专题一 身边的化学物质 （一）地球周围的空气
知识回顾
一、空气的成分 1、认识空气的组成
空气中含量最多的气体是_______，它大约占空气体积的_______，其次是_______，它大约占空气体积的_______，二氧化碳的体积分数只占_______，但作二、性质活泼的氧气 量澄清石灰水，振荡，会看到 __________。反应的化1、氧气的实验室制法 学方程式为__________。该反应属于__________反应。（1）向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量的二
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象为________：反氧化锰，将带火星的木条伸入试管口，观到的现象是
应的化学方程式为 __________。 __________，反应的化学方程式为_______________。
（4）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______，
（2）实验室还可以用加热高锰酸钾(KMnO4) 或加热看到集气瓶内壁有________ ，倒入石灰水振荡看到 氯酸钾(KClO3) 的方法制取氧气，反应的化学方程式分_______，反应的化学方程式为 __________。 别为______ _______，________ （5）由木炭、铁、蜡烛等物质与O 2的反应可知：用很大。另外，还有水蒸气和杂质大约占空气体积的_______。
2
、空气是一种重要的资源
（1）在工业上通过降温加压的方法，根据氮气、氧气、稀有气体的_______不同，将各种气体分离出来。这一过程发生的是_______变化。
（2）可用于动物呼吸作用的是_____气，液态______可用作制冷剂，_____可被填充在灯泡中，制造各种用途的电光源。
3、关注空气质量.
目前计入空气污染指数的项目暂定为______、______、______、______等。空气质量级别越大，空气质量越差，二氧化碳虽然能引起温室效应，但不属于污染物。
4、空气的污染和保护
有害气体（SO 2、CO 、NO 、NO 2等）
（1
烟尘（可吸入颗粒物） （2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，导致全球气候变暖，酸雨和臭氧层破坏等。
（3）保护空气措施：加强大气质量监测，改进燃料结构，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。 （4）城市空气质量日报、预报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等；目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO 2、CO 、NO 、可吸入颗粒物和臭氧等。空气质量级别有优、良好、轻度污染、中度污染和重度污染等_____ 。 （3）实验室可用下面装置来制取并收集氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可迅速产生氧气。试回答下列问题：
①写出仪器的名称：①________ ② ________ ③
________ ④________
②要收集一瓶纯净的O 2，应选用装置__________ 。
③某同学在观察到②中有大量气泡冒出时开始用B 收集气体，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是_________。
④用此装置能否用KMnO 4。制取氧气? 说明理由。 ⑤若实验室用此法制取O 2与用加热KMnO 4制取O 2
相比较，其优点是________。（①生成物只有O 2 ②不需加热 ③需加热）
2、氧气的性质 （1）在标准状况下，氧气的物理性质为：___ ___ 色__ ___昧的___ __，密度 ________ ，溶解性：_________ 。在一定温度和压强下，氧气可变为 _______色的液体或同体。
（2）把红热的木炭放入盛有O 的集气瓶中，会O 2是一种化学性质_________的气体，许多物质都能与O 2发生_________ 反应，生成氧化物，如：_________。
子和原子都能构成物质：水是由________构成，金刚（3）溶质的质量分数=___________________。 石是由________构成。 3、溶液的配置 知识回顾
2、水的合成 （1）用固体溶质与液体配溶液 一、水分子的运动
（1）氢气在空气中燃烧生成 ，产生 仪器： 、 、 、量筒、1、水的三态变化
火焰，化学方程式为 。 药匙、胶头滴管。 （1）________导致了水的三态变化。水分子
（2）验证产物是水的方法：在氢气燃烧火焰上步骤： 、 、 、 。能量时，_____加快，分子间的________增大，水由液
方 ，现象（1）用液体与液体配溶液 态变成了________； 能量时，______减慢，分子
为 。 仪器： 、 、 、 。间的_____ __减小，水由________变成了液态。
步骤： 、 、 、 。（2）分子的特点是______ _ _，______ 点燃氢气在火焰上方罩一干燥的烧杯，发现内壁
（二）水和常见的溶液
__，__ ___。
2、植树造林，绿化河岸。既可美化________，又
能防治________，是优化________的有效途径。
3、水的人工净化
（1）净化黄泥水时用到的净水剂是_______，它的作用是___ _。 （2）过滤操作中用到的仪器有______ _，其中玻璃棒的作用是________，过滤操作中的一贴是指________；二低是指_____________
___， ；三靠是指_______________ _，
， 。经
过过滤得到的水，还含有________和一些________。
（3）江、河、湖水等天然淡水通过，________，_______，_________等人工净化方法可以转变成生活
用的自来水。
（4）混合物是指_____纯净物是指___________。（5）分离提纯物质的方法很多，常用的有________，
