高一化学演示实验和学生实验
一、物质的检验操作
1. 证明钠与水反应产生氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑检验H 2是否纯净的操作：①用排水法收集一试管H ；②用姆指堵住，试管口向下移近酒精灯火焰；③松开姆指，发出轻微的“噗”的一声，说明收集的是纯净氢气。
2过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑检验O 2：用带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生O
3焰色反应检验Na 2CO 3、KNO 3、KCl 。焰色反应操作：①取铂丝(或铁丝) ，用盐酸洗净后在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；②再蘸取待测溶液(或固体) 在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。结论：含钠元素的物质(单质或化合物) 焰色反应呈黄色；含钾元素的物质(单质或化合物) ，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应呈紫色。
4. Cl -离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量HNO 酸化，无沉淀(以排除CO 32-、Ag +等的干扰) -Cl -+Ag+= AgCl↓
5. 氯水+NaBr；用CCl 4萃取Br 2。Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl水，溶液变为橙色(溴水) ；加CCl 4，上层为水层，近无色，下层为色。 结论：氧化性Cl 2>Br2；非金属性Cl>Br
氯水+KI，用CCl 4萃取I 2。Cl 2+2KI=I2+2KCl变为黄色(碘水) ；加CCl 4，上层为水层，近无色，下层为 结论：氧化性Cl 2>I2；非金属性Cl>I
6. 溴水+KI，用CCl 4萃取I 2。Br 2+2KI=I2+2KBr现象：无色的KI 溶液中滴加溴水，溶液变为黄色(碘水) ；加CCl 4，上层为水层，近无色，下层为I 2的CCl 4溶液，为紫红色。结论：氧化性Br 2>I2；非金属性Br>I
7. 淀粉溶液+I2。碘单质的检验注意KI 、I -都不能使淀粉变蓝色) 。KI 的检验：加淀粉溶液不变色，加H 后变蓝色(H2O 2起氧化剂作用，其它如Cl 2、Br 2、HNO 3等效果相同)
8 X -(卤素离子) 的检验方法。操作：取待测液，先加足量HNO 3酸化(以排除CO 32-、Ag +等的干扰) ，再加AgNO 3溶液生成白色沉淀的是Cl -离子(生成浅黄色沉淀的是Br -离子；生成黄色沉淀的是I -离子) 。Br -+Ag+= AgBr↓I -+Ag+= AgI↓
9. SO 2的检验SO 2具有暂时漂白性；实质上是SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质；加热时不稳定的无色物质分解恢复原来颜色。 10. SO 42-离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量盐酸酸化无沉淀(以排除CO 32-、SO 32-等的干扰) ，②再加BaCl 溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO 2--。SO 42--+Ba2+=BaSO4↓
二、实验基本操作
1：容量瓶的使用。容量瓶的选用：有100ml 、250ml 、500mL 、1000ml 四种常用规格，由所配制溶液的体积选择容量瓶。如配制100ml 溶液选用100ml 容量瓶；配制150ml 溶液选．．．．．
用250ml 容量瓶
检查容量瓶是否漏液：①加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，倒立容量瓶观察是否漏水；②如不漏水，将容量瓶正立，再将瓶塞旋转180o ，重复以上操作。
2. 配制500ml 0.4mol/LNaCl溶液。步骤：
小数) ；
称或量(左物右码，放在纸上称。若称NaOH 因有腐蚀性，应放在小烧杯中称；稀释溶液法配制则改用量筒量取) ； 溶(玻璃棒的作用是搅拌。若用浓硫酸稀释法配制，应先在小烧杯中加少量水，再沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸，迅速搅拌均匀，以免液体飞溅。还应放置一会儿使溶液冷却) ； 移(玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端应伸入容量瓶刻度线以下) 。
