第1章
第1～3节实验探究题
经典例题
例1.某兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO 3、NaOH、HCl 等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
植物的
在HCl 在KNO 3在NaOH 汁液溶液中溶液中溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣
浅红色
红色
黄色
①经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是。
②在实验中，小红发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH 溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H 2O。
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是
。猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是。【设计实验】
实验步骤现象实验结论
①向盛有少量蒸馏水溶液使牵牛花汁的试管里，滴加2滴牵呈紫液变色的不牛花汁液，振荡；色是。②向盛有少量氯化钠溶液使牵牛花汁溶液的试管里，滴加2呈液变色的不
滴牵牛花汁液，振荡；紫色是。③
溶液使牵牛花汁呈蓝液变色的只
；
色
能是
。例2.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
⑴写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学
方程式。
⑵要全面验证酸的通性，D 试管中能与酸反应的
固体单质还可以是（写一种即可）。
⑶①有一位同学实验完成后，先将实验A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是，
一定不含有的溶质是
；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B 和试管D 中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH 为2，其测定的操作方法是
，
通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有种。
例3.探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。可选用的实验仪器与装置如图：
实验过程中，控制其他条件均相同，进行4组
实验，获得数据如下表。
编试
剂
收集前10min 号不同纯度的
相同体积和不同内产生的氯气锌浓度的稀硫酸体积（mL）a 纯锌30mL 35%626.5b 纯锌30mL 30%564.3c 含杂质的锌30mL 30%634.7d
纯锌
30mL 20%
449.3
⑴设计能控制H 2制备、测量H 2体积的装置，应选的仪器为（填编号）。
⑵比较实验b 和实验c，可以得到的结论是
。
⑶为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比
较实验是
（填编号）。⑷a和c 比较，比较影响锌与硫酸反应的快慢各因素的间大小关系。
拓展提升
1.化学现象中包含发光、放热现象，小明认为有发
光、放热现象的变化不一定都是化学变化，整个学习小组对此展开了讨论验证。
【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想一】都是化学变化。
【猜想二】
都是化学变化。【验证过程】
⑴将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：a.烧杯内壁上出现；b.手摸烧杯有热的感觉；
c.蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
分析：由上可知蜡烛燃烧生成新物质的名称是水，蜡烛燃烧为变化。⑵观察白炽灯（灯丝为钨丝）：
通电前通电中通电后灯丝为银发出白光，手摸灯灯丝为银白白色固体
泡感觉
色固体
分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯光通
电发光、放热属于
【结论】猜想（填“一”或“二”）正确。2.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m 1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m 2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m 3。④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m 4
⑴根据所学知识判断，锡的燃烧是
变化。⑵罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质
量m 3=
质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。⑶后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：3.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：⑴甲装置：
向a 中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到
，说明该装置气密性良好。
⑵乙装置：
①若生成O 2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体
物质是
分液漏斗中所装的液体物质是。
②若锥形瓶中装有NaOH
固体，分液漏斗中加入
少量水，观察到
，原因是。
⑶丙装置：若锥形瓶中盛满HCl 气体，欲使气球胀
大，则分液漏斗中的液体可以是
。4.探究“金属与酸反应快慢的影响因素”。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与酸的质量分数有关；b.可能与金属的形状有关；c.可能与金属的种类有关。
【设计并实验】小兵进行如下实验。（3分钟时反应均未结束）
编硫酸的质量分金属（均金属氢气的体积（mL）号数（均取20mL）
取2g）形状（均收集3分钟）
①20%锌粉状61.7②20%铁片状50.9③20%锌片状55.7④
30%
铁
片状
79.9
⑴稀硫酸与铁反应的化学方程式为
。
⑵小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
，氢气应从
（填e 或f 或g）管通入。
【收集证据】
⑶要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，
应选择的实验编号是
。【得出结论】⑷结论是
。
【评价与反思】
⑸下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1第1第
2第3第4第5第6分钟）分钟分钟分钟分钟分钟分钟H 13.126.721.99.6m 7.6m 6.0m 2的体积