________，________等，用________法获得的水成为
蒸馏水。
二、水的分解与合成
1、水的分解
（1）电解水时，和正极相连产生的气体是
________，用___________检验。和负极相连产生的气
体是__________，用_______________检验。二者的体
积比是__________，结论是：
________________________。
（2）原子同分子一样，它们的质量和体积都
_______，用手触摸烧杯，手会_______。由此说明了______________，化学方程式是________________。 （3）化学性质是指________________。物理性质是指_______________，包括：________________。 3、分解反应和化合反应 （1）分解反应：由 生成 的反应（2）化合反应：由 生成 的反应，用字母表示为 。 三、物质在水中的溶解 1、溶解的过程 （1）一种或几种物质溶解在另一种物质里形成___________、___________的混合物叫溶液。溶液是由__________和___________组成的，起溶解作用的物质叫 ，
被溶解的物质叫 ，一般情况下固体物质为_________，液体为_________。 （2）物质在溶解的过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程_______
热量。另一种是在水分子的作用下生成水合分子或水合离子，这一过程_______热量。______的热量小于______的热量，溶液的温度升高，反之则溶液的温度降低。 溶解于水是，溶液的温度升高， 溶解于水时，溶液的温度下降，氯化钠溶解于水是，溶液的温度 。 （3）洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质一细小的液滴均匀分散在水中，形成 ，这种现象称为 。 2、溶液组成的定量表示 （1）___________________叫做溶质的质量分数。4、固体在水中的溶解度 饱和溶液是____________________________。 不饱和溶液是_________________________。 （1）固体物质的溶解度概念：____________________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度曲线： ○1溶解度曲线的建立：横坐标表示_________，纵
坐标表示________。
○2溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的_______或____________随温度变化的情况。 ○3溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如______；②少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如________；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ___________如_______。 5、方法技巧 （1）一般固体物质的不饱和溶液，蒸发溶剂、降低温度或增加溶质都变为饱和溶液；反之，饱和溶液则变为不饱和溶液。 （2）固体物质的溶解度包括的内容：温度一定、100克溶剂、饱和状态、单位是克。 （3）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度，以上的点表示有剩余溶质存在，以下的点表示此溶液是不饱和的 （4）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温
度对不同物质的溶解度影响不同。
（三）金属与金属矿物 知识回顾
一、常见的金属材料
1、金属的物理性质
（1）大多数金属具有金属光泽，呈____色，但铜
呈____色，金呈____ 色。
（2）常温下大多为固体，但 ____是液体。
（3）金属具有良好的____性、____ 性和____性，
密度和硬度____。熔沸点____ ，但这些物理性质差别
较大。
2、合金
（1）概念：在一种金属中加热熔合其他
____或____ 而形成的具有____的物质。比纯金属具
有更广泛的用途。
（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金
属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属
____ ，抗腐蚀性能 ____ ，合金的熔点一般____ 它们所含纯金属的熔点
3、炼铁的原理
应。
（3）铁的冶炼
①CO 还原氧化铁的实验
a ．现象：棕红色的氧化铁粉末变为____ ，澄清的石灰水____ ，导管口有____ 产生。 b ．注意事项 操作步骤：实验开始先____ ，后 ____ ，实验
完毕先________ 后 ________ 。
尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用
________ 或________处理。
a ．原料：____、____、石灰石、空气。 ③在金属活动性顺序里，位于____的金属能把位b ．主要的反应 。 于 ____的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属的化学性质 3、置换反应