洗(洗涤小烧杯2到3次，将洗涤液也转移入容量瓶) ；
切) ；
算(11.7gNaCl，注意只保留一位小数。若是稀释溶液法配制，溶液体积单位ml ，也保留一位定容(用玻璃棒引流加水至刻度线1-2cm 处；改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相摇匀(盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，上下颠倒摇匀) ；
保存(将容量瓶内溶液倒入试剂瓶，贴上标签，标明药品名称和溶液浓度) 。
误差分析偏大；
影响n 的因素：称取药品时药品放错(在右盘) ；药品已部分变质(如NaOH 潮解) ；未洗涤烧杯2至3次或未将洗涤液转入容量瓶；
影响V(aq)的因素：加水至刻度线时视线偏高(低) ；定容摇匀后液面低于刻度线又加水；用浓硫酸稀释配制溶液时未冷却就转入容量瓶(溶液体积膨胀，冷却后液面实际上低于刻度线)
4实验室制取氯气。原理：MnO 2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O 气密性检查操作：
方法1：①用止水夹夹紧导管，打开分液漏斗活塞，往分液漏斗内加水，②如果水不能顺利滴下，说明气密性良好。
方法2：①关闭分液漏斗活塞，打开止水夹(如没有止水夹则省略) ，将导管末端插入水中，②用酒精灯微热烧瓶，排出气泡；③撤去酒精灯，导管内形成一段水柱，说明气密性良好。
仪器连接顺序：制取Cl 2→通入饱和NaCl 溶液(除去挥发的HCl)→通入浓硫酸(干燥气体)→验证性质或收集→通入NaOH 溶液(除去多余Cl 2，防止污染环境) Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO+ H2O
过滤操作。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：小烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠大烧杯内壁。玻璃棒的作用：引流。
5蒸发操作：玻璃棒搅拌(防止液体暴沸) ；快要蒸干时及时撤去酒精灯，防止晶体飞溅。 蒸发浓缩、冷却结晶
证明溶液中沉淀已完全的操作：如SO 42--+ Ba 2+=BaSO4↓。取上层清液少许，加BaCl 溶液如不变混浊说明沉淀已完全。
过滤后洗涤沉淀的操作：①用玻璃棒引流(防止滤纸破损) ，往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀；②重复洗涤多次。
证明过滤后沉淀已洗净的操作：如SO 42--+Ba2+=BaSO4↓。取
已洗净。
三、性质验证实验
1的强酸、强碱、可溶盐导电能力强，弱酸导电能力弱。 2.CuSO 4+NaCl不发生离子反应；CuSO 4+BaCl2产生白色沉淀；取上述反应后滤液(均含Cl -)+AgNO3子反应。
3.Al+盐酸，产生气泡，试管壁发热(温度升高) 。2Al+6HCl= 2AlCl3+H2↑结论：反应放热。
4.Ba(OH)2•8H2O 晶体+NH4Cl 晶体，搅拌，玻璃片与小烧杯底粘在一起(水结冰) 。结论：反应吸热Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2 NH3↑+10H2O
5比较钠的常温氧化与钠的燃烧。4Na+O2=2Na2O 易被O 2氧化) 2Na+O2
6. 钠与水反应(滴加酚酞) 。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象(结论) ：钠浮在水面(钠的密度比水小) ，熔成小球(熔点低) ，四处游动，发出嘶嘶声(反应产生气体) ，滴有酚酞的溶液变红(反应生成NaOH) 。
7. 过氧化钠(外包脱脂棉) ，滴水生火。2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑结论：Na 2O 2与水的反应放热。
8. 比较NaHCO 3+HCl；Na 2CO 3+HCl反应的剧烈程度。NaHCO 3+HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2 点燃一次洗涤液，加所加试剂视吸附的离子而定，以上沉淀中可能吸附有Cl -) Na 2O 2钠加热时在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生9比较NaHCO 3、Na 2CO 3的热稳定性。NaHCO 3+ NaOH = H2O+ Na2CO 3 10.
