2014-2015高三化学跟踪辅导试题三
一、选择题（7x6分=42分）
1．下列离子反应方程式表示正确的是 （ ）
2＋－－2－
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca ＋2HCO 3＋2OH ===CaCO3↓＋CO 3＋2H 2O
2＋＋3＋
B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe ＋O 2＋4H ===4Fe＋2H 2O
3＋－＋
C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al ＋4NH 3·H2O===AlO2＋4NH 4＋2H 2O
2＋－＋2－
D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4===BaSO4↓＋H 2O
2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
3＋2＋2－－ 2＋2＋3＋－
A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 、Mg 、SO 4、NO 3B ．KNO 3的酸性溶液：Fe 、Ca 、Al 、Cl
＋－10－1＋＋2－2－
C ．常温下，由水电离出的c(H) ＝1.0×10 mol·L的溶液：NH 4、Na 、SiO 3、CO 3
2＋3＋－－
D ．透明的溶液：Cu 、Fe 、NO 3、MnO 4
3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是 （ ）
++--+2+-2-
A ．Na 、H 、Cl 、NO 3 B．Na 、Mg 、Cl 、SO 4
+2+-- 2+2---C ．K 、Ba 、OH 、I D．Cu 、CO 3、Br 、ClO 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
-
A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH++HCO3 42+
-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO
+2+
C ．用稀HNO 3溶液溶解FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2S ↑
2+-+-
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca +OH+H+SO24=CaSO4↓+H2O 5．下列叙述正确的是（ ）
A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均生成碱
C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D ．CO 2、HCl 、NH 3的水溶液都能导电，它们均属于电解质 6．下列离子方程式正确的是 （ ）
＋－3＋
A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28H ＋NO 3＝9Fe ＋NO↑＋14H 2O
2－＋2－
B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸：2S 2O 3＋2H ＝SO 4＋3S↓＋H 2O
2+3+－
C ．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe ＋ Cl2＝2Fe ＋2Cl
2－
D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 4沉淀完全： 3+2－2+－
2Al ＋3SO 4＋3Ba ＋6OH ＝2 Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
7．在复杂的体系中, 确认化学反应先后顺序有利于解决问题, 下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）
－－2－－－2－
A ．含等物质的量的AlO 2、OH 、CO 3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2、OH 、CO 3
－－2＋
B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I 、Br 、Fe
C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3
3＋2＋＋3＋2＋＋2＋
D ．含等物质的量的Fe 、Cu 、H 的溶液中加入锌粉：Fe 、Cu 、H 、Fe 二、填空题（58分） 8．（18分）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
———
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl 、Br 、I ，若向1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中——
—
Cl 、Br
2；
———
②原溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为 ； 9．(15分) （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______________ 硫酸铁______________