1、金属的化学性质 一种____与一种____ 反应。生成另一种____ 与（1）金属 + 氧气 → 金属氧化物 另一种____ 的反应。 如铁丝在氧气中燃烧： 三、钢铁的锈蚀与防护 __________________________ ； 1、影响钢铁锈蚀的因素 铜片在空气中加热：____________________ 钢铁锈蚀是铁与____ 、 ____ 共同反应的结果，（用化学方程式表示） 同时 ____ 、 ____ 和____ 也是影响钢铁锈蚀的因素。（2）金属+酸 → 盐 + 氢气 铁锈是混合物，主要成分是________。 该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺2、减缓钢铁锈蚀的方法 序中____ 的前面；____或 ____除外，因为它们有强除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁氧化性，反应后不产生H 2，而生成水；铁钉放入稀盐表面 ____、镀上一层____ 以及改变其 ____ 。 酸中 ________________________(用化学方程式表3、生铁和钢都是铁合金，不同点时含碳量不同，示），其反应现象是____________ 、生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%。____________ ，且反应后溶液质量____ （填“增 加”或“减少”）。 4、废旧金属的回收利用的意义 （3）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 保护金属资源，节约能源，防止环境污染。有巨（1）
必须是活泼金属置换大的经济效益及社会效益。 不活泼金属 反应发生的条件2）盐必须是 ____ （3）K 、Ca 、Na 除外 例如：“湿法炼铜”原理 （用化学方程式表示），其反应现象是
_______________________________、
________________________ 。注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般
生成亚铁盐。
2、金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt
金属活动性由 逐渐
（2）金属活动性顺序的重要应用： ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它
的活动性就 ________ 。 ②在金属活动性顺序里，位于____ 的金属能置换
（四）生活中常见的化合物
知识回顾
一、生活中的酸、碱、盐
1、如何识别酸和碱
电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞
_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物
叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色
的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可
以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成
色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。盐是
怎样定义的：_______________________________。
盐的水溶液一定都呈中性吗？________________。举
例说明______________________。注：（1）酸、碱和
酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶
液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚
酞使碱溶液变色。
（2）pH ﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，
pH ﹥7，溶液显碱性。pH 越大溶液的酸性越弱，
碱性越强，pH 越小溶液的酸性越强，碱性越弱。
2、溶液酸碱性的强弱程度 （1）用pH 的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH
___，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。 2、中和反应的应用 中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。 三、酸、碱、盐的性质 1、酸的性质 （1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有
_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________
的液体。 在空气中不_______，有______性、_____
性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。
（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：
①与金属铁发生反应_______________________________ ； ②与金属氧化物Fe 2O 3反应
_________________________________； ③与碱Cu(OH)2反应
______________________________________； ④与盐CaCO 3反应___________________________________。 2、碱的性质 （1）NaOH 是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体，
微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。（2）写出NaOH 与下列物质反应的化学方程式：
①与CO 2反应
_____________________________________；
②与盐CuCl 2反应___________________； 与盐CuSO 4反应_________________ ___；
③与硫酸反应____________________________。
3、纯碱的性质 （1）、氨碱法制纯碱
制碱法过程中的化学原理是：（化学方程式）________________________，_____________________。
（2）、纯碱的性质
①碳酸钠的化学式为__________，俗称_______，________，_______溶于水。