11比较钾、钾的密度比水小) (钾的熔点低) (反应产生气体) ，滴有酚酞的溶液变红(反应生成KOH) 。2K+ 2H 2O = 2KOH + H2↑ 12铜在氯气中燃烧。Cu+Cl固体小颗粒) 。
13氢气在氯气中燃烧。2H 2+ O2点燃2红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟22O H 2+ Cl2点燃2HCl 盐酸小液滴) 。 14. H 2+ Cl
15. Cl 2与水反应生成HClO ，布条褪色实际上是HClO 的作用。干燥的Cl 没有漂白性。Cl 2+H2O=HCl+HClO
16. (属于物理变化)
17. 比较镁与冷水、热水反应。Mg+2H2O 2↓+H2↑结论：Mg 与冷水无明显反应；Mg 与热水剧烈反应。生成
18. 比较Al+盐酸，Mg+盐酸。Mg+2HCl= MgCl 2+H2↑现象：均产生气泡，Mg 与盐酸反应更快。结论：金属性Mg>Al
19证明Al(OH)3是两性氢氧化物。AlCl 3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓现象：产生白色沉淀。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐溶解；2Al(OH)3+3H2SO 4= Al 2(SO4) 3+3H2O 白色沉淀逐渐溶解。
20. Na在氯气中燃烧。2Na+Cl△固体小颗粒) 。
21.SO 2在水中的溶解。SO 2 + H2O H 2SO 3结论：SO 2易溶于水(1L水能溶解40L) ，形成溶液呈酸性，能使石蕊变红色(H2SO 3)
22.
23. (滴几滴水放出热量) 、脱水性(蔗糖变黑) 、强氧化性(炭与浓硫酸反应产生的气体使炭变得疏松多孔) 。 C+2H2SO 4(浓2↑+2SO2↑+2H2O
△24.Cu+H2SO 4(浓) 。Cu+2H2SO 4(浓) 4+2H2O+SO2↑现象：常温下浓硫酸不能与铜反应；
加热时浓硫酸与铜反应，生成的气体能使品红溶液褪色(SO2) 色固体生成(CuO，属于副反应产物) 。
四、试剂的保存 1. 观察钠。钠保存能用刀切(质软) ，银白色表面在空气中立刻变暗(易被O 2氧化) 。 2. 观察溴的颜色和状态，液溴呈深红棕色，极易挥性形成红棕色的蒸气。溴的保存水封，保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中(为避免Br 2腐蚀橡皮塞) 。 氢氟酸(HF水溶液) ：氢氟酸保存在塑料瓶中。SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O(防止氢氟酸腐蚀玻璃)
碱性物质(如NaOH 溶液) ：碱性物质保存在带橡皮塞的玻璃瓶中。SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O(防止生成的Na 2SiO 3将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起) ．．．
保存在棕色瓶中的物质：见光易分解的物质，如AgNO 3溶液、硝酸；氯水、溴水；AgBr 、2HClO
光照2HCl+O2↑ 2AgBr 光照2Ag(黑色)+Br2 2AgI 光照2Ag(黑色)+I2 某些物质需隔绝空气密封保存的原因：
①吸收水分变质：浓硫酸、白色的无水CuSO 4固体； ．．
②吸收CO 2变质：NaOH 、澄清石灰水[Ca(OH)2 ]、Na 2SiO 3溶液(水玻璃) ；
③被O 2氧化变质：Na 2SO 3、FeSO 4、氢硫酸(H2S 水溶液) ；
④吸收水分和CO 2变质：金属钠、金属钾；Na 2O 2、漂白粉、碱石灰(NaOH和CaO 的
混合物) 。
五、选做实验
3. 指纹检查：碘蒸气遇到手指印上的油脂，形成棕色的指纹。
4. 滴水生烟：I 2+Zn= ZnI2，水作催化剂，放出大量的热，使碘升华形成紫色的碘蒸气。 5自制指示剂：用酒精溶解提取植物色素，在酸性(或碱性) 溶液里显示不同颜色。 6吹气生火：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3+ O2↑反应放热，使包着过氧化钠的脱脂棉燃烧。 7检验含碘食盐中所含的碘为碘酸钾(KIO3) ：IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ，I 2遇淀粉溶液变蓝色。 8制取蒸馏水：加热含有杂质的水使水蒸发，冷凝后收集得到蒸馏水。加碎瓷片（沸石）防止水暴沸，烧杯中加冷水起冷凝作用。
