高三化学上学期模拟考试试卷

高三化学上学期模拟考试试卷

化 学

（满分120分，考试时间100分钟）2008-3-15

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Zn 65

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 ．．．

A ．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B ．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C ．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2、下列说法或做法中正确的是

A ．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因 B ．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者 C ．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

D ．火箭发动机有偏二甲肼（C 2H 8N 2）与N 2O 4混合后充分燃烧，可生成CO 2、N 2和H 2O

3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

－A ．定性检验SO 32，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化

B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

＋C ．检验溶液中是否含有Fe 2时，用硝酸酸化

－D ．检验溶液中是否含有SO 42时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl 2溶液

4、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A 所示，X 河流经某工业城市Y ，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d 处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y 市环保局监测站对X 河水质检测的结果，绘制成简图如图B 所示。下列说法不正确的 ．．．

A ．造成X 河污染的主要污染源最可能分布在bc 段

B ．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X 河污染的污染源

C ．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b 处最合理。

D ．d 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

5、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N A

-B. 1mol·L -1 Mg(NO3) 2溶液中含有NO 3的数目为2N A

C. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N A

D. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A

6、已知白磷（P 4）与CuSO 4溶液反应的化学方程式为：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O == 20Cu3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，则1molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是 ( )

A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/20mol

7、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )

－A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl 存在

－B ．加入Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42存在

－C ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在

－D ．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32

8、将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确（ ）

A ．所得溶液中c （Ag +）×c （C1-）

C ．上述实验说明C1与NH 4+间有很强的结合力 D ．上述过程中NH 3·H 2O 的电离程度增大

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答．．．．．

案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9、下列离子方程式正确的是

A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2-+2H2O H 2S+2OH-

C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- →CaCO 3↓ + H 2O

D ．等体积等物质的量浓度的NaOH 和NH 4HSO 4溶液混合：H + + OH- = H2O

10、镁/H2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是

A ．电池总反应为：Mg+H2O 2=Mg(OH)2

B ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H++2e－=2H2O

C ．工作时，正极周围海水的pH 增大

D ．电池工作时，溶液中的H +向负极移动

11、丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是

A ．既可燃烧，又可使酸性KMnO 4溶液褪色

B ．可跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 H O CH 2CH CH 2

C ．在碱性条件下可发生水解反应

D ．可与浓溴水发生取代反应 OCH 3

12、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b kJ/mol

B ．C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b kJ/mol

D ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b kJ/mol

13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．

A.0. 1mol ·L HCOOH 溶液中：c(HCOO)+c(OH)==c(H)

－－＋＋＋－B.1L0.lmol ·L 1CuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO42)>c(NH4))>c(Cu2)>c(H)>c(OH)

－＋＋－－－C.0. 1 mol·L 1NaHCO 3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO 3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)

＋－＋－D. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)

14、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出

1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A ．0.24 mol B ．0.21mol C ．0.16 mol D ．0.14 mol

三、（本题包括1小题，共12分）

15．（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是。

A ．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B ．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D ．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E ．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F ．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

16、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表

面进行氧化处理。他们的实验步骤如下： －1－－＋

a. 铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b. 用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH 溶液中，约l min 后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c. 阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按V 照下图连接电解装置，电解40min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸

阳 汽中封闭处理20～30min ，即可得到更加致密的氧化膜。 阴 阳 A 试回答下列问题

①用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝

铝片 片的目的是： 。 铝片 铅片 硫酸 ②下列有关说法正确的是 （填序号）。

A ．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B ．在电解过程中，H +向阳极移动，SO 42－向阴极移动

C ．电解过程中阳极周围的pH 明显增大

D ．电解的总方程式可表示为：2Al +6H+

③阴极的电极反应式为： 。

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用

_______________________(任写一条)

(2)已知N 2（g ）+3H2（g ）

ΔH ＝－92 kJ·mol 1。请回答： － 2Al 3+ +3H2↑ 2NH 3（g ），

①在500℃、200atm 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2, 充分反应后, 放出的热量______(填“”“=”)92.4kJ ，理由是_________________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A. 降低温度 B. 最适合催化剂活性的适当高温 C. 增大压强

D. 降低压强 E. 循环利用和不断补充氮气 F. 及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。

_______________________________________________________________________

该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K 值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H 2和N 2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N 2的转化率为_______________。

