课时作业(三十二)
(时间：45分钟 满分：100分)
1.(17分)(2011年南昌一中、南昌十中联考) 某化学研究性学习小组探讨Fe 3和SO 32之
＋
－
间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为_______________________； 乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为： 2Fe 3＋3SO 32＋6H 2O===2Fe(OH)3(胶体) ＋3H 2SO 3。
＋
－
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na 2SO 3是否变质，应选用的试剂是________；
②取5 mL FeCl 3溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成) ；
③将②中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份滴入几滴KSCN 溶液，溶液变成红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是_________________________________________； ②实验③中溶液变成红色的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (4)拓展探究：
①丁同学在FeCl 3溶液中加入Na 2CO 3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________________________________________________________。
②从形式上看，Na 2CO 3和Na 2SO 3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO 32水解能力较CO 32小外，还有
－
－
________________________________。
解析：(1)甲同学认为此反应是氧化还原反应，则铁元素的化合价从＋3价变化为＋2价，硫元素化合价从＋4价变化为＋6价。
(2)①Na 2SO 3变质后的产物是Na 2SO 4，则先加入稀盐酸，如果没有变质，反应会全部生成SO 2气体，再加入BaCl 2溶液无现象；若变质，则加入BaCl 2溶液后有白色沉淀产生。(3)①根据丙同学的实验现象，黄色变为红棕色，则表明有反应发生，若只发生氧化还原反应，溶液应为浅绿色；加入氯化钡后有白色沉淀，则表明有SO 42存在。可能的原因是发生了两个
－
反应，既发生氧化还原反应生成了SO 42，又发生了双水解反应，生成Fe(OH)3胶体。(4)①
－
有红褐色沉淀出现并且产生无色气体，则表明发生了双水解反应；②SO 32有较强的还原性，
－
能与Fe 3进行氧化还原反应，而CO 32没有还原性。
＋
－
答案：(1)2Fe3＋SO 32＋H 2O===2Fe2＋SO 42＋2H
＋
－
＋
－
＋
(2)①稀盐酸、BaCl 2溶液
(3)①Fe 3与SO 32同时发生氧化还原反应和双水解反应
＋
－
②Fe(OH)3(胶体) ＋3SCN ===Fe(SCN)3＋3OH (4)①2Fe 3＋3CO 32＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑
＋
－
－－
②SO 32有较强的还原性，而CO 32没有还原性
－
－
2．(18分)(2011年菏泽统考) 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe 、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸) 中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为：
________________________________________________________________________。 方案Ⅱ：有人利用Fe 、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：__________________________________________________； 负极反应式：__________________________________________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe 、Cu 活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同) ：____________________________________________；
用离子方程式表示其反应原理：____________________________________。
解析：金属活动性即其还原性，可以利用金属与H 反应的难易或剧烈程度来进行比较，也可以用原电池正负极进行判断，也可以用金属之间的置换反应进行比较，还可以利用对应最高价氢氧化物的碱性强弱来比较。
＋
答案：方案Ⅰ：Fe ＋2H ===Fe2＋H 2↑
＋
＋
方案Ⅱ：装置图如图所示2H ＋2e ===H2↑ Fe －2e ===Fe2
－
＋
＋－
方案Ⅲ：把铁片插入CuSO 4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 Fe ＋Cu 2===Fe2＋
Cu
＋
＋
＋＋
3．(15分)(2011年安徽六校测试) 如图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg 2、Al 3
与OH 反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵坐标为沉淀的物质的量，某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的探究，请你参与他们的实验并回答相关问题。
[第一阶段] 【提出假设】
－
假设一：Mg 2和Al 3同时开始沉淀
＋
＋
假设二：Al 3完全沉淀后Mg 2才沉淀
＋
＋＋
假设三：Mg 2完全沉淀后Al 3才沉淀
＋
假设四：________________________________________________ 假设五：(略) 【理论探究】
查阅资料：K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10
＋
－11
，K sp [Al(OH)3]＝1.3×10
－33
