期中考试
高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
1．守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是（ ） A ．Fe 2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl— B ．4FeS 2 + 11O2 → 2Fe2O 3 + 8SO2 C ．NH 3 + H2SO 4 → （NH 4）2SO 4 D ．Al 3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O 2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质
的原子或原子团。下列原子团不是有机“官能团”的是（ ） A ．—CH 3 B ．—CHO C ．—COOH D ．—OH 3．平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水．．．的电离平衡）（ ） A ．稀醋酸水溶液中 B ．氢氧化钙悬浊液中 C ．二氧化硫与氧气反应的混合物中 D ．稀氯化钠水溶液中 4．绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是．．
（ ）
A ．氯气溶于水制氯水 B ．铜与浓硫酸反应
水
浓H 4 Cu 浸有碱液 的棉花 品红溶液
C ．实验室制备并收集氯化氢气体 D ．一氧化碳还原氧化铜
浓硫酸
CO
CuO
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5．在水溶液中，YO 3n －和S 2-发生如下反应：YO 3n － + 3S2－ +6H+ = Y－ + 3S↓+
3H 2O ，则YO 3n －中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ） A ．+4、6 B 、+7、7 C 、+5、7 D 、+5、5
6．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca 2Mg x Si y O 22（OH ）2，该化学式中x 、y 的值分别是
A ．8、5
B ．8、3
C ．3、8
D ．5、8
7．30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H 2O, 恢复到30℃
时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO 4的溶解度是（ ）
A ．4．5 g
B ．22．5 g
C ．25 g
－
D ．32 g
－
8．在100 mL某混合溶液中，c （HNO 3）=0．2 mol·L 1，c （H 2SO 4）=0．1 mol·L 1, 向其
中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c （Cu 2+）为（ ）
A ．0．15 mol·L
－1
B ．0．3 mol·L
－1
C ．0．225 mol·L 1 D．无法计算
－
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分） 9．某CuO 粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成
－
CuSO 4·5H 2O （设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．8．5mol·L -1 B．10．0mol·L -1 C ．17．0mol·L -1 D．18．4mol·L -1
10．下列有关物质分类或归类正确的是 （ ） ①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HD ③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、金刚石、石
墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A ．①③ B ．②③ C ．③④ D ．④⑤
11．实验室用MnO 2与浓HCl 反应制Cl 2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯
气, 并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置, 其中错误的是（ ）
A ．只有①和②处 B ．只有②处
C ．只有①、②和③处 D ．①、②、③、④处
丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是
12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜
（ ）
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A ．C 4H 9Br B ．C 5H 11Br C ．C 6H 13Br D ．C 7H 15Br
13．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol 氢
气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （ ）
A ．（x+y）/2mol B ．（x-y ）mol
C ．（x-y ）/2mol
D ．（x+y）mol
14．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下
充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A ．②③④⑥ B ．②③⑤ C ．①④⑤ D ．①②③④⑤⑥
15．在溶液中可以大量共存，加OH 产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（ ）
－
A 、Na +、Cu 2+、CO 32、Cl B 、Na +、 Cl 、 HCO 3、Mg 2+
－
－
－
－
C 、Cl 、NO 3、K +、 Ca 2+ D 、NH 4+、 K +、 H +、 SO 42
－
－
－
16．下列离子方程式中正确的是（ ）
A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，至SO 42沉淀完全；
－
2H ++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+2 H2O
－
－
B ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32+2 H+═CO 2+H2O
