科学探究题
1. 小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M 。请你与他一起对块状固体M 进行探究。
【探究任务】
（1）探究固体M 是否失效；
（2）探究固体M 中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
【反思拓展】
（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；
（2）你认为固体M 中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。
2. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO 与水反应的反应方程式为 。
（2）【实验】如下图所示：
3）【判断】
a ．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b ．操作④发生化学反应的方程式为；由操作 ⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c ．综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用
是 。
3. 我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？
[设计方案并进行实验]
小雪：在试管中加入2mL 蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。 小宁：在试管中加入2mL 澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。
[解释与结论]
根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。
[评价与反思]
小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 （要求写出实验操作及产生的现象）。
4. 请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH 反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH 反应的化学方程式
________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的气体从a 通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减。 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH 溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2 与NaOH 溶液发生反应的结论。其他
同学认为这一方案不严谨，理由是 __________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_______________________________________。
5. 草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4） 受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2 和 H2；
第二种：草酸分解生成CO2
、CO 和 H2O；
第三种：草酸分解：H 2C 2O 4CO 2↑+H2O （未配平））； 有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是
。
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断_______（填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）。乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________烧杯，有白色固体生成，证明产物中有____________；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H 2。
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：______________________。
②若省略B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO 2（假设每步都反应完全），方法是：___________________________________________。
6. 钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
其中A 是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应 的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 (2)C装置无明显现象，C 装置的作用是。 D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E 装置中的实验现象是 。
（4）F 装置的作用是 、 。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，
使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈
燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部
被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用
是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末
在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反
应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程
式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似
的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，
激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
7. 某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
①写出仪器B 的名称：______。
②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式) ，
Mn02固体在该反应中起_______作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择_____法
收集氧气。
④实验前，甲同学先向仪器A 中加入水，然
后将导管放人水槽中，并打开仪器A 的活
塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该
实验操作的目的是__________。
(2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试
管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反 应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得MnO2的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O
对其
分 解产生影响。请设计实验方案验证：________________。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。
8. 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式： ↑+Cl2↑) ，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样
品进行如下探究。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示) 。
猜想二：可能含有NaCl ，作出此猜想的依据是用简洁的文字表述) 。
【设计实验】
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点 (填“正确” 或“不正确”) 。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢
?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程) 。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。 (2)探究方案中因缺少填操作名称) ，导致测得
的氢氧化钠的质量分数偏小。
9. 草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128) 是一
种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其
在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g 草酸钙
固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化
如右图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极
易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；
同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该
段时问内反应的化学方程式为 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为
。
(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为： CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。
【设计方案并实验】
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 时间段的物质成分相同。 10. 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。
某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。 （1）步
骤①的化学方程是 。
（2）固体甲中含有的物质是 ；红色固体是 ；溶液乙中的溶质是 。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4 xH2O ）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热失去结晶水，高温继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
（3）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体（FeSO4 xH2O ）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。 式
【数据分析】
（1）图1装置B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g ，说明产物中
有 。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x 值会（填“偏大”“偏小”或“不变） 。
（3）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A 中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A 中红色固体是（填化学式或名称） 。
（4）请计算FeSO4 xH2O 中的x 。（写出计算过程）
【交流讨论】硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 。
科学探究题
1. 小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M 。请你与他一起对块状固体M 进行探究。
【探究任务】
（1）探究固体M 是否失效；
（2）探究固体M 中是否含有氢氧化钙。
【探究方案】
【反思拓展】
（1）你认为“探究二”是否严密 ，其原因是 ；
（2）你认为固体M 中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。
2. 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO 、固体NaOH ；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
则CaO 与水反应的反应方程式为 。
（2）【实验】如下图所示：
3）【判断】
a ．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ （填：成立、不成立）
b ．操作④发生化学反应的方程式为；由操作 ⑤⑥的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ （填：成立、不成立）。
