化学纲要
1
( 1)四种基本类型的化学反应
（2）两类反应发生的条件
①在水溶液中，发生复分解反应，至 少要具备下列条件之一： 生成沉淀（包括微溶物）；生成气体； 生成水（严格地说是生成难电离的物 质）。
②在水溶液中，一种金属与另一种可 溶性金属的盐溶液发生置换反应具备 的条件是：金属活动性强的金属置换 金属活动性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念 1、物质的量
①物质的量的定义
在化学上采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制七个基本物质量之一，符号为n, 单位为摩尔（简称摩，符号mol ）,12gC-12中所含原子数为阿伏加德罗常数，用N A 表示，含阿伏加德常数个微粒的集合体为1mol 。
②物质的量与微粒个数之间的转化关系n=2、阿伏加德罗常数
N N A
1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号N A 表示，通常使用近似。02×10。
23
2．摩尔质量
①摩尔质量的定义
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。 ②物质的量与摩尔质量的关系：n=
m M
★注意：
（1） 摩尔只适用于微粒粒子（如分子、原子、离子、质子、电子等）。使用时必须指明粒
子的类别，并用化学式表示。通过物质的量及摩尔的学习，树立国际标准的意识。
（2） 使用时要确实弄清“相对质量”与“绝对质量”的联系与区别，不能说1mol 某物质
的质量（或某物质的摩尔质量） 等于该物质的相对原子质量。
（3） 不能说“摩尔是基本物质量之一”，应是“物质的量是基本物质量之一”。 （4） 区别摩尔质量与相对原子质量。不能说“硫酸的摩尔质量是98g ”.
摩尔质量以g/mol作单位时，在数值上等于该微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量或原子团、离子的式量）。
区别：两者意义不同，摩尔质量的单位是g/mol,或kg/mol,相对分子（原子）质量的单位是“1”。
4．气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm, 常用单位是-13-1
L ·mol 或m ·mol 。
（2）气体的物质的量（n ）与气体摩尔体积（Vm ）之间的关系：n=V/Vm.
(3)标准状况下的气体摩尔体积：标准状况（273K ，101kPa ）下，1mol 任何气体所占的体积都约为22、4L ，即标准状况下，气体摩尔体积约22、4L ·mol-1.
拓展：pV=nRT pM=ρRT 四、物质的聚集状况及分散系 1．物质的聚集状态
主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系；
一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其
-9-7
他物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10m ）、浊液（粒子直径大于10m ）、胶体
-9-7-9
（粒子直径在10m ～10m ）。 1nm(纳米)=10m
由于胶体和溶液在外观上相似，用眼直接观察很难分辨，但是我们可以根据胶体的性质来鉴别：丁达尔现象和吸附性。所谓丁达尔现象是在暗处，让一束光通过胶体，在垂直于光线的方向，可以观察到一条光亮的“通路”；胶体的吸附性是悬浮于溶液中的小颗粒凝聚在一起而形成沉淀，从而达到净水的目的。比如：氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
４．电解质
（１）定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质。 （２）电解质与非电解质的判断方法
判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。水溶液能否导电，只能作为判断是不是电解质的参考因素。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质。
1－2研究物质的实验方法
一、 物质的分类与提取
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤、结晶、蒸馏、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离提纯。
除杂试剂需过量
过量试剂需除尽
去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必
须在后续操作中便于除去。 二、 常见物质（离子）的检验
1． 文字表达：以单位体积溶液里所含溶质的物理两来表示容液组成的物理量，叫做溶质的
物质的量浓度。 2. 数学表达式：C B =
n b
V
注意；公式变形
-1
3．单位：常用单位为mol ·L 4．配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙 操作步骤：计算—称量—溶解—转移—定容 注意事项：
① 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量
瓶中定容。因而不必计量水的用量。
② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为配制过程是用容量瓶来定容的，而
容量瓶的规格是固定的。常用的规格有100mol 、250mol 、500mol 、1000mol 等。
③ 若配制NaOH 溶液，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量 NaOH固体，因为NaOH 易吸
水，且与空气中CO 2起反应，称量时间越长，吸水越多，导致所配溶液的浓度偏低。 ④ 配制溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
⑤ 溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。把
热的溶液转入容量瓶中，会引起溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大。
⑥ 把溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，
将洗涤液注入容量瓶中，若不如此，所配溶液浓度将偏低。
⑦ 当容量瓶中液面接近刻度线1～2cm 时，要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。这样做为
了防止溶液超过刻度线。若超过刻度线，浓度将偏低，应重新配制.