－
C ．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe （OH ）2+2 H+═Fe2++2 H2O
D ．在Ba （OH ）2溶液中滴加少量NaHCO 3溶液：HCO 3＋Ba 2++OH═BaCO3↓+H2O
－
－
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）中学课本中常见的几种气体：①O 2 ②H 2 ③CO 2 ④Cl 2 ⑤H 2S ⑥SO 2
⑦NH 3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）
（1）能用启普发生器制备的气体有 。 （2）能用浓H 2SO 4干燥的气体有 。 （3）能用碱石灰干燥的气体
有 。
（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排
空气法。如下图，用仪器A 、B 和橡胶管组成装置收集 NO 气体（①仪器A 已经气密性检查；②除水外，不能 选用其它试剂）正确的操作步骤是 。
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18．（12分）为测定Na 2CO 3与Na 2SO 3混合物中各组分的含量，取样品23．2g 以
下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。 （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F 的作用是________。
（3）已知仪器C 中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该
溶液可能引起Na 2CO 3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a ．浓硫酸 b ．品红溶液 c ．酸性高锰
酸钾溶液d ．饱和碳酸氢钠溶液 e ．氢氧化钠溶液 f ．无水硫酸铜 g ．碱石灰 h ．五氧化二磷 i ．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B 中_____________，D 中______________，E 中_____________。 ②实验过程中，当仪器A 内的固体反应完全后，需打开活塞K ，向A 中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na 2SO 3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E 在试验完成时增重4．4g ，则Na 2CO 3与Na 2SO 3的物质的量之比为__ __。
四、（本题包括2小题，共17分）
19．（5分）在 K 2Cr 2O 7 + HCl —— KCl + CrCl 3 + Cl 2↑+ H 2O 反应中。 （1）氧化剂是是 。 （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 的质量比
为 ． （3）如果反应生成0．1molCl 2，则转移电子的数目为：
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20．（12分）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如
图。
已知C 、D 、G 、I 为短周期元素形成的单质，D 、G 、I 常温下为气态, 且G 为
黄绿色；形成D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B 在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K 为红棕色粉末。 请回答：
（1）I 在G 中燃烧时的现象为________________________________。 （2）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，写出电解E
水溶液的化学方程式_____________________________________。 （3）写出C 与K 反应的化学方程式______________________，引发该反应
的操作为______________________________________________。 （4）J 与H 反应的离子方程式为_________________________________。若
在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J ，则A 、B 的物质的量之比为_____________。
五、（本题包括2小题，共15分）
21．（7分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NH 4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答： （1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________ （2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。 （4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ _，
②沉淀部分减少时的离子方程式为__ ____。
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n （沉淀或气体）/mol
n （淡黄色粉末）/mol
═O+O═
H H H H 22．（8分）已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定
条件下能发生_______（填序号）。 ①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应
（2）已知HCHO 分子中所有原子都在同一平面内，若要使R 1CHO 分子中
所有原子可能都在同一平面内，R 1可以是________（填序号）。 ①—CH 3 ②③—CH═CH2
（3
）某氯代烃A 的分子式为C 6H 11Cl ，它可以发生如下转化：
结构分析表明E 分子中含有两个甲基且没有支链。 ①写出下列转化的反应类型： A→B_______________；D→E_________________。 ②A 、E 的结构简式分别为
③写出A→B的化学方程式____
R 1R 2
①O
②Zn, H2O
R 1R 2