18．（10分）有常见A 、B 、C 三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半，A 元素最外层电子数比B 多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B 元素，乙中含C 元素，丙中含A 元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH

（1）画出C 元素核外电子排布式____________，戊的电子式_____ ______。

（2）用有关化学用语解释： ．．．．

乙溶液呈酸性的原因____________ __________；

丙溶液呈碱性的原因_________ ___________；

（3）写出有关反应①②③的离子方程式：

① ；

② ；

③ 。

五、（本题包括1小题，共10分）

19．（10分）某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液。为了防止通入的CO 2气体过量生成NaHCO 3，设计了如下实验步骤：

a. 取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；

b. 小火煮沸溶液1～2 min；

c. 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出a 、c 两步的化学反应方程式

____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性

________________________________________。

(3)装置B 中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号) 。

①CH 2==CH2 ②H 2S ③CH 4 ④CH ≡CH ⑤H 2

(5)实验室制取下列气体：①NH 3，②Cl 2，③HCl ，④H 2S ，⑤CH 4，

⑥CO ，⑦CO 2，⑧O 2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所

示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶

液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不

考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na 2CO 3溶液的

物质的量浓度为____________________。

六、（本题包括1小题，共12分）

20．（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1） （X 为卤素原子）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用

下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物

质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A 的结构简式可能为 和 。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为 、 、 。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）

（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液呈紫色 ②分子

中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

七、（本题包括1小题，共8分）

21．（8分）为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行

探究，请你参与探究并回答相关问题。

（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可

表示为：6MgO 〃Al 2O 3〃CO 2〃12H 2O ，取0.1mol 水滑石进行加热时，温度

与剩余固体质量的关系如下图, 平行线上的数字表示残留固体的质量。

当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：

A →B 减少的物质及其物质的量为：；

C →D 减少的物质及其物质的量为：；

D 处化学组成为：

（2）乙组取的CA （美国化学文摘）登记号为12304-65-3 的合成水滑石样

品，现只知其化学式为：Mg a Al b (OH)C (CO3) d ， a+b+c+d=25, a、b 、c 、d 为

正整数。取该水滑石样品0.1mol, 用1mol/L盐酸使其完全溶解。

①消耗盐酸的体积至少为：L （用字母表示）；

②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO 2的物质的量之比为18∶1，则该水滑

石的化学式为： 。

八、（本题共12分。）

22．（物质结构与性质，12分）

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧(139

57La ) 和

镍(59

28Ni ) 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心

外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可

吸收 3 个 H 2, 这一过程用化学方程式表示为：。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )

A ．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B ．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C ．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D ．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E ．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV 、7.64eV , 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni 3+ 的核外电子排布式：

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：

（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO 在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO 配位体换成 NH 3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH 3，圆圈为CO ，Ni 略去

)

答题纸

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—16题为1-2个正确答案的选择题）

三、四、五、六、七题（共包括17-22题） 三、（本题包括2小题，共12分）

15．（1）

（2）① ，② .

③ 。

16．（10分）（1）

（2）① ， ；② 。

（3）

。

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（1） 。

（2）①

②

（3）① ；

② ；

③ 。

18．（1）

，。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

五、（本题包括1小题，共10分）

19．（1）

（2） 。

（3） ， 。

（4）

（5） 。

（6） 。

六、（本题包括1小题，共12分）

20．（8分）（1）A ：，

（2） ， ， 。

（3）。

21．；

； 。

（2）① ②

七、（12分。）

22．（12分）（1）。

（2）___

（3）① ② ，

（4） ，

参考答案 B

15、答案：（1）ABCD

16、（共8分，每空均2分）

①除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜；②A ； ③6H ++6e－=3H2↑。

17、（共8分）（1）可做氮肥等；

（2）①

（3）4NH 3+5O2c 4(NO ) ⋅c 6(H 2O ) 4NO+6H2O ， K=4 ， 减小。 5c (NH 3) ⋅c (O 2)

因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度,K 会减小。

（4）30% （2分）

18、（1）略

＋＋2－（2）NaHSO 4＝Na ＋H ＋SO 4、NaHSO 4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性

－－－－CO 32＋H 2O HCO 3＋OH 、CO 32水解使溶液呈碱性

＋－（3）AlO 2-+4H+=Al3++2H2O 2H ＋CO 32＝H 2O ＋CO 2↑；

HCO 3-+ AlO2- + H2O = CO32-+ Al(OH)3↓

19、(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3 (1分) NaHCO 3 + NaOH == Na2CO 3 + H2O (1分)