高一化学演示实验和学生实验
一、物质的检验操作
1. 证明钠与水反应产生氢气。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑检验H 2是否纯净的操作：①用排水法收集一试管H ；②用姆指堵住，试管口向下移近酒精灯火焰；③松开姆指，发出轻微的“噗”的一声，说明收集的是纯净氢气。
2过氧化钠与水反应2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑检验O 2：用带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明产生O
3焰色反应检验Na 2CO 3、KNO 3、KCl 。焰色反应操作：①取铂丝(或铁丝) ，用盐酸洗净后在酒精灯火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同；②再蘸取待测溶液(或固体) 在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。结论：含钠元素的物质(单质或化合物) 焰色反应呈黄色；含钾元素的物质(单质或化合物) ，透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应呈紫色。
4. Cl -离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量HNO 酸化，无沉淀(以排除CO 32-、Ag +等的干扰) -Cl -+Ag+= AgCl↓
5. 氯水+NaBr；用CCl 4萃取Br 2。Cl 2+2NaBr=Br2+2NaCl水，溶液变为橙色(溴水) ；加CCl 4，上层为水层，近无色，下层为色。 结论：氧化性Cl 2>Br2；非金属性Cl>Br
氯水+KI，用CCl 4萃取I 2。Cl 2+2KI=I2+2KCl变为黄色(碘水) ；加CCl 4，上层为水层，近无色，下层为 结论：氧化性Cl 2>I2；非金属性Cl>I
6. 溴水+KI，用CCl 4萃取I 2。Br 2+2KI=I2+2KBr现象：无色的KI 溶液中滴加溴水，溶液变为黄色(碘水) ；加CCl 4，上层为水层，近无色，下层为I 2的CCl 4溶液，为紫红色。结论：氧化性Br 2>I2；非金属性Br>I
7. 淀粉溶液+I2。碘单质的检验注意KI 、I -都不能使淀粉变蓝色) 。KI 的检验：加淀粉溶液不变色，加H 后变蓝色(H2O 2起氧化剂作用，其它如Cl 2、Br 2、HNO 3等效果相同)
8 X -(卤素离子) 的检验方法。操作：取待测液，先加足量HNO 3酸化(以排除CO 32-、Ag +等的干扰) ，再加AgNO 3溶液生成白色沉淀的是Cl -离子(生成浅黄色沉淀的是Br -离子；生成黄色沉淀的是I -离子) 。Br -+Ag+= AgBr↓I -+Ag+= AgI↓
9. SO 2的检验SO 2具有暂时漂白性；实质上是SO 2与有色物质化合生成不稳定的无色物质；加热时不稳定的无色物质分解恢复原来颜色。 10. SO 42-离子的检验方法。操作：①取待测液，先加足量盐酸酸化无沉淀(以排除CO 32-、SO 32-等的干扰) ，②再加BaCl 溶液生成白色沉淀，说明溶液中含有SO 2--。SO 42--+Ba2+=BaSO4↓
二、实验基本操作
1：容量瓶的使用。容量瓶的选用：有100ml 、250ml 、500mL 、1000ml 四种常用规格，由所配制溶液的体积选择容量瓶。如配制100ml 溶液选用100ml 容量瓶；配制150ml 溶液选．．．．．
用250ml 容量瓶
检查容量瓶是否漏液：①加水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，倒立容量瓶观察是否漏水；②如不漏水，将容量瓶正立，再将瓶塞旋转180o ，重复以上操作。
2. 配制500ml 0.4mol/LNaCl溶液。步骤：
小数) ；
称或量(左物右码，放在纸上称。若称NaOH 因有腐蚀性，应放在小烧杯中称；稀释溶液法配制则改用量筒量取) ； 溶(玻璃棒的作用是搅拌。若用浓硫酸稀释法配制，应先在小烧杯中加少量水，再沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸，迅速搅拌均匀，以免液体飞溅。还应放置一会儿使溶液冷却) ； 移(玻璃棒的作用是引流，玻璃棒下端应伸入容量瓶刻度线以下) 。
