第二讲 原子的内部结构
【知识要点】
一．近代原子学说：道尔顿提出：
（1）物质是由原子构成的；
（2）原子是微小不可再分割的实心球；
（3）同种物质原子的质量和性质相同。
由此提出道尔顿原子模型
—实心球模型，奠定了近代原子学理论。
认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。
二．原子结构模型的建立与修正
三．原子的内部结构：
1．原子的组成：原子是由居于中心的一个带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成的。
（1）原子核：①带正电荷。 ②内部存在更小微粒。
（2）电 子：①在原子核外作高速运动。②一个电子带了一个单位负电荷。③质量很小，可忽略。
（3）原子呈电中性：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，数目相等但符号相反。
a粒子 1
2
3
а粒子轰击金箔实验 4
2．原子核的秘密：
（1）原子核的大小：原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。
（2）原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
（3）原子内的质量和数量关系：
①原子的质量主要集中在原子核上。
其中一个质子的质量计为一个单位质量，中子的质量与质子近似相等。
相对原子质量= 质子数+中子数
②核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
（4）质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
质子是由（UUd）组成，中子是由（Udd）组成。
（5）不是所有的原子都由质子和中子构成。如：H原子只含质子，不含中子。
四．原子的种类：以质子数为划分依据，具有相同质子数（即核电荷数）的原子称为同一类原子。
统称为元素。 如： 和
都表示氧原子，都是氧元素。
表示方法: 如
表示:原子核内有8个质子（质子数为8）；
质子数与中子数之和为16（相对原子质量为16）.
【典型例题】
例1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森 分层模型 （电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福 卫星模型 （原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 丹麦波尔 西瓜模型 （电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位） 例2．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（ ）
A．全部穿过或发生很小的偏转
B．全部发生很大的偏转
C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回
D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回
例3．下列关于原子核的叙述中正确的是（ ）
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小； ②原子的质量主要集中在原子核上；
③构成原子核的质子．中子是不能再分的粒子； ④原子核的核电荷数等于核内中子数；
⑤原子具有很高的密度； ⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
例14．已知每个电子的质量约为每个质子质量的1836，下表是教材中的内容，通过此表总结出：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
例5．决定原子种类的是的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
例6．化学常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示17个质子和18个中子的氯原子。则和表示的原子，说法不正确的是（ ）
A．质子数相同 B．电子数相同 C．中子数相同 D．质量不相同
例7．1997年，我国宣布在世界上首次合成钆原子，其电子数为64，中子数与质子数之和为135，则钆原子核内中子数为（ ）
A．135 B．64 C．71 D．无法确定
例8．看下列由碳原子构成的物质的结构图找到对应的序号填空：
木炭：层状结构 ；金刚石：立体网状结构 ；足球烯：球状结构 ；碳纳米管：管状结构 。
A B C D 【经典练习】
1．下列说法错误的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上，但电子运动的范围远远大于原子核的大小
B．现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，因而提出“电子云模型”
C．电子在原子核周围作高速运动，一个电子带一个单位的负电荷，因而整个原子显负电
D．科学家研究发现夸克是构成质子和中子的基本粒子
2．具有相同质子数的原子既是（ ）（多选题）
A．同一类原子 B．同一种分子 C．同一种元素 D．同一离子 E．无法确定
3．原子是由原子核和核外电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行的高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量显197），发现三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是α粒子途经原子附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 。
4．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克的带电量为2/3基元电荷，d夸克的带电量为-1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 C．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
5．某原子R，中子数与质子数之和为a，核内质子数为b,其中子数是（ ）
A．a-b B．a+b C．b-a D．b+a
6．据报道，1994年12月，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（ ）
A．433 B．161 C．272 D．111
7．在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负电，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用α粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）
A.汤姆森 B.道尔顿 C. 汤姆森模型 D.卢瑟福 E.波尔 F. 卫星模型 G.分层模型
第二讲 原子（作业）
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
2．质子、中子、电子三种粒子，在原子内部的分布情况是（ ）
A．三种粒子均匀地分布原子内
B．质子与中子构成原子核，电子绕核旋转
C．质子与电子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
D．质子与中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
3．有两种不同的原子，一种核内有6个中子、6个质子．另一种核内有7个中子、6个质子．则它们不相同的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的带电量 D．原子的质量
4．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子．质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前影可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
5．卢瑟福α粒子散射实验的结果（ ）
A．证明了质子的存在
B．证明了原子核是由质子和中子组成的
C．证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
6．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
7．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）
A．80 B．128 C．208 D．288
8．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德·泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学”．他使得运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
9．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 不断的过程，以使它更接近事物的本质。 提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。发现原子内有原子核的科学家是
10.填空：
质子数电子数核电荷数 （请填“>”；“ =”或“
第二讲 原子的内部结构
【知识要点】
一．近代原子学说：道尔顿提出：
（1）物质是由原子构成的；
（2）原子是微小不可再分割的实心球；
（3）同种物质原子的质量和性质相同。
由此提出道尔顿原子模型
—实心球模型，奠定了近代原子学理论。
认为原子是组成物质的最小单位，开辟了从微观世界认识及其变化的新纪元。
二．原子结构模型的建立与修正
三．原子的内部结构：
1．原子的组成：原子是由居于中心的一个带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成的。
（1）原子核：①带正电荷。 ②内部存在更小微粒。
（2）电 子：①在原子核外作高速运动。②一个电子带了一个单位负电荷。③质量很小，可忽略。
（3）原子呈电中性：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，数目相等但符号相反。
a粒子 1
2
3
а粒子轰击金箔实验 4
2．原子核的秘密：
（1）原子核的大小：原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。
（2）原子核由质子和中子构成，其中一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。
（3）原子内的质量和数量关系：
①原子的质量主要集中在原子核上。
其中一个质子的质量计为一个单位质量，中子的质量与质子近似相等。
相对原子质量= 质子数+中子数
②核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
（4）质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
质子是由（UUd）组成，中子是由（Udd）组成。
（5）不是所有的原子都由质子和中子构成。如：H原子只含质子，不含中子。
四．原子的种类：以质子数为划分依据，具有相同质子数（即核电荷数）的原子称为同一类原子。
统称为元素。 如： 和
都表示氧原子，都是氧元素。
表示方法: 如
表示:原子核内有8个质子（质子数为8）；
质子数与中子数之和为16（相对原子质量为16）.
