1、 下列物质放入水中，哪些能形成溶液？
面粉、煤油、酒精、碱面（碳酸钠）、食用油、硝酸钾、冰块
2、 判断对错
（1） 溶液中至少有两种物质
（2） 碘酒是纯净物所以不是溶液
（3） 均一稳定的液体都是溶液
（4） 将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下
半部分的甜度
（5） 溶液一定是无色透明的
（6） 溶液是均一、稳定的
3、 下列各项措施中，不属于乳化在日常生活中的应用的是（）
A 用肥皂洗去衣服上的油渍
B 用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C 用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D 用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶上的白膜
4、 下列有关水溶液的性质和用途的说法中，不正确的是（）
A 煮沸的汤比煮沸的水温度高
B 冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰
C 向路面的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化
D 稀硫酸能导电是因为稀硫酸中含有能自由移动的电子
5、 在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某些物质，溶液
温度下降。这种物质可能是（）
A 生石灰B 硝酸铵C 氯化钠D 氢氧化钠
6、 说出碱面溶于水能导电，酒精溶于水不导电的原因？
7、 说出加快蔗糖溶解的方法（3种）
8、 举例说明生命现象与溶液有密切关系
9、 向少量白醋中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，有什么现象？再加
少量洗洁精，重新摇匀后静置，会发生什么变化？
10、 下列溶液中，溶质是固体的有（ ），溶质是液体的有（ ）
A 75%的消毒酒精 B 医用葡萄糖溶液 C 20%的氢氧化钠溶液D 98%的硫酸溶液
11、 取98%的浓硫酸10ml （密度1.84g.cm ）配制成10的硫酸溶液，-3
需要水多少克？
12、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的CuSO 4溶液, 现有16g 硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液（ ）g, 需水（ ）mL(水的密度为1.0g.cm ) 。配制硫酸铜溶液的一般步骤为-3
( )( )( )。在此过程中需要用到的仪器有（ ）
13、现在一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右
图所示，则该浓盐酸的溶质是（ ），溶剂
是（ ），溶液的质量为（ ）g ，溶质
的质量为（ ）g ，溶剂的质量为（ ）g ，
溶质的质量分数为（ ）。
14、配制一定浓度的溶液是一项重要操作。实验室中提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水，要求配制50g10%的食盐溶液。请你选用上述化学试剂，设计两种配制方案。（写出配制方案所需的化学试剂和用量）
15、你能从高锰酸钾制取氧气的固体剩余物中提取二氧化锰吗，写出实验方案
1食盐易溶于水，难溶于植物油；○2硝酸钾易16、我们知道以下事实：○
3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷溶于水，碳酸钙难溶于水；○
水中溶解的质量大。回答下列问题：
（1）以上事实证明，固体物质的溶解能力与（ ）（ ）
（ ）三个因素有关。
（2）请举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面实事不重复）
17、从冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶体的溶液A ，放置一段时间后，晶体慢慢消失形成溶液B 。对于溶液A 和B 一定处于饱和状态的是（ ），溶质质量分数较大的是（ ）
18、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）
A 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C 相应温度下，100g 溶剂里溶解的溶质的质量
D 相应温度下达到饱和时，100g 溶剂里溶解的溶质的质量
19、20℃时NaCl 的溶解度是36g 。该温度下，将15gNaCl 放入50g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为（ ）。若将20gNaCl 放入50g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为（ ）, 形成的溶液是（ ）溶液（填“饱和”“不饱和”）
20、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
(1)硝酸钾溶液中的溶质是（ ）溶剂是（ ）
（2）由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是
（ ）
（3）20℃时向100g 水中加入40g 硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是（ ）（4）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g ，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是（ ）
21、现有80℃的硝酸钾饱和溶液，欲使溶液中的硝酸钾结晶析出，可以采取怎样的方法？
22、设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾
23、判断
（1）饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。
（2）饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液
（3）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多
（4）在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液。
24、将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（ ） A 溶液中溶质的质量分数不变B 溶液质量增加
C 溶液中溶质的溶解度减小D 溶液变成不饱和溶液
25、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A 增加水的质量B 把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C 增加硝酸钾的质量D 升高溶液的温度
26、如右图所示装置，向试管量的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A 氢氧化钠B 生石灰C 硝酸铵D 活性碳
27、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A 溶液中的溶质可以是一种或多种
B 长期放置后，不会出现分层的液体就是溶液
C 一瓶溶液，上面部分的密度小，下面部分的密度大
D 溶液一定是无色澄清的
28、下列有关叙述中，正确的是（）
A ．20℃，100g 水中能溶解36gNaCl ，所以20℃时NaCl 的溶解度是36g
B ．NaCl 饱和溶液加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C ．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D 在同一温度下NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