⑧ 定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于刻度线，不要再加蒸馏
水。
⑨ 容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液倒入洁净干燥的细口
试剂瓶中保存。
5．物质的量浓度（C ）和物质质量分数（ω）之间的换算：
1000
M
1－3人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变
c=
对于多电子原子，可以近似认为原子核电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成
2. 几个概念：
原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位Kg
一个粒子的质量
粒子相对质量：粒子相对质量＝一个C 原子质量×1/12
注：①单位1（一般不写出）
②粒子：可以原子、中子、电子、微观粒子 ③质子、中子的相对质量约为1 质子数：原子中质子数与中子数的和 3． 有原子结构常用规律总结
（1） 质量关系：质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） （2） 电子关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数-电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 4． 核素、同位素
核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称
2 3
H：1 H H （T ） 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。 1H （D ）11
氯气、溴、碘 一、氯气的生产
工业制法：2NaCl+2H2O ＝＝＝ ２NaOH+H2↑+Cl2↑ （先用饱和食盐水除HCl 气体; 再用
阴极（负极） 阳极（正极）
通电
浓硫酸除水蒸气）
实验制法:MnO2＋4HCl (浓)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2
二、氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味（用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔）的有毒气体，可溶于水（1体积水约能溶2体积氯气）、加压和降温条件下可变为液态(液氯) 和固态。
三、氯气化学性质
氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
－
容易得到一个电子形成。氯离
子Cl , 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 氯气：很活泼，有毒，有氧化性。
1．氯气与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na ＋Cl 2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl 2=== 2FeCl3 Cu＋Cl 2=== CuCl2
Cl 2＋H 2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。若在光照条件下发生爆炸。 注意：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 2． 氯气与水反应 Cl 2＋H 2O
点燃点燃点燃
点燃
HCl ＋HClO （次氯酸） 2HClO === 2HCl＋O 2 ↑溶于水得到黄绿色溶液称为
光照
新制氯水。
3．氯气与碱反应生产次氯酸盐、氯化物、水。
2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO 3+2HClO
漂白粉 光照
2HClO === 2HCl＋O 2 ↑ Cl 2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H 2O 4．氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成、染料、冶金和制漂白剂等都需要用到氯气
四、溴、碘的化学性质
1．与金属反应
2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2FeI 2(氧化性Br 2＞I 2) 2. 与非金属反应
Br2+H22HBr I2+H2 (氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2) 3. 与水的反应 X2+H2O
△
2HI
HX+HXO（Cl 2，Br 2，I 2）
4．与碱溶液的反应
Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
5．置换反应
Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Br2+2NaI=2NaBr+I2 （氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 还原性I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2） 5． 卤化银 +-+-Ag +Cl=AgCl↓（白色沉淀） Ag+Br=AgBr↓（淡黄色沉淀） +-+-Ag +I=AgI↓（黄色沉淀） （X-的检验，Ag +Br=AgX↓） 2AgBr===2Ag +Br2
光照
+
氧化还原反应
1． 化合价变化的是氧化还原反应 化合价不变化的是非氧化还原反应
2． 氧化剂：得电子，价降低，被还原，发生还原反应，对应产物为还原产物
还原剂：失电子，价升高，被氧化，发生氧化反应，对应产物为氧化产物
3． 氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）
金属与非金属化合，形成离子化合物，这是电子的得失（特例除外） 非金属与非金属化合，形成共价合物，这是电子的偏移（特例除外） 4． 学会用双线桥和单线桥分析氧化还原反应
5． 氧化还原反应中的两个重要反应类型：归中反应（只靠拢不交叉 ）; 岐化反应 6． 氧化还原反应中的规律：化合价升降总数相等，即电子转移守恒 7． 对一个氧化还原反应（歧化反应除外）
氧化性（即得电子能力）比较：氧化剂＞氧化产物 还原剂（即失电子能力）比较：还原剂＞还原产物 8. 常见的氧化剂、还原剂： 常见的氧化剂:
（1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3、CuCl 2、AgNO 3等 （3）含有较高化合价元素的化合物：H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 3、MnO 2、HClO 4、HClO 3、HClO 等。
－－
常见的还原剂: S 2＞I -＞Fe 2+＞Br
（1）活泼成较活泼的金属：K 、Na 、Al 、Mg 、Zn 等
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl 2 （3）某些非金属单质：C 、H 2、Sr 、P 等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl 、Na 2S 、KI 、NH 3、CO 、SO 2、Na 2SO 3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl 2、SO 2、S 、H 2O 2等既具有氧化性、又具有还原性。
钠
一、钠的物理性质
-3
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g ·cm , 熔点为97.8℃。 二．钠的化学性质 1．与金属的反应
4Na+O2=2Na2O （白色） 2Na+O2===Na 2O 2（淡黄色） 2Na+Cl2===2NaCl
2．与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3．与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO 4=Na2SO 4+H2↑ 4．与盐反应：
A．盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②CuSO 4+2NaOH=Na2SO 4+Cu(OH)2↓
B：钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融)=Cu+Na2SO 4 4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl 三、钠的制备
通电
工业上通常采用电解熔融的NaCl 2NaCl===== 2Na+Cl2 四、 钠的用途
钠可用于从钛、锆、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠和钾的合金在常温下 是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 五、过氧化钠
2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 2Na2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
点燃
点燃
一、强弱电解质的概念
强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐类在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、次氯酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。 二、离子反应
在水溶液中，有自由移动的离子参加的化学反应称为离子反应。 三、离子方程式的书写
1．写：写出反应的化学方程式
2．拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 3．删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 4．查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 四、离子方程式正误
1．看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 2．看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
3．看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
4．看离子配平是否正确
5．看原子个数、电荷数是否守恒
6．看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 五、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2＋2-＋-2＋2-2
