1.原子结构模型的建立与修正(第1课时)
“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊—一般”的归纳式教学法进行课堂教学。充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。
[教学目标]
（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
[教学重点]
a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。
[教学方法]
探究式教学，师生共同讨论
[教具准备]
高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只
[教学过程]
一、新课引入
出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？
学生们异口同声地回答：把它打碎！
又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？
学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量„„等等
演示实验：将鸡蛋放入清水中。
实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上
学生讨论：提出各种各样的猜想、假设
演示实验：得出鸡蛋里面是空的
归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
（注1：用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。）
二、新课教学
（l）电子的发现
简单介绍汤姆生发现电子的过程。
提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？
让学生讨论并回答。
（2）汤姆生原子模型
根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
课件演示：汤姆生原子模型（如图1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小粒子表示电
子）。
①原子是球体；
②正电荷均匀分布在整个球内；
③电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。
（3）a粒子散射实验
介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子来探测原子结构．
介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。
现象： ①绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
②少数a粒子却发生了较大的偏转；
③极少数。粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。
让学生进一步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案．
（注3：根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重重困难。学会分析研究，大胆设想。）
（4）卢瑟福的原子核式结构学说
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
课件演示：原子的核式结构（如图4所示，说明：中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的小粒子表示高速运动着的电子，曲线是其运动轨道）
（5）原子核的电荷和大小
①原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。
②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全
3部的质量，密度约为1016kg／m。
形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话,那么原子核就象在运动场内的一粒芝麻.
（6）介绍卢瑟福生平事迹
[根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟福生平事迹（本文略），并展示画面。]
（注4：以物理学家们的成长历程、卓越贡献为素材，让学生们多了解物理学家的高尚的人格、拼搏进取的精神和取得的科学成就，从中获得成功启示和力量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发奋学好物理这门学科。学生根据教师的指导，课外自己去收集卢瑟福的业绩，在课上互为补充热烈发言。）
思考：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）
典型例题分析：
下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子
C．保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子
分析：物质可能由分子、原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；物质由哪种粒子保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构成，由分子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是分子，由原子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是原子。故选B、D。
巩固拓展：
（当堂练）
第一课时
1、提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。
2、原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的电子构成的。
3、原子和分子的根本区别在于（ ）
（答案：B）
A．质量不同 B.在化学变化中是否可分
C．分子能直接构成物质，原子不能 D.分子能保持原物质的化学性质，原子不能
4、化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。（答案：A、B）
