶解度的基础上得出）
②交点的意义：表示在某一温度下两种溶质的溶解度相等；
（通过硝酸钠和硝酸钾两条溶解度曲线的交点的意义得出）
③线的意义：溶解度随温度变化的趋势。
（按照上坡型、平坦型、下坡型三种类型，对溶解度曲线进行分类分析）
（7）课堂练习（略）。
过渡：留心一下几位同学在探究实验2中所做的“多余实验”，我们会发现，在被加热的这支试管里，原先溶解了的4.5g硝酸钾中，现在已经有部分析出了，带着这个发现，我们来思考一个问题。
5.探究活动4（留心处处皆学问）
（1）学生思考讨论：使硝酸钾从其饱和溶液中析出，最好采用什么方法？为什么？海水晒盐用的是什么结晶方法？请运用所学知识解释采用这种结晶方法的原因？
（2）学生思考讨论：揭开易拉罐饮料的封口以及烧开水的过程中，所看到的共同现象是什么？由此，可推出气体溶解度的影响因素有哪些？这些因素对气体溶解度的影响结果是怎样的？
（3）教师总结：显然溶解度曲线不仅可以用来查找溶解度、比较溶解度，还能用来解释一些实际问题。同时也告诉了我们，留心做过的实验、留心学过的知识，留心日常生活中的现象并加以思考，往往能增进我们的学问。
6.课堂小结
（1）本节课你学到了哪些新知识？
（2）本节课你运用了哪些好方法？
7.结束语：刚才同学们的发言表明，本节课的学习，同学们是积极的、主动的、有效的。最后，我想送同学们几句话：固体物质在水中的溶解是有限的，物质的溶解要受到其溶解度的限制，与此不同的是，我们的学习潜力、学习能力是无限的，同学们化学学习的道路好似硝酸钾的溶解度曲线，愿同学们沿着这条上坡路，不断挑战自我，不断攀登新高！
8.布置作业
1.温习本节课所学内容。
2.思考：怎样除去硝酸钾晶体中含有的少量氯化钠？
板书设计
二、固体物质在水中的溶解度
1.溶解限量的影响因素：溶质种类、溶剂质量、温度。
2.固体溶解度的概念：一定的温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量。
3.溶解度曲线的意义： 点的意义；线的意义。