1．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
2．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4
D． XH3
4．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
5．下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2
D．24Mg和24Na
6．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A．14 B．15 C．16 D．17
7．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
8．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
9．酸根离子RO－3所含电子数比硝酸根离子NO－3的电子数多10，则下列说法正确的是（ ） A．R和N为同周期元素 B．R和N为同主族元素
C．RO－3和NO－3只可能被还原，不可能被氧化 D．RO－3中R元素与NO－3中N元素的化合价相同
10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
11．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
12. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
13．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．
的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
14．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（ ） A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
15．下面的能源中属于二次能源的是（ ） A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油
16.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
17. 已知空气――锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断，锌片是：（ ） A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原
18. 已知可逆反应2SO2 + O2
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法判断
19. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
20. 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ） A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O
21. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1
·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min
－1
22. 下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）
23. 合成氨的反应为：3H2 + N2
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单
位为mol·L－1·s－1
)，则下列关系正确的是（ ）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
24．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应
25. 可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（ ） A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变
26.（1）（8分）原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）（1分）已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 。
（3）（2分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”）k J的热量。
27.(11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所
学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K
层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1) (4分)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________
三、计算题(本题包括1小题，共8分)
30．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀
(2) (2分)写出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。
下来，试计算：
(3) (2分)AB2 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合(1)X的质量数。
物的电子式为 ___________________。 (2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
(4) (2分)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________________. (5) (2分)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以____________键（填极性或非极
性）结合的 化合物。
28．（1）（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。 当有0.4 mol电子转移时， 克金属溶解，产生气体的体积 升。（标准状况下）
（2）（2分）氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2＋O2＝2H2O。酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应为 ；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则其负极反应为 。
29. （10分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在2min时到达平衡，依图所示： （1） 该反应的化学方程式是__________________________。 （2）反应达到平衡时，Y的浓度为 。
（3） 反应达到平衡时，Y的体积分数为
（4） 反应起始至2min，Y的平均反应速率是 。 （5）X的物质的转化率是__ _____。
1．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素 C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
2．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4
D． XH3
4．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
5．下列各组粒子中属于同位素的是（ ） A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2
D．24Mg和24Na
6．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（ ） A．14 B．15 C．16 D．17
7．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下均为气体 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等
8．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ）
A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
9．酸根离子RO－3所含电子数比硝酸根离子NO－3的电子数多10，则下列说法正确的是（ ） A．R和N为同周期元素 B．R和N为同主族元素
C．RO－3和NO－3只可能被还原，不可能被氧化 D．RO－3中R元素与NO－3中N元素的化合价相同
10．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
11．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
12. 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
13．下列各组中化合物的性质比较，不正确．．．
的是（ ） A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金属性：F＞O＞S
14．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（ ） A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能
15．下面的能源中属于二次能源的是（ ） A．电能、蒸汽 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油
16.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行
17. 已知空气――锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 根据此判断，锌片是：（ ） A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原
18. 已知可逆反应2SO2 + O2
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ）
A、Q1 = Q B、Q1 Q D、无法判断
19. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
20. 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（ ） A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O
21. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1
·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A、0.5mol·L－1·min－1 B、1 mol·L－1·min－1
C、2 mol·L－1·min－1 D、3 mol·L－1·min
－1
22. 下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）
23. 合成氨的反应为：3H2 + N2
2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单
位为mol·L－1·s－1
)，则下列关系正确的是（ ）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
24．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应
25. 可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（ ） A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变
26.（1）（8分）原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）（1分）已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 。
（3）（2分）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”）k J的热量。
27.(11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所
学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K
层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:
(1) (4分)元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________
三、计算题(本题包括1小题，共8分)
30．某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀
(2) (2分)写出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。
下来，试计算：
(3) (2分)AB2 的电子式为 ______________ ；C 单质在高温下与B单质充分反应所得化合(1)X的质量数。
物的电子式为 ___________________。 (2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
(4) (2分)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _______________________________. (5) (2分)一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以____________键（填极性或非极
性）结合的 化合物。
28．（1）（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。 当有0.4 mol电子转移时， 克金属溶解，产生气体的体积 升。（标准状况下）
（2）（2分）氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：2H2＋O2＝2H2O。酸式氢－氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2－4e－＝4H＋，则其正极反应为 ；碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，则其负极反应为 。
29. （10分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在2min时到达平衡，依图所示： （1） 该反应的化学方程式是__________________________。 （2）反应达到平衡时，Y的浓度为 。
（3） 反应达到平衡时，Y的体积分数为
（4） 反应起始至2min，Y的平均反应速率是 。 （5）X的物质的转化率是__ _____。