2014年化学部分模拟试题
原子量：H ：1；；O ：16；C ：12；Ag ：108；Cl ：35.5；Mn ：55；N ：14；
一、选择题（每小题均只有一个正确答案, 每小题2分，共20分）
1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 288 D 119 2、下列各组物质中，互称为同位素的是
A 126C 和146C B 氧气和臭氧 C 甲烷和乙烷 D 正丁烷和异丁烷 3、等质量的下列物质所含分子数最少的是
A H 2 B Cl 2 C H 2SO 4 D He
4、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al B Al 2O 3 C Al （OH ）3 D NaHCO 3 5、下列物质中，只含有共价键的是
A NaOH B NH 4Cl C H 2O 2 D NaCl 6、下列离子方程式书写正确的是
－
A 金属钠投入水中： Na ＋2H 2O==Na+＋2OH ＋H 2↑
＋－－
B 氯气和水反应： Cl 2＋H 2O==2H＋Cl ＋ClO
－
C 铜和稀硝酸反应： 3Cu ＋8H +＋2NO 3==3Cu2+＋4H 2O ＋2NO↑
－
D 氢氧化镁和盐酸反应：H +＋OH ==H2O 7、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A K +、H +、Cl —、ClO — B Ba 2+、H +、SO 42+、NO 3—
－
C K +、NH 4+、OH 、SO 42— D Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— 8、对可逆反应CO （g ）+H2O （g ） CO 2（g ）+ H2（g ）（正反应为吸热反应），为提高CO 的利用率，可采取的措施是
A 加压 B 加入过量的水蒸汽 C 加入过量的CO D 降温 9、N A 为阿伏加德罗常数，关于0.2mol/L Na2SO 4溶液的说法正确的是
＋－
A 500mLNa 2SO 4溶液中所含Na 、SO 42两种离子总数为3N A 。
＋
B 1L Na2SO 4溶液中Na 的浓度为0.2mol/L。
－
C 2L Na2SO 4溶液中SO 42的浓度为0.4mol/L。
＋
D 1L Na2SO 4溶液中Na 的总数为0.4N A 。 10、关于右图所示装置的说法中，不正确的是 ．．．A ．铜片上发生氧化反应
B ．电子由锌片通过导线流向铜片 C ．该装置能将化学能转化为电能
D ．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn —2e —==Zn2+
二、填空题（本题每空2分，共20分）
11、在反应2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑中，还原剂是应中生成1molO 2转移电子的物质的量为 。
12、标准状况时，33.6L NH3约含有 个氨分子，质量是 g ，全部溶于水后配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
13、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称； (2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是）； ．．．．(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； ．．．
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。
三、推断题(前四个空每空1分，后面的每空2分，共8分)
14、某浅绿色溶液A 中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B 和黄色溶液C ，再向溶液C 中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D 。
硝酸酸化
AgNO 3
根据以上判断：
(1)A、B 、C 、D 的化学式：B (2)写出C 到D 反应的离子方程式 (3)写出A 和硝酸反应的化学方程式
四、计算题( (1)6分，(2)6分，共12分，要求写出必要的文字说明和重要的演算步骤) 15、取含26.1g MnO2的软锰矿石跟200mL 10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：
MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O
计算：（1）生成的氯气在标准状况的体积为多少升，在反应中被消耗的HCl 的质量为多少
克？
（2）在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量？（不考虑氯
化氢的挥发）。
2014年化学部分模拟试题答案
一、选择题（每小题均只有一个正确答案，20分）
二、填空题（本题包括3个小题，共20分） 11，。 12、 。
13（1）碳 （2）Na （3）HNO 3 （4）NH 3 + HCl == NH4Cl
三、推断题（本题共8 分）
14、( 1)A: FeCl2 B: AgCl C: FeCl3 D: Fe(OH)3\ （2）Fe 3++3OH-= Fe(OH)3↓
（3）3FeCl 2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3) 3 + NO↑+ 2H2O
四、计算题（本题共12 分） 15、解：
（1） MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O 87 36.5 22.4L
26.1g m V
m=36.5*26.1g/87=10.95g V=22.4L*26.1/87=6.72L
（2） 由于在溶液中Cl 离子的丢失仅仅只有变成氯气跑掉，所以剩下的Cl 离子为总的盐酸Cl 离子的物质的量减去生成氯气的氯原子的物质的量。
故剩下的Cl 离子的物质的量n=0.2*10mol/L -（6.72/22.4）*2mol=1.4mol Ag + + Cl - = AgCl ↓ 1 143.5 1.4 m m=143.5*1.4=200.9g