mL
mL
mL
L
L
L
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
⑹金属与酸反应的快慢可能还受
影响。设
计实验验证
。
5.某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。【提出问题】
是什么离子导致产生氢气的速率加快？【猜想假设】
他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；丙同学认为乙的猜想不科学，理由是
。
【实验证明】
用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性。检查图A 所示装置气密性，你采用的方法是
。
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20m l，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1m l；第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A 所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是
。
步骤三：用B 收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么
时间开始收集气体？。编
锌收集1瓶氢气号20%的硫酸各20ml 粒所需的时间①加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml 1g 2分10秒②
加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml
1g
3分01秒
锌与硫酸反应的化学方程式是。【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气
的速率加快与
有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml 的作用是
。
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有
关，他质疑的理由是
。【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的
观点是否正确。编号实验步骤现象比较
实验结论取1g 锌粒于锥①
形瓶中，加入20产生氢气ml20%的稀硫酸
的速率较快与铜单②
质有关
6.探究气体的性质、制取。⑴对比实验中的变量控制
在一次实验课上，同学们用相同质地的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【猜想与假设】①所用稀盐酸的浓度；②温度；
③
。【收集证据】验证猜想与假设①是否成立。设计实验（仪器任选）：室温下，分别取相同质量、的大理石于2支试管中，分别加入的稀盐酸，观察
，比较反应速率的快慢。
⑵检验气体的性质
①向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳的性质
是
。②取3ml①中的液体倒入试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡，观察到溶液的颜色变为，说明二氧化碳能与水发生化学反应，反应的化
学方程式为
。③检验二氧化碳气体的方法是（用化学方程式表
示）
⑶能力迁移
①写出仪器的名称：a。
②实验室制取硫化氢气体时发生装置是（填字母
序号，下同）
，收集硫化氢应选择
。7.某学习小组对硫酸进行如下研究：
⑴若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH 升高的有
（填字母）。
A.加少量水B.加少量铁粉C.加少量氢氧化钾
D.加少量浓硫酸
⑵向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲与水的按体积比1:1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是（填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性B.只有硫酸甲有吸水性C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
⑶小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学
方程
。②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子
是
，可能含有的离子是
。8.利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。已知：HCl+NH3═NH4Cl，NH4Cl
常温下为白色固体。
⑴将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是
。
⑵制取并在B 瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹
是
（填K 1、K2、K3或K 4），然后在a 处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹。
⑶在a 处套一小气球后，打开K 2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到B 中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K 3。
⑷一段时间后打开K 3、K4，观察到的现象是
。
9.为了验证“酸的化学性质”，进行如图实验。请
分析并回答相关问题：
⑴图1中1、3孔的现象是
，该实验的目的是；⑵写出图2中发生中和反应的化学方程式
；
⑶写出C 试管中的现象⑷要全面验证酸的化学性质，D 试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）
⑸实验完成后，将A、B、C、D四支试管全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质
有
10.借助实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉
淀、气体逸出等，可以确认化学反应是否发生。
⑴稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确
认。如图甲，实验中
的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图
乙，通过观察
现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适
的原因是
。
第1章第1～3节实验探究题
经典例题