A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
5、下列叙述正确的是（ ）
（答案：B、C）
A．原子都是由原子核和电子构成的
B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的
C．原子既可以构成分子，也可以构成物质
D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化
1.原子结构模型的建立与修正(第1课时)
“原子核式结构发现”的课堂教学中，尝试用“特殊—一般”的归纳式教学法进行课堂教学。充分利用“角色效应”，让每一位学生都扮演小科学家，在假想让时光倒退100年的前提下，一起作原子世界的科学探索，努力使学生体验成功的喜悦，收到了良好的教学效果。
[教学目标]
（l）了解a粒子散射实验和卢瑟福的原子核式结构。
（2）结合教学内容，进行科学思维方法的教育，培养学生的创造意识。
[教学重点]
a粒子散射实验原理及原子核式结构的建立。
[教学方法]
探究式教学，师生共同讨论
[教具准备]
高亮度液晶投影仪、实物展示台、多媒体、鸡蛋1只、盛水烧杯1只
[教学过程]
一、新课引入
出示一只鸡蛋并设问：假如你以前从来没有吃过鸡蛋，甚至没有见过鸡蛋，你想知道蛋壳里面是什么，有什么办法吗？
学生们异口同声地回答：把它打碎！
又问：如果你不想打破它但又想知道这里面是什么，有什么办法呢？
学生议论，提出实验方案：透视、摇晃、称量„„等等
演示实验：将鸡蛋放入清水中。
实验现象：这只鸡蛋漂浮在水面上
学生讨论：提出各种各样的猜想、假设
演示实验：得出鸡蛋里面是空的
归纳得出：科学家进行科学探索时常用的思维方法：即观察物理现象——建立理想模型——理论实验验证。
（注1：用1只鸡蛋作为课题的引入，一是寓意原子的核式结构；二是激活学生的思维。学生们对第一个问题会不介意，对第二个问题觉得有点棘手。但为了能展现他们的聪明才智，个个开动脑筋争先恐后地发言。当他们看到鸡蛋漂浮在水面上时，他们感到惊讶，又开始了新一轮的猜测，此时教学气氛十分活跃。创设具有感染力的物理情境，能激活课堂教学气氛，有效地调动学生的学习热情；第三是让学生体会科学探索的方法。）
二、新课教学
（l）电子的发现
简单介绍汤姆生发现电子的过程。
提问：①不同物质都能发射电子，这说明了什么？②电子的发现有何意义？
让学生讨论并回答。
（2）汤姆生原子模型
根据原子是电中性的、电子是带负电的事实，让学生讨论、猜测原子的结构投影展示学生提出的原子结构方案，并介绍汤姆生原子模型。
课件演示：汤姆生原子模型（如图1所示，说明：球体表示带正电荷的物质，黑色球形小粒子表示电
子）。
①原子是球体；
②正电荷均匀分布在整个球内；
③电子却像枣糕里的枣子那样镶嵌在原子里面。
（3）a粒子散射实验
介绍英国物理学家卢瑟福，用a粒子来探测原子结构．
介绍a粒子散射实验装置；课件演示a粒子散射实验现象。
现象： ①绝大部分a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
②少数a粒子却发生了较大的偏转；
③极少数。粒子偏转角超过90度，有的甚至被弹回，偏转角几乎达到180度。
让学生进一步讨论、猜测原子的结构，投影展示学生提出的原子结构方案．
（注3：根据已有现象作进一步的猜测，让学生体会科学家在探索未知世界时所遇到的重重困难。学会分析研究，大胆设想。）
（4）卢瑟福的原子核式结构学说
在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。
课件演示：原子的核式结构（如图4所示，说明：中心黑色的大粒子表示原子核，黑色的小粒子表示高速运动着的电子，曲线是其运动轨道）
（5）原子核的电荷和大小
①原子核带正电，由a粒子散射实验可以测得所带的正电荷的量。
②原子核大小：原子核半径是原子半径的万分之一，其体积是原子体积的万亿分之一，集中了几乎全
3部的质量，密度约为1016kg／m。
形象比喻：若把电子运动的范围比做一个大型的运动场的话,那么原子核就象在运动场内的一粒芝麻.
（6）介绍卢瑟福生平事迹
[根据课前的布置，要求收集有关卢瑟福的资料，让学生代表上讲台介绍卢瑟福生平事迹（本文略），并展示画面。]
（注4：以物理学家们的成长历程、卓越贡献为素材，让学生们多了解物理学家的高尚的人格、拼搏进取的精神和取得的科学成就，从中获得成功启示和力量，增强学生的情感迁移，促使学生自觉地把科学伟人作为自己的学习楷模，发奋学好物理这门学科。学生根据教师的指导，课外自己去收集卢瑟福的业绩，在课上互为补充热烈发言。）
思考：学习了原子的核式结构模型，已知氦原子核外有2个电子，你能建立一个氦原子的模型吗？（用图表示）
典型例题分析：
下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．构成一切物质粒子 B.用化学方法不能再分的粒子
C．保持物质化学性质的粒子 D.原子可以构成分子
分析：物质可能由分子、原子或离子构成，原子不是构成一切物质的粒子；物质由哪种粒子保持其化学性质，关键是看该物质是由哪种粒子构成，由分子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是分子，由原子构成的，保持该物质化学性质的最小粒子就是原子。故选B、D。
巩固拓展：
（当堂练）
第一课时
1、提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 。
2、原子是 中的最小微粒，原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带 电的电子构成的。
3、原子和分子的根本区别在于（ ）
（答案：B）
A．质量不同 B.在化学变化中是否可分
C．分子能直接构成物质，原子不能 D.分子能保持原物质的化学性质，原子不能
4、化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是（ ）。（答案：A、B）
A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
5、下列叙述正确的是（ ）
（答案：B、C）
A．原子都是由原子核和电子构成的
B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它们都是在不停地运动的
C．原子既可以构成分子，也可以构成物质
D．物质在发生物理变化时，分子发生了变化，在发生化学变化时，原子发生了变化