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参考答案
1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C (50g⨯8．A
-
解析：NO 3在酸性溶液中能氧化单质铜： -3Cu + 8H + + 2NO 3═3Cu2++2NO+4H2O
16090
-27.5g) :50g ⨯=S :100S =25g 。 250250
3 mol 8 mol 2 mol 0．03 mol 0．04 mol 0．02 mol
-
NO 3过量，以H 物质的量为计算标准
＋
n (Cu2+) =
3⨯0.04mol 0. 015m o l 2+1
=0.015mol c (C u =) =0. 15 m -o l L 。
8mol 0.1L
9．B 10．C 11．D
解析：MnO 2和浓HCl 必须加热才能反应制备Cl 2，所以装置①不正确；除去Cl 2中混有少量的HCl 可用水洗气，但该洗气装置进气导管没有插入液面以下出气导管没有与胶塞相平，故②装置错误；干燥Cl 2的装置进气导管应插入液面以下，出气导管应与胶塞相平，所以③装置错误；Cl 2与金属Mg 反应的装置为封闭系统加热气体和Mg 反应导致爆炸，因此④错误。D 选项正确。 12．B 13．A 14．A 15．B 16．D
17．（每小题2分，共8分）（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）
在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，收a 导入NO 气体，水通过b 和c 导入B 中。 18．（每空1分，共12分）（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E 中 （3）检验SO 2是否除尽；CO 2可溶于水
（4）①c; a; g; ②使ABCD 各仪器中残留的CO 2进入E 被充分吸收； e 或
g ；偏低 （5）1∶1 19、（每空1分，共5分）（1）K 2Cr 2O 7，盐酸中-1价的氯元素，Cl 2
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20．（每空2分，共12分）（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现
（2）2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑ （3）2Al+Fe2O 3 Al 2O 3+2Fe；在Al 与Fe 2O 3混合物中加KClO 3粉末，
插上镁条，点燃镁条
（4）Al 3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH ）3↓； 1∶8 21．（1）过氧化钠 （1分）
（1分）
3+（2）Fe 3+、Cu 2+ （1分）（3）n （Mg 2+）︰n （NH +）︰n （Al ）=1︰14
︰1（2分） （4）①2Na 2O 2+2H2O═4NaOH+O2↑（1分） ②Al （OH ）
——
3+OH═AlO2+2H2O （1分） 22．（每空1分，共8分）（1）醛基；①② （2）②③ （3）①消去反应；酯化反应 ② Cl ； CH 3C —O —（CH 2）—O —C —CH 3 ③
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高三上学期期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35．5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．
1．守恒：如质量守恒，电子守恒，电荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是（ ） A ．Fe 2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl— B ．4FeS 2 + 11O2 → 2Fe2O 3 + 8SO2 C ．NH 3 + H2SO 4 → （NH 4）2SO 4 D ．Al 3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O 2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质，“官能团”是决定有机物性质
的原子或原子团。下列原子团不是有机“官能团”的是（ ） A ．—CH 3 B ．—CHO C ．—COOH D ．—OH 3．平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水．．．的电离平衡）（ ） A ．稀醋酸水溶液中 B ．氢氧化钙悬浊液中 C ．二氧化硫与氧气反应的混合物中 D ．稀氯化钠水溶液中 4．绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是．．
（ ）
A ．氯气溶于水制氯水 B ．铜与浓硫酸反应
水
浓H 4 Cu 浸有碱液 的棉花 品红溶液
C ．实验室制备并收集氯化氢气体 D ．一氧化碳还原氧化铜
浓硫酸
CO
CuO
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5．在水溶液中，YO 3n －和S 2-发生如下反应：YO 3n － + 3S2－ +6H+ = Y－ + 3S↓+
3H 2O ，则YO 3n －中Y 元素的化合价和原子最外层电子数分别为（ ） A ．+4、6 B 、+7、7 C 、+5、7 D 、+5、5
6．美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca 2Mg x Si y O 22（OH ）2，该化学式中x 、y 的值分别是
A ．8、5
B ．8、3
C ．3、8
D ．5、8
7．30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27．5 g CuSO4或加入50．0 g CuSO4·5H 2O, 恢复到30℃
时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO 4的溶解度是（ ）
A ．4．5 g
B ．22．5 g
C ．25 g
－
D ．32 g
－
8．在100 mL某混合溶液中，c （HNO 3）=0．2 mol·L 1，c （H 2SO 4）=0．1 mol·L 1, 向其
中加入1．92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c （Cu 2+）为（ ）
A ．0．15 mol·L
－1
