离子反应和离子方程式知识点复习
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1. 电解质、非电解质
2. 强电解质、弱电解质
特别提醒：
1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO 2、SO 3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4，而不是它们自己本身。Na 2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na 2O 是电解质。
2. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3. 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
例题现有①NaOH 溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO 2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液 ⒁氯气
(1)上述状态下可导电的是 ⑶上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。（4）本身属于非电解质，与水反应后生成电解质的是_ _ ；（5）本身既不属于电解质也不属于非电解质，与水反应后生成电解质的是_ _。
考点二 离子方程式的书写
1.
2.
3. 离子方程式的书写：
1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl 2、Na 2O 等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH 3的离子方程式为：
2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H 2SO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO 4（浓）CuSO 4+SO2↑+2H2O
（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）
①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：
Cu 2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba 2+ + SO42- =BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe 3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑
（2）该改的不改或不该改的改了。如Na 2O 溶于水：O 2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2↑+H2O ；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH 3COONH 4+OH- =CH3COO -+ NH3↑+H2O ；乙醛做银镜反应：CH 3CHO+2[Ag(NH3) 2]OH→CH3COO -+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 等等……
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl ：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO 3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl ；浓硫酸与Cu 共热制SO 2；实验室制CH 4和NH 3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、 == 、
符号。如FeCl 3溶液的水解：Fe 3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F 2通入水中：2F 2+2H2O=4HF+O2↑；Na 2CO 3的水解：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-
（6）漏写一种产物。如CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4：H + + OH- = H2O 。
（7）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba 2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O ；Al 2(SO4) 3溶液中加氨水：2Al 3+ +6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
三 溶液中的离子共存
1. 离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 32-，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 42-等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -，H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。 ⑶生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H+) 等) 与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等) 不能大量共存。
2. 附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子, 如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2-
【典型例题】
[例1] 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 金属钠与水反应：Na +2H 2O =Na +2OH +H 2↑
B. 石灰石和盐酸反应：CO 32-+-+2H +=CO 2↑+H 2O
+-C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H +OH =H 2O
D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：CO 2+OH -=HCO 3
[例2] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca
+-2+、Na 、NO 3、SO 4-+-2- B. Mg 2+、Cl 、Al -3+、SO 42- -2++3+C. K 、Cl 、HCO 3、NO 3 D. Ca 、Na 、Fe 、NO 3 --
[例3] （1）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH ) 2溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式：
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba (OH ) 2溶液，请写出此步反应的离子方程
式 。
【模拟训练】
1. 能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应方程式的是（ ）
A. H 2SO 4+Ba (OH ) 2=BaSO 4↓+2H 2O
B. Cu (OH ) 2+2HCl =CuCl 2+2H 2O
C. KOH +HCl =KCl +H 2O
D. NaOH +CH 3COOH →CH 3COONa +H 2O
2. 下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（ ）
2+-+-A. K 、Ba 、HCO 3、Cl B. Na 、K 、CO 3、Cl +-+2-
C. NH 4、K 、SO 4++2-、S 2- D. Fe 、Na 、Cl 、NO 3
-3++--3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO 3反应HCO 3+H +=H 2O +CO 2↑
B. 饱和石灰水跟稀HNO 3反应 Ca (OH ) 2+2H +=Ca 2++2H 2O
C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3⋅H 2O +H +=NH 4+H 2O
D. 碳酸钙溶于醋酸溶液 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2
4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu (OH ) 2和盐酸；Cu (OH ) 2和CH 3COOH
B. BaCl 2和Na 2SO 4；Ba (OH ) 2和(NH 4) 2SO 4
C. NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4
D. NaHCO 3（过量）和Ca (OH ) 2；Ca (HCO 3) 2和NaOH （过量）
5. NaHCO 3溶液和NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
+A. H 和CO 3 B. HCO 3和HSO 4 C. Na 、HCO 3和H D. HCO 3和H ++2----+-+
6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
3+--+A. Fe 、K 、Cl 、OH B. K 、Na 、SO 4
+++2-、NO 3 --+--C. K 、HCO 3、Cl 、CO 3 D. H 、Na 、Cl 、OH -2-+
7. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A. Ca 2+
++-2+-、Na 、NO 3、Cl B. K 、Ba 、Cl 、NO 3 -+-C. Na 、HCO 3、CO 3、K D. Na 、Cl 、K 、MnO 4
9. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。
（1）CO 2(HCl ) ：试剂（2）O 2(CO 2) ：试剂
10. 某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 、Cl 、OH 、+-2-++-+-+3+--NO 3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
-
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。
离子反应和离子方程式知识点复习
一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
1. 电解质、非电解质
2. 强电解质、弱电解质
特别提醒：
1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO 2、SO 3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H 2SO 3、H 2SO 4，而不是它们自己本身。Na 2O 的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH 导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na 2O 是电解质。
2. 电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3. 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
例题现有①NaOH 溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO 2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl ⑾蔗糖晶体 ⑿酒精 ⒀酒精溶液 ⒁氯气
(1)上述状态下可导电的是 ⑶上述状态下的电解质不能导电的是 _____ 。（4）本身属于非电解质，与水反应后生成电解质的是_ _ ；（5）本身既不属于电解质也不属于非电解质，与水反应后生成电解质的是_ _。
考点二 离子方程式的书写
1.
2.