2014年化学部分模拟试题
原子量：H ：1；；O ：16；C ：12；Ag ：108；Cl ：35.5；Mn ：55；N ：14；
一、选择题（每小题均只有一个正确答案, 每小题2分，共20分）
1、已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为 A 169 B 457 C 288 D 119 2、下列各组物质中，互称为同位素的是
A 126C 和146C B 氧气和臭氧 C 甲烷和乙烷 D 正丁烷和异丁烷 3、等质量的下列物质所含分子数最少的是
A H 2 B Cl 2 C H 2SO 4 D He
4、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al B Al 2O 3 C Al （OH ）3 D NaHCO 3 5、下列物质中，只含有共价键的是
A NaOH B NH 4Cl C H 2O 2 D NaCl 6、下列离子方程式书写正确的是
－
A 金属钠投入水中： Na ＋2H 2O==Na+＋2OH ＋H 2↑
＋－－
B 氯气和水反应： Cl 2＋H 2O==2H＋Cl ＋ClO
－
C 铜和稀硝酸反应： 3Cu ＋8H +＋2NO 3==3Cu2+＋4H 2O ＋2NO↑
－
D 氢氧化镁和盐酸反应：H +＋OH ==H2O 7、下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A K +、H +、Cl —、ClO — B Ba 2+、H +、SO 42+、NO 3—
－
C K +、NH 4+、OH 、SO 42— D Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3— 8、对可逆反应CO （g ）+H2O （g ） CO 2（g ）+ H2（g ）（正反应为吸热反应），为提高CO 的利用率，可采取的措施是
A 加压 B 加入过量的水蒸汽 C 加入过量的CO D 降温 9、N A 为阿伏加德罗常数，关于0.2mol/L Na2SO 4溶液的说法正确的是
＋－
A 500mLNa 2SO 4溶液中所含Na 、SO 42两种离子总数为3N A 。
＋
B 1L Na2SO 4溶液中Na 的浓度为0.2mol/L。
－
C 2L Na2SO 4溶液中SO 42的浓度为0.4mol/L。
＋
D 1L Na2SO 4溶液中Na 的总数为0.4N A 。 10、关于右图所示装置的说法中，不正确的是 ．．．A ．铜片上发生氧化反应
B ．电子由锌片通过导线流向铜片 C ．该装置能将化学能转化为电能
D ．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn —2e —==Zn2+
二、填空题（本题每空2分，共20分）
11、在反应2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH＋O 2↑中，还原剂是应中生成1molO 2转移电子的物质的量为 。
12、标准状况时，33.6L NH3约含有 个氨分子，质量是 g ，全部溶于水后配成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
13、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称； (2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是）； ．．．．(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ； ．．．
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式。
三、推断题(前四个空每空1分，后面的每空2分，共8分)
14、某浅绿色溶液A 中加入用硝酸酸化的硝酸银酸性溶液，生成白色沉淀B 和黄色溶液C ，再向溶液C 中加入足量的氨水生成红褐色沉淀D 。
硝酸酸化
AgNO 3
根据以上判断：
(1)A、B 、C 、D 的化学式：B (2)写出C 到D 反应的离子方程式 (3)写出A 和硝酸反应的化学方程式
四、计算题( (1)6分，(2)6分，共12分，要求写出必要的文字说明和重要的演算步骤) 15、取含26.1g MnO2的软锰矿石跟200mL 10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：
MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O
计算：（1）生成的氯气在标准状况的体积为多少升，在反应中被消耗的HCl 的质量为多少
克？
（2）在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量？（不考虑氯
化氢的挥发）。
2014年化学部分模拟试题答案
一、选择题（每小题均只有一个正确答案，20分）
二、填空题（本题包括3个小题，共20分） 11，。 12、 。
13（1）碳 （2）Na （3）HNO 3 （4）NH 3 + HCl == NH4Cl
三、推断题（本题共8 分）
14、( 1)A: FeCl2 B: AgCl C: FeCl3 D: Fe(OH)3\ （2）Fe 3++3OH-= Fe(OH)3↓
（3）3FeCl 2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + Fe(NO3) 3 + NO↑+ 2H2O
四、计算题（本题共12 分） 15、解：
（1） MnO 2 + 4HCl(浓) → MnCl 2 + Cl2↑ + 2H2O 87 36.5 22.4L
26.1g m V
m=36.5*26.1g/87=10.95g V=22.4L*26.1/87=6.72L
（2） 由于在溶液中Cl 离子的丢失仅仅只有变成氯气跑掉，所以剩下的Cl 离子为总的盐酸Cl 离子的物质的量减去生成氯气的氯原子的物质的量。
故剩下的Cl 离子的物质的量n=0.2*10mol/L -（6.72/22.4）*2mol=1.4mol Ag + + Cl - = AgCl ↓ 1 143.5 1.4 m m=143.5*1.4=200.9g