溶度积常数及其应用
制作： 审核： 【学习目标】
1、巩固溶度积的概念，熟练掌握难溶电解质溶解平衡表达式和溶度积常数的意义 2、会运用溶度积常数进行相关计算 【学习过程】
一、溶度积常数Ksp(或溶度积) 1、表达式：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp 表示。
即：AmBn(s)
mA n+(aq)＋nB m －
(aq) Ksp =
例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag +(aq)＋Cl －
(aq)，
常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)，
Ksp(Ag2CrO 4)=
2、溶度积K SP 的性质
（1）溶度积K SP 的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K SP 的大小。
（2）溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp 越大，溶解度越大。
如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ；Ksp(AgBr) = 5.0×10-13；Ksp(AgI) = 8.3×10-17. 溶解度
不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp 大小，判断难溶电解质溶解度的大小。 例1：Ksp[Mg(OH)2]= 4×10-12， Ksp(AgCl) ＝1×10－10
，请比较cMg 2+、cAg +的大小。
3、溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc 和溶度积Ksp 的关系： ①Qc > Ksp时，析出沉淀。
②Qc ＝ Ksp 时，饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。 ③Qc
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程，它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 4、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度
例2：25 ℃，Ksp(AgBr)=4.9×10-9， Ksp(Mg(OH)2) =4×10-12，分别求以上饱和溶液中：c(Ag+) 、c(Br-) 、 c(Mg2+) 、c(OH-) 。
例3：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+) 除去，溶液的pH 应调至多少？
【练习】1、如果溶液中Fe 3+和Mg 2+的浓度均为0.10 mol L -1， 使Fe 3+定量沉淀而使Mg 2+不沉淀的pH 条件是什么? 已知K sp(Fe（OH ）3)=1.0×10-38，K sp((Mg（OH ）2)=1×10-11
2、向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，计算所需碳酸钠的最小浓度。 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10
（2）已知离子浓度求溶度积
例4：25℃，AgCl 的溶解度是1.435×10-3g/L，求它的溶度积。（AgCl 的摩尔质量143.5g/mol）
（3）利用溶度积判断离子共存
例5： 在含有0.01mol·L -1［I -］和0.01mol·L -1［Cl -］的溶液中，滴加AgNO 3溶液时，哪种离子最先沉淀? 当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化) 。Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ；Ksp(AgI) = 7.2×10-17.
例6： 某温度时，AgCl (s)
Ag +(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀
溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点
B ．加入固体NaCl 则AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小 C ．c 点对应的Ksp 小于a 点对应的Ksp D ．d 点有AgCl 沉淀生成
溶度积常数及其应用
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1、巩固溶度积的概念，熟练掌握难溶电解质溶解平衡表达式和溶度积常数的意义 2、会运用溶度积常数进行相关计算 【学习过程】
一、溶度积常数Ksp(或溶度积) 1、表达式：
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp 表示。
即：AmBn(s)
mA n+(aq)＋nB m －
(aq) Ksp =
例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag +(aq)＋Cl －
(aq)，
常温下沉淀溶解平衡：Ag 2CrO 4(s)2Ag +(aq)＋CrO 42-(aq)，
Ksp(Ag2CrO 4)=
2、溶度积K SP 的性质
（1）溶度积K SP 的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K SP 的大小。
（2）溶度积K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp 越大，溶解度越大。
如：Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ；Ksp(AgBr) = 5.0×10-13；Ksp(AgI) = 8.3×10-17. 溶解度
不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp 大小，判断难溶电解质溶解度的大小。 例1：Ksp[Mg(OH)2]= 4×10-12， Ksp(AgCl) ＝1×10－10
，请比较cMg 2+、cAg +的大小。
3、溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc 和溶度积Ksp 的关系： ①Qc > Ksp时，析出沉淀。
②Qc ＝ Ksp 时，饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。 ③Qc
沉淀的生成和溶解这两个相反的过程，它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 4、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度
例2：25 ℃，Ksp(AgBr)=4.9×10-9， Ksp(Mg(OH)2) =4×10-12，分别求以上饱和溶液中：c(Ag+) 、c(Br-) 、 c(Mg2+) 、c(OH-) 。
例3：常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+) 除去，溶液的pH 应调至多少？
【练习】1、如果溶液中Fe 3+和Mg 2+的浓度均为0.10 mol L -1， 使Fe 3+定量沉淀而使Mg 2+不沉淀的pH 条件是什么? 已知K sp(Fe（OH ）3)=1.0×10-38，K sp((Mg（OH ）2)=1×10-11
2、向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，计算所需碳酸钠的最小浓度。 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10
（2）已知离子浓度求溶度积
例4：25℃，AgCl 的溶解度是1.435×10-3g/L，求它的溶度积。（AgCl 的摩尔质量143.5g/mol）
（3）利用溶度积判断离子共存
例5： 在含有0.01mol·L -1［I -］和0.01mol·L -1［Cl -］的溶液中，滴加AgNO 3溶液时，哪种离子最先沉淀? 当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少?(忽略溶液体积的变化) 。Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 ；Ksp(AgI) = 7.2×10-17.
例6： 某温度时，AgCl (s)
Ag +(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀
溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．加入AgNO 3可以使溶液由c 点变到d 点
B ．加入固体NaCl 则AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小 C ．c 点对应的Ksp 小于a 点对应的Ksp D ．d 点有AgCl 沉淀生成