（2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩ NaCl溶液 ⑪BaSO 4。
属于电解质的是
， 属于非电解质的是
。（填序号）
-1+
（3）已知浓度为0.01mol·L的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL ，则这10mL 溶液中c(H) mol/L。
－1＋
10．（25分）1000mL 某待测液中除含有0.2 mol·L的Na 外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B 的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。 （3）若无色气体D 是单一气体：
（1溶液的体积（v ）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；
不能确定是否含有的阳离子有 ， 要确定其存在可补充做的实验是 ； 肯定不存在的阴离子有 。
________________________________________________________________。 （4）若无色气体D 是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A 中能还原稀硝酸的成分是______________________________（写化学式）。
参考答案
1．B 【解析】A 、过量石灰水与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，A 错误；B 、FeSO 4酸性溶液暴露在空气中被氧化生成铁离子，离子方程式正确，B 正确；C 、氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，C 错误；D 、H 2SO 4与
2＋－＋2－
Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba ＋2OH ＋2H ＋SO 4===BaSO4↓＋2H 2O ，D 错误，答案选B 。 考点：考查离子方程式的正误判断
2．D 【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A ．使酚酞变红色的溶液显碱
3＋2＋2＋
性，则Fe 、Mg 均不能大量共存，A 错误；B ．KNO 3的酸性溶液中能氧化还原性Fe ，不能大量共存，B
＋－10－1
错误；C ．常温下，由水电离出的c(H) ＝1.0×10 mol·L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果
＋2－2－
显碱性，则NH 4不能大量共存；如果显酸性，则SiO 3、CO 3均不能大量共存，C 错误；D ．透明的溶液
2＋3＋－－
中Cu 、Fe 、NO 3、MnO 4均可以大量共存，D 正确，答案选D 。考点：考查离子共存正误判断
++--+-2+
3．B 【解析】：A ．Na 、H 、Cl 、NO 3可以大量共存，当加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H2O 晶体后H 、NO 3、Fe 会发
+2+-2-生氧化还原反应而不能大量共存，错误； B．Na 、Mg 、Cl 、SO 4可以大量共存，当加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H2O
+2+--
晶体后，微粒之间不会发生任何反应，任然可以大量共存，正确；C ．K 、Ba 、OH 、I 可以大量共存，
-+2+2-当加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H2O 晶体后OH 、NH 4会发生复分解反应而不能大量共存，错误；D ．Cu 、CO 3会发
生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。 4．A 【解析】：A. CO2过量，产生酸式盐，正确；B. SO2有还原性，而Ca(ClO)2有氧化性，会发生氧化还
2+-+-原反应，离子方程式是：SO 2+H2O+Ca+ClO=CaSO4↓+2H+Cl，错误；C 用稀HNO 3与FeS 发生氧化还原反应，
+-3+2-离子方程式是：FeS+4H+3NO3=Fe+SO4+3NO↑+2H2O ，错误；D. 不符合反应事实，离子方程式是：
2+-+ Ca +2OH+2H+SO24=CaSO4↓+2H2O ，错误。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 5．C 【解析】：A ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，而稀酸不能，错误；B ．Na 2O 2与水反应产生NaOH 和氧气；而红热的Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱产生。错误；C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧产生Li 2O 、CO 2、P 2O 5, 均生成一种相应氧化物，正确；D ．CO 2、HCl 、NH 3的水溶液都能导电， HCl属于电解质，CO 2、NH 3是非电解质，错误。考点：考查物质的性质及分类的知识。 6．A 【解析】：A. 反应符合事实，拆写也符合原则，正确；B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸反应产生SO 2和S ：
2－＋2－-2+2+-S 2O 3＋2H ＝SO 3＋3S↓＋H 2O ，错误；C. 微粒的还原性：I >Fe，n(Cl2)=0.01mol,发生反应： 2Fe＋2I +