A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 和SO 4、Ag 和Cl 、Ca 和CO 3、Mg
＋
和OH 等
＋2--2--B 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H 和C O 3,HCO 3,SO 3，OH
＋
和NH 4等
＋----C 、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H 和OH 、CH 3COO ，OH 和HCO 3
等。
D 、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
2＋3＋2＋-注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO 4等离子，＋-酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H （或OH ）。（4）离子方程式正误判
断（六看）
-
镁
一、镁的提取
从海水中提取镁的步骤是先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳， 然后将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）. 将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。
MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
MgCl 2·6H 2O MgCl 2+6H2O MgCl2(熔融) ＝＝＝＝ Mg+Cl2↑ 二、化学性质
1．与非金属的反应
2Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg 3N 2 Mg+Cl2MgCl 2 Mg+SMgS 2．与水的反应 Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
点燃
点燃
3．与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
+2+
（离子方程式：Mg+2H=Mg+H2↑）
4． 金属镁的还原性：能夺取CO2气体的氧，使之还原。
2Mg+CO2===2MgO+C
三、镁的物理性质和用途
镁是一种重要的金属材料，密度较小（1.74g ·cm-3）。镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金（约含镁80%）。虽然镁合金的密度只有1.8g ·cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火。氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
点燃
铝
一、铝的提取
将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，其中的Al 2O 3与NaOH 发生反应，生成能溶于水的偏铝酸
钠。过滤后去掉残渣，在滤液中通入过量CO 2气体，使溶液酸化，NaAlO 2可以转化为Al(OH)3沉淀. 将Al(OH)3在高温下灼烧, 即可得到Al 2O 3。由于氧化铝较稳定，而铝单质的活动性又较强，工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝。
Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3Al 2O 3+3H20 2Al2O 3＝＝＝＝ 4Al+3O2↑
二、铝的性质及用途
铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件。
三、铝的化学性质
1．与非金属： 4Al+3O2===2Al 2O 3 2Al+3Cl2===2AlCl3
2．与弱氧化性酸： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H===2Al+3H2↑
与强氧化性酸： 钝化
--3．与碱： 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH===2Al02+3H2↑
4．与金属氧化物： 2Al+Fe2O 3===2Fe+Al2O 3 用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质, 工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物, 这类反应被称为铝热反应。
2+3+5．与盐溶液： 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4) 3 2Al+3Cu===3Cu+2Al
四、氧化铝
既能与强酸反应又可以与强碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物, 如氧化铝。
1． 与酸反应：Al 2O 3+6HCl===2AlCl3+3H2O
2． 与碱反应：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
五、 氢氧化铝
1． 制备：
(1)从铝盐中制备:AlCl3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
3++ Al+3NH3·H 2O=== Al(OH)3↓+3NH4
(2)从偏铝酸盐中制备:
--NaAlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3
-2-2NaAlO 2+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+Na2CO 3 2AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3
2. 不稳定性: 2Al(OH)3Al 2O 3+3H20
3. 与酸反应:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
4. 与碱反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
六、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
高温+3+通电 点燃
AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al+3OH===Al(OH)3↓
3+--AlCl 3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl Al+4OH===AlO2+2H2O
-+NaAlO 2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H+H2O===Al(OH)3↓ 3+-
NaAlO 2+4HCl===AlCl3+NaCl+H2O AlO2+4H===Al+2H2O
六、 明矾净水原理
+3+2-明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4) 2===K+Al+2SO4
3++铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体:Al+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H -+3+
铁、铜
一、铁的冶炼
1． 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
2． 反应器：炼铁高炉
3． 化学反应过程
① 制造还原剂 C+O2===CO 2 CO2+C===2CO
② 还原铁矿石 Fe2O 3+3CO2===2Fe+3CO2
③ 除去杂质 CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+SiO2===CaSiO 3
二、铁铜的性质
1．与非金属反应：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 Cu+Cl2===CuCl 2
2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2FeI 2 2Cu+I22CuI 点燃点燃高温高温高温点燃高温
Fe+SFeS 2Cu+SCu 2S
铁铜与强氧化剂反应转化成较高价态，与弱氧化剂反应转化成较低价态。
2．与水反应：3Fe+4H2O(g) ===Fe 3O 4+4H2
3．与酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H===Fe+H2↑
2+2+4．与盐酸反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu===Fe+Cu
+2+ Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3) 2 Cu+2Ag===2Ag+Cu
3+2+ Fe+2FeCl3===3FeCl2 Fe+2Fe===3Fe
3+2++ Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2 Cu+2Fe===Cu+2Fe2
2+3+三、Fe 与Fe 的检验
+1．Fe2的检验
（1）颜色：浅绿色
（2）加NaOH 溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色 +2+高温
Fe+2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓
（3） 先加KSCN 溶液, 再加氯水(或双氧水):溶液为血红色
2+3+-2Fe +Cl2===2Fe+2Cl
3+2． Fe 的检验
（1） 颜色：淡黄色
3+-（2） 加KSCN 溶液：溶液变成血红色 Fe+3SCN====Fe(SCN)3
3+-（3） 加NaOH 溶液：有红褐色沉淀 Fe+3OH===Fe(OH)3↓
2+3+四、Fe 与Fe 的转化
2+3+（1）Fe →Fe
2+3+-2+3+-2Fe +Cl2===2Fe+2Cl 2Fe+Br2===2Fe+2Br
3+2+（2）Fe →Fe
3+2+3+2+2+Fe+2Fe===3Fe Cu+2Fe===Cu+2Fe
2-3+2+-3+2+S +2Fe===S+2Fe 2I+2Fe===I2+Fe
五、生铁与钢
生铁是含碳2%～4.5%的，钢是含碳0.03%～2%。 2+
硅
一、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
Na 2SiO 3＋2HCl === H2SiO 3↓＋2NaCl Na2SiO 3＋CO 2+H2O === H2SiO 3↓＋Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋2CO 2+H2O === H2SiO 3↓＋2NaHCO 3