c ．综合a 和b 的结论，判断该样品变质情况为。
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作③中玻棒的作用
是 。
3. 我市某校研究性学习小组在老师指导下，对呼吸作用是否产生二氧化碳进行探究。现请你一同参与：
[提出问题]呼吸作用是否产生二氧化碳？
[设计方案并进行实验]
小雪：在试管中加入2mL 蒸馏水，用一支玻璃导管插入水中吹气，结果未发现明显的现象。 小宁：在试管中加入2mL 澄清石灰水，用玻璃导管向试管中的溶液吹气，产生的现象是： ，反应的化学方程式为： 。
[解释与结论]
根据他们的方案和实验，小雪方案中的实验原理用化学方程式表示为： ；小宁的结论为： 。
[评价与反思]
小雪的方案若继续实验，也能得到小宁同样的结论。请你设计方案 （要求写出实验操作及产生的现象）。
4. 请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2。
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH 反应，生成Na2SO3。
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。写出SO2与NaOH 反应的化学方程式
________________________________。
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。
如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 。
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若不发出________________，方可采用上面的装置进行实验。
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的气体从a 通入，过一会儿点燃B 处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO 的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A ，发现质量无增减。 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有____________物质。
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH 溶液发生了反应呢？有一同 学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2 与NaOH 溶液发生反应的结论。其他
同学认为这一方案不严谨，理由是 __________________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是_______________________________________。
5. 草酸晶体（H2C2O4•2H2O ）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4） 受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4 + Ca(OH)2= CaC2O4↓(白色)+ 2H2O。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
（1）猜想与假设：
第一种：草酸分解生成CO2 和 H2；
第二种：草酸分解生成CO2
、CO 和 H2O；
第三种：草酸分解：H 2C 2O 4CO 2↑+H2O （未配平））； 有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是
。
（2）设计与实验：
甲、乙两同学分别设计了下图所示的A 、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。
①甲同学按A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO 2所导致，此判断_______（填“严密”或“不严密”）。
②乙同学的B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）。乙同学按B 装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个___________烧杯，有白色固体生成，证明产物中有____________；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H 2。
（3）结论与思考：
①草酸受热分解的化学方程式为：______________________。
②若省略B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO 2（假设每步都反应完全），方法是：___________________________________________。
6. 钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如下图：
其中A 是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应 的化学方程式是：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:
(1)B装置中发生反应的化学方程式是 (2)C装置无明显现象，C 装置的作用是。 D装置中浓硫酸的作用是 。
（3）E 装置中的实验现象是 。
（4）F 装置的作用是 、 。
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如下图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，
使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈
燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部
被烧穿，有熔融物落入细沙中。
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用
是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末
在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反
应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程
式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似
的 （填“氧化”或“还原”）性。
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，
激发了探究热情。
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。
【实验方案】
实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。
7. 某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
①写出仪器B 的名称：______。
②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式) ，
Mn02固体在该反应中起_______作用。
③除用排水法外，甲同学还可选择_____法
收集氧气。
④实验前，甲同学先向仪器A 中加入水，然
后将导管放人水槽中，并打开仪器A 的活
塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该
实验操作的目的是__________。
(2)乙同学称取一定质量KMnO4放在大试
管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反 应的化学方程式为________。实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l ：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得MnO2的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得 出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O
对其
分 解产生影响。请设计实验方案验证：________________。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。
8. 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式： ↑+Cl2↑) ，这种工业称为“氯碱工业”。某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样
品进行如下探究。
Ⅰ．定性探究
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na2C03，作出此猜想的依据是 (用化学方程式表示) 。
猜想二：可能含有NaCl ，作出此猜想的依据是用简洁的文字表述) 。
【设计实验】
【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点 (填“正确” 或“不正确”) 。
Ⅱ．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢
?
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程) 。
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
(1)探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性。 (2)探究方案中因缺少填操作名称) ，导致测得
的氢氧化钠的质量分数偏小。
9. 草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128) 是一
种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其
在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g 草酸钙
固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化
如右图所示。请回答下列问题：
(1)t1～t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极
易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为 ；
同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该
段时问内反应的化学方程式为 。
(2)t2～t3时间段内固体质量不变的原因是。
(3)t3～t4时间段内反应的化学方程式为
。
(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。
【查阅资料】CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为： CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。
【设计方案并实验】
【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中 时间段的物质成分相同。 10. 医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。
某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。 （1）步
骤①的化学方程是 。
（2）固体甲中含有的物质是 ；红色固体是 ；溶液乙中的溶质是 。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO4 xH2O ）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热失去结晶水，高温继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
（3）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag 硫酸亚铁晶体（FeSO4 xH2O ）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。 式
【数据分析】
（1）图1装置B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g ，说明产物中
有 。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x 值会（填“偏大”“偏小”或“不变） 。
（3）T4℃时，硫酸亚铁晶体经完全分解后装置A 中固体呈红色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A 中红色固体是（填化学式或名称） 。
（4）请计算FeSO4 xH2O 中的x 。（写出计算过程）
【交流讨论】硫酸亚铁糖衣片的糖衣除了用于包装药物外，还可能具有的作用是 。