洗(洗涤小烧杯2到3次，将洗涤液也转移入容量瓶) ；
切) ；
算(11.7gNaCl，注意只保留一位小数。若是稀释溶液法配制，溶液体积单位ml ，也保留一位定容(用玻璃棒引流加水至刻度线1-2cm 处；改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相摇匀(盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一手五指指尖托住瓶底，上下颠倒摇匀) ；
保存(将容量瓶内溶液倒入试剂瓶，贴上标签，标明药品名称和溶液浓度) 。
误差分析偏大；
影响n 的因素：称取药品时药品放错(在右盘) ；药品已部分变质(如NaOH 潮解) ；未洗涤烧杯2至3次或未将洗涤液转入容量瓶；
影响V(aq)的因素：加水至刻度线时视线偏高(低) ；定容摇匀后液面低于刻度线又加水；用浓硫酸稀释配制溶液时未冷却就转入容量瓶(溶液体积膨胀，冷却后液面实际上低于刻度线)
4实验室制取氯气。原理：MnO 2+4HCl(浓2+Cl2↑+2H2O 气密性检查操作：
方法1：①用止水夹夹紧导管，打开分液漏斗活塞，往分液漏斗内加水，②如果水不能顺利滴下，说明气密性良好。
方法2：①关闭分液漏斗活塞，打开止水夹(如没有止水夹则省略) ，将导管末端插入水中，②用酒精灯微热烧瓶，排出气泡；③撤去酒精灯，导管内形成一段水柱，说明气密性良好。
仪器连接顺序：制取Cl 2→通入饱和NaCl 溶液(除去挥发的HCl)→通入浓硫酸(干燥气体)→验证性质或收集→通入NaOH 溶液(除去多余Cl 2，防止污染环境) Cl 2+2NaOH=NaCl +NaClO+ H2O
过滤操作。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：小烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠大烧杯内壁。玻璃棒的作用：引流。
5蒸发操作：玻璃棒搅拌(防止液体暴沸) ；快要蒸干时及时撤去酒精灯，防止晶体飞溅。 蒸发浓缩、冷却结晶
证明溶液中沉淀已完全的操作：如SO 42--+ Ba 2+=BaSO4↓。取上层清液少许，加BaCl 溶液如不变混浊说明沉淀已完全。
过滤后洗涤沉淀的操作：①用玻璃棒引流(防止滤纸破损) ，往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀；②重复洗涤多次。
证明过滤后沉淀已洗净的操作：如SO 42--+Ba2+=BaSO4↓。取
已洗净。
三、性质验证实验
1的强酸、强碱、可溶盐导电能力强，弱酸导电能力弱。 2.CuSO 4+NaCl不发生离子反应；CuSO 4+BaCl2产生白色沉淀；取上述反应后滤液(均含Cl -)+AgNO3子反应。
3.Al+盐酸，产生气泡，试管壁发热(温度升高) 。2Al+6HCl= 2AlCl3+H2↑结论：反应放热。
4.Ba(OH)2•8H2O 晶体+NH4Cl 晶体，搅拌，玻璃片与小烧杯底粘在一起(水结冰) 。结论：反应吸热Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2 NH3↑+10H2O
5比较钠的常温氧化与钠的燃烧。4Na+O2=2Na2O 易被O 2氧化) 2Na+O2
6. 钠与水反应(滴加酚酞) 。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑现象(结论) ：钠浮在水面(钠的密度比水小) ，熔成小球(熔点低) ，四处游动，发出嘶嘶声(反应产生气体) ，滴有酚酞的溶液变红(反应生成NaOH) 。
7. 过氧化钠(外包脱脂棉) ，滴水生火。2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑结论：Na 2O 2与水的反应放热。
8. 比较NaHCO 3+HCl；Na 2CO 3+HCl反应的剧烈程度。NaHCO 3+HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ Na 2CO 3+2HCl= 2NaCl + H2O+ CO2 点燃一次洗涤液，加所加试剂视吸附的离子而定，以上沉淀中可能吸附有Cl -) Na 2O 2钠加热时在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生9比较NaHCO 3、Na 2CO 3的热稳定性。NaHCO 3+ NaOH = H2O+ Na2CO 3 10.
