鲁科版化学必修2《化学反应的快慢和限度》教学设计第一课时
于秀英 山东省龙口市第三中学
[教学目标]
知识与技能：知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
情感态度与价值观：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题。
[重点、难点]：温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。
[教学过程]
[引言]：通过前面的学习，我们已经认识到了化学反应中物质变化和能量变化的实质
在观察各种化学反应的过程中，你会注意到化学反应进行的快慢和程度有所不同。
[演示幻灯片]美丽的焰火，锈蚀的青铜大钟，随处可见的塑料垃圾
生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好的服务于人类，还需要从化学反应的快慢和化学反应的限度两个角度来进一步认识它们。这节课我们主要学习关于化学反应快慢的有关问题。
一、 化学反应的快慢（板书）
[学生阅读课本，思考并回答问题]：（演示幻灯片）
1、怎样描述化学反应的快慢？
2、在化学反应过程中，有哪些物理量发生了改变？
3、怎样表示某一化学反应的反应速率？（2、3问题交流、讨论）
[教师小结并板书]：
1、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：
⑴可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示，即：
V=△n/△t
( △t 代表某段时间间隔，△n 代表该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化量) ⑵对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即：
V=△c/△t
[活动·探究]
要求：请设计并实施试验，解决下列问题：（演示幻灯片）
1、某一化学反应的反应速率是可以无限改变的吗？
2、化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？
试剂：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片、盐酸（0.5mol ·L -1）、盐酸（3mol ·L -1） 块状碳酸钙、碳酸钙粉末。
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒 步骤：⑴观察所提供的仪器和试剂，
⑵组内讨论确定实验方案，交流实验方案，教师对方案进行评价
（提问：我们将通过哪些现象观察化学反应的快慢？
[方法导引]：一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。）
⑶组内分工，分别完成实验任务并进行详细记录，
⑷组内交流讨论明确实验结论，
⑸ 汇报探究过程和所得结论。（包括做了哪些实验通过什么现象观察化学
反应速率？得到了哪些结论？）
（6）师生共同完成实验表格，归纳得出结论
试验1：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸反应
试验2：镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸反应
试验3：铁片在不同温度下与同浓度盐酸反应
试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸的反应
⑺提问：除上述结论以外，你还知道哪些改变化学反应速率的方法？
教师演示试验：催化剂对H 2O 2的分解反应的影响
教师对实验进一步解释说明：催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的反应速率，从而节省大量能源，有效地提高化工生产的经济效益。
教师小结（演示幻灯片）：
3、影响化学反应速率的因素：
⑴、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。
（解释Cu 、Fe 、Mg 分别与盐酸反应的现象）
⑵、其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。
（解释联想质疑中关于SO 2催化氧化使用催化剂和采用高温条件的原因。）
⑶、影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。
（举例：H 2和Cl 2的混合物通常情况下可以稳定共存，但若用镁条点燃产生的强光照射，二者可以剧烈化合发生爆炸。）
课堂总结：总结本节课的教学重点、难点（温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响）。
学生思考并回答问题：（演示幻灯片）
①消防队员救火时开门都很小心，，因为门一旦打开就有可能会发生爆炸，为什么？ ②为什么食物放在冰箱中不易腐烂？
③日常生活中，你还见到哪些通过改变条件来改变化学反应速率的事例？ （注：可以将催化剂可促使汽车尾气中的CO 和NO 迅速变成无毒的N 2和CO 2，减少对大气的污染作为例子。）
鲁科版化学必修2《化学反应的快慢和限度》教学设计第一课时
于秀英 山东省龙口市第三中学
[教学目标]
知识与技能：知道化学反应速率的概念，认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
过程与方法：结合化学实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
情感态度与价值观：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活生产和社会中关于化学反应速率的问题。
[重点、难点]：温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响。
[教学过程]
[引言]：通过前面的学习，我们已经认识到了化学反应中物质变化和能量变化的实质
在观察各种化学反应的过程中，你会注意到化学反应进行的快慢和程度有所不同。
[演示幻灯片]美丽的焰火，锈蚀的青铜大钟，随处可见的塑料垃圾
生产实践和科学研究中的大量事实说明，为了使化学反应更好的服务于人类，还需要从化学反应的快慢和化学反应的限度两个角度来进一步认识它们。这节课我们主要学习关于化学反应快慢的有关问题。
一、 化学反应的快慢（板书）
[学生阅读课本，思考并回答问题]：（演示幻灯片）
1、怎样描述化学反应的快慢？
2、在化学反应过程中，有哪些物理量发生了改变？
3、怎样表示某一化学反应的反应速率？（2、3问题交流、讨论）
[教师小结并板书]：
1、化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：
⑴可以用单位时间内反应物的变化量或生成物的变化量来表示，即：
V=△n/△t
( △t 代表某段时间间隔，△n 代表该时间间隔内反应物或生成物的物质的量的变化量) ⑵对于反应体系体积不变的化学反应，可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即：
V=△c/△t
[活动·探究]
要求：请设计并实施试验，解决下列问题：（演示幻灯片）
1、某一化学反应的反应速率是可以无限改变的吗？
2、化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？
试剂：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片、盐酸（0.5mol ·L -1）、盐酸（3mol ·L -1） 块状碳酸钙、碳酸钙粉末。
仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒 步骤：⑴观察所提供的仪器和试剂，
⑵组内讨论确定实验方案，交流实验方案，教师对方案进行评价
（提问：我们将通过哪些现象观察化学反应的快慢？
[方法导引]：一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。）
⑶组内分工，分别完成实验任务并进行详细记录，
⑷组内交流讨论明确实验结论，
⑸ 汇报探究过程和所得结论。（包括做了哪些实验通过什么现象观察化学
反应速率？得到了哪些结论？）
（6）师生共同完成实验表格，归纳得出结论
试验1：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸反应
试验2：镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸反应
试验3：铁片在不同温度下与同浓度盐酸反应
试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸的反应
⑺提问：除上述结论以外，你还知道哪些改变化学反应速率的方法？
教师演示试验：催化剂对H 2O 2的分解反应的影响
教师对实验进一步解释说明：催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的反应速率，从而节省大量能源，有效地提高化工生产的经济效益。
教师小结（演示幻灯片）：
3、影响化学反应速率的因素：
⑴、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。
（解释Cu 、Fe 、Mg 分别与盐酸反应的现象）
⑵、其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。
（解释联想质疑中关于SO 2催化氧化使用催化剂和采用高温条件的原因。）
⑶、影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强（对一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。
（举例：H 2和Cl 2的混合物通常情况下可以稳定共存，但若用镁条点燃产生的强光照射，二者可以剧烈化合发生爆炸。）
课堂总结：总结本节课的教学重点、难点（温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响）。
学生思考并回答问题：（演示幻灯片）
①消防队员救火时开门都很小心，，因为门一旦打开就有可能会发生爆炸，为什么？ ②为什么食物放在冰箱中不易腐烂？
③日常生活中，你还见到哪些通过改变条件来改变化学反应速率的事例？ （注：可以将催化剂可促使汽车尾气中的CO 和NO 迅速变成无毒的N 2和CO 2，减少对大气的污染作为例子。）