理论计算：设混合溶液中Mg 2和Al 3浓度均为0.01 mol/L，计算结果见下表。
＋
【实验探究】
理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究：
(1)实验步骤：取MgCl 2、AlCl 3浓度均为0.01 mol/L的混合溶液20 mL，向其中逐滴滴入0.02 mol/L NaOH溶液30 mL
，边加边振荡。
实验现象：有白色沉淀生成。离子反应方程式：_______________________。 (2)实验步骤：______________________________________________。 (3)实验步骤：___________________________________________。 实验现象：沉淀完全溶解。 结论：计算结果与实验事实相符。 [第二阶段]
(1)该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行实验探究。需要他们进一步探究的问题是________________________________。
(2)探究过程如下：
________________________________________________________________________。 (3)在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为(填化学式)________________________。 解析：[第一阶段]由前面几种假设知，其他的两种情况是一种先部分形成沉淀，另一种就开始出现沉淀。由理论计算的数据知，Al 3沉淀完全时所需要的c (OH) 小于Mg 2开始产
＋
－
＋
生沉淀时所需要的c (OH) ，故假设二正确。加入NaOH 溶液后，将得到的沉淀过滤并洗涤后，沉淀完全溶解在NaOH 溶液中，则证明沉淀是Al(OH)3而不是Mg(OH)2。
[第二阶段]当Al 3全部转化为Al(OH)3后，应探究的是再加入NaOH 溶液，是Al(OH)3
＋
－
先溶解还是Mg 2先形成沉淀。由现象知Al(OH)3大部分溶解完后Mg 2才开始形成沉淀；当
＋
＋
溶液最接近澄清时，溶液中溶质主要是NaCl 、MgCl 2、NaAlO 2。
答案：[第一阶段] 【提出假设】
Al 3部分沉淀后Mg 2开始沉淀(或Mg 2部分沉淀后Al 3开始沉淀)
＋
＋
＋
＋
【理论探究】 二 [实验探究]
(1)Al3＋3OH ===Al(OH)3↓
＋
－
(2)过滤、洗涤沉淀
(3)向沉淀中加入足量的氢氧化钠溶液 [第二阶段]
(1)Al3完全沉淀后再加氢氧化钠溶液，是Al(OH)3先溶解还是Mg(OH)2先沉淀(其他合
＋
理答案均可)
(2)随着NaOH 溶液的加入， Al(OH)3沉淀大部分溶解后开始生成Mg(OH)2沉淀(其他合理答案均可)
(3)NaCl、MgCl 、Na[Al(OH)4](或NaAlO 2)
4．(15分)(2011年孝感统考) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3) 是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是________(填颜色) 固体物质，实验室常用________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2＋6KOH===5KI＋KIO 3＋3H 2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________，每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为________。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I 。请设计一个检验电解液中是否有I 的实验方案，并按要求填写下表。
－
－
→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
(4)步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是____________________。
解析：(1)碘是紫红色固体，实验室常利用碘易升华的特性来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解时，溶液中的阴离子(I、IO 3、OH ) 向阳极移动，因为I 的还原性最强，所以I 在阳极失电子被氧化为单质碘：2I －2e ===I2。生成的I 2再与KOH 溶液反应生成KIO 3：3I 2＋6KOH===5KI＋KIO 3＋3H 2O ，如此循环，最终I 都转化为KIO 3。1 mol I 转化成1 mol IO3时，转移6 mol电子。(3)阳极区溶液中会含有IO 3，如果其中含有I ，在酸性条件下，IO 3和I 会反应生成单质碘：IO 3＋5I ＋6H ===3I2＋3H 2O 。据此可设计实验：取阳极区溶液于试管中，加入几滴稀硫酸和淀粉溶液，如果溶液变蓝，则说明其中含有I ，否则没有I 。(4)阳极电解液经过蒸发浓缩、冷却结晶后可得到碘酸钾晶体；过滤得到的碘酸钾晶体中含有KOH 等杂质，需要进行洗涤除杂；洗涤后的晶体经干燥即得到纯净干燥的碘酸钾晶体。
答案：(1)紫红色 升华
(2)2I－2e ===I2(或I ＋6OH －6e ===IO3＋3H 2O) 6 mol (3)
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5．(18分)(2011年湖南“十二校”联考) 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a ．向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中； b ．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞；
c ．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一) 气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是________________________________________。 (2)为证明气体产物为NO ，步骤c 后还缺少的一步主要操作是 __________________________________________________________。 (二) 产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物中只含＋3价铁元素；