29、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%,密度为1.18g.cm ）配制
110g 溶质质量分数为10%的稀盐酸
（1）计算：需用浓盐酸（ ）mL ，水（ ）mL
（2）量取：用规格为（ ）mL 的量筒（从50mL 、100mL 中选择）量取
浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为（ ）mL 的量筒（从
50mL 、100mL 中选择）量取水。 -3
（3）稀释：( )
30、为了研究碘、高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，某兴趣小组的同学
进行了如下实验。
实验一：取一支试管，先加入3 mL水，再加入1小粒碘，振荡。观察现
象：试管底部仍有碘固体，液体呈淡黄色。然后再向试管中加
入1 mL汽油，振荡，静置。观察现象：液体分层，上层呈紫
红色，下层近无色，试管底部无固体残留。
实验二：取一支试管，先加入3 mL水，再加入1小粒高锰酸钾，振荡，
观察现象：试管底部无固体，液体呈紫红色。然后再向试管中
加入1 mL汽油，振荡，静置。观察现象：液体分层，上层无
色，下层呈深紫色，试管底部无固体。请你根据上述实验回
答：
（1）加入汽油后，加入碘的试管的上层液体的名称是（ ）；加
入高锰酸钾的试管的下层液体名称是（ ）
（2）从实验现象可以归纳得到：碘在汽油中的溶解性为（ ）；
高锰酸钾在水中的溶解性为（ ）（填易溶，可溶，微
溶，难溶）
（3）科学研究中，若将大量水中溶解的少量“碘”富集起来，你认为可
以采取什么方法？
31、食盐是生产、生活中常见的物质，有广泛的用途。
（1）说明海水晒盐的道理
（2）如何除去粗盐中的杂质
（3）如何用物理、化学方法区别食盐水和蒸馏水
（4）能否用降温方法使食盐从饱和食盐水不大量析出？Why ？ 32判断
（1） pH 小于5.6的雨水是酸雨
（2） 所有作物都适宜在pH 在5.6-7.5的土壤中生长
（3） 稀盐酸使紫色石蕊试液变红色
（4） 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
33、把下列物质按pH 由小到大的顺序排列
柠檬汁、雨水、蒸馏水、血液、肥皂水
34、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ）（ ）
35、在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间， 则（ ）
A 浓盐酸的溶液质量增大B 浓硫酸的质量增大
C 浓盐酸的溶质质量分数不变D 浓硫酸的质量分数不变
36、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病虫害波尔多液，写出配制过程中发生反应的化学方程式
37、酸雨中含有少量的硝酸，写出它侵蚀石灰石建筑的化学方程式
38、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子、和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中哪种能使紫色石蕊试液变红，写出实验步骤、现象、结论
39、一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH 为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（ ） A 氢氧化钠B 熟石灰C 食盐D 盐酸
40、下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（ ）
A 石灰水和盐酸B 硝酸银和盐酸C 纯碱和硫酸D 氯化钙和碳酸钠
41、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A.Fe B.Ag C.Zn D.Cu
42、某化工厂排放的废液中含有盐酸，可以用熟石灰、碳酸钙粉末除去废液的酸性，试写出这两个反应的方程式。
43、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液的PH 发生怎样的变化？当两种溶液恰好完全反应时溶液的PH 是多少？再滴入氢氧化钠溶液，混合溶液的PH 又发生怎样的变化？为什么？
44、小王不慎将一药匙锌粉混入铜粉中，请设计两种可行的方案除去铜粉中的锌粉。
45、要中和500kg 含49g 醋酸的工业废水，需要多少克烧碱？如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，则需要多少克废碱液？
46、在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液的温度变化如下 ：
试绘出溶液温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系曲线，并根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
47、实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，已知它们是稀硫酸和碳酸钠溶液。某同学分别用化学方法和物理方法加以区别。试填写下列有关内容。
（1）化学方法
（2）物理方法
简要叙述操作及判断方法：（
）。
48、鉴定某溶液中是否含有CO 3，所用的试剂是（ ）
A 紫色石蕊试液B 酚酞试液C 氢氧化钠溶液D 稀酸和澄清石灰水
49、下列鉴别物质的方法，切实可行的是（ ）
A 用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和盐酸B 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀酸 C 用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体D 用氯钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
50、在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，可用于腌制食品的是（ ）；
农业上用于配制波尔多液的是（ ）；可用作洗涤剂的是（ ）。
51、人们将贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制得氢氧化钾。用化学方程式表示上述反应过程。
52、蒸馒头、炸油条常要用小苏打或纯碱，它既可中和发酵过程中产生2-
的酸，又能起到发泡作用。怎样用化学知识解释这一现象？
53、现有一瓶因长期露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液。
（1）如何用实验方法证明该氢氧化钠溶液已变质？简要叙述实验方法和现象，写出有关反应的化学方程式。
（2）如何除去该氢氧化钠溶液中的杂质？简要说明实验方法，并写出有关反应的化学方程式。
54、厨房里有两种白色固体，它们分别是精盐和碱面中和一种。在一般家庭条件下，可以用什么方法把它区分开来？简要叙述实验步骤、现象和结论。
55、有四种氮肥：(NH4) 2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3、CO(NH2) 2, 其中哪一种含氮量最高? 哪一种含氮量最低?10kg 尿素中含氮多少千克？(背会)
56、食盐都有哪些用途？
57、判断
（1）能使紫色石蕊试注变红的溶液是酸性溶液
（2）酸和碱都有腐蚀性，使用时应特别小心
（3）使用化肥只有利没有弊
58、下面属于同一种物质的一组是（ ）
A 氯化氢气体的水溶液、盐酸、硝酸B 石灰石、消石灰、生石灰 C 碳酸钠、纯碱、小苏打D 烧碱、火碱、苛性钠
59、把氯化氢、生石灰、食盐分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
60、下列物质长期放在空气中，溶液质量因发生化学变化而且质量减小的是（ ）
A 氯化钾B 烧碱C 浓盐酸D 石灰水