二、二氧化硅
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
1．酸性氧化物：SiO 2＋CaO === CaSiO3 SiO 2＋2NaOH === Na2SiO 3＋H 2O
2．弱氧化性：SiO 2+2C===Si+2CO↑
3．氟的亲硅性：SiO 2＋4HF === SiF4 ↑＋2H 2O
不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
①水泥：原料：黏土、石灰石、石膏。 反应器：水泥回转窖
②玻璃：原料：石灰石、纯碱、石英 反应器：玻璃熔炉 普通玻璃组成：Na 2O ·CaO ·6SiO 2 扩展：复杂硅酸盐的书写：
金属氧化物（较活泼金属的氧化物·较不活泼金属的氧化物）·SiO 2·H 2O
三、硅
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
1． 制备原理： SiO2+C===Si+2CO↑ Si+2Cl2===SiCl 4 SiCl4+2H2===Si+4HCl
高温高温高温高温高温
2． 性质：Si+O2SiO 2 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO 3+2H2↑ Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
硫
一、二氧化硫
1．制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S ＋O 2 === SO2
2．物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比），是严重的大气污染物，形成酸雨。
3．化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H 2SO 3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H 2SO 3不稳定，会分解回水和SO 2
4．可逆反应的概念：在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号
点燃连接。
H2SO 3 SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ①酸性氧化物 SO 2＋H 2O
SO 2+Na2SO 3+H2O===2NaHSO3
②还原性 SO2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr 2SO2+O2
3+催化剂 △3+2SO 3 2-+ SO2+H2O 2===H2SO 4 SO2+2Fe+2H2O===2Fe+SO4+4H
③氧化性 SO2+2H2S===3S↓+H2O
实验室制取SO 2: Na2SO 3+H2SO 4(浓)===Na2SO 4+H2O+SO2↑
二、硫
S ＋O 2 === SO2 S+FeFeS S+2CuCu 2S
三、硫化氢（氢硫酸）
实验室制取H2S 的原理：FeS+H2SO 4（稀）===FeSO4+H2S ↑
尾气处理： H2S+2NaOH===Na2S+2H2O
四、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C 12H 22O 11 ====== 12C＋11H 2O 放热
2 H2SO 4 (浓) ＋C CO2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO 4 (浓) ＋Cu CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H 2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱
性氧化物反应，与碱中和
五、接触法制硫酸
S+O2 SO 2或4FeS 2+11O2===2Fe 2O 3+8SO2（沸腾炉） 高温浓H 2SO 4点燃
2SO 2+O2催化剂 △ 2SO3（接触室）
SO 3+H2O===H2SO 4（吸收塔）
七、 燃煤烟气脱硫
石灰石-----石膏法 CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+SO2===CaSO3
SO 2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 2CaSO3+O2====2CaSO4
氨水脱硫法 SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O===NH4HSO 3
2(NH4) 2SO 3+O2===2(NH4) 2SO 4 高温
氮
一、氮气
N 2+3Mg===Mg 3N 2 N2+3H2
二、雷雨发庄稼
N2＋O 2 ======== 2NO 2NO＋O 2 == 2NO2 3NO 2＋H 2O == 2HNO3＋NO
雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。
三、氮氧化物
1．NO 和NO 2的性质
在常温下，一氧化氮为无色、无味的气体，微溶于水。二氧化为红棕色、有刺激性气味。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。大气中一氧化氮和二氧化氮打到一定浓度时都有毒，能引发上呼吸道及肺部疾病。
人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞。
2．氮氧化物的危害
氮肥的生产、金属的治炼和汽车等交通工具的广泛使用，使大量氮氧化物排放到空气中，其中的二氧化氮不但能形成酸雨，在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3) 。臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。黄化学烟雾会人体健康、植物生长等都有很大的危害。
3. 防治措施
使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气装化转化装置，将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成二氧化碳和氮气；会生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理„„
四、氨气即铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3＋H 2O
作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH 3·H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：点燃催化剂 2NH 3（工业制氨） 高温或放电NH 3·H2O NH4＋OH 可＋－NH 3·H2O === NH3 ↑＋H 2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 △
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH 4Cl NH 3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO 3
NH 3 ↑＋H 2O ↑＋CO 2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH 4NO 3＋NaOH Na NO3＋H 2O ＋NH 3 ↑ 2NH4Cl ＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H 2O ＋2NH 3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
侯氏制碱法：NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na 2CO 3+H2O+CO2↑
（此反应用于工业制备小苏打或苏打）
五、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。具有不稳定性。
4HNO 3(浓) ＋Cu == Cu(NO3) 2＋2NO 2 ↑＋4H 2O 8HNO3(稀) ＋3Cu 3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 4HNO 3(浓) ＋C CO 2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N O 2,H N O 2, N O, N 2O,N 2, -3+4+3+2+10光照 N H 3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
六、氧化还原反应方程式的配平
1. 在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
2. 标出反应前后元素化合价的变化。
3. 是化合价升高和降低的总数相等。
4. 根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，配平后，将单线改为等号。
化学纲要
1
( 1)四种基本类型的化学反应
（2）两类反应发生的条件
①在水溶液中，发生复分解反应，至 少要具备下列条件之一： 生成沉淀（包括微溶物）；生成气体； 生成水（严格地说是生成难电离的物 质）。
②在水溶液中，一种金属与另一种可 溶性金属的盐溶液发生置换反应具备 的条件是：金属活动性强的金属置换 金属活动性弱的金属。
三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念 1、物质的量
①物质的量的定义
在化学上采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体，它是国际单位制七个基本物质量之一，符号为n, 单位为摩尔（简称摩，符号mol ）,12gC-12中所含原子数为阿伏加德罗常数，用N A 表示，含阿伏加德常数个微粒的集合体为1mol 。
②物质的量与微粒个数之间的转化关系n=2、阿伏加德罗常数
N N A
1mol 任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号N A 表示，通常使用近似。02×10。
23
2．摩尔质量
①摩尔质量的定义
单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量。 ②物质的量与摩尔质量的关系：n=
m M
★注意：
（1） 摩尔只适用于微粒粒子（如分子、原子、离子、质子、电子等）。使用时必须指明粒
子的类别，并用化学式表示。通过物质的量及摩尔的学习，树立国际标准的意识。
（2） 使用时要确实弄清“相对质量”与“绝对质量”的联系与区别，不能说1mol 某物质
的质量（或某物质的摩尔质量） 等于该物质的相对原子质量。
（3） 不能说“摩尔是基本物质量之一”，应是“物质的量是基本物质量之一”。 （4） 区别摩尔质量与相对原子质量。不能说“硫酸的摩尔质量是98g ”.