11比较钾、钾的密度比水小) (钾的熔点低) (反应产生气体) ，滴有酚酞的溶液变红(反应生成KOH) 。2K+ 2H 2O = 2KOH + H2↑ 12铜在氯气中燃烧。Cu+Cl固体小颗粒) 。
13氢气在氯气中燃烧。2H 2+ O2点燃2红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟22O H 2+ Cl2点燃2HCl 盐酸小液滴) 。 14. H 2+ Cl
15. Cl 2与水反应生成HClO ，布条褪色实际上是HClO 的作用。干燥的Cl 没有漂白性。Cl 2+H2O=HCl+HClO
16. (属于物理变化)
17. 比较镁与冷水、热水反应。Mg+2H2O 2↓+H2↑结论：Mg 与冷水无明显反应；Mg 与热水剧烈反应。生成
18. 比较Al+盐酸，Mg+盐酸。Mg+2HCl= MgCl 2+H2↑现象：均产生气泡，Mg 与盐酸反应更快。结论：金属性Mg>Al
19证明Al(OH)3是两性氢氧化物。AlCl 3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓现象：产生白色沉淀。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐溶解；2Al(OH)3+3H2SO 4= Al 2(SO4) 3+3H2O 白色沉淀逐渐溶解。
20. Na在氯气中燃烧。2Na+Cl△固体小颗粒) 。
21.SO 2在水中的溶解。SO 2 + H2O H 2SO 3结论：SO 2易溶于水(1L水能溶解40L) ，形成溶液呈酸性，能使石蕊变红色(H2SO 3)
22.
23. (滴几滴水放出热量) 、脱水性(蔗糖变黑) 、强氧化性(炭与浓硫酸反应产生的气体使炭变得疏松多孔) 。 C+2H2SO 4(浓2↑+2SO2↑+2H2O
△24.Cu+H2SO 4(浓) 。Cu+2H2SO 4(浓) 4+2H2O+SO2↑现象：常温下浓硫酸不能与铜反应；
加热时浓硫酸与铜反应，生成的气体能使品红溶液褪色(SO2) 色固体生成(CuO，属于副反应产物) 。
四、试剂的保存 1. 观察钠。钠保存能用刀切(质软) ，银白色表面在空气中立刻变暗(易被O 2氧化) 。 2. 观察溴的颜色和状态，液溴呈深红棕色，极易挥性形成红棕色的蒸气。溴的保存水封，保存在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中(为避免Br 2腐蚀橡皮塞) 。 氢氟酸(HF水溶液) ：氢氟酸保存在塑料瓶中。SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O(防止氢氟酸腐蚀玻璃)
碱性物质(如NaOH 溶液) ：碱性物质保存在带橡皮塞的玻璃瓶中。SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2O(防止生成的Na 2SiO 3将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起) ．．．
保存在棕色瓶中的物质：见光易分解的物质，如AgNO 3溶液、硝酸；氯水、溴水；AgBr 、2HClO
光照2HCl+O2↑ 2AgBr 光照2Ag(黑色)+Br2 2AgI 光照2Ag(黑色)+I2 某些物质需隔绝空气密封保存的原因：
①吸收水分变质：浓硫酸、白色的无水CuSO 4固体； ．．
②吸收CO 2变质：NaOH 、澄清石灰水[Ca(OH)2 ]、Na 2SiO 3溶液(水玻璃) ；
③被O 2氧化变质：Na 2SO 3、FeSO 4、氢硫酸(H2S 水溶液) ；
④吸收水分和CO 2变质：金属钠、金属钾；Na 2O 2、漂白粉、碱石灰(NaOH和CaO 的
混合物) 。
五、选做实验
3. 指纹检查：碘蒸气遇到手指印上的油脂，形成棕色的指纹。
4. 滴水生烟：I 2+Zn= ZnI2，水作催化剂，放出大量的热，使碘升华形成紫色的碘蒸气。 5自制指示剂：用酒精溶解提取植物色素，在酸性(或碱性) 溶液里显示不同颜色。 6吹气生火：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3+ O2↑反应放热，使包着过氧化钠的脱脂棉燃烧。 7检验含碘食盐中所含的碘为碘酸钾(KIO3) ：IO 3-+5I-+6H+=3I2+3H2O ，I 2遇淀粉溶液变蓝色。 8制取蒸馏水：加热含有杂质的水使水蒸发，冷凝后收集得到蒸馏水。加碎瓷片（沸石）防止水暴沸，烧杯中加冷水起冷凝作用。