3+－2－
2Cl 2＝2Fe + I 2＋4Cl , 错误；D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，SO 4恰好沉淀完全时Al 的存在形式是
-3+2－2+－-AlO 2，反应的方程式是： Al＋2SO 4＋2Ba ＋4OH ＝AlO 2＋2BaSO 4↓+ 2H 2O, 错误。考点：考查离子方程
式书写的正误判断的知识。
－－2－－
7．D 【解析】：A ．含等物质的量的AlO 2、OH 、CO 3的溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序是：OH 、
－2－-2+-AlO 2、CO 3，错误；B ．由于还原性：I >Fe>Br，所以向含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通
－2＋－
入氯气：I 、Fe 、Br ，错误；C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2，反应的先后
3＋2＋＋
顺序是：Ba(OH)2、KOH 、K 2CO 3、BaCO 3，错误；D ．物质的氧化性：Fe >Cu>H，所以向含等物质的量的3＋2＋＋3＋2＋＋2＋
Fe 、Cu 、H 的溶液中加入锌粉，反应的先后顺序是Fe 、Cu 、H 、Fe ，正确。考点：考查化学反应的先后顺序的知识。
+3+++--8．（18分）（1）H 、Al 、NH 4 K(2分) 焰色反应（2分） ClO、AlO 2 --（2）①Cl 2+2I ＝I 2+2Cl ② 10:15:4（2分）【解析】：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有
--氢离子，故肯定不含有ClO 、AlO 2，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子；根据第三段，和
++3+
氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H 、NH 4、Al ；肯定不
--+---含有ClO 、AlO 2；可能含有K 、Cl 、Br 、I ；检验钾离子是否存在可以用焰色反应；
--（2）①n （Cl 2）＝2.8L ÷22.4L/mol＝0.125mol ，通入氯气，先与I 反应，生成单质碘，方程式为：Cl 2+2I
----＝I 2+2Cl；②2.8L 时，n （Br ）=1.5mol，故原溶液中n （Br ）＝1.5mol ；n （Cl ）＝0.125×2＝0.25mol ，
---n （I ）=0.25mol，故原溶液中n （Cl ）＝1.25－0.25＝1mol ；5.6L 时，n （Br ）＝1.5－1.4＝0.1mol ，n -----（I ）＝0.25－0.1＝0.15，故原溶液中n （I ）＝0.25+0.15＝0.4mol ；故原溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4。考点：考查离子共存与离子检验以及氧化还原反应的有关计算
2+-3+2-9．(15分）（1） CuCl2=Cu + 2Cl Fe2(SO4) 3=2Fe + 3SO4 （2） ⑥ ⑦ ⑧ ⑪; ③ ④ ⑤ ⑨;
（3） 0.005【解析】：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，所以电离方程式为;:CuCl2=Cu + 2Cl
3+2-Fe 2(SO4) 3=2Fe + 3SO4（2） 电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的
化合物, 非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物, ①Na-单质 ② H 2O-弱电解质 ③酒精-非电解质④CO2 -二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质⑤NH3-同理非电解质⑥Cu(OH)2 –电解质 ⑦Ba(OH)2 –电解质⑧冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质 ⑨蔗糖 –非电解质⑩NaCl溶液-混合物 ⑪BaSO 4-电解质，属于电解质的是⑥ ⑦ ⑧ ⑪，属于非电解质的是③ ④ ⑤ ⑨；（3）根据稀释前后溶质的物质
-1+
的量不变可知：0.01mol·L×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因为盐酸为一元强酸，所以溶液中c(H) 为0.005mol/L。考点：考查电离方程式的书写，电解质、非电解质的概念和分类，化学计算等知识。
－－2+3+2+
10．（25分）（1）HCO 3+OH+ Ba = BaCO3↓+H2O （2分）（2）Fe 、Ba （2分） （3）①（6
2+-
2－－2－
（4）①CO 3、HCO 3、SO 3（3分）；②BaSO 3（2分）
2-2-2-【解析】：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A ，则溶液中可能含有CO 3、SO 3、SO 4，向沉淀中加入稀
2-2-2-硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，说明溶液中存在CO 3，可能存在SO 3、SO 4中的两种或一种，根
2+2+
据离子共存可知，溶液中不存在Ba ；滤液A 中有Ba ，加入过量的NaOH 溶液得到气体B 、白色沉淀B ，
+--3+