假设2：_____________________________________________________； 假设3：________________________________________________。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN 溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：__________________________________________________， 则假设1正确；
②若现象为：_________________________________________________， 则假设2正确；
③若现象为：______________________________________________， 则假设3正确。 (3)a 值范围为________。
解析：(二)(2)检验＋3价铁离子，则可滴加KSCN 溶液，看溶液是否变红色；检验＋2价铁，则可滴加酸性高锰酸钾溶液，看紫色是否褪去。(3)假设只生成＋2价铁，根据3Fe ～31
8HNO 3，则a ＝6×0.3×56＝37.8，假设只生成＋3价铁，根据Fe ～4HNO 3，则a ＝6×0.3×
84×56＝25.2，故25.2≤a ≤37.8。
答案：(一)(1)除去瓶内的氧气，避免干扰气体检验 (2)打开止水夹，向瓶内通入少量氧气
(二)(1)假设2：产物中只含＋2价铁元素
假设3：产物中既含＋2价铁元素又含＋3价铁元素
(2)①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色 ②甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液没有明显变化 ③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色
(3)25.2≤a ≤37.8
6．(17分)(2011年深圳调研) Ⅰ. 已知溶液导电性与溶液中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO 2含量。你认为可行的操作是________(填序号) 。
－
＋
3(1)已知：①还原性：SO 32>Fe2；③FeSO 3难溶于水。 (2)在(1)的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I >SO32>Fe2；
－
－－
＋＋
假设2，还原性：SO 32>I>Fe2；
－
假设3，还原性：______________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1 mol/L Na2SO 3溶液、0.1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L FeCl2溶液、10% KSCN 溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO 3溶液、1 mol/L HCl 溶液、1 mol/L BaCl 2溶液。
2224根据消耗KMnO 4的物质的量和空气的体积即可得出空气中SO 2的含量。方案C 空气中的H 2O(g)、CO 2也能被碱石灰吸收。方案D 中SO 2能与Fe 3反应，方案可行。
＋
Ⅱ.(3)步骤1、2是比较SO 32、I 还原性大小。SO 32、I 均与氯水反应，若SO 32的还
－
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－
－
－
原性大于I ，氯水首先与SO 32反应从而生成SO 42，在酸性环境下，利用BaCl 2溶液即可
－
－
－
说明原混合溶液中是否存在SO 42，从而比较出SO 32与I 还原性强弱，也可根据是否有I 2
－
－
－
生成来比较SO 32、I 还原性大小(如向反应后的溶液中加入淀粉观察颜色变化) 。步骤3、4
－
－
是比较Fe 2、I 还原性大小，向含Fe 2、I 的混合液中加入少量氯水后，若Fe 2还原性大于
＋
－
＋
＋
＋
I ，则溶液中存在Fe 3，可用KSCN 溶液与Fe 3反应出现红色来证明；若I 还原性大于Fe 2
－
＋
＋
－
＋
，则溶液中存在I 2，可用I 2遇淀粉溶液出现蓝色来证明。 答案：Ⅰ.BD Ⅱ.(2)SO32
>Fe2>I
－
＋
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(方法1或方法2，不能按照氯水过量来设计鉴别方案) ：
课时作业(三十二)
(时间：45分钟 满分：100分)
1.(17分)(2011年南昌一中、南昌十中联考) 某化学研究性学习小组探讨Fe 3和SO 32之
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间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为_______________________； 乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为： 2Fe 3＋3SO 32＋6H 2O===2Fe(OH)3(胶体) ＋3H 2SO 3。
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(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na 2SO 3是否变质，应选用的试剂是________；
②取5 mL FeCl 3溶液于试管中，逐滴加入Na 2SO 3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成) ；
③将②中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl 2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份滴入几滴KSCN 溶液，溶液变成红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是_________________________________________； ②实验③中溶液变成红色的离子方程式为