61、有下列10种物质：HNO 3、KNO 3、KOH 、AgNO 3、BaSO 4、FeCl 3、H 3PO 4、Mg(OH)2、H 2CO 3、MgCO 3。其中哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？
62、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结果填入下表。
63、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内
1烧碱溶为杂质）。把该试剂的代号填在相应的横线上。供选用的试剂：○
2硫酸钠溶液○3盐酸○4水 液○
（1）CaCO 3粉末(Na2CO 3) ： 。
(2)KCl溶液(K2CO 3) ： 。
64、现有食盐溶液、澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液四种失去标签的无色溶液，应该怎样把它们区别开来？
65、有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g 样品加和足量的稀硫酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g 。
（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）产生氢气的质量。
66、某厂以10L ·s 的流量排出含硫酸2%的工业废水，现往该废水中注入含氢氧化钠
2%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH 约为7，则氢氧化钠的流量为多少？（假设含酸废水的密度和含碱废水的密度均为1g ·cm ）
67、将一个新鲜的鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入适量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。 -3-1
（1）鸡蛋壳的主要成分是什么？
（2）用化学物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因。
（3）用食醋代替稀盐酸现象有什么不同？
68、围绕一瓶NaOH 固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。
（1）写出NaOH 变质的化学方程
式： 。
（2）能否用酚酞试液检验NaOH 是否变质？请说明理由。
（3）取少量固体于试管中，滴加足量稀HCl ，有气泡产生，该现象能否证明NaOH 已经变质？请说明理由。
（5） 为证明变质的固体中仍然存在NaOH ，某同学按如下操作进行实
验：
1取少量固体溶于水，向其中加入足CaCl 2溶液，现象为○
（ ）
反应的化学方程式为（ ） 2取○1所得溶液于试管中，向其中滴加少量的（ ）○，现象为（ ）其结论是（ ）
69、某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量
分数，取100g 样品加热（2NaHCO 3
2CO 3+H2O+CO2↑, 碳酸钠受热不
分解) ，完全分解生成二氧化碳气体0.22g 。求该样品中碳酸钠的质量分数。
70、有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH 溶液。某实验小组欲测定其变质情况，取100mL 该溶液，向其中逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的溶质的质量关系如下图所示。据此推测：
（1）该瓶溶液中的溶质NaOH 是否全部变质，为什么？
（2）计算100mL 该溶液中参加反应的碳酸钠的质量。
m(气体
71、下列说法中正确的是（ ）
A 有机物分子中可以有一个或多个碳原子B 有机物只含有碳氢氧三种元素C 有机物就是有机高分子化合物D 分子中含有碳原子的化合物一定是有机
高分子化合物
72、某分子中不含碳氢两种元素，则它可能属于（ ）
A 酸B 碱C 盐D 有机物
73、有机物A 是一种重要的燃料，该物质完全燃烧的化学方程式为： A+5O23CO 2+4H2O 则A 的化学式为（ ）
74、酒精的化学式是C 2H 6O, 食醋中醋酸的化学式是C 2H 4O 2。它们都是有机物，计算它们的相对分子质量。
75、大米的主要成分是淀粉。淀粉的组成可表示为（C 6H 10O 5）n ，n 的数值从几万到几十万。请分析，淀粉是不是有机高分子化合物？
76、3.2g 某有机物B 完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，该有机物中有哪些元素？说明理由。
77、下列物质中，不属于糖类的是（ ）
A 葡萄糖B 淀粉C 油脂D 纤维素
78、下列物质中，不能提供人体所需能量的是（ ）
A 葡萄糖B 淀粉C 油脂D 食盐
79、下列关于油脂和淀粉的说法中，不正确的是（ ）
A 组成元素都是碳氢氧B 组成、结构和性质都一样
C 都是有机物D 都是人体必不可少的营养物质
80、下列有关淀粉的叙述中，不正确的是（ ） 点燃
A 淀粉没有甜味，因此不属于糖类
B 淀粉是人类食用最多的糖类
C 大米、面粉、玉米中含有较多的淀粉
D 淀粉遇到碘酒或碘水呈现蓝色
81、由于分子组成和结构上的差异，油脂在常温下有的呈固态有的呈液态。下列生活中见的油脂中，常温下呈固态的是（ ）
A 花生油B 豆油C 牛油D 菜油
82、淀粉[(C6H 10O 5) n ]在人体酶的作用下转变成葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖由（ ）种元素组成，1个葡萄糖分子中含有（ ）个原子，其相对分子质量是（ ）。写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式（ ）
83、联系日常生活，举例说明几种富含糖类、油脂的食品，说明它们对人体的主要营养作用。
84准备几支棉签、一些碘酒或碘水。把碘酒滴入米汤中，可以看到米汤呈现蓝色。淀粉溶液遇碘单质显蓝色。利用这一反应，可以用碘水或碘酒检验淀粉溶液，也可以用淀粉溶液检验碘单质。用棉签蘸取碘酒溶液涂抹在下列物质上，检验哪些物质中含有淀粉。
饭粒、白糖、面团、青菜叶、马铃薯片红薯片、葡萄糖、花生米、猪油或牛油、鱼片、肉片。
85、不能与蛋白质的生化学反应的物质是（ ）
A 甲醛B 硫酸铵C 浓硝酸D 乙酸铅
86、人误食重金属盐中毒后，下列物质服用后可以减轻毒性的是（ ） A 蒸馏水B 肥皂水C 蛋清D 豆浆E 食盐水F 牛奶
87、维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，下列关于维生素C 的说法错误的（ ） A 维生素C 由C 、H 、O 三种元素组成
B 维生素C 中C 、H 、O 三种元素的个数比为3︰4︰3
C 维生素C 的相对分子质量为176
D 、维生素C 中C 、H 、O 三种元素的质量比为9︰1︰12
88、联系日常生活，列举几种富含蛋白质、维生素的食品，说明它们对人体的主要营养作用。
89、联系日常生活，举例说明在烹调、食用富含蛋白质、维生素的食品时要注意些什么。
90、在豆浆中加入盐卤、石膏、能制成豆腐。这是利用了大豆中蛋白质的什么性质？
91、β-胡萝卜素（C 40H 56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A （C 20H 30O ）。
（1）维生素A 中碳、氢、氧元素的质量比为（ ）
（2）胡萝卜中富含β-胡萝卜素，当胡萝卜用食用油烹调后，人体对β-胡萝卜素的吸收率达95%；而生吃胡萝卜时，β-胡萝卜素的吸收率仅为25%。这说明β-胡萝卜素在（ ）中的溶解度较大。
92、判断
（1）组成中含有碳元素的物质都是有机物
（2）称为糖类的有机物都有甜味
（3）人们从食物中摄入的蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收。
（4）工业酒精含有甲醇，不能用于勾兑饮用洒
93、下列变化中属于物理变化的是（ ）
A 蛋白质遇浓HNO 3呈黄色B 葡萄糖氧化
C 用糯米酿酒D 将小麦加工成面粉
94、下列物质中属于有机物的是（）
A 碳酸钙B 一氧化碳C 碳酸D 纤维素
95、人们经常用甲醛溶液来浸制动物标本，但不能用甲醛溶液来浸泡肉皮、虾仁等食物，这是为什么？