则溶液中一定含有NH 4、HCO 3，HCO 3与铁离子发生双水解不能共存，所以一定不存在Fe ，气体B 为NH 3，
-白色沉淀B 为BaCO 3，滤液B 中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br ，滤液B 中加入硝酸银、
-硝酸溶液得到白色沉淀C ，C 为AgCl ，说明滤液B 中含有Cl ，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中
-是否含有Cl 。
-2+-（1）由上述分析可知，白色沉淀B 为碳酸钡，是由HCO 3、Ba 、OH 反应生成，反应离子方程式为：
-2+-HCO 3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O ，
3+2+
（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe 、Ba ，
--（3）①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl ，溶液中一定没有Br ．
2-若无色气体D 是单一气体，说明硝酸未被还原，则D 为CO 2，E 为CaCO 3，溶液中含有CO 3，白色沉淀D
2-2--只能为BaSO 4，溶液中一定没有SO 3，一定含有SO 4，n(BaCO3)=19.7g/197g/mol=0.1mol,则n （HCO 3）
-2-=0.1mol，故c （HCO 3）=0.1mol/1L=0.1mol/L；n(CaCO3)==10g/100g/mol=0.1mol，则n （CO 3）=0.1mol，
2-2-故c （CO 3）=0.1mol/1L=0.1mol/L，n(BaSO4)=11.65g/233g/mol=0.05mol，则n （SO 4）=0.05mol，故c
2-（SO 4）=0.05mol/L，表见答案。
+++
②n （NH 4）=n（NH 3）=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，则c （NH 4）=0.1mol/L，溶液中c （Na ）=0.2mol/L，c
-2-2-++
（HCO 3）=0.1mol/L，c （CO 3）=0.1mol/L，c （SO 4）=0.05mol/L，根据电荷守恒得，c （NH 4）+ c （Na ）
2-2--+-+
=0.3mol/L
+
浓度最小， c（K ）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L;
2----(4) 由上述分析可知，溶液中一定含有CO 3、HCO 3，不能确定原溶液中是否含有Cl ，溶液中一定没有Br ．
2-若无色气体D 是混合气体，离子中能与硝酸发生氧化还原反应的只能是SO 3，所以D 只能为CO 2、NO 混合
2-2-气体，白色沉淀D 只能为BaSO 4，溶液中一定含有SO 3，不能确定是否含有SO 4，沉淀A 中一定含有BaCO 3，
2--2-BaSO 3。①待测液中一定含有的阴离子是CO 3、HCO 3、SO 3；
②沉淀A 中BaCO 3，BaSO 3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO 3、BaSO 3．
考点：考查离子的推断、检验，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，电荷守恒规律的应用
2014-2015高三化学跟踪辅导试题三
一、选择题（7x6分=42分）
1．下列离子反应方程式表示正确的是 （ ）
2＋－－2－
A ．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca ＋2HCO 3＋2OH ===CaCO3↓＋CO 3＋2H 2O
2＋＋3＋
B ．FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：4Fe ＋O 2＋4H ===4Fe＋2H 2O
3＋－＋
C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al ＋4NH 3·H2O===AlO2＋4NH 4＋2H 2O
2＋－＋2－
D ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba ＋OH ＋H ＋SO 4===BaSO4↓＋H 2O
2．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
3＋2＋2－－ 2＋2＋3＋－
A ．使酚酞变红色的溶液：Fe 、Mg 、SO 4、NO 3B ．KNO 3的酸性溶液：Fe 、Ca 、Al 、Cl
＋－10－1＋＋2－2－
C ．常温下，由水电离出的c(H) ＝1.0×10 mol·L的溶液：NH 4、Na 、SiO 3、CO 3
2＋3＋－－
D ．透明的溶液：Cu 、Fe 、NO 3、MnO 4
3．下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H 2O 晶体后，仍能大量共存的是 （ ）
++--+2+-2-
A ．Na 、H 、Cl 、NO 3 B．Na 、Mg 、Cl 、SO 4
+2+-- 2+2---C ．K 、Ba 、OH 、I D．Cu 、CO 3、Br 、ClO 4．下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
-
A ．在稀氨水中通入过量CO 2:NH3·H 2O+CO2=NH++HCO3 42+
-B ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3↓+2HClO
