龙文教育教师1对1个性化教案
教导处签字：
日期： 年 月 日
一、非金属元素
本专题包括非金属元素及其化合物的综合知识。这部分的高考热点主要有：
1.非金属元素原子结构、元素性质、在周期表中位置三者之间的关系；典型的非金属单质
或其化合物性质的.卤素理解应用；常见气体物质的实验室制法等。
2非金属元素.及其化合物性质的迁移应用；氯气的性质应用与实验室制法等。由于卤素
具有典型非金属元素的性质，因此，考查非金属元素知识的试题中卤素仍是重点。卤素及其化合物可以参与有机反应，在化学学科内卤素有明显的交汇、综合。
（一）主干知识整合
.非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点
(1)在周期表中的位置在已知的109种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，
除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方，且都是主族元素(稀有气体为零族)。
(2)原子结构特点及化合价
①最外层上的电子：除H以外，其余均≥3(只有硼为3个)，与其主族序数相同。 ②最高正价分别是：＋4 ＋5 ＋６ ＋７(与族序数相等)；
对应最低负价：－4 －3 －2 －１(等于族序数减8)。
③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价和最低价以外，有的非金属还呈现其他价态。例如：S：＋4；N：＋１、＋2、＋3、＋4；Cl：＋１、＋3、＋5。
（二）抓住元素周期律，把握非金属元素全局
根据同周期、同主族元素性质的递变规律，把非金属元素分成三个区。
1、 氧化区：
包括F、O、Cl、Br四种元素，表现出强氧化性
例如：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2Cu + O2 ∆
== 2CuO
2、 还原区：
包括H、B、C、Si、P、As六种元素，表现较强还原性
例如：WO3 + 3H2 ∆
== W + 3H2O 2CuO + C ∆
== 2Cu + CO2↑
3、 氧化还原区：
包括N、S、Se、Te、I五种元素，与氧化区非金属反应表现还原性，与还原区非金属反应表现氧化性，与变价金属反应时生成低价态化合物。
例如：S + O2 点燃
== SO2 Fe + S ∆
== FeS Fe + I2 ∆
== FeI2
（三）抓住重点，有的放矢，编织重点元素知识网络
非金属元素中的重点元素是：Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别、进行具体深入的分析，编织元素的知识网络，并且明确每一个知识网络的知识主线，既把握全局，又抓住主线，由主线推知全局，由全局巩固主线。
1、氯及其重要化合物的知识网络：
2、硫及其重要化合物的知识网络：
3、碳及其重要化合物的知识网络：
4、氮及其重要化合物的知识网络
：
（四）联系实际、灵活应用、专题归纳。
复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反应，由两种化合物制取单质的反应，两种物质的溶液作用既生成气体又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断物质统摄化学反应规律，提供素材。
一、元素非金属性的强弱规律
1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：
2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl，
N＞Br；而单质的活泼性：O2
3．比较非金属性强弱的八条依据
（1）元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。
（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合
由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S
＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4
＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2＋2H2O＝4HF
＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离
子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
∆ （7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2
∆ CuCl2 2Cu+SCu2S，说明非金属性Cl＞S。
（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）
三、常见非全属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O
电解 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ②电解熔融物：如2KHF2
MnO
∆F2↑＋H2↑＋2KF MnO
点燃 2．分解法：如2KClO32 2KCl＋3O2↑ CH4C＋2H2 2H2O22 2H2O＋O2↑ 3．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2H2S＋O2（不足）
∆ 2H2O＋2S 4．氧化法：如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
5．还原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 2C＋ SiO2Si＋2CO↑
【思维技巧点拨】
【例1】 （1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol ①
CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol ②
氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？
解析 据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负
-价，为-3价，所以（CN）中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还
原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHS∆K2S＋H2S↑。该反应的化学方程式为KCN