(2)方法①：用弹簧夹夹住A 、B 连接处，先检查A 的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B 的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。

方法②：也可一次检查A 、B 的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl 气体

(4) ②④⑤ (5) ①③ ②④ (6) 7.2 mol/L

20．（共10分）

（2）加成；消去；水解或取代（共2分，错一个扣1分，扣完为止）

21．（共12分，每空均2分）（1）天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；0.4molH 2O ；0.1molCO 2；6MgO ·Al 2O 3；

（2）①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b；②Mg 6Al 2(OH)16CO 3

22、（1）LaNi 5 ＋ 3H

2 LaNi 5H 6；（3分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）

（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（3）①[Ar]3d7；或1s 2s 2p 3s 3p 3d （2分，写成3d 7不给分）

②2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O ；（3分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

（4）A 和B （或A 和C 、A 和D 、B 和E 、C 和E 、D 和E 任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE 、BC „„等）

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高三化学上学期模拟考试试卷

化 学

（满分120分，考试时间100分钟）2008-3-15

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56

Cu 64 Zn 65

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．

1．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是 ．．．

A ．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B ．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C ．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用

D ．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

2、下列说法或做法中正确的是

A ．氟氯烃的大量排放是造成酸雨的主要原因 B ．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，放出热量前者大于后者 C ．液氯泄漏事故发生时，周边的人应该朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移

D ．火箭发动机有偏二甲肼（C 2H 8N 2）与N 2O 4混合后充分燃烧，可生成CO 2、N 2和H 2O

3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

－A ．定性检验SO 32，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化

B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

＋C ．检验溶液中是否含有Fe 2时，用硝酸酸化

－D ．检验溶液中是否含有SO 42时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl 2溶液

4、城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A 所示，X 河流经某工业城市Y ，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d 处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y 市环保局监测站对X 河水质检测的结果，绘制成简图如图B 所示。下列说法不正确的 ．．．

A ．造成X 河污染的主要污染源最可能分布在bc 段

B ．工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X 河污染的污染源

C ．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b 处最合理。

D ．d 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

5、N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 17gNH 4+中含有的电子数为10N A

-B. 1mol·L -1 Mg(NO3) 2溶液中含有NO 3的数目为2N A

C. 标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为N A

D. 室温下，28.0g 乙烯和丙烯中混合气体中含有的碳原子数为2N A

6、已知白磷（P 4）与CuSO 4溶液反应的化学方程式为：11P 4＋60CuSO 4＋96H 2O == 20Cu3P ＋24H 3PO 4＋60H 2SO 4，则1molCuSO 4能氧化白磷的物质的量是 ( )

A.2/5mol B.1/5mol C.11/5mol D.1/20mol

7、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )

－A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl 存在

－B ．加入Ba(NO3) 2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42存在

－C ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I 存在

－D ．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32

8、将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确（ ）

A ．所得溶液中c （Ag +）×c （C1-）

C ．上述实验说明C1与NH 4+间有很强的结合力 D ．上述过程中NH 3·H 2O 的电离程度增大

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答．．．．．

案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9、下列离子方程式正确的是

A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B ．Na 2S 溶液呈碱性：S 2-+2H2O H 2S+2OH-

C ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ + OH- + HCO3- →CaCO 3↓ + H 2O

D ．等体积等物质的量浓度的NaOH 和NH 4HSO 4溶液混合：H + + OH- = H2O

10、镁/H2O 2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是

A ．电池总反应为：Mg+H2O 2=Mg(OH)2

B ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H++2e－=2H2O

C ．工作时，正极周围海水的pH 增大

D ．电池工作时，溶液中的H +向负极移动

11、丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是

A ．既可燃烧，又可使酸性KMnO 4溶液褪色

B ．可跟NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 H O CH 2CH CH 2

C ．在碱性条件下可发生水解反应

D ．可与浓溴水发生取代反应 OCH 3

12、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b kJ/mol

B ．C 2H 2(g) + 5O 2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b kJ/mol

D ．2C 2H 2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b kJ/mol

13、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ．

A.0. 1mol ·L HCOOH 溶液中：c(HCOO)+c(OH)==c(H)

