第2课时反应焓变的计算

1. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知 ①S(s,单斜)+O2(g)②S(s,正交)+O2(g)

SO 2(g) ΔH 1=-297.16 kJ/mol SO 2(g) ΔH 2=-296.83 kJ/mol

下列说法正确的是( A ) A. 正交硫比单斜硫稳定 B.S(s,单斜)

S(s,正交) ΔH 3=0.33 kJ/mol

C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D. ①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ

解析:根据盖斯定律, ①-②得到热化学方程式S(s,单斜)

S(s,正

交) ΔH 3=-0.33 kJ/mol,B项错误; 依据热化学方程式可知, 正交硫能量低于单斜硫, 物质具有的能量越低越稳定, 所以正交硫比单斜硫稳定,A 项正确; 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低,C 项错误; ①式表示断裂1 mol O2(g)中共价键和断裂1 mol S(s,单斜) 中化学键所吸收的总能量比形成1 mol SO2中共价键所放出的能量少 297.16 kJ,D项错误。 2. 已知:(1)H2(g)+O 2(g)(2)2H2(g)+O2(g)(3)H2(g)+O 2(g)

H 2O(g) ΔH=a kJ·mol -1

2H 2O(g) ΔH=b kJ·mol -1 H 2O(l) ΔH=c kJ·mol -1

(4)2H2(g)+O2(g)2H 2O(l) ΔH=d kJ·mol -1

下列关系式中正确的是( C ) A.ad>0 C.2a=b0

解析:氢气的燃烧是放热反应, 所以ΔHC(s)ΔH 1=234.1 kJ·mol -1① C(s)+O2(g)

CO 2(g) ΔH 2=-393.5 kJ·mol -1②

Fe 2O 3(s)的ΔH 3是( A )

CO 2(g)+2Fe(s)

则2Fe(s)+O 2(g)

A.-824.4 kJ·mol -1 B.-627.6 kJ·mol -1 C.-744.7 kJ·mol -1 D.-169.4 kJ·mol -1 解析:由盖斯定律可知:×②-①得2Fe(s)+O 2(g)

Fe 2O 3(s),Δ

H=×(-393.5 kJ·mol -1)-234.1 kJ·mol -1=-824.35 kJ·mol -1≈-824.4 kJ·mol -1。 4. 已知H 2(g)+Br2(l)

2HBr(g) ΔH=-72 kJ ·mol -1, 蒸发1 mol Br 2(l)

需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如表:

则表中a 为( D ) A.404 B.260 C.230 D.200

解析:本题考查共价键的键能与焓变的关系。 H 2(g)+Br2(l)Br 2(l)①-②得 H 2(g)+Br2(g)

2HBr(g) ΔH=-102 kJ·mol -1 2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol -1 ①

Br 2(g) ΔH=30 kJ·mol -1 ②

所以:a+436-369×2=-102,得a=200。