＋KHS HCN↑＋K2S。 【例2】 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M＋A→I， M＋B→H， M＋C→H＋F， M＋D→H＋A， M＋E→I＋G。 其中（1）A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F＋B→C A ＋G→E，（3）I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。 解析 本题的突破口是M＋C→H＋F，而C为CO2。一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F＋B→C，则C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据M＋E→I＋G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH3同样根据A＋G→E，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据M＋D→H＋A，M为Mg，H为MgO，A为N2，则D只能为NO2。
A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。
【例3】(2004年上海，6)下列物质中不会因见光而分解的是
A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO
解析：本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解的原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO3、AgI和HClO易分解，NaHCO3不分解，所以本题答案为A。
答案：A
深化拓展
常见的见光分解的物质有哪些？实验室中应该如何保存这些物质？
答：见光易分解的物质有：AgNO3、浓HNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水等。
用棕色瓶保存，放在冷暗处。
【例4】合乎实际并用于工业生产的是
A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.浓H2SO4与NaCl反应制HCl
C.Cl2与石灰乳作用制漂白粉 D.H2和Cl2充分混合点燃制HCl
解析：此题考查化工生产原理。A项、B项因不经济而不符合题意；H2和Cl2充分混合点燃会发生爆炸，只能在管口燃烧。
答案：C
【例5】下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
BaCl 溶液2
(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是__________；__________；ABCDEFGHW
____________。
(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃H处酒精灯，试描述下列各指定装置中的现象。
C________________；D________________；E________________；F________________。
(3)H装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，写出H中反应的化学方程式____________。装置G的作用是____________。
(4)在W处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________。
(5)若将W处的烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为__________(选填标号)。
A.有白色沉淀生成 B.无明显现象 C.先生成白色沉淀而后沉淀消失
(6)H处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象______________________________，B的作用是____________。
解析：此题考查了Cl2的制取、性质及实验设计等综合知识，但只要对Cl2的性质熟练掌握，即可根据信息找到答案。 △ 答案：(1)MnO2+4HCl(浓==== ) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓) △ ==== MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)C：有乳白色沉淀生成，一段时间后变为淡黄色 D：溶液由浅绿色变为深棕色 E：溶液由无色变为蓝色 F：产生白色沉淀 △ (3)2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2↑ 提供H处所需的水蒸气 ====
(4)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2与H2O作用生成的HClO，又起漂白作用，使红色消失
(5)B
(6)瓶中液面下降，长颈漏头内液面上升 贮存少量的Cl2
四、作 业
1.在含有KCl、KBr、KI溶液中通入过量Cl2,再将溶液蒸干、灼烧,所得的物质是:
A.KCl、KBr B.KCl C.KCl、Br2、I2 D.KCl、KI
2．等质量同浓度的稀H2SO4分别与足量Al、Zn、Fe、Mg反应, 消耗金属的质量由少到多的顺序为：
A. Al3.有关卤素叙述错误的有：
A.F、Cl、Br、I 原子半径随电子层数增加而增大
B.F2、Cl2、Br2、I2活泼性依次减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-还原性依次减弱
D.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次增强
4.在实验室中,保存下列药品的正确方法是：
A.用密封的塑料瓶保存氢氟酸 B.用带橡胶塞的试剂瓶保存溴水
C.用细口棕色玻璃试剂瓶保存固体碘 D.用无色玻璃瓶保存新制氯水
5.下列物质中,属于纯净物的是：
A.液氯 B.氨水 C.小苏打 D.漂白粉
6.实验室制取下列各组气体,所用的发生装置相同的是：
A.Cl2和O2 B.Cl2和HCl C.H2和CO2 D.Cl2和H2
7．用相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两 种方案：① 2 Cu ②CuO CuSO4 Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为：
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
8. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质比较中, 下列说法正确的是：
A.等物质的量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸作用,两者放出的CO2一样多
B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,不会有沉淀析出
C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差