96、列举2-3种下列类别的物质，说明它们在生产、生活中的作用 糖类、塑料、天然纤维、油脂、维生素。
97、列举1-2种富含下列物质的食品
蛋白质、维生素A 、淀粉、脂肪、葡萄糖
98、怎样用简单的实验方法区别下列物质？
牛奶和米汤、葡萄糖和可溶性淀粉、蚕丝和棉纱线
99、怎样用简单的实验方法解决下列问题？
（1）检验某病人是否患有糖尿病。
（2）检验某植物的果实中是否含有淀粉。
（3）证明食醋呈酸性。
（4）证明某植物的果实中是否含有油脂
100、怎样烹调蔬菜才能减少其中维生素的损失？
101、怎样防止大米、大豆受到黄曲霉素的污染
102近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，主要是为了（） A 提高汽油燃烧效率B 减少铅资源消耗
C 降低汽油成本D 避免给环境造成铅污染
103、废旧电池集中处理的首要原因是（）
A 回收电池中的石墨电极
B 回收电池外壳金属材料
C 防止电池中汞、铜等金属对土壤和水源的污染
D 防止电池的渗出液腐蚀其它物质
104、氢气是一种理想的能源，水是自然界广泛存在的物质，以水为原料
大量生产氢气是人类梦寐以求的愿望，但这一转化过程又需要大量的能量。请你为这一转化提供既经济又不污染环境的方案
105、能源的储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。下面是一种储存太阳能的方案
太阳→太阳能电池→电解水→氢气储存→电能或热能
（1） 请你根据上面的过程说明太阳能依次转化成哪些形式的能量。
（2） 你能设计其它方案将太阳能储存起来吗？
106、光合作用是自然界中利用太阳能的主要途径。绿色植物吸收太阳
能，将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖，植物又通过复杂的
化学反应将葡萄糖转化成淀粉或纤维素。
（1）写出光合作用的化学方程式。
（3） 不少农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气（主要成分为CH 4），
获得气体燃料和洁净的肥料。请说明使用沼气作燃料的优点。
107、大多数不粘锅的内壁上都涂有一层聚四氟乙烯的涂层，其化学式可 以表示为（CF 2CF 2）n （n 为正整数）。下列关于聚四氟乙烯的说法错误的 是（）
A 该物质是一种遇热不稳定的有机物
B 该物质具有耐高温的性能
C 该物质含氟的质量分数为76%
D 该物质是一种化学稳定性很强的物质
108、钙元素和磷元素是人体牙齿和骨骼中的重要组成元素。如牙釉质中的主要成分是羟基磷灰石，化学式为[Ca5(OH)(PO4) 3]。它由（ ）种元素组成，其相对分子质量为（ ）钙元素的质量分数为（ ）（精确到0.1%）。
109、下列常见材料中，属于金属材料的有（ ）属于无机非金属材料的有（ ）属于合成材料的有（ ）。
1陶瓷2有机玻璃3铝合金4塑料5钢材
110、超导体的工业化生产将会给能源工业带来一场变革。请你说说其中的道理。
111、高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机。陶瓷发动机的材料可选用氮化硅（Si 3N 4），它的机械强度高、硬度大热膨胀系数低、导热性好化学稳定性高，是一种很好的高温陶瓷材料。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在
1300℃时反应制得氮化硅。试写出高温陶瓷材料氮化硅的两点物理性质：（ ） 工业上生产氮化硅反应的化学方程式是（ ）该反应的基本反应类型是（ ）
112、火力发电厂或其它大量烧煤的工厂排出的煤灰用于制造建筑用砖。
说明以煤灰为原料制造建筑用砖的优点。
113、我国是世界上塑料购物袋消耗量最大的国家。从2008年6月1日起，我国限制塑料购物袋的生产、销售和使用。请回答下列问题：
（1）聚氯乙烯塑料完全燃烧生成CO 2、H 2O 、HCl ，由此可知聚氯乙烯塑料中一定含有（ ）元素。
（2）请从环境和能源的角度，谈谈为什么要限制生产、销售和使用塑料购物袋。
114、我国应从哪些方面着手防治酸雨的危害？
115、近年来，我国不少水域发生严重的赤潮、水华现象。赤潮、水华主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。
（1）已知某藻类含有化学式为C 106H 263O 110N 16P 的物质，则组成该物质的元素有（ ）（填名称），其相对分子质量为（ ） 该物质中氮元素的质量分数为（ ）
（2）由藻类所含物质的化学式可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（ ）（填名称）
（3）解决水体污染，应从控制污染源着手。下列措施能防止赤潮、水华现象发生的是
A 在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化
装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；
B 沿岸城市居民禁止使用含磷酸钠（Na 3PO 4）的洗衣粉；
C 禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；
D 向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。
（4） 为什么水华现象一般发生在枯水期，而不会发生在潮汛期？
116、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时放出绿色火焰，发生如下反
应：2Cu(NO3) 22+4X↑
其中X 是一种污染空气的有毒气体，根据质量守恒定律，推测X 是（）
A ． NO 2 B.NO C.N2O 5 D.N2O
117、为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可以转化为有机物乙烯（C 2H 4，乙烯是生产乙烯塑料的原料），其化学方程式为：
2CO 2+6H22H 4+4H2O
若用36g 氢气转化二氧化碳，则理论上能处理二氧化碳气体多少克？同时能生成多少克乙烯？
118、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的碳氧资源。在地球上二氧化碳的含量比天然气、石油和煤的总量还多数倍。以CO 2和NH3合成尿素[CO(NH2) 2]是固定和利用CO 2的成功范例，写出以上途径合成尿素的化学方程式（生成物中还有水）：（ ） 若按上述方法生产100万吨尿素，可固定CO 2将达（ ）万吨。
119、氢气是一种理想的能源，但要广泛利用，还有一些技术难题需要解决。例如，如何获得廉价的氢气？如何实现氢气的安全储运？
（1）为什么说氢气是一种理想的能源？
（2）若2g 氢气完全燃烧生成水，放出285.5kJ 的能量，则电解1t 水所产生的氢气完全燃烧能放出多少千焦的能量？
（3）你认为人类可以通过哪些方法来获得廉价的氢气？
120、大气中CO 2的含量增大会引起温室效应，使地球表面温度升高。
（1）造成大气中CO 2含量增大的主要原因是（ ）
A 动植物的呼吸作用增强B 实验室逸出的二氧化碳增多
C 森林绿化面积锐减使自然界吸收二氧化碳的能力降低
D 大量使用化石燃料作为能源
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是（ ）
（3）你认为防止产生温室效应可采取的措施是
（ ）
121、汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂的作用下，使CO 与NO 发生化学反应，生成单质A 和化合物B 。其中A 为大气中含量最多的一种成分；（2）再通入过量的空气，使剩余的CO 转化为化合物B 。试写出有关反应的化学方程式
（1）（ ）
（2）（ ）
122、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS 2）, 燃烧时生成SO 2气体，造成对环境的污染。有一种煤中含FeS 2 5%,燃烧时，设煤中的硫全部转化成二氧化硫被排入大气。FeS2燃烧时的化学方程式为：
4FeS 高温
2+11O22O 3+8SO2
燃烧1t 煤，可产生多少千克SO 2?