________________________________________________________________________。 (4)拓展探究：
①丁同学在FeCl 3溶液中加入Na 2CO 3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________________________________________________________。
②从形式上看，Na 2CO 3和Na 2SO 3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO 32水解能力较CO 32小外，还有
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________________________________。
解析：(1)甲同学认为此反应是氧化还原反应，则铁元素的化合价从＋3价变化为＋2价，硫元素化合价从＋4价变化为＋6价。
(2)①Na 2SO 3变质后的产物是Na 2SO 4，则先加入稀盐酸，如果没有变质，反应会全部生成SO 2气体，再加入BaCl 2溶液无现象；若变质，则加入BaCl 2溶液后有白色沉淀产生。(3)①根据丙同学的实验现象，黄色变为红棕色，则表明有反应发生，若只发生氧化还原反应，溶液应为浅绿色；加入氯化钡后有白色沉淀，则表明有SO 42存在。可能的原因是发生了两个
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反应，既发生氧化还原反应生成了SO 42，又发生了双水解反应，生成Fe(OH)3胶体。(4)①
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有红褐色沉淀出现并且产生无色气体，则表明发生了双水解反应；②SO 32有较强的还原性，
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能与Fe 3进行氧化还原反应，而CO 32没有还原性。
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答案：(1)2Fe3＋SO 32＋H 2O===2Fe2＋SO 42＋2H
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(2)①稀盐酸、BaCl 2溶液
(3)①Fe 3与SO 32同时发生氧化还原反应和双水解反应
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②Fe(OH)3(胶体) ＋3SCN ===Fe(SCN)3＋3OH (4)①2Fe 3＋3CO 32＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑
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②SO 32有较强的还原性，而CO 32没有还原性
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2．(18分)(2011年菏泽统考) 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe 、Cu 的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸) 中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为：
________________________________________________________________________。 方案Ⅱ：有人利用Fe 、Cu 作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：__________________________________________________； 负极反应式：__________________________________________________。
方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe 、Cu 活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同) ：____________________________________________；
用离子方程式表示其反应原理：____________________________________。
解析：金属活动性即其还原性，可以利用金属与H 反应的难易或剧烈程度来进行比较，也可以用原电池正负极进行判断，也可以用金属之间的置换反应进行比较，还可以利用对应最高价氢氧化物的碱性强弱来比较。
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答案：方案Ⅰ：Fe ＋2H ===Fe2＋H 2↑
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方案Ⅱ：装置图如图所示2H ＋2e ===H2↑ Fe －2e ===Fe2
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方案Ⅲ：把铁片插入CuSO 4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质 Fe ＋Cu 2===Fe2＋
Cu
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3．(15分)(2011年安徽六校测试) 如图是目前流行广、出现频率较高的一幅Mg 2、Al 3
与OH 反应生成沉淀的关系图，横坐标为碱溶液的体积，纵坐标为沉淀的物质的量，某研究性学习小组同学对该图提出了质疑，并分成两个阶段进行深入的探究，请你参与他们的实验并回答相关问题。
[第一阶段] 【提出假设】
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假设一：Mg 2和Al 3同时开始沉淀
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假设二：Al 3完全沉淀后Mg 2才沉淀
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假设三：Mg 2完全沉淀后Al 3才沉淀
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假设四：________________________________________________ 假设五：(略) 【理论探究】
查阅资料：K sp [Mg(OH)2]＝1.8×10