D.两者与等质量分数的盐酸反应放出等质量的CO2,Na2CO3消耗的盐酸多
9．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（ ）。
（A）酸性：H3MO4>H3RO4
（B）气态氢化物稳定性：MH3>RH3
（C）气态氢化物还原性：MH3>RH3
（D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4
10．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红 （D）白、黑、白
11（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是3：4：5，通入一定量的Cl2后，该比
-值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是： 。
（2）在VmL硫酸铝溶液里，含有铝离子0.54g,则硫酸根离子的物质的量浓度为________。
（3）在同温同压下，质量相同的N2、CO2、C12、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小
的顺序排列为_________________。
（4）．A、B、C、D、E五个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl和HBr五种气体。其中A气体的颜色是黄绿色的，D和A气体混合后见光会爆炸，B和A气体混合后，会在瓶壁上出现橙红色的小液滴，把E瓶的瓶盖打开，在湿空气中会出现白色的雾。则A是_____,B是__ , C是_______, D是________,E是_________。（用化学式表示）
12．（5分）向Na2CO3的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中溶液中HCO3-离子的浓度变化趋势可能是： ，试用离子方程式表述其理由：
13．（4分）现有0.1molNaHCO3的水溶液，欲使其全部转化为Na2CO3。（1）若只能加入0.05mol的某物质，则加入的物质只能是 或 ；（2）若只能加入0.1mol的某物质，则加入的物质只能是 或 。
14．（6分）选择合适的试剂或方法除去括号内的杂质
Cl2（HCl） ，CO2（HCl） ，NaHCO3（Na2CO3） ， NH3（H2O） ，HI（H2O） ，NaCl（I2） 。
15．（8分）下图是某学生设计的制取Cl2的装置图:
(2)指出装置中的错误并加以改正 (1)写出制备Cl2的化学方程式:_______________________________________；
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
(3)在改正后的装置中下列药品的作用
饱和食盐水___________________________________________________, 浓硫酸__________________,NaOH溶液__________________________
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一、非金属元素
本专题包括非金属元素及其化合物的综合知识。这部分的高考热点主要有：
1.非金属元素原子结构、元素性质、在周期表中位置三者之间的关系；典型的非金属单质
或其化合物性质的.卤素理解应用；常见气体物质的实验室制法等。
2非金属元素.及其化合物性质的迁移应用；氯气的性质应用与实验室制法等。由于卤素
具有典型非金属元素的性质，因此，考查非金属元素知识的试题中卤素仍是重点。卤素及其化合物可以参与有机反应，在化学学科内卤素有明显的交汇、综合。
（一）主干知识整合
.非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点
(1)在周期表中的位置在已知的109种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，
除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方，且都是主族元素(稀有气体为零族)。
(2)原子结构特点及化合价
①最外层上的电子：除H以外，其余均≥3(只有硼为3个)，与其主族序数相同。 ②最高正价分别是：＋4 ＋5 ＋６ ＋７(与族序数相等)；
对应最低负价：－4 －3 －2 －１(等于族序数减8)。
③非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价和最低价以外，有的非金属还呈现其他价态。例如：S：＋4；N：＋１、＋2、＋3、＋4；Cl：＋１、＋3、＋5。
（二）抓住元素周期律，把握非金属元素全局
根据同周期、同主族元素性质的递变规律，把非金属元素分成三个区。
1、 氧化区：
包括F、O、Cl、Br四种元素，表现出强氧化性
例如：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 2Cu + O2 ∆
== 2CuO
2、 还原区：
包括H、B、C、Si、P、As六种元素，表现较强还原性
例如：WO3 + 3H2 ∆
== W + 3H2O 2CuO + C ∆
== 2Cu + CO2↑
3、 氧化还原区：
包括N、S、Se、Te、I五种元素，与氧化区非金属反应表现还原性，与还原区非金属反应表现氧化性，与变价金属反应时生成低价态化合物。
例如：S + O2 点燃
== SO2 Fe + S ∆
== FeS Fe + I2 ∆
== FeI2
（三）抓住重点，有的放矢，编织重点元素知识网络
非金属元素中的重点元素是：Cl、S、N、C。对于重点元素的单质及化合物的结构、性质、制法、用途、鉴别、进行具体深入的分析，编织元素的知识网络，并且明确每一个知识网络的知识主线，既把握全局，又抓住主线，由主线推知全局，由全局巩固主线。
1、氯及其重要化合物的知识网络：
2、硫及其重要化合物的知识网络：
3、碳及其重要化合物的知识网络：
4、氮及其重要化合物的知识网络
：
（四）联系实际、灵活应用、专题归纳。
复习元素化合物，要以化学基本理论为指导，联系生活、生产和环境保护等实际，运用化学原理，分析回答各种化学现象的能力，要使无机化学反应规律化、具体化，进行专题归纳，加深对某一问题的理解，如：复分解反应能够发生的条件有哪些，具体举例；强酸可以制弱酸，有无反例、为什么有反例，可以把元素间发生置换反应，由两种化合物制取单质的反应，两种物质的溶液作用既生成气体又生成沉淀的反应等。归纳形成知识板块，用它们来推断物质统摄化学反应规律，提供素材。
一、元素非金属性的强弱规律
1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：
2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl，
N＞Br；而单质的活泼性：O2
3．比较非金属性强弱的八条依据
（1）元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞Si。 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等。
