盐桥原电池的专题突破
1．盐桥的组成和作用
(1)盐桥中装有饱和的KCl 、KNO 3等溶液和琼脂制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2．单池原电池和盐桥原电池的对比
负极：Zn －2e ===Zn2 －＋ 图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
正极：Cu 2＋2e ===Cu ＋－
总反应：Zn ＋Cu 2===Cu＋Zn 2 ＋＋
不同点：图1中Zn 在CuSO 4溶液中直接接触Cu 2，会有一部分Zn 与Cu 2直接反应，＋＋
该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn 和CuSO 4溶液在两个池子中，Zn 与Cu 2不直接接触，不存在Zn 与Cu 2直＋＋接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
【例1】 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 (
)
A ．Fe 作正极，发生氧化反应
B ．负极反应：2H ＋2e ===H2↑
C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变
D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl) 增大
【例2】 根据氧化还原反应：2Ag (aq)＋Cu(s)===Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所＋＋－＋－
示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO 3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是__________；电解质溶液Y 是________________________________。
(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：
银电极：__________________________________________________________________； X 电极：__________________________________________________________________。
(3)外电路中的电子是从______电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO 4溶液中迁移的离子是__________(填序号) 。
A ．K ＋ B ．NO 3 － C ．Ag ＋ D ．SO 24 －
(5)其中CuSO 4溶液能否被H 2SO 4(稀) 溶液代替________。Ag 电极能否被石墨代替_____。
3【例3】 已知反应AsO 3设计如图装置(C1、4＋2I ＋2H AsO 3＋I 2＋H 2O 是可逆反应。－－＋－
C 2均为石墨电极) ，分别进行下述操作：
Ⅰ. 向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ. 向B 烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作中指针为什么发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。
(3)(Ⅰ) 操作过程中C1棒上发生的反应为_______________________________________；
(4)(Ⅱ) 操作过程中C2棒上发生的反应为________________________________________。
(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向 烧杯溶液(填“A ”或“B ”) 。
【例1】 D
【例2】 (1)Cu AgNO 3溶液
(2)正 2Ag ＋2e ===2Ag ＋－
Cu －2e ===Cu2 －＋
(3)Cu Ag (4)B
(5)能 能
【例3】 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。
(2)(Ⅰ) 加酸，c (H) 增大，平衡向正反应方向移动，AsO 43得电子，I 失电子，所以C 1＋－－极是负极，C 2极是正极。(Ⅱ) 加碱，c (OH) 增大，平衡向逆反应方向移动，AsO 33失电－－子，I 2得电子，此时，C 1极是正极，C 2极是负极。故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。
(3)2I－2e ===I2
(4)AsO33＋2OH －2e ===AsO43＋H 2O －－－－－－
盐桥原电池的专题突破
1．盐桥的组成和作用
(1)盐桥中装有饱和的KCl 、KNO 3等溶液和琼脂制成的胶冻。
(2)盐桥的作用：①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
2．单池原电池和盐桥原电池的对比
负极：Zn －2e ===Zn2 －＋ 图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。
正极：Cu 2＋2e ===Cu ＋－
总反应：Zn ＋Cu 2===Cu＋Zn 2 ＋＋
不同点：图1中Zn 在CuSO 4溶液中直接接触Cu 2，会有一部分Zn 与Cu 2直接反应，＋＋
该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图2中Zn 和CuSO 4溶液在两个池子中，Zn 与Cu 2不直接接触，不存在Zn 与Cu 2直＋＋接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。 关键点：盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区。
【例1】 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 (
)
A ．Fe 作正极，发生氧化反应
B ．负极反应：2H ＋2e ===H2↑
C ．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH 均不变
D ．工作一段时间后，NaCl 溶液中c (Cl) 增大
【例2】 根据氧化还原反应：2Ag (aq)＋Cu(s)===Cu2(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所＋＋－＋－
示，其中盐桥内装琼脂-饱和KNO 3溶液。
请回答下列问题：
(1)电极X 的材料是__________；电解质溶液Y 是________________________________。
(2)银电极为电池的______极，写出两电极的电极反应式：
银电极：__________________________________________________________________； X 电极：__________________________________________________________________。
(3)外电路中的电子是从______电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO 4溶液中迁移的离子是__________(填序号) 。
A ．K ＋ B ．NO 3 － C ．Ag ＋ D ．SO 24 －
(5)其中CuSO 4溶液能否被H 2SO 4(稀) 溶液代替________。Ag 电极能否被石墨代替_____。
3【例3】 已知反应AsO 3设计如图装置(C1、4＋2I ＋2H AsO 3＋I 2＋H 2O 是可逆反应。－－＋－
C 2均为石墨电极) ，分别进行下述操作：
Ⅰ. 向B 烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ. 向B 烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作中指针为什么发生偏转？
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。
(3)(Ⅰ) 操作过程中C1棒上发生的反应为_______________________________________；
(4)(Ⅱ) 操作过程中C2棒上发生的反应为________________________________________。
(5)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向 烧杯溶液(填“A ”或“B ”) 。
【例1】 D
【例2】 (1)Cu AgNO 3溶液
(2)正 2Ag ＋2e ===2Ag ＋－
Cu －2e ===Cu2 －＋
(3)Cu Ag (4)B
(5)能 能
【例3】 (1)两次操作中均能形成原电池，化学能转变成电能。
(2)(Ⅰ) 加酸，c (H) 增大，平衡向正反应方向移动，AsO 43得电子，I 失电子，所以C 1＋－－极是负极，C 2极是正极。(Ⅱ) 加碱，c (OH) 增大，平衡向逆反应方向移动，AsO 33失电－－子，I 2得电子，此时，C 1极是正极，C 2极是负极。故化学平衡向不同方向移动，发生不同方向的反应，电子转移方向不同，即电流表指针偏转方向不同。
(3)2I－2e ===I2
(4)AsO33＋2OH －2e ===AsO43＋H 2O －－－－－－