②向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_________________________的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现____________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为________________________________。
③向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现__________的现象，说明有___________生成，方程式为___________________________。
4、复分解反应就是___________ ____________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。
（一）地球周围的空气
知识回顾 1、氮气；78%；氧气；21%；0.03%；0.03% 2、（1）沸点；物理；（2）氧气；氮气；稀有气体 3、二氧化硫；一氧化碳；二氧化碳；可吸入颗粒物。5、（1）无；无；气体；比空气大； 不易溶于水；淡蓝色。（2）剧烈燃烧，红色火焰；变浑浊；略；化合反应。（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；略；（4）剧烈燃烧，白光；无色液滴；变浑浊；略；（5）活泼 氧化反应；CO 2
（二）水和常见的溶液
知识回顾
一、水分子的运动
1、（1）水分子的运动；获得；运动；间隔；气
态；失去；运动；间隔；气态。
（2）分子很小；相互间存在间隔；不停的运动。
2、环境；水污染；水质。3、（1）明矾；吸附水中的悬浮杂质而沉降；（2）略（3）沉降；过滤；杀菌消毒。（4）由多种物质组成的物质；由单一物质组成的物质。（5）过滤；蒸发；蒸馏 二、略
三、物质在水中的溶解
4．(1)是指在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 (2)温度；溶解度(2)溶解度；溶解度(3)增大；KNO 3；变化不大；NaCl ；减小；Ca(OH)2
（3）．溶解 过滤 蒸发 知识回顾
一、1、2、略3、6-7；中性；污染（二氧化硫）；一、常见的金属 健康。 1、（1）银白 红 黄 （2）汞 （3）延展 导 电 导热 大 高
2、（1）金属 非金属 金属特性 （2）大 强 低 于
3、（1）Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeCO 3 FeS 2 （2）化合物 氧
（3）○1a 、银白色 变浑浊 气泡 b、通一 氧化碳 加热 停止加热 停止通一氧化碳 酒
精灯燃烧 气球收集
○2铁矿石 焦炭 3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO2 二、金属的化学性质
1、（1）3Fe+2O2Cu+O△
2 Fe 3O 4 2 2CuO
（2）氢 浓硫酸 硝酸 Fe ＋2HCl ＝FeCl 2
＋H 2↑ 铁钉逐渐减少，铁钉表面有气泡冒出 溶液 由无色逐渐变成浅绿色 增加
（3）可溶 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 浸入硫酸铜溶 液的铁表面覆盖着一层红色的物质 溶液由蓝色逐 渐变成浅绿色
2、（1）Mg Al Zn Fe Cu Hg Au 强 减 弱
（2）○
1强 ○2氢前面 ○3前面 后面 3、单质 化合物 单质 化合物
（一）化学变化的基本特征
知识回顾
一、物质的变化
世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。
物质的变化分为物理变化和化学变化。1、物理变
化
实质：从宏观上看，是物质的____、____发生改
变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或
离子）之间的____发生了改变。而粒子本身没有___ 。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、
摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等
都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一
定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变
化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形
状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所
以不属于物理变化，而是化学变化。
2、化学变化 实质：发生变化时，构成物质的粒子 其它物质。 特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。 1、物理性质和化学性质 物理性质： 。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质： 。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。 2、区别物质的性质和变化 物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。 （二）认识几种化学变化 知识回顾 学方程式举例说明反应类型： （1）化合反应
○
1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。 如：
○
3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。 如： ○
4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。 如： ○5其它。 如：
（2）分解反应 ○
1氧化物的分解 例如： ○