。
1、 下列物质放入水中，哪些能形成溶液？
面粉、煤油、酒精、碱面（碳酸钠）、食用油、硝酸钾、冰块
2、 判断对错
（1） 溶液中至少有两种物质
（2） 碘酒是纯净物所以不是溶液
（3） 均一稳定的液体都是溶液
（4） 将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下
半部分的甜度
（5） 溶液一定是无色透明的
（6） 溶液是均一、稳定的
3、 下列各项措施中，不属于乳化在日常生活中的应用的是（）
A 用肥皂洗去衣服上的油渍
B 用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C 用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D 用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶上的白膜
4、 下列有关水溶液的性质和用途的说法中，不正确的是（）
A 煮沸的汤比煮沸的水温度高
B 冬天在汽车水箱内常加入少量乙二醇，其目的是防止水箱中的水结冰
C 向路面的积雪中撒些食盐，能加快冰雪的融化
D 稀硫酸能导电是因为稀硫酸中含有能自由移动的电子
5、 在密闭、隔热的条件下，向装有水的保温瓶胆中加入某些物质，溶液
温度下降。这种物质可能是（）
A 生石灰B 硝酸铵C 氯化钠D 氢氧化钠
6、 说出碱面溶于水能导电，酒精溶于水不导电的原因？
7、 说出加快蔗糖溶解的方法（3种）
8、 举例说明生命现象与溶液有密切关系
9、 向少量白醋中加入几滴食用油，摇匀后静置片刻，有什么现象？再加
少量洗洁精，重新摇匀后静置，会发生什么变化？
10、 下列溶液中，溶质是固体的有（ ），溶质是液体的有（ ）
A 75%的消毒酒精 B 医用葡萄糖溶液 C 20%的氢氧化钠溶液D 98%的硫酸溶液
11、 取98%的浓硫酸10ml （密度1.84g.cm ）配制成10的硫酸溶液，-3
需要水多少克？
12、为检验糖尿病患者的尿液，医院要配制8%的CuSO 4溶液, 现有16g 硫酸铜固体，可配制该硫酸铜溶液（ ）g, 需水（ ）mL(水的密度为1.0g.cm ) 。配制硫酸铜溶液的一般步骤为-3
( )( )( )。在此过程中需要用到的仪器有（ ）
13、现在一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右
图所示，则该浓盐酸的溶质是（ ），溶剂
是（ ），溶液的质量为（ ）g ，溶质
的质量为（ ）g ，溶剂的质量为（ ）g ，
溶质的质量分数为（ ）。
14、配制一定浓度的溶液是一项重要操作。实验室中提供100g20%的食盐溶液、100g15%的食盐溶液、足量的食盐固体和蒸馏水，要求配制50g10%的食盐溶液。请你选用上述化学试剂，设计两种配制方案。（写出配制方案所需的化学试剂和用量）
15、你能从高锰酸钾制取氧气的固体剩余物中提取二氧化锰吗，写出实验方案
1食盐易溶于水，难溶于植物油；○2硝酸钾易16、我们知道以下事实：○
3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷溶于水，碳酸钙难溶于水；○
水中溶解的质量大。回答下列问题：
（1）以上事实证明，固体物质的溶解能力与（ ）（ ）
（ ）三个因素有关。
（2）请举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面实事不重复）
17、从冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶体的溶液A ，放置一段时间后，晶体慢慢消失形成溶液B 。对于溶液A 和B 一定处于饱和状态的是（ ），溶质质量分数较大的是（ ）
18、固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（ ）
A 溶液达到饱和时溶解的溶质的质量
B 一定温度和一定质量的溶剂里溶解的溶质的质量
C 相应温度下，100g 溶剂里溶解的溶质的质量
D 相应温度下达到饱和时，100g 溶剂里溶解的溶质的质量
19、20℃时NaCl 的溶解度是36g 。该温度下，将15gNaCl 放入50g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为（ ）。若将20gNaCl 放入50g 水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为（ ）, 形成的溶液是（ ）溶液（填“饱和”“不饱和”）
20、下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度
(1)硝酸钾溶液中的溶质是（ ）溶剂是（ ）
（2）由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是
（ ）
（3）20℃时向100g 水中加入40g 硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是（ ）（4）现有60℃时的硝酸钾饱和溶液210g ，若降温至20℃，析出硝酸钾晶体的质量是（ ）
21、现有80℃的硝酸钾饱和溶液，欲使溶液中的硝酸钾结晶析出，可以采取怎样的方法？
22、设计实验方案，从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾
23、判断
（1）饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。
（2）饱和溶液析出晶体后就变成不饱和溶液
（3）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多
（4）在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液。
24、将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，下列说法正确的是（ ） A 溶液中溶质的质量分数不变B 溶液质量增加
C 溶液中溶质的溶解度减小D 溶液变成不饱和溶液
25、下列措施能使硝酸钾在水中的溶解度增大的是（）
A 增加水的质量B 把硝酸钾粉碎，在溶解过程中不断搅拌
C 增加硝酸钾的质量D 升高溶液的温度
26、如右图所示装置，向试管量的水中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ）
A 氢氧化钠B 生石灰C 硝酸铵D 活性碳
27、下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
A 溶液中的溶质可以是一种或多种
B 长期放置后，不会出现分层的液体就是溶液
C 一瓶溶液，上面部分的密度小，下面部分的密度大
D 溶液一定是无色澄清的
28、下列有关叙述中，正确的是（）
A ．20℃，100g 水中能溶解36gNaCl ，所以20℃时NaCl 的溶解度是36g
B ．NaCl 饱和溶液加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C ．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D 在同一温度下NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
29、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%,密度为1.18g.cm ）配制
110g 溶质质量分数为10%的稀盐酸
（1）计算：需用浓盐酸（ ）mL ，水（ ）mL
（2）量取：用规格为（ ）mL 的量筒（从50mL 、100mL 中选择）量取