－－＋＋＋－B.1L0.lmol ·L 1CuSO 4·(NH4) 2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO42)>c(NH4))>c(Cu2)>c(H)>c(OH)

－＋＋－－－C.0. 1 mol·L 1NaHCO 3溶液中：c(Na)+c(H)+c(H2CO 3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)

＋－＋－D. 等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>(OH)

14、向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出

1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A ．0.24 mol B ．0.21mol C ．0.16 mol D ．0.14 mol

三、（本题包括1小题，共12分）

15．（1）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是。

A ．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气

B ．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片

C ．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中

D ．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中

E ．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液

F ．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度

16、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表

面进行氧化处理。他们的实验步骤如下： －1－－＋

a. 铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面

b. 用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH 溶液中，约l min 后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。

c. 阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按V 照下图连接电解装置，电解40min 后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸

阳 汽中封闭处理20～30min ，即可得到更加致密的氧化膜。 阴 阳 A 试回答下列问题

①用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝

铝片 片的目的是： 。 铝片 铅片 硫酸 ②下列有关说法正确的是 （填序号）。

A ．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极

B ．在电解过程中，H +向阳极移动，SO 42－向阴极移动

C ．电解过程中阳极周围的pH 明显增大

D ．电解的总方程式可表示为：2Al +6H+

③阴极的电极反应式为： 。

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（8分）工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用

_______________________(任写一条)

(2)已知N 2（g ）+3H2（g ）

ΔH ＝－92 kJ·mol 1。请回答： － 2Al 3+ +3H2↑ 2NH 3（g ），

①在500℃、200atm 和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2, 充分反应后, 放出的热量______(填“”“=”)92.4kJ ，理由是_________________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A. 降低温度 B. 最适合催化剂活性的适当高温 C. 增大压强

D. 降低压强 E. 循环利用和不断补充氮气 F. 及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。

_______________________________________________________________________

该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K 值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H 2和N 2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N 2的转化率为_______________。

18．（10分）有常见A 、B 、C 三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B 元素原子最外层电子数是C 元素原子最外层电子数的一半，A 元素最外层电子数比B 多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B 元素，乙中含C 元素，丙中含A 元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH

（1）画出C 元素核外电子排布式____________，戊的电子式_____ ______。

（2）用有关化学用语解释： ．．．．

乙溶液呈酸性的原因____________ __________；

丙溶液呈碱性的原因_________ ___________；

（3）写出有关反应①②③的离子方程式：

① ；

② ；

③ 。

五、（本题包括1小题，共10分）

19．（10分）某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO 2气体，制备Na 2CO 3溶液。为了防止通入的CO 2气体过量生成NaHCO 3，设计了如下实验步骤：

a. 取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO 2气体，至CO 2气体不再溶解；

b. 小火煮沸溶液1～2 min；

c. 在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na 2CO 3，写出a 、c 两步的化学反应方程式