2酸的分解 例如： ○
3某些盐的分解 例如: ○
金属（一般不选K 、Na 、Ca ）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如： ○3氢气还原金属氧化物。例如：H 2＋Cu+H2O
○
4碳还原金属氧化物。例如： （4）复分解反应
○
1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如： ○
2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如： ○
3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如： ○
4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
（三）质量守恒定律 知识回顾
1、基本内容（定义）： 。
2、质量守恒的理解
宏观 （1）五个不变 微观
宏观：
（2）两个一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所
以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
（1）化合反应 Fe 2O 3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O ○
1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：○2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：2H +OH 2SO 4 +2 NaOH =Na2SO 4 +2 H2O
22 H2O 3○2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O○
酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：2 HCl ＋AgNO 3=AgCl↓ + HNO3
Fe3O 4 ○4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：○3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：2NaOH ＋CuSO 4 = Cu(OH)2↓ CaO+H2O= Ca(OH) 2 +Na2SO 4 ○4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：○5盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl ＋AgNO 3 CO 2＋H 2O= H2CO 3 =AgCl↓+NaNO3 ○5其它。 如：2CO+ O2 2CO 2等。 （三）质量守恒定律 B （2）分解反应 知识回顾 ○1氧化物的分解 例如：2H 2O MnO 222H 2O + O2↑ 1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后○2酸的分解（含氧酸） 例如：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑生成的各物质的质量总和 2、（1）五个不变：反应物和生成物的总质量不变；元○3某些盐的分解 例如: CaCO素的种类不变；原子的种类不变 2↑+ CaO （3）置换反应 原子的数目不变；原子的质量不变；（2）两个一定改变：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变
专题三 物质构成的奥秘
（一）化学物质的多样性
知识回顾
1
、物质的分类（说出下列概念的定义并每种物
质举两例）
混合物
金属 分类 单质 非金属 稀有气体 纯净物
2、
纯净物 。
混合物
区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质
或化合物组成。 混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成
分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯
净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。
值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子) ，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子) ，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4) ，巴基球(C60) 等。 ②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨
转化为金刚石。
4、氧化物和酸、碱、盐
（
1）氧化物：通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na 2O) 和酸性氧化物(如CO 2) 。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H 2O 、CO 、NO 等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn 2O 7。 （2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H+
) ，阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl 和含氧酸如H 2SO 4；按能电离出H +
的多少可分为一元酸如HCl 、二元酸如H 2SO 4、多元酸如H 3PO 4。 （3）碱：由金属离子(含NH +) 和氢氧根离子构成化合物。 （4）盐：由金属离子(含NH +
) 和酸根离子构成。 （二）微粒构成物质
知识回顾
1、物质构成的体系