（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F2、Cl2、Br2、I2 与H2化合
由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S
＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4
＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F2＋2H2O＝4HF
＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 ；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离
子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
∆ （7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2
∆ CuCl2 2Cu+SCu2S，说明非金属性Cl＞S。
（8）几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）
三、常见非全属单质的制取方法
1．电解法
①电解水溶液：如2NaCl＋2H2O
电解 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ ②电解熔融物：如2KHF2
MnO
∆F2↑＋H2↑＋2KF MnO
点燃 2．分解法：如2KClO32 2KCl＋3O2↑ CH4C＋2H2 2H2O22 2H2O＋O2↑ 3．置换法：如Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 2H2S＋O2（不足）
∆ 2H2O＋2S 4．氧化法：如MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4NaBr＋3H2SO4＋MnO2＝2Na2SO4＋MnSO4＋2Br2+3H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
5．还原法：C＋H2OCO＋H2，Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 2C＋ SiO2Si＋2CO↑
【思维技巧点拨】
【例1】 （1）氰化钾、氰化氢的制备反应式为：K2CO3＋C＋2NH32KCN＋3H2O；△H＝+276kJ／mol ①
CO＋NH3HCN＋H2O；△H＝＋46kJ／mol ②
氰离子为负一价（CN-），其中碳氮元素的化合价分别为________。 以上两个反应是否均为氧化还原反应？（2）制备纯净无水HCN（沸点299K）的另一种方法是 ：混合磨细的KCN和KHS粉末适度加热①试写出这个反应式。②为什么要磨细和用粉末？③为什么要强调适度加热？
解析 据共价键理论，一般当碳同非金属性比它强的元素结合时，碳显正价，氮为负
-价，为-3价，所以（CN）中碳为+2价，氮为-3价。故①为氧化还原反应，②为非氧化 还
原反应。第二种方法制备HCN是固体与固体之间的反应，故磨细和用粉末的目的是增大表面积，加快反应速率，据题意知，第二种方法制备HCN如温度太低，反应速率较小，温度太高，则酸式盐易分解发生副反应：2KHS∆K2S＋H2S↑。该反应的化学方程式为KCN
＋KHS HCN↑＋K2S。 【例2】 金属M可以在不同条件下发生下列五个反应：M＋A→I， M＋B→H， M＋C→H＋F， M＋D→H＋A， M＋E→I＋G。 其中（1）A、B、C、D、E在通常情况下都是气体，并且C是CO 2。（2）上述反应的产物，在不同条件下，还可和有关反应物发生下列反应：F＋B→C A ＋G→E，（3）I是一种离子化合物，它可以水解产生一种白色沉淀和E。该白色沉淀加热可 分解为H和H2O。而E则是分子晶体，其分子中共有10个电子，根据以上条件，判断并写出 有关物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________，H________，I________，M________。 解析 本题的突破口是M＋C→H＋F，而C为CO2。一般同CO2能发生反应的金属就现有知识来讲，只能是Mg。F、H中有一为碳，根据F＋B→C，则C为CO2，B为气体，F肯定为碳，H为MgO。扫描全题，得知E是分子晶体，且其分子中共有10个电子。分子中有10个电子的有：HF、H2O、NH3、CH4等。而E又通过一种离子化合物水解而得到，E可能为 HF或NH3。如E为HF，根据M＋E→I＋G，HF同Mg作用，但事实HF同Mg不反应。如为NH3同样根据A＋G→E，A为N2或H2。因为Mg可跟A作用，显然A为N2，I为Mg3N2。再根据M＋D→H＋A，M为Mg，H为MgO，A为N2，则D只能为NO2。
A：N2，B：O2，C：CO2，D：NO2，E：NH3，F：C，G：H2，H：MgO，I：Mg 3N2，M：Mg。
【例3】(2004年上海，6)下列物质中不会因见光而分解的是
A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO
解析：本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解的原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，HNO3、AgI和HClO易分解，NaHCO3不分解，所以本题答案为A。
答案：A
深化拓展
常见的见光分解的物质有哪些？实验室中应该如何保存这些物质？
答：见光易分解的物质有：AgNO3、浓HNO3、HClO、卤化银、KMnO4、H2O2、氯水、溴水、碘水等。
用棕色瓶保存，放在冷暗处。
【例4】合乎实际并用于工业生产的是
A.Na在Cl2中燃烧制NaCl B.浓H2SO4与NaCl反应制HCl
C.Cl2与石灰乳作用制漂白粉 D.H2和Cl2充分混合点燃制HCl
解析：此题考查化工生产原理。A项、B项因不经济而不符合题意；H2和Cl2充分混合点燃会发生爆炸，只能在管口燃烧。
答案：C
【例5】下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
BaCl 溶液2
(1)A是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是__________；__________；ABCDEFGHW
____________。
(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃H处酒精灯，试描述下列各指定装置中的现象。
C________________；D________________；E________________；F________________。
(3)H装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl，写出H中反应的化学方程式____________。装置G的作用是____________。
