2016重庆高职单招化学测试题(含答案)

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2016重庆单招化学测试题

1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 2、下列说法正确的是( ) A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

3、在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是( )

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 M

B．该反应的还原产物是

C．M是极性分子，其还原性比NH3强 D．N中只有一种化学键

4、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( ) A．都有H2O生成 B．都有H2生成 Al3＋生成

5、将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是b

C．都有AlO2—生成

D．都有

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A．OH,H2 B．e(OH)3,KCl,H2 C．e,KCl D．HCl,Fe(OH)3,KCl

6、铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 ( ) A．是一种轻金属 C．具有高熔点

B．金属活动性比镁弱 D．易形成致密的氧化物薄膜

7、将一定量的某有机物在足量氧气中充分燃烧后的所有产物用足量饱和石灰水完全吸收，得沉淀2 g，除去沉淀后的溶液质量比原石灰水质量减少了0.58 g。由此推知，该有机物不可能是 c A．乙烷

B．乙醇

C．乙酸乙酯 D．乙二醇

二、综合题（本大题共4小题，共58分）

8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为____________________；SiO2的晶体类型为_________。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___________________ (写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵___________kg。

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9．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某

行了研究。

接尾气处

理装置

题9图1 题9图2

（！）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

[来源:学科网]

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ClO2的浓度

时间/天

2 4 6 8 10 12 14 16

题9图3

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

10．（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A的类型是_____________，能与Cl2反应生成A的烷烃是_________。B中的官能团是____________。

(2)反应③的化学方程式为_____________________。

KOH

＋苯甲酸钾

(3)

已知： ，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是_________________。

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(4)已知： ，则经反应路线②得

到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为______________。

(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为_________________。(只写一种)

11．（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________________。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_________________。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

。某温度下，向恒容密闭容器中加入环

己

烷，其起始浓度为a mol·L－，平衡时苯的浓度为b mol·L－，该反应的平衡常数

1

1

K=_______________。

(4)一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

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①导线中电子移动方向为______________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为______________________________。 ③该储氢装置的电流效率=______________________。 (

生成目标产物消耗的电子数

100%，计算结果保留小数点后1位)

转移的电子总数

选择题答案：1-7 BDACB DC

8. 【解题思路】(1)根据“质量数=质子数+中子数”，可知3He原子核内中子数为3-2=1。

(2)Na的原子结构示意图为其电子式为

。

，Na在氧气中完全燃烧所得产物是Na2O2，

(3)①由于Mg2+的半径比Ba2+的半径小，MgO的离子键键能比BaO的的离子键键能大，故MgO的熔点比BaO的熔点高。

②可用NaOH溶液除去MgO中含有的少量SiO2，有关的离子方程式为SiO2+2OH-= SiO

32-+H2O；SiO2属于原子晶体。

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③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2(反应条件略去)，若尾气用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。

(4)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x，由N2+3H2

合NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，则有

N2——2 NH4HCO3 28kg 158kg 700kg x 可得

参考答案： (1)1 (2)

催化剂 高温高压

2NH

3

可知H2过量，结

28kg158kg

，解得x=3950kg

700kgx

(3) ①高

②SiO2+2OH-= SiO32-+H2O；原子晶体 ③NaCl、NaClO、Na2CO3。 (4)3950

9.(15分)

（1）锥形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2

（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2 ↑+2H2O 验证是否有ClO2 生成

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（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度 10.

【解题思路】(1)A(HCCl3)是三氯甲烷，属于卤代烃，是甲烷(CH4)与Cl2发生取代反应的产物；B中的官能团是醛基(—CHO)。

(2)根据G和J的结构简式，可知反应③是G与乙酸(CH3COOH)发生酯化反应生成J，其化学方程式为

(3)由于B在KOH作用下生成苯甲醇和苯甲酸钾，其中，苯甲酸钾易溶于水，故

3

加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾。

—(4)根据提示信息，经反应路线②得到的副产物为 ，其核磁共振

氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为1:2:4:4。

Cl— —Cl

(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，说明L含有酚羟基；与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，说明L的分子中酚羟基的邻对位上的H2 —CH2Cl 原子团取代；L还能与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可推断L的结构简式为 Cl—

—Cl

Cl—

—CH2—CH2Cl Cl—

—CHCl—CH3

3

——OH + CH33

——OOCCH3 + HO 2

、或 ，故与—CH3

Cl—

—Cl 2

Cl—

—CH=CH2

的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 或 。

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参考答案：

(1)卤代烃 甲烷或CH4 醛基或—CHO

3 (2)

(3)苯甲酸钾 (4)1:2:4:4

Cl—

—CH=CH2

——OH + CH3浓HSO

3

——OOCCH3 + HO

2

Cl— —Cl (5) 或 11.

