一、计算题
1．下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )
A ．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B ．电解液的成分都保持不变
C ．阳极反应都只有Cu －2e ===Cu2 D ．阴极反应都只有Cu 2＋2e ===Cu －＋＋－电解原理的应用
3．下列有关电化学的示意图中正确的是( )
4．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A ．Ag 和AgCl 溶液 B ．Ag 和AgNO 3溶液 C ．Fe 和AgNO 3溶液 D ．Pt 和Ag 2SO 4溶液
5．电解100 mL 含c (H) ＝0.30 mol·L
析出金属质量最大的是( )
A ．0.10 mol·L 1Ag B ．0.20 mol·L 1Zn 2 C ．0.20 mol·L 1Cu 2 D ．0.20 mol·L 1Pb 2 －＋－＋－＋－＋＋－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上
6．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小 ②阴极质量增加 ③电解过程中Cu 2浓度不变； 则可选用的电极是( ) ＋
A ．石墨作阳极，铁作阴极 B ．粗铜(含Fe 、Ni 、Zn) 作阳极，纯铜作阴极
C ．纯铜作阳极，铁作阴极 D ．铁作阳极，纯铜作阴极
7．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸) 在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是( )
A ．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
B ．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
C ．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol
D ．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO 4溶液
8．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====Cu 2O ＋H 2↑。下列说法正确的是 (
) 通电
今天多一份拼搏、明天多几份欢笑。
A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O 生成
9．以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 ( )
A ．0.64 g B ．1.28 g C ．2.56 g
二、填空题
10．如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：
(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A 是________，材料
________，电极反应____________________，B 是________，材料
________，电极反应____________电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe 极附近
呈________色，C 极附近呈________色。
(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是__________mL。
(4)若乙槽中剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的浓度为________mol·L 1。 － D ．5.12 g
11．如下图装置所示，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变) ，A 、B 为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：
(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色
________，丁中X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色
逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y
极移动。
(2)若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是________(填“镀层金属”或“镀件”) ，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c (OH) ＝0.1 mol·L －－1时(此时乙溶液体积为500 mL) ，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”) 。
(4)若将C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________。
12．在50 mL 0.2 mol·L －1的CuSO 4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发) ，则：(1)若两极均为铜片，电解过程中溶液中溶质的浓度将怎样变化？答：________。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________________________。
(3)如果两极均为铜片，且不考虑H 在阴极上放电，当电路中有0.01 mol 电子通过时，阴极增重________ g，阴极上的电极反应式是________________________。
＋
今天多一份拼搏、明天多几份欢笑。
一、计算题
1．下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )
A ．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B ．电解液的成分都保持不变
C ．阳极反应都只有Cu －2e ===Cu2 D ．阴极反应都只有Cu 2＋2e ===Cu －＋＋－电解原理的应用
3．下列有关电化学的示意图中正确的是( )
4．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )
A ．Ag 和AgCl 溶液 B ．Ag 和AgNO 3溶液 C ．Fe 和AgNO 3溶液 D ．Pt 和Ag 2SO 4溶液
5．电解100 mL 含c (H) ＝0.30 mol·L
析出金属质量最大的是( )
A ．0.10 mol·L 1Ag B ．0.20 mol·L 1Zn 2 C ．0.20 mol·L 1Cu 2 D ．0.20 mol·L 1Pb 2 －＋－＋－＋－＋＋－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上
6．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小 ②阴极质量增加 ③电解过程中Cu 2浓度不变； 则可选用的电极是( ) ＋
A ．石墨作阳极，铁作阴极 B ．粗铜(含Fe 、Ni 、Zn) 作阳极，纯铜作阴极
C ．纯铜作阳极，铁作阴极 D ．铁作阳极，纯铜作阴极
7．如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸) 在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是( )
A ．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极
B ．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大
C ．锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol
D ．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO 4溶液
8．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2O=====Cu 2O ＋H 2↑。下列说法正确的是 (
) 通电
今天多一份拼搏、明天多几份欢笑。
A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应
C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O 生成
9．以惰性电极电解CuSO 4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 ( )
A ．0.64 g B ．1.28 g C ．2.56 g
二、填空题
10．如图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：
(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A 是________，材料
________，电极反应____________________，B 是________，材料
________，电极反应____________电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe 极附近
呈________色，C 极附近呈________色。
(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是__________mL。
(4)若乙槽中剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的浓度为________mol·L 1。 － D ．5.12 g
11．如下图装置所示，C 、D 、E 、F 、X 、Y 都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变) ，A 、B 为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F 极附近呈红色。请回答：
(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色
________，丁中X 极附近的颜色逐渐变浅，Y 极附近的颜色
逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y
极移动。
(2)若甲、乙装置中的C 、D 、E 、F 电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H 应该是________(填“镀层金属”或“镀件”) ，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c (OH) ＝0.1 mol·L －－1时(此时乙溶液体积为500 mL) ，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”) 。
(4)若将C 电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_____________。
12．在50 mL 0.2 mol·L －1的CuSO 4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发) ，则：(1)若两极均为铜片，电解过程中溶液中溶质的浓度将怎样变化？答：________。
(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是__________________________。
(3)如果两极均为铜片，且不考虑H 在阴极上放电，当电路中有0.01 mol 电子通过时，阴极增重________ g，阴极上的电极反应式是________________________。
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今天多一份拼搏、明天多几份欢笑。