摩尔质量以g/mol作单位时，在数值上等于该微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量或原子团、离子的式量）。
区别：两者意义不同，摩尔质量的单位是g/mol,或kg/mol,相对分子（原子）质量的单位是“1”。
4．气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm, 常用单位是-13-1
L ·mol 或m ·mol 。
（2）气体的物质的量（n ）与气体摩尔体积（Vm ）之间的关系：n=V/Vm.
(3)标准状况下的气体摩尔体积：标准状况（273K ，101kPa ）下，1mol 任何气体所占的体积都约为22、4L ，即标准状况下，气体摩尔体积约22、4L ·mol-1.
拓展：pV=nRT pM=ρRT 四、物质的聚集状况及分散系 1．物质的聚集状态
主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。
2．分散系；
一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其
-9-7
他物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10m ）、浊液（粒子直径大于10m ）、胶体
-9-7-9
（粒子直径在10m ～10m ）。 1nm(纳米)=10m
由于胶体和溶液在外观上相似，用眼直接观察很难分辨，但是我们可以根据胶体的性质来鉴别：丁达尔现象和吸附性。所谓丁达尔现象是在暗处，让一束光通过胶体，在垂直于光线的方向，可以观察到一条光亮的“通路”；胶体的吸附性是悬浮于溶液中的小颗粒凝聚在一起而形成沉淀，从而达到净水的目的。比如：氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。
４．电解质
（１）定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电，这样的化合物叫做非电解质。 （２）电解质与非电解质的判断方法
判断化合物是电解质还是非电解质，主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解质。水溶液能否导电，只能作为判断是不是电解质的参考因素。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2）、大部分的有机物为非电解质。
1－2研究物质的实验方法
一、 物质的分类与提取
根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤、结晶、蒸馏、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离提纯。
除杂试剂需过量
过量试剂需除尽
去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 选择最佳的除杂途径 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必
须在后续操作中便于除去。 二、 常见物质（离子）的检验
1． 文字表达：以单位体积溶液里所含溶质的物理两来表示容液组成的物理量，叫做溶质的
物质的量浓度。 2. 数学表达式：C B =
n b
V
注意；公式变形
-1
3．单位：常用单位为mol ·L 4．配制一定物质的量浓度的溶液
主要仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙 操作步骤：计算—称量—溶解—转移—定容 注意事项：
① 配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量
瓶中定容。因而不必计量水的用量。
② 不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为配制过程是用容量瓶来定容的，而
容量瓶的规格是固定的。常用的规格有100mol 、250mol 、500mol 、1000mol 等。
③ 若配制NaOH 溶液，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量 NaOH固体，因为NaOH 易吸
水，且与空气中CO 2起反应，称量时间越长，吸水越多，导致所配溶液的浓度偏低。 ④ 配制溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
⑤ 溶液注入容量瓶前需恢复至室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应。把
热的溶液转入容量瓶中，会引起溶液体积偏小，所配溶液浓度将偏大。
⑥ 把溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并且用蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，
将洗涤液注入容量瓶中，若不如此，所配溶液浓度将偏低。
⑦ 当容量瓶中液面接近刻度线1～2cm 时，要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。这样做为
了防止溶液超过刻度线。若超过刻度线，浓度将偏低，应重新配制.
⑧ 定容后的溶液，必须反复摇匀，静置后若发现液面下降，稍低于刻度线，不要再加蒸馏
水。
⑨ 容量瓶不能久贮溶液，尤其是碱性溶液，配制完溶液后，应将溶液倒入洁净干燥的细口
试剂瓶中保存。
5．物质的量浓度（C ）和物质质量分数（ω）之间的换算：
1000
M
1－3人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变
c=
对于多电子原子，可以近似认为原子核电子是分层排布的；在化学反应中，原子核不发生变化，但原子的最外层电子会发生变化。
二、原子的构成
2. 几个概念：
原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位Kg
一个粒子的质量
粒子相对质量：粒子相对质量＝一个C 原子质量×1/12
注：①单位1（一般不写出）
②粒子：可以原子、中子、电子、微观粒子 ③质子、中子的相对质量约为1 质子数：原子中质子数与中子数的和 3． 有原子结构常用规律总结
（1） 质量关系：质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） （2） 电子关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数 阴离子：质子数=核外电子数-电荷数 阳离子：质子数=核外电子数+电荷数 4． 核素、同位素
核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子
同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称
2 3
H：1 H H （T ） 氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。 1H （D ）11
氯气、溴、碘 一、氯气的生产
工业制法：2NaCl+2H2O ＝＝＝ ２NaOH+H2↑+Cl2↑ （先用饱和食盐水除HCl 气体; 再用
阴极（负极） 阳极（正极）
通电
浓硫酸除水蒸气）
实验制法:MnO2＋4HCl (浓)
MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2
二、氯气的物理性质
黄绿色，有刺激性气味（用手在瓶口轻轻扇动, 使少量氯气进入鼻孔）的有毒气体，可溶于水（1体积水约能溶2体积氯气）、加压和降温条件下可变为液态(液氯) 和固态。
三、氯气化学性质
氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：
－
容易得到一个电子形成。氯离
子Cl , 为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 氯气：很活泼，有毒，有氧化性。
1．氯气与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na ＋Cl 2 === 2NaCl 2Fe＋3Cl 2=== 2FeCl3 Cu＋Cl 2=== CuCl2
Cl 2＋H 2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。若在光照条件下发生爆炸。 注意：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 2． 氯气与水反应 Cl 2＋H 2O
点燃点燃点燃
点燃
HCl ＋HClO （次氯酸） 2HClO === 2HCl＋O 2 ↑溶于水得到黄绿色溶液称为
光照
新制氯水。
3．氯气与碱反应生产次氯酸盐、氯化物、水。
2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 漂白粉失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO 3+2HClO
漂白粉 光照
2HClO === 2HCl＋O 2 ↑ Cl 2＋2NaOH=NaCl＋NaClO ＋H 2O 4．氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。自来水的消毒、农药的生产、药物的合成、染料、冶金和制漂白剂等都需要用到氯气