3. 离子方程式的书写：
1）书写规则：
①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl 2、Na 2O 等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-
③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH 3的离子方程式为：
2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH3↑+2H2O
⑤浓H 2SO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO 4（浓）CuSO 4+SO2↑+2H2O
（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为）
①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：
Cu 2++SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2++2Cl-+BaSO4↓
③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba 2+ + SO42- =BaSO4↓
④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
特别提醒： 常见离子方程式的书写错误
（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe 3++Cu =Cu2++Fe2+； Na+H2O=Na++OH-+H2↑
（2）该改的不改或不该改的改了。如Na 2O 溶于水：O 2- + H2O = 2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO 32-+2H+=CO2↑+H2O ；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH 3COONH 4+OH- =CH3COO -+ NH3↑+H2O ；乙醛做银镜反应：CH 3CHO+2[Ag(NH3) 2]OH→CH3COO -+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O 等等……
（3）与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCl ：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑；铝条溶于稀HNO 3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑
（4）不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl ；浓硫酸与Cu 共热制SO 2；实验室制CH 4和NH 3等都无离子方程式。
（5）乱用↑、↓、 == 、
符号。如FeCl 3溶液的水解：Fe 3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+；F 2通入水中：2F 2+2H2O=4HF+O2↑；Na 2CO 3的水解：CO 32-+H2O=HCO3-+OH-
（6）漏写一种产物。如CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液中滴加稀H 2SO 4：H + + OH- = H2O 。
（7）随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H 2SO 4：Ba 2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O ；Al 2(SO4) 3溶液中加氨水：2Al 3+ +6NH3·H 2O=2Al(OH)3↓+6NH4+
三 溶液中的离子共存
1. 离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 32-，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 42-等不能大量共存。 ⑵生成气体或挥发性物质：如：NH 4+与OH -，H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、SO 32-、HSO 3-等不能大量共存。 ⑶生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe 3+、NO 3-、ClO -、MnO 4-(H+) 等) 与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-等) 不能大量共存。
2. 附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、MnO 4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH -反应的离子，如Fe 3+、 Fe 2+、HCO 3-、NH 4+、Al 3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H +反应的离子, 如HCO 3-、CO 32-、S 2-、CH 3COO -、AlO 2-
【典型例题】
[例1] 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 金属钠与水反应：Na +2H 2O =Na +2OH +H 2↑
B. 石灰石和盐酸反应：CO 32-+-+2H +=CO 2↑+H 2O
+-C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H +OH =H 2O
D. 过量的二氧化碳和石灰水反应：CO 2+OH -=HCO 3
[例2] 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. Ca
+-2+、Na 、NO 3、SO 4-+-2- B. Mg 2+、Cl 、Al -3+、SO 42- -2++3+C. K 、Cl 、HCO 3、NO 3 D. Ca 、Na 、Fe 、NO 3 --
[例3] （1）向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH ) 2溶液显中性，请写出发生反应的离子方程式：
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba (OH ) 2溶液，请写出此步反应的离子方程
式 。
【模拟训练】
1. 能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应方程式的是（ ）
A. H 2SO 4+Ba (OH ) 2=BaSO 4↓+2H 2O
B. Cu (OH ) 2+2HCl =CuCl 2+2H 2O
C. KOH +HCl =KCl +H 2O
D. NaOH +CH 3COOH →CH 3COONa +H 2O
2. 下列离子在强碱性条件下，能大量共存的是（ ）
2+-+-A. K 、Ba 、HCO 3、Cl B. Na 、K 、CO 3、Cl +-+2-
C. NH 4、K 、SO 4++2-、S 2- D. Fe 、Na 、Cl 、NO 3
-3++--3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A. 碳酸氢钙溶液跟稀HNO 3反应HCO 3+H +=H 2O +CO 2↑
B. 饱和石灰水跟稀HNO 3反应 Ca (OH ) 2+2H +=Ca 2++2H 2O
C. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3⋅H 2O +H +=NH 4+H 2O
D. 碳酸钙溶于醋酸溶液 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2
4. 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu (OH ) 2和盐酸；Cu (OH ) 2和CH 3COOH
B. BaCl 2和Na 2SO 4；Ba (OH ) 2和(NH 4) 2SO 4
C. NaHCO 3和NaHSO 4；Na 2CO 3和NaHSO 4
D. NaHCO 3（过量）和Ca (OH ) 2；Ca (HCO 3) 2和NaOH （过量）
5. NaHCO 3溶液和NaHSO 4溶液混合后，实际参加反应的离子是（ ）
+A. H 和CO 3 B. HCO 3和HSO 4 C. Na 、HCO 3和H D. HCO 3和H ++2----+-+
6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
3+--+A. Fe 、K 、Cl 、OH B. K 、Na 、SO 4
+++2-、NO 3 --+--C. K 、HCO 3、Cl 、CO 3 D. H 、Na 、Cl 、OH -2-+
7. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A. Ca 2+
++-2+-、Na 、NO 3、Cl B. K 、Ba 、Cl 、NO 3 -+-C. Na 、HCO 3、CO 3、K D. Na 、Cl 、K 、MnO 4
9. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。
（1）CO 2(HCl ) ：试剂（2）O 2(CO 2) ：试剂
10. 某河边两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K 、Ag 、Fe 、Cl 、OH 、+-2-++-+-+3+--NO 3六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量 （填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。
-
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 可用来浇灌农田。