+2+
C ．用稀HNO 3溶液溶解FeS 固体：FeS+2H=Fe+H2S ↑
2+-+-
D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca +OH+H+SO24=CaSO4↓+H2O 5．下列叙述正确的是（ ）
A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均生成碱
C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D ．CO 2、HCl 、NH 3的水溶液都能导电，它们均属于电解质 6．下列离子方程式正确的是 （ ）
＋－3＋
A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28H ＋NO 3＝9Fe ＋NO↑＋14H 2O
2－＋2－
B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸：2S 2O 3＋2H ＝SO 4＋3S↓＋H 2O
2+3+－
C ．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe ＋ Cl2＝2Fe ＋2Cl
2－
D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 4沉淀完全： 3+2－2+－
2Al ＋3SO 4＋3Ba ＋6OH ＝2 Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓
7．在复杂的体系中, 确认化学反应先后顺序有利于解决问题, 下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）
－－2－－－2－
A ．含等物质的量的AlO 2、OH 、CO 3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2、OH 、CO 3
－－2＋
B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I 、Br 、Fe
C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba(OH)2、K 2CO 3、BaCO 3
3＋2＋＋3＋2＋＋2＋
D ．含等物质的量的Fe 、Cu 、H 的溶液中加入锌粉：Fe 、Cu 、H 、Fe 二、填空题（58分） 8．（18分）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
———
（2）若经检测，该溶液中含有大量的Cl 、Br 、I ，若向1L 该混合溶液中通入一定量的Cl 2，溶液中——
—
Cl 、Br
2；
———
②原溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为 ； 9．(15分) （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜______________ 硫酸铁______________
（2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩ NaCl溶液 ⑪BaSO 4。
属于电解质的是
， 属于非电解质的是
。（填序号）
-1+
（3）已知浓度为0.01mol·L的HCl 溶液VmL ，加水稀释到2VmL ，取出10mL ，则这10mL 溶液中c(H) mol/L。
－1＋
10．（25分）1000mL 某待测液中除含有0.2 mol·L的Na 外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B 的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。 （3）若无色气体D 是单一气体：
（1溶液的体积（v ）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；
不能确定是否含有的阳离子有 ， 要确定其存在可补充做的实验是 ； 肯定不存在的阴离子有 。
________________________________________________________________。 （4）若无色气体D 是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A 中能还原稀硝酸的成分是______________________________（写化学式）。
参考答案
1．B 【解析】A 、过量石灰水与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，A 错误；B 、FeSO 4酸性溶液暴露在空气中被氧化生成铁离子，离子方程式正确，B 正确；C 、氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中，C 错误；D 、H 2SO 4与
2＋－＋2－
Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba ＋2OH ＋2H ＋SO 4===BaSO4↓＋2H 2O ，D 错误，答案选B 。 考点：考查离子方程式的正误判断
2．D 【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A ．使酚酞变红色的溶液显碱
3＋2＋2＋
性，则Fe 、Mg 均不能大量共存，A 错误；B ．KNO 3的酸性溶液中能氧化还原性Fe ，不能大量共存，B