(4)在W处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________。
(5)若将W处的烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为__________(选填标号)。
A.有白色沉淀生成 B.无明显现象 C.先生成白色沉淀而后沉淀消失
(6)H处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象______________________________，B的作用是____________。
解析：此题考查了Cl2的制取、性质及实验设计等综合知识，但只要对Cl2的性质熟练掌握，即可根据信息找到答案。 △ 答案：(1)MnO2+4HCl(浓==== ) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+2NaCl+2H2SO4(浓) △ ==== MnSO4+Na2SO4+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl(浓)====KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)C：有乳白色沉淀生成，一段时间后变为淡黄色 D：溶液由浅绿色变为深棕色 E：溶液由无色变为蓝色 F：产生白色沉淀 △ (3)2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2↑ 提供H处所需的水蒸气 ====
(4)生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2与H2O作用生成的HClO，又起漂白作用，使红色消失
(5)B
(6)瓶中液面下降，长颈漏头内液面上升 贮存少量的Cl2
四、作 业
1.在含有KCl、KBr、KI溶液中通入过量Cl2,再将溶液蒸干、灼烧,所得的物质是:
A.KCl、KBr B.KCl C.KCl、Br2、I2 D.KCl、KI
2．等质量同浓度的稀H2SO4分别与足量Al、Zn、Fe、Mg反应, 消耗金属的质量由少到多的顺序为：
A. Al3.有关卤素叙述错误的有：
A.F、Cl、Br、I 原子半径随电子层数增加而增大
B.F2、Cl2、Br2、I2活泼性依次减弱
C.F-、Cl-、Br-、I-还原性依次减弱
D.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次增强
4.在实验室中,保存下列药品的正确方法是：
A.用密封的塑料瓶保存氢氟酸 B.用带橡胶塞的试剂瓶保存溴水
C.用细口棕色玻璃试剂瓶保存固体碘 D.用无色玻璃瓶保存新制氯水
5.下列物质中,属于纯净物的是：
A.液氯 B.氨水 C.小苏打 D.漂白粉
6.实验室制取下列各组气体,所用的发生装置相同的是：
A.Cl2和O2 B.Cl2和HCl C.H2和CO2 D.Cl2和H2
7．用相同质量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO反应制单质铜，有人设计了以下两 种方案：① 2 Cu ②CuO CuSO4 Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为：
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
8. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质比较中, 下列说法正确的是：
A.等物质的量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸作用,两者放出的CO2一样多
B.在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,不会有沉淀析出
C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差
D.两者与等质量分数的盐酸反应放出等质量的CO2,Na2CO3消耗的盐酸多
9．现有M、R两种第ⅤA族元素，下列事实不能说明M的非金属性比R强的是（ ）。
（A）酸性：H3MO4>H3RO4
（B）气态氢化物稳定性：MH3>RH3
（C）气态氢化物还原性：MH3>RH3
（D）含氧酸盐的稳定性：Na3MO4>Na3RO4
10．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。
（A）白、红、白 （B）红、黑、白
（C）红、红、红 （D）白、黑、白
11（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是3：4：5，通入一定量的Cl2后，该比
-值为3：2：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是： 。
（2）在VmL硫酸铝溶液里，含有铝离子0.54g,则硫酸根离子的物质的量浓度为________。
（3）在同温同压下，质量相同的N2、CO2、C12、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小
的顺序排列为_________________。
（4）．A、B、C、D、E五个集气瓶中，分别集满了Cl2、O2、H2、HCl和HBr五种气体。其中A气体的颜色是黄绿色的，D和A气体混合后见光会爆炸，B和A气体混合后，会在瓶壁上出现橙红色的小液滴，把E瓶的瓶盖打开，在湿空气中会出现白色的雾。则A是_____,B是__ , C是_______, D是________,E是_________。（用化学式表示）
12．（5分）向Na2CO3的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2为止，则在此过程中溶液中HCO3-离子的浓度变化趋势可能是： ，试用离子方程式表述其理由：
13．（4分）现有0.1molNaHCO3的水溶液，欲使其全部转化为Na2CO3。（1）若只能加入0.05mol的某物质，则加入的物质只能是 或 ；（2）若只能加入0.1mol的某物质，则加入的物质只能是 或 。
14．（6分）选择合适的试剂或方法除去括号内的杂质
Cl2（HCl） ，CO2（HCl） ，NaHCO3（Na2CO3） ， NH3（H2O） ，HI（H2O） ，NaCl（I2） 。
15．（8分）下图是某学生设计的制取Cl2的装置图:
(2)指出装置中的错误并加以改正 (1)写出制备Cl2的化学方程式:_______________________________________；
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________
(3)在改正后的装置中下列药品的作用
饱和食盐水___________________________________________________, 浓硫酸__________________,NaOH溶液__________________________