四、溴、碘的化学性质
1．与金属反应
2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2FeI 2(氧化性Br 2＞I 2) 2. 与非金属反应
Br2+H22HBr I2+H2 (氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2) 3. 与水的反应 X2+H2O
△
2HI
HX+HXO（Cl 2，Br 2，I 2）
4．与碱溶液的反应
Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
5．置换反应
Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2NaI=2NaCl+I2 Br2+2NaI=2NaBr+I2 （氧化性F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2 还原性I 2＞Br 2＞Cl 2＞F 2） 5． 卤化银 +-+-Ag +Cl=AgCl↓（白色沉淀） Ag+Br=AgBr↓（淡黄色沉淀） +-+-Ag +I=AgI↓（黄色沉淀） （X-的检验，Ag +Br=AgX↓） 2AgBr===2Ag +Br2
光照
+
氧化还原反应
1． 化合价变化的是氧化还原反应 化合价不变化的是非氧化还原反应
2． 氧化剂：得电子，价降低，被还原，发生还原反应，对应产物为还原产物
还原剂：失电子，价升高，被氧化，发生氧化反应，对应产物为氧化产物
3． 氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）
金属与非金属化合，形成离子化合物，这是电子的得失（特例除外） 非金属与非金属化合，形成共价合物，这是电子的偏移（特例除外） 4． 学会用双线桥和单线桥分析氧化还原反应
5． 氧化还原反应中的两个重要反应类型：归中反应（只靠拢不交叉 ）; 岐化反应 6． 氧化还原反应中的规律：化合价升降总数相等，即电子转移守恒 7． 对一个氧化还原反应（歧化反应除外）
氧化性（即得电子能力）比较：氧化剂＞氧化产物 还原剂（即失电子能力）比较：还原剂＞还原产物 8. 常见的氧化剂、还原剂： 常见的氧化剂:
（1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2等
（2）含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3、CuCl 2、AgNO 3等 （3）含有较高化合价元素的化合物：H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 3、MnO 2、HClO 4、HClO 3、HClO 等。
－－
常见的还原剂: S 2＞I -＞Fe 2+＞Br
（1）活泼成较活泼的金属：K 、Na 、Al 、Mg 、Zn 等
（2）含低价金属阳离子的化合物：FeCl 2 （3）某些非金属单质：C 、H 2、Sr 、P 等
（4）含有较低化合价元素的化合物：HCl 、Na 2S 、KI 、NH 3、CO 、SO 2、Na 2SO 3等在含可变价元素的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质成化合物）既可做氧化剂，又可做还原剂。如Cl 2、SO 2、S 、H 2O 2等既具有氧化性、又具有还原性。
钠
一、钠的物理性质
-3
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g ·cm , 熔点为97.8℃。 二．钠的化学性质 1．与金属的反应
4Na+O2=2Na2O （白色） 2Na+O2===Na 2O 2（淡黄色） 2Na+Cl2===2NaCl
2．与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3．与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO 4=Na2SO 4+H2↑ 4．与盐反应：
A．盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应 ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②CuSO 4+2NaOH=Na2SO 4+Cu(OH)2↓
B：钠和熔融盐反应 2Na+CuSO4(熔融)=Cu+Na2SO 4 4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl 三、钠的制备
通电
工业上通常采用电解熔融的NaCl 2NaCl===== 2Na+Cl2 四、 钠的用途
钠可用于从钛、锆、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。钠和钾的合金在常温下 是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。 五、过氧化钠
2Na2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 2Na2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
点燃
点燃
一、强弱电解质的概念
强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐类在水溶液中能完全电离，这样的电解质称为强电解质。弱酸（如碳酸、次氯酸、醋酸等）、弱碱（如一水合氨等）等在水溶液中不能完全电离，这样的电解质称为弱电解质。 二、离子反应
在水溶液中，有自由移动的离子参加的化学反应称为离子反应。 三、离子方程式的书写
1．写：写出反应的化学方程式
2．拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 3．删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 4．查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 四、离子方程式正误
1．看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 2．看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
3．看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
4．看离子配平是否正确
5．看原子个数、电荷数是否守恒
6．看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量） 五、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2＋2-＋-2＋2-2
A 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba 和SO 4、Ag 和Cl 、Ca 和CO 3、Mg
＋
和OH 等
＋2--2--B 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H 和C O 3,HCO 3,SO 3，OH
＋
和NH 4等
＋----C 、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H 和OH 、CH 3COO ，OH 和HCO 3
等。
D 、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
2＋3＋2＋-注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe 、Fe 、Cu 、MnO 4等离子，＋-酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H （或OH ）。（4）离子方程式正误判
断（六看）
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镁
一、镁的提取
从海水中提取镁的步骤是先将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳， 然后将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体（MgCl 2·6H 2O ）. 将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可以得到金属镁。
MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
通电
MgCl 2·6H 2O MgCl 2+6H2O MgCl2(熔融) ＝＝＝＝ Mg+Cl2↑ 二、化学性质
1．与非金属的反应
2Mg+O2===2MgO 3Mg+N2===Mg 3N 2 Mg+Cl2MgCl 2 Mg+SMgS 2．与水的反应 Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
点燃
点燃