浓盐酸，倒入烧杯中，再用规格为（ ）mL 的量筒（从
50mL 、100mL 中选择）量取水。 -3
（3）稀释：( )
30、为了研究碘、高锰酸钾在水和汽油中的溶解性，某兴趣小组的同学
进行了如下实验。
实验一：取一支试管，先加入3 mL水，再加入1小粒碘，振荡。观察现
象：试管底部仍有碘固体，液体呈淡黄色。然后再向试管中加
入1 mL汽油，振荡，静置。观察现象：液体分层，上层呈紫
红色，下层近无色，试管底部无固体残留。
实验二：取一支试管，先加入3 mL水，再加入1小粒高锰酸钾，振荡，
观察现象：试管底部无固体，液体呈紫红色。然后再向试管中
加入1 mL汽油，振荡，静置。观察现象：液体分层，上层无
色，下层呈深紫色，试管底部无固体。请你根据上述实验回
答：
（1）加入汽油后，加入碘的试管的上层液体的名称是（ ）；加
入高锰酸钾的试管的下层液体名称是（ ）
（2）从实验现象可以归纳得到：碘在汽油中的溶解性为（ ）；
高锰酸钾在水中的溶解性为（ ）（填易溶，可溶，微
溶，难溶）
（3）科学研究中，若将大量水中溶解的少量“碘”富集起来，你认为可
以采取什么方法？
31、食盐是生产、生活中常见的物质，有广泛的用途。
（1）说明海水晒盐的道理
（2）如何除去粗盐中的杂质
（3）如何用物理、化学方法区别食盐水和蒸馏水
（4）能否用降温方法使食盐从饱和食盐水不大量析出？Why ？ 32判断
（1） pH 小于5.6的雨水是酸雨
（2） 所有作物都适宜在pH 在5.6-7.5的土壤中生长
（3） 稀盐酸使紫色石蕊试液变红色
（4） 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
33、把下列物质按pH 由小到大的顺序排列
柠檬汁、雨水、蒸馏水、血液、肥皂水
34、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（ ）（ ）
35、在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间， 则（ ）
A 浓盐酸的溶液质量增大B 浓硫酸的质量增大
C 浓盐酸的溶质质量分数不变D 浓硫酸的质量分数不变
36、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病虫害波尔多液，写出配制过程中发生反应的化学方程式
37、酸雨中含有少量的硝酸，写出它侵蚀石灰石建筑的化学方程式
38、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子、和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中哪种能使紫色石蕊试液变红，写出实验步骤、现象、结论
39、一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH 为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（ ） A 氢氧化钠B 熟石灰C 食盐D 盐酸
40、下列两种溶液相互混合时，发生中和反应的是（ ）
A 石灰水和盐酸B 硝酸银和盐酸C 纯碱和硫酸D 氯化钙和碳酸钠
41、下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与其它三种金属都能发生置换反应，这种金属是（ ）
A.Fe B.Ag C.Zn D.Cu
42、某化工厂排放的废液中含有盐酸，可以用熟石灰、碳酸钙粉末除去废液的酸性，试写出这两个反应的方程式。
43、在稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液的PH 发生怎样的变化？当两种溶液恰好完全反应时溶液的PH 是多少？再滴入氢氧化钠溶液，混合溶液的PH 又发生怎样的变化？为什么？
44、小王不慎将一药匙锌粉混入铜粉中，请设计两种可行的方案除去铜粉中的锌粉。
45、要中和500kg 含49g 醋酸的工业废水，需要多少克烧碱？如果用含氢氧化钠2%的废碱液来中和，则需要多少克废碱液？
46、在一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液的温度变化如下 ：
试绘出溶液温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系曲线，并根据曲线讨论溶液温度变化的原因。
47、实验室中有两瓶标签破损的无色溶液，已知它们是稀硫酸和碳酸钠溶液。某同学分别用化学方法和物理方法加以区别。试填写下列有关内容。
（1）化学方法
（2）物理方法
简要叙述操作及判断方法：（
）。
48、鉴定某溶液中是否含有CO 3，所用的试剂是（ ）
A 紫色石蕊试液B 酚酞试液C 氢氧化钠溶液D 稀酸和澄清石灰水
49、下列鉴别物质的方法，切实可行的是（ ）
A 用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和盐酸B 用石蕊试液鉴别稀盐酸和稀酸 C 用水鉴别氢氧化钠固体和碳酸钙固体D 用氯钡溶液鉴别硝酸银溶液和碳酸钠溶液
50、在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠、小苏打中，可用于腌制食品的是（ ）；
农业上用于配制波尔多液的是（ ）；可用作洗涤剂的是（ ）。
51、人们将贝壳（主要成分是碳酸钙）燃烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可制得氢氧化钾。用化学方程式表示上述反应过程。
52、蒸馒头、炸油条常要用小苏打或纯碱，它既可中和发酵过程中产生2-
的酸，又能起到发泡作用。怎样用化学知识解释这一现象？
53、现有一瓶因长期露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液。
（1）如何用实验方法证明该氢氧化钠溶液已变质？简要叙述实验方法和现象，写出有关反应的化学方程式。
（2）如何除去该氢氧化钠溶液中的杂质？简要说明实验方法，并写出有关反应的化学方程式。
54、厨房里有两种白色固体，它们分别是精盐和碱面中和一种。在一般家庭条件下，可以用什么方法把它区分开来？简要叙述实验步骤、现象和结论。
55、有四种氮肥：(NH4) 2SO 4、NH 4HCO 3、NH 4NO 3、CO(NH2) 2, 其中哪一种含氮量最高? 哪一种含氮量最低?10kg 尿素中含氮多少千克？(背会)
56、食盐都有哪些用途？
57、判断
（1）能使紫色石蕊试注变红的溶液是酸性溶液
（2）酸和碱都有腐蚀性，使用时应特别小心
（3）使用化肥只有利没有弊
58、下面属于同一种物质的一组是（ ）
A 氯化氢气体的水溶液、盐酸、硝酸B 石灰石、消石灰、生石灰 C 碳酸钠、纯碱、小苏打D 烧碱、火碱、苛性钠
59、把氯化氢、生石灰、食盐分别溶于水，往它们的溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（ ）
60、下列物质长期放在空气中，溶液质量因发生化学变化而且质量减小的是（ ）
A 氯化钾B 烧碱C 浓盐酸D 石灰水
61、有下列10种物质：HNO 3、KNO 3、KOH 、AgNO 3、BaSO 4、FeCl 3、H 3PO 4、Mg(OH)2、H 2CO 3、MgCO 3。其中哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？
62、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化？将判断的结果填入下表。
63、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内
1烧碱溶为杂质）。把该试剂的代号填在相应的横线上。供选用的试剂：○