B ．0．3 mol·L
－1
C ．0．225 mol·L 1 D．无法计算
－
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分） 9．某CuO 粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成
－
CuSO 4·5H 2O （设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为（ ）
A ．8．5mol·L -1 B．10．0mol·L -1 C ．17．0mol·L -1 D．18．4mol·L -1
10．下列有关物质分类或归类正确的是 （ ） ①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HD ③电解质：胆矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C 60、金刚石、石
墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A ．①③ B ．②③ C ．③④ D ．④⑤
11．实验室用MnO 2与浓HCl 反应制Cl 2，若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯
气, 并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个单元装置, 其中错误的是（ ）
A ．只有①和②处 B ．只有②处
C ．只有①、②和③处 D ．①、②、③、④处
丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛的是
12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜
（ ）
期中考试
A ．C 4H 9Br B ．C 5H 11Br C ．C 6H 13Br D ．C 7H 15Br
13．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol 氢
气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为 （ ）
A ．（x+y）/2mol B ．（x-y ）mol
C ．（x-y ）/2mol
D ．（x+y）mol
14．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下
充分反应；③浓盐酸与过量的MnO 2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石
A ．②③④⑥ B ．②③⑤ C ．①④⑤ D ．①②③④⑤⑥
15．在溶液中可以大量共存，加OH 产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（ ）
－
A 、Na +、Cu 2+、CO 32、Cl B 、Na +、 Cl 、 HCO 3、Mg 2+
－
－
－
－
C 、Cl 、NO 3、K +、 Ca 2+ D 、NH 4+、 K +、 H +、 SO 42
－
－
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16．下列离子方程式中正确的是（ ）
A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，至SO 42沉淀完全；
－
2H ++SO42+Ba2++2OH═BaSO4↓+2 H2O
－
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B ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32+2 H+═CO 2+H2O
－
C ．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：Fe （OH ）2+2 H+═Fe2++2 H2O
D ．在Ba （OH ）2溶液中滴加少量NaHCO 3溶液：HCO 3＋Ba 2++OH═BaCO3↓+H2O
－
－
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）中学课本中常见的几种气体：①O 2 ②H 2 ③CO 2 ④Cl 2 ⑤H 2S ⑥SO 2
⑦NH 3都要求掌握其实验室制法。根据所学知识回答有关问题（填气体编号）
（1）能用启普发生器制备的气体有 。 （2）能用浓H 2SO 4干燥的气体有 。 （3）能用碱石灰干燥的气体
有 。
（4）收集气体的方法常有：排水法、向上排空气法和向下排
空气法。如下图，用仪器A 、B 和橡胶管组成装置收集 NO 气体（①仪器A 已经气密性检查；②除水外，不能 选用其它试剂）正确的操作步骤是 。
期中考试
18．（12分）为测定Na 2CO 3与Na 2SO 3混合物中各组分的含量，取样品23．2g 以
下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________________。 （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是__________；仪器F 的作用是________。
（3）已知仪器C 中装有品红溶液，其作用是______________，有人提出该
溶液可能引起Na 2CO 3含量的测量结果比实际值偏低，理由是____________________。
（4）实验室中备有以下常用试剂：a ．浓硫酸 b ．品红溶液 c ．酸性高锰
酸钾溶液d ．饱和碳酸氢钠溶液 e ．氢氧化钠溶液 f ．无水硫酸铜 g ．碱石灰 h ．五氧化二磷 i ．无水氯化钙
①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
B 中_____________，D 中______________，E 中_____________。 ②实验过程中，当仪器A 内的固体反应完全后，需打开活塞K ，向A 中通入大量的空气。这样做的目的是______________。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na 2SO 3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（5）若仪器E 在试验完成时增重4．4g ，则Na 2CO 3与Na 2SO 3的物质的量之比为__ __。
四、（本题包括2小题，共17分）
19．（5分）在 K 2Cr 2O 7 + HCl —— KCl + CrCl 3 + Cl 2↑+ H 2O 反应中。 （1）氧化剂是是 。 （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl 与未被氧化的HCl 的质量比