3．与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
+2+
（离子方程式：Mg+2H=Mg+H2↑）
4． 金属镁的还原性：能夺取CO2气体的氧，使之还原。
2Mg+CO2===2MgO+C
三、镁的物理性质和用途
镁是一种重要的金属材料，密度较小（1.74g ·cm-3）。镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金（约含镁80%）。虽然镁合金的密度只有1.8g ·cm-3左右，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。由于镁燃烧发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟火。氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料。
点燃
铝
一、铝的提取
将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，其中的Al 2O 3与NaOH 发生反应，生成能溶于水的偏铝酸
钠。过滤后去掉残渣，在滤液中通入过量CO 2气体，使溶液酸化，NaAlO 2可以转化为Al(OH)3沉淀. 将Al(OH)3在高温下灼烧, 即可得到Al 2O 3。由于氧化铝较稳定，而铝单质的活动性又较强，工业上采用电解熔融氧化铝的方法治炼铝。
Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO2（偏铝酸钠）+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3Al 2O 3+3H20 2Al2O 3＝＝＝＝ 4Al+3O2↑
二、铝的性质及用途
铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件。
三、铝的化学性质
1．与非金属： 4Al+3O2===2Al 2O 3 2Al+3Cl2===2AlCl3
2．与弱氧化性酸： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H===2Al+3H2↑
与强氧化性酸： 钝化
--3．与碱： 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH===2Al02+3H2↑
4．与金属氧化物： 2Al+Fe2O 3===2Fe+Al2O 3 用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质, 工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物, 这类反应被称为铝热反应。
2+3+5．与盐溶液： 2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4) 3 2Al+3Cu===3Cu+2Al
四、氧化铝
既能与强酸反应又可以与强碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物, 如氧化铝。
1． 与酸反应：Al 2O 3+6HCl===2AlCl3+3H2O
2． 与碱反应：Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
五、 氢氧化铝
1． 制备：
(1)从铝盐中制备:AlCl3+3NH3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
3++ Al+3NH3·H 2O=== Al(OH)3↓+3NH4
(2)从偏铝酸盐中制备:
--NaAlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+NaHCO3 AlO2+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3
-2-2NaAlO 2+CO2+3H2O=== 2Al(OH)3↓+Na2CO 3 2AlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO3
2. 不稳定性: 2Al(OH)3Al 2O 3+3H20
3. 与酸反应:Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
4. 与碱反应:Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O
六、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
高温+3+通电 点燃
AlCl 3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl Al+3OH===Al(OH)3↓
3+--AlCl 3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl Al+4OH===AlO2+2H2O
-+NaAlO 2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl AlO2+H+H2O===Al(OH)3↓ 3+-
NaAlO 2+4HCl===AlCl3+NaCl+H2O AlO2+4H===Al+2H2O
六、 明矾净水原理
+3+2-明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4) 2===K+Al+2SO4
3++铝离子与水反应生成Al(OH)3胶体:Al+3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H -+3+
铁、铜
一、铁的冶炼
1． 原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
2． 反应器：炼铁高炉
3． 化学反应过程
① 制造还原剂 C+O2===CO 2 CO2+C===2CO
② 还原铁矿石 Fe2O 3+3CO2===2Fe+3CO2
③ 除去杂质 CaCO3===CaO+CO2↑ CaO+SiO2===CaSiO 3
二、铁铜的性质
1．与非金属反应：2Fe+3Cl2===2FeCl 3 Cu+Cl2===CuCl 2
2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2FeI 2 2Cu+I22CuI 点燃点燃高温高温高温点燃高温
Fe+SFeS 2Cu+SCu 2S
铁铜与强氧化剂反应转化成较高价态，与弱氧化剂反应转化成较低价态。
2．与水反应：3Fe+4H2O(g) ===Fe 3O 4+4H2
3．与酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H===Fe+H2↑
2+2+4．与盐酸反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu===Fe+Cu
+2+ Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3) 2 Cu+2Ag===2Ag+Cu
3+2+ Fe+2FeCl3===3FeCl2 Fe+2Fe===3Fe
3+2++ Cu+2FeCl3===CuCl2+FeCl2 Cu+2Fe===Cu+2Fe2
2+3+三、Fe 与Fe 的检验
+1．Fe2的检验
（1）颜色：浅绿色
（2）加NaOH 溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色 +2+高温
Fe+2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3↓
（3） 先加KSCN 溶液, 再加氯水(或双氧水):溶液为血红色
2+3+-2Fe +Cl2===2Fe+2Cl
3+2． Fe 的检验
（1） 颜色：淡黄色
3+-（2） 加KSCN 溶液：溶液变成血红色 Fe+3SCN====Fe(SCN)3
3+-（3） 加NaOH 溶液：有红褐色沉淀 Fe+3OH===Fe(OH)3↓
2+3+四、Fe 与Fe 的转化
2+3+（1）Fe →Fe
2+3+-2+3+-2Fe +Cl2===2Fe+2Cl 2Fe+Br2===2Fe+2Br
3+2+（2）Fe →Fe
3+2+3+2+2+Fe+2Fe===3Fe Cu+2Fe===Cu+2Fe
2-3+2+-3+2+S +2Fe===S+2Fe 2I+2Fe===I2+Fe
五、生铁与钢
生铁是含碳2%～4.5%的，钢是含碳0.03%～2%。 2+
硅
一、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na 2SiO 3 、K 2SiO 3除外）最典型的代表是硅酸钠Na 2SiO 3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。
Na 2SiO 3＋2HCl === H2SiO 3↓＋2NaCl Na2SiO 3＋CO 2+H2O === H2SiO 3↓＋Na 2CO 3 Na 2SiO 3＋2CO 2+H2O === H2SiO 3↓＋2NaHCO 3
二、二氧化硅