2硫酸钠溶液○3盐酸○4水 液○
（1）CaCO 3粉末(Na2CO 3) ： 。
(2)KCl溶液(K2CO 3) ： 。
64、现有食盐溶液、澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液四种失去标签的无色溶液，应该怎样把它们区别开来？
65、有一份铁粉与铜粉混合物样品，为了解其组成，某同学取20g 样品加和足量的稀硫酸中，待反应完全后过滤，称得不溶物的质量为6g 。
（1）金属混合物中铁的质量分数。
（2）产生氢气的质量。
66、某厂以10L ·s 的流量排出含硫酸2%的工业废水，现往该废水中注入含氢氧化钠
2%的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH 约为7，则氢氧化钠的流量为多少？（假设含酸废水的密度和含碱废水的密度均为1g ·cm ）
67、将一个新鲜的鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入适量浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮、再下沉的现象，反复多次。 -3-1
（1）鸡蛋壳的主要成分是什么？
（2）用化学物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因。
（3）用食醋代替稀盐酸现象有什么不同？
68、围绕一瓶NaOH 固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。
（1）写出NaOH 变质的化学方程
式： 。
（2）能否用酚酞试液检验NaOH 是否变质？请说明理由。
（3）取少量固体于试管中，滴加足量稀HCl ，有气泡产生，该现象能否证明NaOH 已经变质？请说明理由。
（5） 为证明变质的固体中仍然存在NaOH ，某同学按如下操作进行实
验：
1取少量固体溶于水，向其中加入足CaCl 2溶液，现象为○
（ ）
反应的化学方程式为（ ） 2取○1所得溶液于试管中，向其中滴加少量的（ ）○，现象为（ ）其结论是（ ）
69、某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量
分数，取100g 样品加热（2NaHCO 3
2CO 3+H2O+CO2↑, 碳酸钠受热不
分解) ，完全分解生成二氧化碳气体0.22g 。求该样品中碳酸钠的质量分数。
70、有一瓶在空气中敞口放置了一段时间的NaOH 溶液。某实验小组欲测定其变质情况，取100mL 该溶液，向其中逐滴滴加盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的溶质的质量关系如下图所示。据此推测：
（1）该瓶溶液中的溶质NaOH 是否全部变质，为什么？
（2）计算100mL 该溶液中参加反应的碳酸钠的质量。
m(气体
71、下列说法中正确的是（ ）
A 有机物分子中可以有一个或多个碳原子B 有机物只含有碳氢氧三种元素C 有机物就是有机高分子化合物D 分子中含有碳原子的化合物一定是有机
高分子化合物
72、某分子中不含碳氢两种元素，则它可能属于（ ）
A 酸B 碱C 盐D 有机物
73、有机物A 是一种重要的燃料，该物质完全燃烧的化学方程式为： A+5O23CO 2+4H2O 则A 的化学式为（ ）
74、酒精的化学式是C 2H 6O, 食醋中醋酸的化学式是C 2H 4O 2。它们都是有机物，计算它们的相对分子质量。
75、大米的主要成分是淀粉。淀粉的组成可表示为（C 6H 10O 5）n ，n 的数值从几万到几十万。请分析，淀粉是不是有机高分子化合物？
76、3.2g 某有机物B 完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，该有机物中有哪些元素？说明理由。
77、下列物质中，不属于糖类的是（ ）
A 葡萄糖B 淀粉C 油脂D 纤维素
78、下列物质中，不能提供人体所需能量的是（ ）
A 葡萄糖B 淀粉C 油脂D 食盐
79、下列关于油脂和淀粉的说法中，不正确的是（ ）
A 组成元素都是碳氢氧B 组成、结构和性质都一样
C 都是有机物D 都是人体必不可少的营养物质
80、下列有关淀粉的叙述中，不正确的是（ ） 点燃
A 淀粉没有甜味，因此不属于糖类
B 淀粉是人类食用最多的糖类
C 大米、面粉、玉米中含有较多的淀粉
D 淀粉遇到碘酒或碘水呈现蓝色
81、由于分子组成和结构上的差异，油脂在常温下有的呈固态有的呈液态。下列生活中见的油脂中，常温下呈固态的是（ ）
A 花生油B 豆油C 牛油D 菜油
82、淀粉[(C6H 10O 5) n ]在人体酶的作用下转变成葡萄糖，葡萄糖又在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。葡萄糖由（ ）种元素组成，1个葡萄糖分子中含有（ ）个原子，其相对分子质量是（ ）。写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式（ ）
83、联系日常生活，举例说明几种富含糖类、油脂的食品，说明它们对人体的主要营养作用。
84准备几支棉签、一些碘酒或碘水。把碘酒滴入米汤中，可以看到米汤呈现蓝色。淀粉溶液遇碘单质显蓝色。利用这一反应，可以用碘水或碘酒检验淀粉溶液，也可以用淀粉溶液检验碘单质。用棉签蘸取碘酒溶液涂抹在下列物质上，检验哪些物质中含有淀粉。
饭粒、白糖、面团、青菜叶、马铃薯片红薯片、葡萄糖、花生米、猪油或牛油、鱼片、肉片。
85、不能与蛋白质的生化学反应的物质是（ ）
A 甲醛B 硫酸铵C 浓硝酸D 乙酸铅
86、人误食重金属盐中毒后，下列物质服用后可以减轻毒性的是（ ） A 蒸馏水B 肥皂水C 蛋清D 豆浆E 食盐水F 牛奶
87、维生素C 的化学式为C 6H 8O 6，下列关于维生素C 的说法错误的（ ） A 维生素C 由C 、H 、O 三种元素组成
B 维生素C 中C 、H 、O 三种元素的个数比为3︰4︰3
C 维生素C 的相对分子质量为176
D 、维生素C 中C 、H 、O 三种元素的质量比为9︰1︰12
88、联系日常生活，列举几种富含蛋白质、维生素的食品，说明它们对人体的主要营养作用。
89、联系日常生活，举例说明在烹调、食用富含蛋白质、维生素的食品时要注意些什么。
90、在豆浆中加入盐卤、石膏、能制成豆腐。这是利用了大豆中蛋白质的什么性质？
91、β-胡萝卜素（C 40H 56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内能够转化为维生素A （C 20H 30O ）。
（1）维生素A 中碳、氢、氧元素的质量比为（ ）
（2）胡萝卜中富含β-胡萝卜素，当胡萝卜用食用油烹调后，人体对β-胡萝卜素的吸收率达95%；而生吃胡萝卜时，β-胡萝卜素的吸收率仅为25%。这说明β-胡萝卜素在（ ）中的溶解度较大。
92、判断
（1）组成中含有碳元素的物质都是有机物
（2）称为糖类的有机物都有甜味
（3）人们从食物中摄入的蛋白质，在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收。
（4）工业酒精含有甲醇，不能用于勾兑饮用洒
93、下列变化中属于物理变化的是（ ）
A 蛋白质遇浓HNO 3呈黄色B 葡萄糖氧化
C 用糯米酿酒D 将小麦加工成面粉
94、下列物质中属于有机物的是（）
A 碳酸钙B 一氧化碳C 碳酸D 纤维素
95、人们经常用甲醛溶液来浸制动物标本，但不能用甲醛溶液来浸泡肉皮、虾仁等食物，这是为什么？
96、列举2-3种下列类别的物质，说明它们在生产、生活中的作用 糖类、塑料、天然纤维、油脂、维生素。
97、列举1-2种富含下列物质的食品
蛋白质、维生素A 、淀粉、脂肪、葡萄糖
98、怎样用简单的实验方法区别下列物质？
牛奶和米汤、葡萄糖和可溶性淀粉、蚕丝和棉纱线