2

+

HO

【解题思路】(1)氢气的燃烧产物是H2O。

(2) NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时有4mol电子转移，转移的电子数目为4NA或2.408×1024。

(3)由

c始/ mol·L－1 a 0 0

c变/ mol·L－1 b b 3b c平/ mol·L－1 a－b b 3b

c(C6H6)c3(H2)b(3b)327b4

则该反应的平衡常数K 

c(C6H12)abab

(4)观察装置图，可知电极D发生还原反应，是电解池的阴极，A的电源的负极，故导线中电子移动方向为A→D。

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②目标产物是环己烷，则生成环己烷的电极反应式是C6H6+6H++6e-=C6H12。 ③阳极(E极)的电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol O2，转移电子的11.2mol；阴极(D极)的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y，根据图中信息及电子得失守恒，可得

6x+2y=11.2mol

参考答案： (1)H2O

(2) NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑ 4NA或2.408×1024

27b4(3)

ab

(4)①A→D

②C6H6+6H++6e

-=C6H12 ③64.3%

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2016重庆单招化学测试题

1、向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将没有明显现象，因为[Cu（NH3）4] 2+不与乙醇反应

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 2、下列说法正确的是( ) A．活化分子碰撞即发生化学反应

B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 C．某一反应的活化分子百分数是个定值 D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞

3、在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是( )

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3 M

B．该反应的还原产物是

C．M是极性分子，其还原性比NH3强 D．N中只有一种化学键

4、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是( ) A．都有H2O生成 B．都有H2生成 Al3＋生成

5、将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是b

C．都有AlO2—生成

D．都有

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A．OH,H2 B．e(OH)3,KCl,H2 C．e,KCl D．HCl,Fe(OH)3,KCl

6、铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝 ( ) A．是一种轻金属 C．具有高熔点

B．金属活动性比镁弱 D．易形成致密的氧化物薄膜

7、将一定量的某有机物在足量氧气中充分燃烧后的所有产物用足量饱和石灰水完全吸收，得沉淀2 g，除去沉淀后的溶液质量比原石灰水质量减少了0.58 g。由此推知，该有机物不可能是 c A．乙烷

B．乙醇

C．乙酸乙酯 D．乙二醇

二、综合题（本大题共4小题，共58分）

8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1) 3He是高效核能原料，其原子核内中子数为___________。

(2)Na的原子结构示意图为_______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为______。

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点__________(填“高”或”低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为____________________；SiO2的晶体类型为_________。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为___________________ (写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵___________kg。

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9．（15分）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某

行了研究。

接尾气处

理装置

题9图1 题9图2

（！）仪器D的名称是 。安装F中导管时，应选用题9图2中的 。（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是

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ClO2的浓度

时间/天

2 4 6 8 10 12 14 16

题9图3

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。

10．（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件略去)：

(1)A的类型是_____________，能与Cl2反应生成A的烷烃是_________。B中的官能团是____________。

(2)反应③的化学方程式为_____________________。

KOH

＋苯甲酸钾

(3)

已知： ，则经反应路线①得到的产物加水萃取、分液，能除去的副产物是_________________。

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(4)已知： ，则经反应路线②得

到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为______________。

(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为_________________。(只写一种)

11．（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为___________________。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为______________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_________________。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

。某温度下，向恒容密闭容器中加入环

己

烷，其起始浓度为a mol·L－，平衡时苯的浓度为b mol·L－，该反应的平衡常数

1

1

K=_______________。

(4)一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

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①导线中电子移动方向为______________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为______________________________。 ③该储氢装置的电流效率=______________________。 (

生成目标产物消耗的电子数

100%，计算结果保留小数点后1位)