【典型例题】
例1．将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：
英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）
英国汤姆森 分层模型 （电子在固定的轨道上分层运动）
英国卢瑟福 卫星模型 （原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 丹麦波尔 西瓜模型 （电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位） 例2．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（ ）
A．全部穿过或发生很小的偏转
B．全部发生很大的偏转
C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回
D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回
例3．下列关于原子核的叙述中正确的是（ ）
①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小； ②原子的质量主要集中在原子核上；
③构成原子核的质子．中子是不能再分的粒子； ④原子核的核电荷数等于核内中子数；
⑤原子具有很高的密度； ⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。
A．①② B．③④ C．①②⑤ D．③⑤⑥
例14．已知每个电子的质量约为每个质子质量的1836，下表是教材中的内容，通过此表总结出：
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
例5．决定原子种类的是的（ ）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
例6．化学常用的元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如表示17个质子和18个中子的氯原子。则和表示的原子，说法不正确的是（ ）
A．质子数相同 B．电子数相同 C．中子数相同 D．质量不相同
例7．1997年，我国宣布在世界上首次合成钆原子，其电子数为64，中子数与质子数之和为135，则钆原子核内中子数为（ ）
A．135 B．64 C．71 D．无法确定
例8．看下列由碳原子构成的物质的结构图找到对应的序号填空：
木炭：层状结构 ；金刚石：立体网状结构 ；足球烯：球状结构 ；碳纳米管：管状结构 。
A B C D 【经典练习】
1．下列说法错误的是（ ）
A．原子的质量主要集中在原子核上，但电子运动的范围远远大于原子核的大小
B．现代科学家们在实验中发现电子在原子核周围像“云雾”一样，因而提出“电子云模型”
C．电子在原子核周围作高速运动，一个电子带一个单位的负电荷，因而整个原子显负电
D．科学家研究发现夸克是构成质子和中子的基本粒子
2．具有相同质子数的原子既是（ ）（多选题）
A．同一类原子 B．同一种分子 C．同一种元素 D．同一离子 E．无法确定
3．原子是由原子核和核外电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行的高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量显197），发现三种实验现象：（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径．原因是α粒子途经原子附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向．（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 ；
（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是 。
4．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。U夸克的带电量为2/3基元电荷，d夸克的带电量为-1/3基元电荷，下列论断中可能正确的是（ ）
A．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成 C．质子由1个u夸克和2个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
5．某原子R，中子数与质子数之和为a，核内质子数为b,其中子数是（ ）
A．a-b B．a+b C．b-a D．b+a
6．据报道，1994年12月，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（ ）
A．433 B．161 C．272 D．111
7．在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负电，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用α粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）
A.汤姆森 B.道尔顿 C. 汤姆森模型 D.卢瑟福 E.波尔 F. 卫星模型 G.分层模型
第二讲 原子（作业）
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中，不确切的是（ ）
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
2．质子、中子、电子三种粒子，在原子内部的分布情况是（ ）
A．三种粒子均匀地分布原子内
B．质子与中子构成原子核，电子绕核旋转
C．质子与电子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
D．质子与中子构成原子核，电子在原子核外一定空间内做高速运动
3．有两种不同的原子，一种核内有6个中子、6个质子．另一种核内有7个中子、6个质子．则它们不相同的是（ ）
A．核电荷数 B．核外电子数 C．原子的带电量 D．原子的质量
4．正电子、负质子等都是反粒子．它们跟通常所说的电子．质子相比较，质量相等但电性相反．科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前影可观．请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
5．卢瑟福α粒子散射实验的结果（ ）
A．证明了质子的存在
B．证明了原子核是由质子和中子组成的
C．证明了原子核的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上
D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动
6．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源——氦3。氦3原子核由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
7．1992年，我国科学家首次发现了汞元素的一种新原子，这种汞原子的相对原子质量为208，核电荷数为80，这种汞原子的核外电子数为（ ）
A．80 B．128 C．208 D．288
8．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德·泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学”．他使得运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动
C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解
9．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 不断的过程，以使它更接近事物的本质。 提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。发现原子内有原子核的科学家是
10.填空：
质子数电子数核电荷数 （请填“>”；“ =”或“