____________________、____________________________。

此方案第一步的实验装置如下图所示：

(2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性

________________________________________。

(3)装置B 中盛放的试剂是______________，作用是_______________________________。

(4)在实验室通常制法中，装置A 还可作为下列_____________气体的发生装置(填序号) 。

①CH 2==CH2 ②H 2S ③CH 4 ④CH ≡CH ⑤H 2

(5)实验室制取下列气体：①NH 3，②Cl 2，③HCl ，④H 2S ，⑤CH 4，

⑥CO ，⑦CO 2，⑧O 2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所

示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

(6)已知所用NaOH 溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶

液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不

考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na 2CO 3溶液的

物质的量浓度为____________________。

六、（本题包括1小题，共12分）

20．（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：

（1） （X 为卤素原子）

（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用

下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为

的物

质，该物质是一种香料。

请根据上述路线，回答下列问题：

（1）A 的结构简式可能为 和 。

（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为 、 、 。

（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）

（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl 3溶液呈紫色 ②分子

中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：

七、（本题包括1小题，共8分）

21．（8分）为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行

探究，请你参与探究并回答相关问题。

（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可

表示为：6MgO 〃Al 2O 3〃CO 2〃12H 2O ，取0.1mol 水滑石进行加热时，温度

与剩余固体质量的关系如下图, 平行线上的数字表示残留固体的质量。

当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：

A →B 减少的物质及其物质的量为：；

C →D 减少的物质及其物质的量为：；

D 处化学组成为：

（2）乙组取的CA （美国化学文摘）登记号为12304-65-3 的合成水滑石样

品，现只知其化学式为：Mg a Al b (OH)C (CO3) d ， a+b+c+d=25, a、b 、c 、d 为

正整数。取该水滑石样品0.1mol, 用1mol/L盐酸使其完全溶解。

①消耗盐酸的体积至少为：L （用字母表示）；

②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO 2的物质的量之比为18∶1，则该水滑

石的化学式为： 。

八、（本题共12分。）

22．（物质结构与性质，12分）

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧(139

57La ) 和

镍(59

28Ni ) 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如右图，镍原子除一个在中心

外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可

吸收 3 个 H 2, 这一过程用化学方程式表示为：。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )

A ．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B ．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C ．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D ．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

E ．己知镧和镍的第一电离能分别为 5.58eV 、7.64eV , 可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子

（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

①写出 Ni 3+ 的核外电子排布式：

②写出将NiO(OH) 溶于浓盐酸的离子方程式：

（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO 在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO 配位体换成 NH 3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH 3，圆圈为CO ，Ni 略去

)

答题纸

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、二选择题（1—8题为单项选择题；9—16题为1-2个正确答案的选择题）

三、四、五、六、七题（共包括17-22题） 三、（本题包括2小题，共12分）

15．（1）

（2）① ，② .

③ 。

16．（10分）（1）

（2）① ， ；② 。

（3）

。

四、（本题包括2小题，共18分）

17．（1） 。

（2）①

②

（3）① ；

② ；

③ 。

18．（1）

，。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

（5） 。

五、（本题包括1小题，共10分）

19．（1）

（2） 。

（3） ， 。

（4）

（5） 。

（6） 。

六、（本题包括1小题，共12分）

20．（8分）（1）A ：，

（2） ， ， 。

（3）。

21．；

； 。

（2）① ②

七、（12分。）

22．（12分）（1）。

（2）___

（3）① ② ，

（4） ，

参考答案 B

15、答案：（1）ABCD

16、（共8分，每空均2分）

①除去表面的油污；除去表面自然形成的氧化膜；②A ； ③6H ++6e－=3H2↑。

17、（共8分）（1）可做氮肥等；

（2）①

（3）4NH 3+5O2c 4(NO ) ⋅c 6(H 2O ) 4NO+6H2O ， K=4 ， 减小。 5c (NH 3) ⋅c (O 2)

因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度,K 会减小。

（4）30% （2分）

18、（1）略

＋＋2－（2）NaHSO 4＝Na ＋H ＋SO 4、NaHSO 4在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性

－－－－CO 32＋H 2O HCO 3＋OH 、CO 32水解使溶液呈碱性

＋－（3）AlO 2-+4H+=Al3++2H2O 2H ＋CO 32＝H 2O ＋CO 2↑；

HCO 3-+ AlO2- + H2O = CO32-+ Al(OH)3↓

19、(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3 (1分) NaHCO 3 + NaOH == Na2CO 3 + H2O (1分)

(2)方法①：用弹簧夹夹住A 、B 连接处，先检查A 的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B 的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。

方法②：也可一次检查A 、B 的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。 (3) 饱和酸氢钠溶液 吸收HCl 气体

(4) ②④⑤ (5) ①③ ②④ (6) 7.2 mol/L

20．（共10分）

（2）加成；消去；水解或取代（共2分，错一个扣1分，扣完为止）

21．（共12分，每空均2分）（1）天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；0.4molH 2O ；0.1molCO 2；6MgO ·Al 2O 3；

（2）①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b；②Mg 6Al 2(OH)16CO 3

22、（1）LaNi 5 ＋ 3H

2 LaNi 5H 6；（3分，不配平不给分，化学式不正确不给分，可逆符号写等号扣一分）

（2）CE （2分，每选对一个给一分，每错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（3）①[Ar]3d7；或1s 2s 2p 3s 3p 3d （2分，写成3d 7不给分）

②2NiO(OH) + 6HCl（浓）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O ；（3分，未配平不给分，氯气未写气体符号扣一分）

（4）A 和B （或A 和C 、A 和D 、B 和E 、C 和E 、D 和E 任一组均可）；（2分，若同组中出现同种物质则不给分，例如AE 、BC „„等）

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