新课标高一化学必修1第一章单元测试题(B)
（从实验学化学）
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）
1．下列气体所含原子数最多的是
A ．7.5g C2H 6 B ．14g N2 C ．7g CO D ．24g O2
2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g （1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A ．25.2g B ．24.8g C ．24.2g D ．25.8g
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A ．所用NaOH 已经潮解
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
4．容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥ B ．向容量瓶中加水未到刻度线 D ．称量时误用“左码右物”
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C ．不溶于水，且必须比水密度大
－B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D ．不溶于水，且必须比水密度小 6．用10 mL的0.1 mol·L 1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种
溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D．3∶1∶1
7．将百分比浓度为a ％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol·L 1，则c 1和c 2的数值关系是 －
A ．c 2＝c 1 B ．c 2＜c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．无法确定
－8．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol ·L 1NaOH 溶液，应取
原溶液与蒸馏水的体积比约为
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3
9．在常温下20L 密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数) ，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计) 密度最大值可能是
A ．5.6 g·L -1 B ．9.6 g·L -1 C ．11.2g ·L -1 D ．56 g·L -1
10．同温同压下，某容器充满O 2重116 g，若充满CO 2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为
A ．28
二、填空题：（20分）
11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g 。
12．483g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na +的物质的量是 和SO 42的物质的量—B ．60 C ．32 D ．4
是 ，所含H 2O 分子的数目是个。
三．实验题：（16分）
13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器：
实验步骤：
四．计算题：（14分）
14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL ，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
参考答案
一、1—5 ABBAB 6—10 CCAAA
二、11、M/NA g
12、3mol 1.5mol 15N A
三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO 3→过滤→加HCl 调节pH=7 →蒸发结晶
四、14、（1）0.005L
2）5mL （
新课标高一化学必修1第一章单元测试题(B)
（从实验学化学）
班别 学号 姓名 成绩
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23
一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）
1．下列气体所含原子数最多的是
A ．7.5g C2H 6 B ．14g N2 C ．7g CO D ．24g O2
2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g （1g 以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A ．25.2g B ．24.8g C ．24.2g D ．25.8g
3．在配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A ．所用NaOH 已经潮解
C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里
4．容量瓶上需标有以下六项中的
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式
A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥ B ．向容量瓶中加水未到刻度线 D ．称量时误用“左码右物”
5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是
A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
C ．不溶于水，且必须比水密度大
－B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D ．不溶于水，且必须比水密度小 6．用10 mL的0.1 mol·L 1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种
溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D．3∶1∶1
7．将百分比浓度为a ％，物质的量浓度为c 1 mol·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为c 2 mol·L 1，则c 1和c 2的数值关系是 －
A ．c 2＝c 1 B ．c 2＜c 1 C ．c 2＞2c 1 D ．无法确定
－8．300 mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol ·L 1NaOH 溶液，应取
原溶液与蒸馏水的体积比约为
A ．1∶4 B ．1∶5 C ．2∶1 D ．2∶3
9．在常温下20L 密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数) ，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计) 密度最大值可能是
A ．5.6 g·L -1 B ．9.6 g·L -1 C ．11.2g ·L -1 D ．56 g·L -1
10．同温同压下，某容器充满O 2重116 g，若充满CO 2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为
A ．28
二、填空题：（20分）
11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g 。
12．483g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na +的物质的量是 和SO 42的物质的量—B ．60 C ．32 D ．4
是 ，所含H 2O 分子的数目是个。
三．实验题：（16分）
13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。
实验仪器：
实验步骤：
四．计算题：（14分）
14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL ，现有2mol /L氢氧化钠溶液。
（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
参考答案
一、1—5 ABBAB 6—10 CCAAA
二、11、M/NA g
12、3mol 1.5mol 15N A
三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架
溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO 3→过滤→加HCl 调节pH=7 →蒸发结晶
四、14、（1）0.005L
2）5mL （