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－11
，K sp [Al(OH)3]＝1.3×10
－33
理论计算：设混合溶液中Mg 2和Al 3浓度均为0.01 mol/L，计算结果见下表。
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【实验探究】
理论计算的结论只有通过实验验证才是可靠的。该小组同学设计了如下方案进行实验探究：
(1)实验步骤：取MgCl 2、AlCl 3浓度均为0.01 mol/L的混合溶液20 mL，向其中逐滴滴入0.02 mol/L NaOH溶液30 mL
，边加边振荡。
实验现象：有白色沉淀生成。离子反应方程式：_______________________。 (2)实验步骤：______________________________________________。 (3)实验步骤：___________________________________________。 实验现象：沉淀完全溶解。 结论：计算结果与实验事实相符。 [第二阶段]
(1)该研究性学习小组同学在第一阶段取得成果的基础上继续进行实验探究。需要他们进一步探究的问题是________________________________。
(2)探究过程如下：
________________________________________________________________________。 (3)在最接近澄清时，溶液中溶质的主要成分为(填化学式)________________________。 解析：[第一阶段]由前面几种假设知，其他的两种情况是一种先部分形成沉淀，另一种就开始出现沉淀。由理论计算的数据知，Al 3沉淀完全时所需要的c (OH) 小于Mg 2开始产
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生沉淀时所需要的c (OH) ，故假设二正确。加入NaOH 溶液后，将得到的沉淀过滤并洗涤后，沉淀完全溶解在NaOH 溶液中，则证明沉淀是Al(OH)3而不是Mg(OH)2。
[第二阶段]当Al 3全部转化为Al(OH)3后，应探究的是再加入NaOH 溶液，是Al(OH)3
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先溶解还是Mg 2先形成沉淀。由现象知Al(OH)3大部分溶解完后Mg 2才开始形成沉淀；当
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溶液最接近澄清时，溶液中溶质主要是NaCl 、MgCl 2、NaAlO 2。
答案：[第一阶段] 【提出假设】
Al 3部分沉淀后Mg 2开始沉淀(或Mg 2部分沉淀后Al 3开始沉淀)
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【理论探究】 二 [实验探究]
(1)Al3＋3OH ===Al(OH)3↓
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(2)过滤、洗涤沉淀
(3)向沉淀中加入足量的氢氧化钠溶液 [第二阶段]
(1)Al3完全沉淀后再加氢氧化钠溶液，是Al(OH)3先溶解还是Mg(OH)2先沉淀(其他合
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理答案均可)
(2)随着NaOH 溶液的加入， Al(OH)3沉淀大部分溶解后开始生成Mg(OH)2沉淀(其他合理答案均可)
(3)NaCl、MgCl 、Na[Al(OH)4](或NaAlO 2)
4．(15分)(2011年孝感统考) 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3) 是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是________(填颜色) 固体物质，实验室常用________的方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I 2＋6KOH===5KI＋KIO 3＋3H 2O ，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为________________，每生成1 mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为________。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I 。请设计一个检验电解液中是否有I 的实验方案，并按要求填写下表。
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→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体
(4)步骤②的操作名称是________，步骤⑤的操作名称是________。步骤④洗涤晶体的目的是____________________。
解析：(1)碘是紫红色固体，实验室常利用碘易升华的特性来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解时，溶液中的阴离子(I、IO 3、OH ) 向阳极移动，因为I 的还原性最强，所以I 在阳极失电子被氧化为单质碘：2I －2e ===I2。生成的I 2再与KOH 溶液反应生成KIO 3：3I 2＋6KOH===5KI＋KIO 3＋3H 2O ，如此循环，最终I 都转化为KIO 3。1 mol I 转化成1 mol IO3时，转移6 mol电子。(3)阳极区溶液中会含有IO 3，如果其中含有I ，在酸性条件下，IO 3和I 会反应生成单质碘：IO 3＋5I ＋6H ===3I2＋3H 2O 。据此可设计实验：取阳极区溶液于试管中，加入几滴稀硫酸和淀粉溶液，如果溶液变蓝，则说明其中含有I ，否则没有I 。(4)阳极电解液经过蒸发浓缩、冷却结晶后可得到碘酸钾晶体；过滤得到的碘酸钾晶体中含有KOH 等杂质，需要进行洗涤除杂；洗涤后的晶体经干燥即得到纯净干燥的碘酸钾晶体。
答案：(1)紫红色 升华
(2)2I－2e ===I2(或I ＋6OH －6e ===IO3＋3H 2O) 6 mol (3)
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5．(18分)(2011年湖南“十二校”联考) 某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。