转移的电子总数

选择题答案：1-7 BDACB DC

8. 【解题思路】(1)根据“质量数=质子数+中子数”，可知3He原子核内中子数为3-2=1。

(2)Na的原子结构示意图为其电子式为

。

，Na在氧气中完全燃烧所得产物是Na2O2，

(3)①由于Mg2+的半径比Ba2+的半径小，MgO的离子键键能比BaO的的离子键键能大，故MgO的熔点比BaO的熔点高。

②可用NaOH溶液除去MgO中含有的少量SiO2，有关的离子方程式为SiO2+2OH-= SiO

32-+H2O；SiO2属于原子晶体。

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③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应制备MgCl2，反应的化学方程式为2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2(反应条件略去)，若尾气用足量NaOH溶液完全吸收，生成的盐为NaCl、NaClO、Na2CO3。

(4)设最多可生产碳酸氢铵的质量为x，由N2+3H2

合NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，则有

N2——2 NH4HCO3 28kg 158kg 700kg x 可得

参考答案： (1)1 (2)

催化剂 高温高压

2NH

3

可知H2过量，结

28kg158kg

，解得x=3950kg

700kgx

(3) ①高

②SiO2+2OH-= SiO32-+H2O；原子晶体 ③NaCl、NaClO、Na2CO3。 (4)3950

9.(15分)

（1）锥形瓶 b (2)慢 （3）吸收Cl2

（4）4H＋+5ClO2-=Cl－+4ClO2 ↑+2H2O 验证是否有ClO2 生成

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（5）稳定剂Ⅱ，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度 10.

【解题思路】(1)A(HCCl3)是三氯甲烷，属于卤代烃，是甲烷(CH4)与Cl2发生取代反应的产物；B中的官能团是醛基(—CHO)。

(2)根据G和J的结构简式，可知反应③是G与乙酸(CH3COOH)发生酯化反应生成J，其化学方程式为

(3)由于B在KOH作用下生成苯甲醇和苯甲酸钾，其中，苯甲酸钾易溶于水，故

3

加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾。

—(4)根据提示信息，经反应路线②得到的副产物为 ，其核磁共振

氢谱有4组峰，各组吸收峰的面积之比为1:2:4:4。

Cl— —Cl

(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，说明L含有酚羟基；与适量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，说明L的分子中酚羟基的邻对位上的H2 —CH2Cl 原子团取代；L还能与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，可推断L的结构简式为 Cl—

—Cl

Cl—

—CH2—CH2Cl Cl—

—CHCl—CH3

3

——OH + CH33

——OOCCH3 + HO 2

、或 ，故与—CH3

Cl—

—Cl 2

Cl—

—CH=CH2

的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 或 。

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参考答案：

(1)卤代烃 甲烷或CH4 醛基或—CHO

3 (2)

(3)苯甲酸钾 (4)1:2:4:4

Cl—

—CH=CH2

——OH + CH3浓HSO

3

——OOCCH3 + HO

2

Cl— —Cl (5) 或 11.

2

+

HO

【解题思路】(1)氢气的燃烧产物是H2O。

(2) NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑，反应消耗1mol NaBH4时有4mol电子转移，转移的电子数目为4NA或2.408×1024。

(3)由

c始/ mol·L－1 a 0 0

c变/ mol·L－1 b b 3b c平/ mol·L－1 a－b b 3b

c(C6H6)c3(H2)b(3b)327b4

则该反应的平衡常数K 

c(C6H12)abab

(4)观察装置图，可知电极D发生还原反应，是电解池的阴极，A的电源的负极，故导线中电子移动方向为A→D。

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②目标产物是环己烷，则生成环己烷的电极反应式是C6H6+6H++6e-=C6H12。 ③阳极(E极)的电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O，生成2.8mol O2，转移电子的11.2mol；阴极(D极)的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12、2H++2e-=H2↑，设参加反应的C6H6、生成H2的物质的量分别为x、y，根据图中信息及电子得失守恒，可得

6x+2y=11.2mol

参考答案： (1)H2O

(2) NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑ 4NA或2.408×1024

27b4(3)

ab

(4)①A→D

②C6H6+6H++6e

-=C6H12 ③64.3%