均为 再生的能源。 专题四 化学与社会发展
化学与能源资源的利用
知识回顾
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件
（1）燃烧：可燃物与 发生的一
种 、 、的剧烈的 。
；
（2○2 ；
达到燃烧所需的
（即 ）
注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不
一定需要氧气，如：
2Mg + CO2 2MgO + C
2、灭火的方法
（1）原理：破坏 ，使燃烧反应停止。
○1清除 或使 与其他物质隔离；
（2○2隔绝 ；
○3使温度降低到
以下。
1）增大 ；
32）增大 。
4、易燃、易爆物的安全知识
（1）爆炸
可燃物在 内急剧地燃烧，就会在短时
间内聚积大量的热，使气体的体积 而引起爆炸。
（2）与燃烧和爆炸有关的图标：
二、化石燃料及其利用
1、化石燃料
（1）煤：“工业的粮食”主要含有 元素；煤燃烧时会产生污染物：CO 、SO 2、NO 2、粉尘等，其中的 和 是形成酸雨的主要气体；煤的综合利用时将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质，此过程为 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）石油的炼制：利用石油中各成分 不同，将他们分离，可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品，此过程为 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）天然气主要成分是 （填名称），化学式为 ，具有 性，其燃烧的化学方程式为 。 2、新能源 正在利用和开发的新能源： 、 、 、 和 等。 3、清洁高效的氢能 (1)氢能源的优点有 ________、
____________ 、___________。 (2)氢能源目前不能推广的原因是氢气 _________、 _____________ 、____________。 4、应用广泛的化学电池 (1)化学电池是一种将____________直接转化成________的装置。其特点是__________、 _____________ 、____________。 (2)电池工作主要是 能转化为 能；蓄电池充电主要是 能转化为 能。 三、大自然中的二氧化碳 1、CO 2的循环 （1）CO 2的生成和消耗 动植物的呼吸 的燃烧产生二氧化碳，释放到大气中
动植物尸体的腐烂
岩石的分解等
植物 作用
溶解于水并生成石灰石（2）大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影
响科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量增加会导
致 。
（二）化学与工业、农业生产 知识回顾
一、化学与材料研制 1、玻璃是如何制成的
玻璃是________材料。在工业生产中，通常是用____________ (主要成分是SiO 2) 、_______、_______-按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成。反应的化学方程式是：_____________________________、______________________
2、“塑料王”是怎样诞生的
(1)塑料是人工合成的一类_________材料，大都具有__________、__________、__________、________、________的特点。
(2)聚乙烯是一种最常用的塑料，它是由许多________连在一起，聚合成大分子而形成的。
3、玻璃钢是钢吗
(1)玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入______制成的。它既有玻璃般的__________，又有钢般的_______，故俗称玻璃钢。
(2)复合材料是指______________________材料。 说明：1、有机物和无机物
有机化合物指的是含碳元素的化合物（除CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐）。最简单的有机物是甲烷。
无机化合物指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物（CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐），具有无机化合物的特点，因此也把它们看做无机物。
2、有机合成材料
（1）合成材料：又称有机合成高分子材料，它是由许多有机小分子连在一起，聚合成大分子而形成的，其相对分子质量很大。
（2）有机合成材料是天然不存在，经人工合成的，相对分子质量很大的一类有机高分子材料。一般包括：塑料、合成纤维和合成橡胶。
○1塑料：是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀
性强的特点。
白色污染：一些塑料制品的废弃物所带来的污染称为“白色污染”。消除“白色污染”的可能方法有：少使用塑料制品，加大塑料的循环利用或应用化学方法将废弃的塑料加工成汽油、涂料等化学制品，并寻求新的易分解的替代品。
○2合成纤维：棉花、羊毛、木材和草类都是天然纤维。合成纤维是用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学变化制成的纤维。具有强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀等特点，但是吸水性不如天然纤维好。
○3合成橡胶：合成橡胶是制造飞机、军舰、汽车、医疗器械等所必须的材料，与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性，绝缘性好，耐油，耐高温等性能。
（3）复合材料：复合材料是指有两种或两种以上的材料组合而成的，物理和化学性质与原材料不同，但又保持原来某些有效功能的新材料。优点是集中了组成材料的各种优点，具有综合性能更加优异的特点。常见的复合材料有钢筋混凝土是钢筋和混凝土的复合材料；机动车轮胎是合金钢与橡胶的复合材料；玻璃钢是塑料和玻璃纤维的复合材料等等。