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO 2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH ）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
1．酸性氧化物：SiO 2＋CaO === CaSiO3 SiO 2＋2NaOH === Na2SiO 3＋H 2O
2．弱氧化性：SiO 2+2C===Si+2CO↑
3．氟的亲硅性：SiO 2＋4HF === SiF4 ↑＋2H 2O
不能用玻璃瓶装HF ，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
①水泥：原料：黏土、石灰石、石膏。 反应器：水泥回转窖
②玻璃：原料：石灰石、纯碱、石英 反应器：玻璃熔炉 普通玻璃组成：Na 2O ·CaO ·6SiO 2 扩展：复杂硅酸盐的书写：
金属氧化物（较活泼金属的氧化物·较不活泼金属的氧化物）·SiO 2·H 2O
三、硅
有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
1． 制备原理： SiO2+C===Si+2CO↑ Si+2Cl2===SiCl 4 SiCl4+2H2===Si+4HCl
高温高温高温高温高温
2． 性质：Si+O2SiO 2 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO 3+2H2↑ Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
硫
一、二氧化硫
1．制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S ＋O 2 === SO2
2．物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比），是严重的大气污染物，形成酸雨。
3．化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H 2SO 3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H 2SO 3不稳定，会分解回水和SO 2
4．可逆反应的概念：在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号
点燃连接。
H2SO 3 SO 2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O ①酸性氧化物 SO 2＋H 2O
SO 2+Na2SO 3+H2O===2NaHSO3
②还原性 SO2+Br2+2H2O===H2SO 4+2HBr 2SO2+O2
3+催化剂 △3+2SO 3 2-+ SO2+H2O 2===H2SO 4 SO2+2Fe+2H2O===2Fe+SO4+4H
③氧化性 SO2+2H2S===3S↓+H2O
实验室制取SO 2: Na2SO 3+H2SO 4(浓)===Na2SO 4+H2O+SO2↑
二、硫
S ＋O 2 === SO2 S+FeFeS S+2CuCu 2S
三、硫化氢（氢硫酸）
实验室制取H2S 的原理：FeS+H2SO 4（稀）===FeSO4+H2S ↑
尾气处理： H2S+2NaOH===Na2S+2H2O
四、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C 12H 22O 11 ====== 12C＋11H 2O 放热
2 H2SO 4 (浓) ＋C CO2 ↑＋2H 2O ＋SO 2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO 4 (浓) ＋Cu CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H 2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱
性氧化物反应，与碱中和
五、接触法制硫酸
S+O2 SO 2或4FeS 2+11O2===2Fe 2O 3+8SO2（沸腾炉） 高温浓H 2SO 4点燃
2SO 2+O2催化剂 △ 2SO3（接触室）
SO 3+H2O===H2SO 4（吸收塔）
七、 燃煤烟气脱硫
石灰石-----石膏法 CaCO3===CaO+CO2↑；CaO+SO2===CaSO3
SO 2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O 2CaSO3+O2====2CaSO4
氨水脱硫法 SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+NH3+H2O===NH4HSO 3
2(NH4) 2SO 3+O2===2(NH4) 2SO 4 高温
氮
一、氮气
N 2+3Mg===Mg 3N 2 N2+3H2
二、雷雨发庄稼
N2＋O 2 ======== 2NO 2NO＋O 2 == 2NO2 3NO 2＋H 2O == 2HNO3＋NO
雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐，其中的硝酸根离子被植物的根系吸收，转化为植物生长所需的养料。
三、氮氧化物
1．NO 和NO 2的性质
在常温下，一氧化氮为无色、无味的气体，微溶于水。二氧化为红棕色、有刺激性气味。二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。大气中一氧化氮和二氧化氮打到一定浓度时都有毒，能引发上呼吸道及肺部疾病。
人体中极少量的NO 会促进血管扩张，防止血管栓塞。
2．氮氧化物的危害
氮肥的生产、金属的治炼和汽车等交通工具的广泛使用，使大量氮氧化物排放到空气中，其中的二氧化氮不但能形成酸雨，在日光照射下，二氧化氮还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3) 。臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。黄化学烟雾会人体健康、植物生长等都有很大的危害。
3. 防治措施
使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气装化转化装置，将汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化成二氧化碳和氮气；会生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理„„
四、氨气即铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3＋H 2O
作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH 3·H2O 是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：点燃催化剂 2NH 3（工业制氨） 高温或放电NH 3·H2O NH4＋OH 可＋－NH 3·H2O === NH3 ↑＋H 2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 △
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH 4Cl NH 3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO 3
NH 3 ↑＋H 2O ↑＋CO 2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH 4NO 3＋NaOH Na NO3＋H 2O ＋NH 3 ↑ 2NH4Cl ＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H 2O ＋2NH 3 ↑ 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
侯氏制碱法：NH 3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na 2CO 3+H2O+CO2↑
（此反应用于工业制备小苏打或苏打）
五、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。具有不稳定性。
4HNO 3(浓) ＋Cu == Cu(NO3) 2＋2NO 2 ↑＋4H 2O 8HNO3(稀) ＋3Cu 3Cu(NO3) 2＋2NO ↑＋4H 2O 4HNO 3(浓) ＋C CO 2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N O 2,H N O 2, N O, N 2O,N 2, -3+4+3+2+10光照 N H 3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
六、氧化还原反应方程式的配平
1. 在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价。
2. 标出反应前后元素化合价的变化。
3. 是化合价升高和降低的总数相等。
4. 根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数，配平后，将单线改为等号。