＋－10－1
错误；C ．常温下，由水电离出的c(H) ＝1.0×10 mol·L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果
＋2－2－
显碱性，则NH 4不能大量共存；如果显酸性，则SiO 3、CO 3均不能大量共存，C 错误；D ．透明的溶液
2＋3＋－－
中Cu 、Fe 、NO 3、MnO 4均可以大量共存，D 正确，答案选D 。考点：考查离子共存正误判断
++--+-2+
3．B 【解析】：A ．Na 、H 、Cl 、NO 3可以大量共存，当加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H2O 晶体后H 、NO 3、Fe 会发
+2+-2-生氧化还原反应而不能大量共存，错误； B．Na 、Mg 、Cl 、SO 4可以大量共存，当加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H2O
+2+--
晶体后，微粒之间不会发生任何反应，任然可以大量共存，正确；C ．K 、Ba 、OH 、I 可以大量共存，
-+2+2-当加入(NH4) 2Fe(SO4) 2•6H2O 晶体后OH 、NH 4会发生复分解反应而不能大量共存，错误；D ．Cu 、CO 3会发
生离子反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。 4．A 【解析】：A. CO2过量，产生酸式盐，正确；B. SO2有还原性，而Ca(ClO)2有氧化性，会发生氧化还
2+-+-原反应，离子方程式是：SO 2+H2O+Ca+ClO=CaSO4↓+2H+Cl，错误；C 用稀HNO 3与FeS 发生氧化还原反应，
+-3+2-离子方程式是：FeS+4H+3NO3=Fe+SO4+3NO↑+2H2O ，错误；D. 不符合反应事实，离子方程式是：
2+-+ Ca +2OH+2H+SO24=CaSO4↓+2H2O ，错误。考点：考查离子方程式的正误判断的知识。 5．C 【解析】：A ．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳，而稀酸不能，错误；B ．Na 2O 2与水反应产生NaOH 和氧气；而红热的Fe 与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱产生。错误；C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧产生Li 2O 、CO 2、P 2O 5, 均生成一种相应氧化物，正确；D ．CO 2、HCl 、NH 3的水溶液都能导电， HCl属于电解质，CO 2、NH 3是非电解质，错误。考点：考查物质的性质及分类的知识。 6．A 【解析】：A. 反应符合事实，拆写也符合原则，正确；B ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀盐酸反应产生SO 2和S ：
2－＋2－-2+2+-S 2O 3＋2H ＝SO 3＋3S↓＋H 2O ，错误；C. 微粒的还原性：I >Fe，n(Cl2)=0.01mol,发生反应： 2Fe＋2I +
3+－2－
2Cl 2＝2Fe + I 2＋4Cl , 错误；D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，SO 4恰好沉淀完全时Al 的存在形式是
-3+2－2+－-AlO 2，反应的方程式是： Al＋2SO 4＋2Ba ＋4OH ＝AlO 2＋2BaSO 4↓+ 2H 2O, 错误。考点：考查离子方程
式书写的正误判断的知识。
－－2－－
7．D 【解析】：A ．含等物质的量的AlO 2、OH 、CO 3的溶液中，逐滴加入盐酸，反应的顺序是：OH 、
－2－-2+-AlO 2、CO 3，错误；B ．由于还原性：I >Fe>Br，所以向含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通
－2＋－
入氯气：I 、Fe 、Br ，错误；C ．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2，反应的先后
3＋2＋＋
顺序是：Ba(OH)2、KOH 、K 2CO 3、BaCO 3，错误；D ．物质的氧化性：Fe >Cu>H，所以向含等物质的量的3＋2＋＋3＋2＋＋2＋
Fe 、Cu 、H 的溶液中加入锌粉，反应的先后顺序是Fe 、Cu 、H 、Fe ，正确。考点：考查化学反应的先后顺序的知识。
+3+++--8．（18分）（1）H 、Al 、NH 4 K(2分) 焰色反应（2分） ClO、AlO 2 --（2）①Cl 2+2I ＝I 2+2Cl ② 10:15:4（2分）【解析】：（1）根据第一段，没有生成沉淀，说明一定含有
--氢离子，故肯定不含有ClO 、AlO 2，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子；根据第三段，和
++3+
氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H 、NH 4、Al ；肯定不
--+---含有ClO 、AlO 2；可能含有K 、Cl 、Br 、I ；检验钾离子是否存在可以用焰色反应；
--（2）①n （Cl 2）＝2.8L ÷22.4L/mol＝0.125mol ，通入氯气，先与I 反应，生成单质碘，方程式为：Cl 2+2I
----＝I 2+2Cl；②2.8L 时，n （Br ）=1.5mol，故原溶液中n （Br ）＝1.5mol ；n （Cl ）＝0.125×2＝0.25mol ，