1.①牵牛花；【提出猜想】Na+；OH﹣；【设计实验】①水分子；②钠离子；③向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡；氢氧根离子；2.⑴CuO+2HCl═CuCl2+H2O；⑵Mg（Al或Fe 或Zn）；⑶①溶液为红色；氯化钠；氯化氢；②取一小块pH 试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；四；3.⑴C、F、G；⑵与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；⑶abd；⑷锌的纯度大于硫酸的浓度；
拓展提升
1.不一定；⑴水珠；化学；⑵发热；物理；二；2.⑴化学；⑵m4﹣m2+m1；⑶因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等；3.⑴气球大小没有变化；⑵①二氧化锰；过氧化氢溶液；②气球胀大；氢氧化钠溶于水放热；NaOH溶液；4.⑴Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑；⑵根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e；⑶②④；⑷酸的质量分数越大，反应速率越快；金属与酸的接触面积越大，反应速率越快；金属活动性越强，反应越快；⑸由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；⑹温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间；5.【猜想假设】硫酸溶液中本身含有硫酸根离子；【实验证明】步骤一：连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好；步骤二：保证气体不从漏斗处逸出；步骤三：等到反应开始产生气体时立刻收集；Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；【得出结论】铜离子；加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰；【反思质疑】锌会与硫酸铜反应生成铜；【继续探究】实验步骤：②取1g 锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸；实验现象比较：②中反应速率比①快；6.⑴③大理石颗粒大小；【收集证据】颗粒大小相同；相同体积（或相同质量或等量）；不同浓度；产生气泡的速率（或相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间或反应结束所需的时间等）；⑵①能溶于水；②红色；CO2+H2O=H2CO 3；③CO2+Ca(OH)2=C
aCO 3↓+H2O；⑶①分液漏斗；②B；D；7.⑴ABC；⑵①偏小；②B；⑶①H2SO 4+2NaOH═Na2SO 4+2H2O；②H+、Na +、K+和NO 3﹣；SO42﹣；8.⑴浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢；⑵K1和K 2；纸花变红；⑷C中的水进入B 中，C 中的水进入D 中；9.⑴1中石蕊试液变红色，3中无明显现象；验证酸和酸碱指示剂相互作用变色情况；⑵2NaOH+H2SO 4═Na 2SO 4+2H2O；⑶固体溶解，溶液变蓝色；⑷铁；⑸4；11.⑴蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；⑵溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察；
第1章
第1～3节实验探究题
经典例题
例1.某兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO 3、NaOH、HCl 等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：
植物的
在HCl 在KNO 3在NaOH 汁液溶液中溶液中溶液中牵牛花瓣红色紫色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣
浅红色
红色
黄色
①经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是。
②在实验中，小红发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH 溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究。
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H 2O。
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是
。猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是。【设计实验】
实验步骤现象实验结论
①向盛有少量蒸馏水溶液使牵牛花汁的试管里，滴加2滴牵呈紫液变色的不牛花汁液，振荡；色是。②向盛有少量氯化钠溶液使牵牛花汁溶液的试管里，滴加2呈液变色的不
滴牵牛花汁液，振荡；紫色是。③
溶液使牵牛花汁呈蓝液变色的只
；
色
能是
。例2.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
⑴写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学
方程式。
⑵要全面验证酸的通性，D 试管中能与酸反应的
固体单质还可以是（写一种即可）。
⑶①有一位同学实验完成后，先将实验A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是，
一定不含有的溶质是
；（溶质不包括指示剂与气体，下同）
②该同学接着又将试管B 和试管D 中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH 为2，其测定的操作方法是
，
通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有种。
例3.探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。可选用的实验仪器与装置如图：
实验过程中，控制其他条件均相同，进行4组
实验，获得数据如下表。
编试
剂
收集前10min 号不同纯度的
相同体积和不同内产生的氯气锌浓度的稀硫酸体积（mL）a 纯锌30mL 35%626.5b 纯锌30mL 30%564.3c 含杂质的锌30mL 30%634.7d
纯锌
30mL 20%
449.3
⑴设计能控制H 2制备、测量H 2体积的装置，应选的仪器为（填编号）。
⑵比较实验b 和实验c，可以得到的结论是
。
⑶为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比
较实验是
（填编号）。⑷a和c 比较，比较影响锌与硫酸反应的快慢各因素的间大小关系。
拓展提升
1.化学现象中包含发光、放热现象，小明认为有发
光、放热现象的变化不一定都是化学变化，整个学习小组对此展开了讨论验证。
【提出问题】有发光、放热现象的变化都是化学变化吗？
【猜想一】都是化学变化。
【猜想二】
都是化学变化。【验证过程】