99、怎样用简单的实验方法解决下列问题？
（1）检验某病人是否患有糖尿病。
（2）检验某植物的果实中是否含有淀粉。
（3）证明食醋呈酸性。
（4）证明某植物的果实中是否含有油脂
100、怎样烹调蔬菜才能减少其中维生素的损失？
101、怎样防止大米、大豆受到黄曲霉素的污染
102近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，主要是为了（） A 提高汽油燃烧效率B 减少铅资源消耗
C 降低汽油成本D 避免给环境造成铅污染
103、废旧电池集中处理的首要原因是（）
A 回收电池中的石墨电极
B 回收电池外壳金属材料
C 防止电池中汞、铜等金属对土壤和水源的污染
D 防止电池的渗出液腐蚀其它物质
104、氢气是一种理想的能源，水是自然界广泛存在的物质，以水为原料
大量生产氢气是人类梦寐以求的愿望，但这一转化过程又需要大量的能量。请你为这一转化提供既经济又不污染环境的方案
105、能源的储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。下面是一种储存太阳能的方案
太阳→太阳能电池→电解水→氢气储存→电能或热能
（1） 请你根据上面的过程说明太阳能依次转化成哪些形式的能量。
（2） 你能设计其它方案将太阳能储存起来吗？
106、光合作用是自然界中利用太阳能的主要途径。绿色植物吸收太阳
能，将二氧化碳和水转化成氧气和葡萄糖，植物又通过复杂的
化学反应将葡萄糖转化成淀粉或纤维素。
（1）写出光合作用的化学方程式。
（3） 不少农村利用植物秸秆、牲畜粪便等制沼气（主要成分为CH 4），
获得气体燃料和洁净的肥料。请说明使用沼气作燃料的优点。
107、大多数不粘锅的内壁上都涂有一层聚四氟乙烯的涂层，其化学式可 以表示为（CF 2CF 2）n （n 为正整数）。下列关于聚四氟乙烯的说法错误的 是（）
A 该物质是一种遇热不稳定的有机物
B 该物质具有耐高温的性能
C 该物质含氟的质量分数为76%
D 该物质是一种化学稳定性很强的物质
108、钙元素和磷元素是人体牙齿和骨骼中的重要组成元素。如牙釉质中的主要成分是羟基磷灰石，化学式为[Ca5(OH)(PO4) 3]。它由（ ）种元素组成，其相对分子质量为（ ）钙元素的质量分数为（ ）（精确到0.1%）。
109、下列常见材料中，属于金属材料的有（ ）属于无机非金属材料的有（ ）属于合成材料的有（ ）。
1陶瓷2有机玻璃3铝合金4塑料5钢材
110、超导体的工业化生产将会给能源工业带来一场变革。请你说说其中的道理。
111、高温陶瓷材料可以制造陶瓷发动机。陶瓷发动机的材料可选用氮化硅（Si 3N 4），它的机械强度高、硬度大热膨胀系数低、导热性好化学稳定性高，是一种很好的高温陶瓷材料。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在
1300℃时反应制得氮化硅。试写出高温陶瓷材料氮化硅的两点物理性质：（ ） 工业上生产氮化硅反应的化学方程式是（ ）该反应的基本反应类型是（ ）
112、火力发电厂或其它大量烧煤的工厂排出的煤灰用于制造建筑用砖。
说明以煤灰为原料制造建筑用砖的优点。
113、我国是世界上塑料购物袋消耗量最大的国家。从2008年6月1日起，我国限制塑料购物袋的生产、销售和使用。请回答下列问题：
（1）聚氯乙烯塑料完全燃烧生成CO 2、H 2O 、HCl ，由此可知聚氯乙烯塑料中一定含有（ ）元素。
（2）请从环境和能源的角度，谈谈为什么要限制生产、销售和使用塑料购物袋。
114、我国应从哪些方面着手防治酸雨的危害？
115、近年来，我国不少水域发生严重的赤潮、水华现象。赤潮、水华主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，造成鱼类死亡。
（1）已知某藻类含有化学式为C 106H 263O 110N 16P 的物质，则组成该物质的元素有（ ）（填名称），其相对分子质量为（ ） 该物质中氮元素的质量分数为（ ）
（2）由藻类所含物质的化学式可以确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（ ）（填名称）
（3）解决水体污染，应从控制污染源着手。下列措施能防止赤潮、水华现象发生的是
A 在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化
装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；
B 沿岸城市居民禁止使用含磷酸钠（Na 3PO 4）的洗衣粉；
C 禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；
D 向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。
（4） 为什么水华现象一般发生在枯水期，而不会发生在潮汛期？
116、一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时放出绿色火焰，发生如下反
应：2Cu(NO3) 22+4X↑
其中X 是一种污染空气的有毒气体，根据质量守恒定律，推测X 是（）
A ． NO 2 B.NO C.N2O 5 D.N2O
117、为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可以转化为有机物乙烯（C 2H 4，乙烯是生产乙烯塑料的原料），其化学方程式为：
2CO 2+6H22H 4+4H2O
若用36g 氢气转化二氧化碳，则理论上能处理二氧化碳气体多少克？同时能生成多少克乙烯？
118、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的碳氧资源。在地球上二氧化碳的含量比天然气、石油和煤的总量还多数倍。以CO 2和NH3合成尿素[CO(NH2) 2]是固定和利用CO 2的成功范例，写出以上途径合成尿素的化学方程式（生成物中还有水）：（ ） 若按上述方法生产100万吨尿素，可固定CO 2将达（ ）万吨。
119、氢气是一种理想的能源，但要广泛利用，还有一些技术难题需要解决。例如，如何获得廉价的氢气？如何实现氢气的安全储运？
（1）为什么说氢气是一种理想的能源？
（2）若2g 氢气完全燃烧生成水，放出285.5kJ 的能量，则电解1t 水所产生的氢气完全燃烧能放出多少千焦的能量？
（3）你认为人类可以通过哪些方法来获得廉价的氢气？
120、大气中CO 2的含量增大会引起温室效应，使地球表面温度升高。
（1）造成大气中CO 2含量增大的主要原因是（ ）
A 动植物的呼吸作用增强B 实验室逸出的二氧化碳增多
C 森林绿化面积锐减使自然界吸收二氧化碳的能力降低
D 大量使用化石燃料作为能源
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是（ ）
（3）你认为防止产生温室效应可采取的措施是
（ ）
121、汽车尾气中含有CO 和NO 等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂的作用下，使CO 与NO 发生化学反应，生成单质A 和化合物B 。其中A 为大气中含量最多的一种成分；（2）再通入过量的空气，使剩余的CO 转化为化合物B 。试写出有关反应的化学方程式
（1）（ ）
（2）（ ）
122、煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有硫的化合物（如FeS 2）, 燃烧时生成SO 2气体，造成对环境的污染。有一种煤中含FeS 2 5%,燃烧时，设煤中的硫全部转化成二氧化硫被排入大气。FeS2燃烧时的化学方程式为：
4FeS 高温
2+11O22O 3+8SO2
燃烧1t 煤，可产生多少千克SO 2?
。