---n （I ）=0.25mol，故原溶液中n （Cl ）＝1.25－0.25＝1mol ；5.6L 时，n （Br ）＝1.5－1.4＝0.1mol ，n -----（I ）＝0.25－0.1＝0.15，故原溶液中n （I ）＝0.25+0.15＝0.4mol ；故原溶液中Cl 、Br 、I 的物质的量浓度之比为：1：1.5：0.4=10：15：4。考点：考查离子共存与离子检验以及氧化还原反应的有关计算
2+-3+2-9．(15分）（1） CuCl2=Cu + 2Cl Fe2(SO4) 3=2Fe + 3SO4 （2） ⑥ ⑦ ⑧ ⑪; ③ ④ ⑤ ⑨;
（3） 0.005【解析】：（1）氯化铜和硫酸铁都是强电解质，所以电离方程式为;:CuCl2=Cu + 2Cl
3+2-Fe 2(SO4) 3=2Fe + 3SO4（2） 电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的
化合物, 非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物, ①Na-单质 ② H 2O-弱电解质 ③酒精-非电解质④CO2 -二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质⑤NH3-同理非电解质⑥Cu(OH)2 –电解质 ⑦Ba(OH)2 –电解质⑧冰醋酸(纯净的醋酸)-电解质 ⑨蔗糖 –非电解质⑩NaCl溶液-混合物 ⑪BaSO 4-电解质，属于电解质的是⑥ ⑦ ⑧ ⑪，属于非电解质的是③ ④ ⑤ ⑨；（3）根据稀释前后溶质的物质
-1+
的量不变可知：0.01mol·L×VmL/2VmL=0.005mol/L，又因为盐酸为一元强酸，所以溶液中c(H) 为0.005mol/L。考点：考查电离方程式的书写，电解质、非电解质的概念和分类，化学计算等知识。
－－2+3+2+
10．（25分）（1）HCO 3+OH+ Ba = BaCO3↓+H2O （2分）（2）Fe 、Ba （2分） （3）①（6
2+-
2－－2－
（4）①CO 3、HCO 3、SO 3（3分）；②BaSO 3（2分）
2-2-2-【解析】：待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A ，则溶液中可能含有CO 3、SO 3、SO 4，向沉淀中加入稀
2-2-2-硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，说明溶液中存在CO 3，可能存在SO 3、SO 4中的两种或一种，根
2+2+
据离子共存可知，溶液中不存在Ba ；滤液A 中有Ba ，加入过量的NaOH 溶液得到气体B 、白色沉淀B ，
+--3+
则溶液中一定含有NH 4、HCO 3，HCO 3与铁离子发生双水解不能共存，所以一定不存在Fe ，气体B 为NH 3，
-白色沉淀B 为BaCO 3，滤液B 中通入氯气，得浅黄绿色溶液，溶液中一定没有Br ，滤液B 中加入硝酸银、
-硝酸溶液得到白色沉淀C ，C 为AgCl ，说明滤液B 中含有Cl ，由于加入氯化钡溶液，不能确定原溶液中
-是否含有Cl 。
-2+-（1）由上述分析可知，白色沉淀B 为碳酸钡，是由HCO 3、Ba 、OH 反应生成，反应离子方程式为：
-2+-HCO 3+Ba+OH=BaCO3↓+H2O ，
3+2+
（2）由上述分析可知，溶液中一定没有的阳离子是：Fe 、Ba ，
--（3）①由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl ，溶液中一定没有Br ．
2-若无色气体D 是单一气体，说明硝酸未被还原，则D 为CO 2，E 为CaCO 3，溶液中含有CO 3，白色沉淀D
2-2--只能为BaSO 4，溶液中一定没有SO 3，一定含有SO 4，n(BaCO3)=19.7g/197g/mol=0.1mol,则n （HCO 3）
-2-=0.1mol，故c （HCO 3）=0.1mol/1L=0.1mol/L；n(CaCO3)==10g/100g/mol=0.1mol，则n （CO 3）=0.1mol，
2-2-故c （CO 3）=0.1mol/1L=0.1mol/L，n(BaSO4)=11.65g/233g/mol=0.05mol，则n （SO 4）=0.05mol，故c
2-（SO 4）=0.05mol/L，表见答案。
+++
②n （NH 4）=n（NH 3）=2.24L/22.4L/mol=0.1mol，则c （NH 4）=0.1mol/L，溶液中c （Na ）=0.2mol/L，c
-2-2-++
（HCO 3）=0.1mol/L，c （CO 3）=0.1mol/L，c （SO 4）=0.05mol/L，根据电荷守恒得，c （NH 4）+ c （Na ）
2-2--+-+
=0.3mol/L
+
浓度最小， c（K ）最小浓度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L;
2----(4) 由上述分析可知，溶液中一定含有CO 3、HCO 3，不能确定原溶液中是否含有Cl ，溶液中一定没有Br ．
2-若无色气体D 是混合气体，离子中能与硝酸发生氧化还原反应的只能是SO 3，所以D 只能为CO 2、NO 混合
2-2-气体，白色沉淀D 只能为BaSO 4，溶液中一定含有SO 3，不能确定是否含有SO 4，沉淀A 中一定含有BaCO 3，
2--2-BaSO 3。①待测液中一定含有的阴离子是CO 3、HCO 3、SO 3；
②沉淀A 中BaCO 3，BaSO 3能与稀硝酸反应，故答案为：BaCO 3、BaSO 3．
考点：考查离子的推断、检验，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，电荷守恒规律的应用