⑴将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧的火焰上，观察到：a.烧杯内壁上出现；b.手摸烧杯有热的感觉；
c.蜡烛火焰逐渐变小至熄灭。
分析：由上可知蜡烛燃烧生成新物质的名称是水，蜡烛燃烧为变化。⑵观察白炽灯（灯丝为钨丝）：
通电前通电中通电后灯丝为银发出白光，手摸灯灯丝为银白白色固体
泡感觉
色固体
分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯光通
电发光、放热属于
【结论】猜想（填“一”或“二”）正确。2.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m 1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m 2。③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m 3。④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m 4
⑴根据所学知识判断，锡的燃烧是
变化。⑵罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质
量m 3=
质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。⑶后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：3.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：⑴甲装置：
向a 中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到
，说明该装置气密性良好。
⑵乙装置：
①若生成O 2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体
物质是
分液漏斗中所装的液体物质是。
②若锥形瓶中装有NaOH
固体，分液漏斗中加入
少量水，观察到
，原因是。
⑶丙装置：若锥形瓶中盛满HCl 气体，欲使气球胀
大，则分液漏斗中的液体可以是
。4.探究“金属与酸反应快慢的影响因素”。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】
a.可能与酸的质量分数有关；b.可能与金属的形状有关；c.可能与金属的种类有关。
【设计并实验】小兵进行如下实验。（3分钟时反应均未结束）
编硫酸的质量分金属（均金属氢气的体积（mL）号数（均取20mL）
取2g）形状（均收集3分钟）
①20%锌粉状61.7②20%铁片状50.9③20%锌片状55.7④
30%
铁
片状
79.9
⑴稀硫酸与铁反应的化学方程式为
。
⑵小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是
，氢气应从
（填e 或f 或g）管通入。
【收集证据】
⑶要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，
应选择的实验编号是
。【得出结论】⑷结论是
。
【评价与反思】
⑸下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段（均为1第1第
2第3第4第5第6分钟）分钟分钟分钟分钟分钟分钟H 13.126.721.99.6m 7.6m 6.0m 2的体积
mL
mL
mL
L
L
L
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因。
⑹金属与酸反应的快慢可能还受
影响。设
计实验验证
。
5.某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快。【提出问题】
是什么离子导致产生氢气的速率加快？【猜想假设】
他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；丙同学认为乙的猜想不科学，理由是
。
【实验证明】
用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性。检查图A 所示装置气密性，你采用的方法是
。
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20m l，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1m l；第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A 所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是
。
步骤三：用B 收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么
时间开始收集气体？。编
锌收集1瓶氢气号20%的硫酸各20ml 粒所需的时间①加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml 1g 2分10秒②
加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml
1g
3分01秒
锌与硫酸反应的化学方程式是。【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气
的速率加快与
有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml 的作用是
。
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有
关，他质疑的理由是
。【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的
观点是否正确。编号实验步骤现象比较
实验结论取1g 锌粒于锥①
形瓶中，加入20产生氢气ml20%的稀硫酸
的速率较快与铜单②
质有关
6.探究气体的性质、制取。⑴对比实验中的变量控制
在一次实验课上，同学们用相同质地的大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。小明发现相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【猜想与假设】①所用稀盐酸的浓度；②温度；
③
。【收集证据】验证猜想与假设①是否成立。设计实验（仪器任选）：室温下，分别取相同质量、的大理石于2支试管中，分别加入的稀盐酸，观察
，比较反应速率的快慢。
⑵检验气体的性质
①向一个收集满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳的性质
是
。②取3ml①中的液体倒入试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡，观察到溶液的颜色变为，说明二氧化碳能与水发生化学反应，反应的化
学方程式为
。③检验二氧化碳气体的方法是（用化学方程式表
示）
⑶能力迁移
①写出仪器的名称：a。
②实验室制取硫化氢气体时发生装置是（填字母
序号，下同）
，收集硫化氢应选择