为 ． （3）如果反应生成0．1molCl 2，则转移电子的数目为：
期中考试
20．（12分）A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如
图。
已知C 、D 、G 、I 为短周期元素形成的单质，D 、G 、I 常温下为气态, 且G 为
黄绿色；形成D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B 在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K 为红棕色粉末。 请回答：
（1）I 在G 中燃烧时的现象为________________________________。 （2）L 是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L 作阴极，写出电解E
水溶液的化学方程式_____________________________________。 （3）写出C 与K 反应的化学方程式______________________，引发该反应
的操作为______________________________________________。 （4）J 与H 反应的离子方程式为_________________________________。若
在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J ，则A 、B 的物质的量之比为_____________。
五、（本题包括2小题，共15分）
21．（7分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe 3+、Mg 2+、Cu 2+、Al 3+、NH 4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答： （1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________ （2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。 （4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ _，
②沉淀部分减少时的离子方程式为__ ____。
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n （沉淀或气体）/mol
n （淡黄色粉末）/mol
═O+O═
H H H H 22．（8分）已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定
条件下能发生_______（填序号）。 ①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应
（2）已知HCHO 分子中所有原子都在同一平面内，若要使R 1CHO 分子中
所有原子可能都在同一平面内，R 1可以是________（填序号）。 ①—CH 3 ②③—CH═CH2
（3
）某氯代烃A 的分子式为C 6H 11Cl ，它可以发生如下转化：
结构分析表明E 分子中含有两个甲基且没有支链。 ①写出下列转化的反应类型： A→B_______________；D→E_________________。 ②A 、E 的结构简式分别为
③写出A→B的化学方程式____
R 1R 2
①O
②Zn, H2O
R 1R 2
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参考答案
1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C (50g⨯8．A
-
解析：NO 3在酸性溶液中能氧化单质铜： -3Cu + 8H + + 2NO 3═3Cu2++2NO+4H2O
16090
-27.5g) :50g ⨯=S :100S =25g 。 250250
3 mol 8 mol 2 mol 0．03 mol 0．04 mol 0．02 mol
-
NO 3过量，以H 物质的量为计算标准
＋
n (Cu2+) =
3⨯0.04mol 0. 015m o l 2+1
=0.015mol c (C u =) =0. 15 m -o l L 。
8mol 0.1L
9．B 10．C 11．D
解析：MnO 2和浓HCl 必须加热才能反应制备Cl 2，所以装置①不正确；除去Cl 2中混有少量的HCl 可用水洗气，但该洗气装置进气导管没有插入液面以下出气导管没有与胶塞相平，故②装置错误；干燥Cl 2的装置进气导管应插入液面以下，出气导管应与胶塞相平，所以③装置错误；Cl 2与金属Mg 反应的装置为封闭系统加热气体和Mg 反应导致爆炸，因此④错误。D 选项正确。 12．B 13．A 14．A 15．B 16．D
17．（每小题2分，共8分）（1）②③⑤ （2）①②③④⑥ （3）①②⑦ （4）
在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，收a 导入NO 气体，水通过b 和c 导入B 中。 18．（每空1分，共12分）（1）检查装置的气密性
（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E 中 （3）检验SO 2是否除尽；CO 2可溶于水
（4）①c; a; g; ②使ABCD 各仪器中残留的CO 2进入E 被充分吸收； e 或
g ；偏低 （5）1∶1 19、（每空1分，共5分）（1）K 2Cr 2O 7，盐酸中-1价的氯元素，Cl 2
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20．（每空2分，共12分）（1）火焰呈苍白色，并有白雾出现
（2）2KCl+2H2O
2KOH+H2↑+Cl2↑ （3）2Al+Fe2O 3 Al 2O 3+2Fe；在Al 与Fe 2O 3混合物中加KClO 3粉末，
插上镁条，点燃镁条
（4）Al 3++3AlO-2+6H2O=4Al（OH ）3↓； 1∶8 21．（1）过氧化钠 （1分）
（1分）
3+（2）Fe 3+、Cu 2+ （1分）（3）n （Mg 2+）︰n （NH +）︰n （Al ）=1︰14
︰1（2分） （4）①2Na 2O 2+2H2O═4NaOH+O2↑（1分） ②Al （OH ）
——
3+OH═AlO2+2H2O （1分） 22．（每空1分，共8分）（1）醛基；①② （2）②③ （3）①消去反应；酯化反应 ② Cl ； CH 3C —O —（CH 2）—O —C —CH 3 ③