a ．向广口瓶内注入足量热NaOH 溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中； b ．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞；
c ．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300 mL 6 mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。
(一) 气体产物成分探究：
(1)燃烧红磷的目的是________________________________________。 (2)为证明气体产物为NO ，步骤c 后还缺少的一步主要操作是 __________________________________________________________。 (二) 产物中铁元素价态探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物中只含＋3价铁元素；
假设2：_____________________________________________________； 假设3：________________________________________________。
(2)设计实验：分别取小烧杯中反应后的溶液装入两支试管甲、乙中，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN 溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：__________________________________________________， 则假设1正确；
②若现象为：_________________________________________________， 则假设2正确；
③若现象为：______________________________________________， 则假设3正确。 (3)a 值范围为________。
解析：(二)(2)检验＋3价铁离子，则可滴加KSCN 溶液，看溶液是否变红色；检验＋2价铁，则可滴加酸性高锰酸钾溶液，看紫色是否褪去。(3)假设只生成＋2价铁，根据3Fe ～31
8HNO 3，则a ＝6×0.3×56＝37.8，假设只生成＋3价铁，根据Fe ～4HNO 3，则a ＝6×0.3×
84×56＝25.2，故25.2≤a ≤37.8。
答案：(一)(1)除去瓶内的氧气，避免干扰气体检验 (2)打开止水夹，向瓶内通入少量氧气
(二)(1)假设2：产物中只含＋2价铁元素
假设3：产物中既含＋2价铁元素又含＋3价铁元素
(2)①甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色 ②甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液没有明显变化 ③甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色
(3)25.2≤a ≤37.8
6．(17分)(2011年深圳调研) Ⅰ. 已知溶液导电性与溶液中离子浓度有定量关系。某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO 2含量。你认为可行的操作是________(填序号) 。
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3(1)已知：①还原性：SO 32>Fe2；③FeSO 3难溶于水。 (2)在(1)的基础上，完成下列假设。 假设1，还原性：I >SO32>Fe2；
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假设2，还原性：SO 32>I>Fe2；
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假设3，还原性：______________。
(3)实验探究：现对假设2进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂：0.1 mol/L Na2SO 3溶液、0.1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L FeCl2溶液、10% KSCN 溶液、新制饱和氯水、淀粉溶液、稀HNO 3溶液、1 mol/L HCl 溶液、1 mol/L BaCl 2溶液。
2224根据消耗KMnO 4的物质的量和空气的体积即可得出空气中SO 2的含量。方案C 空气中的H 2O(g)、CO 2也能被碱石灰吸收。方案D 中SO 2能与Fe 3反应，方案可行。
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Ⅱ.(3)步骤1、2是比较SO 32、I 还原性大小。SO 32、I 均与氯水反应，若SO 32的还
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原性大于I ，氯水首先与SO 32反应从而生成SO 42，在酸性环境下，利用BaCl 2溶液即可
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说明原混合溶液中是否存在SO 42，从而比较出SO 32与I 还原性强弱，也可根据是否有I 2
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生成来比较SO 32、I 还原性大小(如向反应后的溶液中加入淀粉观察颜色变化) 。步骤3、4
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是比较Fe 2、I 还原性大小，向含Fe 2、I 的混合液中加入少量氯水后，若Fe 2还原性大于
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I ，则溶液中存在Fe 3，可用KSCN 溶液与Fe 3反应出现红色来证明；若I 还原性大于Fe 2
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，则溶液中存在I 2，可用I 2遇淀粉溶液出现蓝色来证明。 答案：Ⅰ.BD Ⅱ.(2)SO32
>Fe2>I
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(方法1或方法2，不能按照氯水过量来设计鉴别方案) ：