。7.某学习小组对硫酸进行如下研究：
⑴若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH 升高的有
（填字母）。
A.加少量水B.加少量铁粉C.加少量氢氧化钾
D.加少量浓硫酸
⑵向两个烧杯中分别注入两种硫酸，甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和乙（硫酸甲与水的按体积比1:1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，在其他操作正确的情况下，所配硫酸乙的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法错误的是（填字母）。
A.硫酸甲和乙都有吸水性B.只有硫酸甲有吸水性C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
⑶小军同学利用稀释后的稀硫酸和硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中发生中和反应的化学
方程
。②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子
是
，可能含有的离子是
。8.利用下列装置进行氯化氢与氨气反应的实验。已知：HCl+NH3═NH4Cl，NH4Cl
常温下为白色固体。
⑴将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是
。
⑵制取并在B 瓶中收集氯化氢，需要打开的止水夹
是
（填K 1、K2、K3或K 4），然后在a 处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已打开的止水夹。
⑶在a 处套一小气球后，打开K 2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到B 中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K 3。
⑷一段时间后打开K 3、K4，观察到的现象是
。
9.为了验证“酸的化学性质”，进行如图实验。请
分析并回答相关问题：
⑴图1中1、3孔的现象是
，该实验的目的是；⑵写出图2中发生中和反应的化学方程式
；
⑶写出C 试管中的现象⑷要全面验证酸的化学性质，D 试管中能与酸反应的固体单质是（写一种即可）
⑸实验完成后，将A、B、C、D四支试管全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质
有
10.借助实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生产或沉
淀、气体逸出等，可以确认化学反应是否发生。
⑴稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确
认。如图甲，实验中
的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应；(2)稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图
乙，通过观察
现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反向。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适
的原因是
。
第1章第1～3节实验探究题
经典例题
1.①牵牛花；【提出猜想】Na+；OH﹣；【设计实验】①水分子；②钠离子；③向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡；氢氧根离子；2.⑴CuO+2HCl═CuCl2+H2O；⑵Mg（Al或Fe 或Zn）；⑶①溶液为红色；氯化钠；氯化氢；②取一小块pH 试纸放在玻璃片上（或白瓷板），用玻璃棒蘸取（或滴管吸取）待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；四；3.⑴C、F、G；⑵与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快；⑶abd；⑷锌的纯度大于硫酸的浓度；
拓展提升
1.不一定；⑴水珠；化学；⑵发热；物理；二；2.⑴化学；⑵m4﹣m2+m1；⑶因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等；3.⑴气球大小没有变化；⑵①二氧化锰；过氧化氢溶液；②气球胀大；氢氧化钠溶于水放热；NaOH溶液；4.⑴Fe+H2SO 4=FeSO4+H2↑；⑵根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；e；⑶②④；⑷酸的质量分数越大，反应速率越快；金属与酸的接触面积越大，反应速率越快；金属活动性越强，反应越快；⑸由慢到快然后逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小；⑹温度；取质量相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入溫度不同，形状、体积和溶质质量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间；5.【猜想假设】硫酸溶液中本身含有硫酸根离子；【实验证明】步骤一：连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好；步骤二：保证气体不从漏斗处逸出；步骤三：等到反应开始产生气体时立刻收集；Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；【得出结论】铜离子；加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰；【反思质疑】锌会与硫酸铜反应生成铜；【继续探究】实验步骤：②取1g 锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸；实验现象比较：②中反应速率比①快；6.⑴③大理石颗粒大小；【收集证据】颗粒大小相同；相同体积（或相同质量或等量）；不同浓度；产生气泡的速率（或相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需时间或反应结束所需的时间等）；⑵①能溶于水；②红色；CO2+H2O=H2CO 3；③CO2+Ca(OH)2=C
aCO 3↓+H2O；⑶①分液漏斗；②B；D；7.⑴ABC；⑵①偏小；②B；⑶①H2SO 4+2NaOH═Na2SO 4+2H2O；②H+、Na +、K+和NO 3﹣；SO42﹣；8.⑴浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢；⑵K1和K 2；纸花变红；⑷C中的水进入B 中，C 中的水进入D 中；9.⑴1中石蕊试液变红色，3中无明显现象；验证酸和酸碱指示剂相互作用变色情况；⑵2NaOH+H2SO 4═Na 2SO 4+2H2O；⑶固体溶解，溶液变蓝色；⑷铁；⑸4；11.⑴蓝色固体溶解，溶液变为蓝色；⑵溶液由红色变为无色的；酚酞变色时更容易观察；