二、化学与农业生产
1、化肥——农作物的重要食粮
(1)农作物所必需的营养元素有多种，其中①________、②______、③_______的需要量较大，因此④______肥、⑤______肥和⑥______肥是最主要的化学肥料。
(2)氨态氮肥的检验方法：在化肥中加入________，研磨，若有刺激性气味产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变________色，则该化肥是铵态氮肥。
2、农药——作物生长的卫士
(1)人类较早使用并且至今仍广泛使用的一种杀菌剂是________________，它是用__________ (CuSO4·5H 2O) 和生石灰混合制得。
低残留农药，如________、_________等。
说明： 1、肥料可分为化学肥料和农家肥料。化学肥料是用矿物、空气、水等作原料制作而成的，分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2、氮肥可促进植物茎叶的生长；磷肥可促进植物根系发达、增强抗寒能力，使穗粒增大、饱满；钾肥可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促进淀粉和糖的形成；复合肥兼有几种肥料的特性。
3、铵态氮肥的检验：在物质中加入碱后，能闻到刺激性气味的气体或生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则为铵态氮肥。
二是__________；三是____________。 (3)绿色化学（三）化学与健康 生理活性消失，而导致中毒现象。
的核心是_____________________________。 知识回顾 （2）不食用变质食品：变质食品中有黄曲霉毒
1
、重要的营养物质 素，它的毒性特别大。误食后会引起恶心、呕吐或头
六大营养昏、昏迷等症状，长期食用会引起早衰或引发肿瘤等
素： 、 、 、 、 恶性疾病。
和 。这六大类营养素是维持生命必不可少的物（3）烟草的危害：
质，缺少一种人就会死亡。 烟草的化学成分极为复杂，烟草的烟雾中含有
蛋白质：构成机体的基本物质，维持人体的生长4000多种化学物质，其中大多数为有害物质，而最为
发育和组织更新。其主要食物来源有：。有害的物质是 、 、 、 、 。 和 。
维生素：调节新陈代谢，预防疾病。其主要食物（4）毒品危害：
来源有： 、 、 、 常见的毒品
、 等。 有 、 、 、 、 糖类：给机体活动提供能量。主要食物来源 、 、 等。毒品属于麻醉品或精神药品，
有： 、 、 。油脂：非法使用即会成为毒品，吸毒危害家庭、社会和个人，在人体内是重要的供能物质。主要食物来源吸毒者一旦形成毒瘾，将视法律于不顾，干违法犯罪有： 、 、 等。 的事情。不但危害个人的身体健康，而且破坏家庭和
2、某些元素对人体的影响 睦，扰乱社会安定，为此我国司法机关严厉打击贩毒、
和。 如
。 形成硫3、远离有毒物质 3、与自然和谐相处 （1）预防无机盐的中毒： (1)环境污染分两个过程，一是______________，二是
当人体摄入含有铅、铜、汞、砷、锰等元素的可________________。
(2)污染的防治就应从三方面考虑：一是___________；溶性无机重金属盐时，会使体内的蛋白质结构被破坏，
专题一 身边的化学物质 （一）地球周围的空气
知识回顾
一、空气的成分 1、认识空气的组成
空气中含量最多的气体是_______，它大约占空气体积的_______，其次是_______，它大约占空气体积的_______，二氧化碳的体积分数只占_______，但作二、性质活泼的氧气 量澄清石灰水，振荡，会看到 __________。反应的化1、氧气的实验室制法 学方程式为__________。该反应属于__________反应。（1）向盛有过氧化氢溶液的试管中加入少量的二
（3）铁丝在氧气中燃烧的现象为________：反氧化锰，将带火星的木条伸入试管口，观到的现象是
应的化学方程式为 __________。 __________，反应的化学方程式为_______________。
（4）蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧_______，
（2）实验室还可以用加热高锰酸钾(KMnO4) 或加热看到集气瓶内壁有________ ，倒入石灰水振荡看到 氯酸钾(KClO3) 的方法制取氧气，反应的化学方程式分_______，反应的化学方程式为 __________。 别为______ _______，________ （5）由木炭、铁、蜡烛等物质与O 2的反应可知：用很大。另外，还有水蒸气和杂质大约占空气体积的_______。
2
、空气是一种重要的资源
（1）在工业上通过降温加压的方法，根据氮气、氧气、稀有气体的_______不同，将各种气体分离出来。这一过程发生的是_______变化。
（2）可用于动物呼吸作用的是_____气，液态______可用作制冷剂，_____可被填充在灯泡中，制造各种用途的电光源。
3、关注空气质量.
目前计入空气污染指数的项目暂定为______、______、______、______等。空气质量级别越大，空气质量越差，二氧化碳虽然能引起温室效应，但不属于污染物。
4、空气的污染和保护
有害气体（SO 2、CO 、NO 、NO 2等）
（1
烟尘（可吸入颗粒物） （2）空气污染的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡，导致全球气候变暖，酸雨和臭氧层破坏等。
（3）保护空气措施：加强大气质量监测，改进燃料结构，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。 （4）城市空气质量日报、预报：空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等；目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO 2、CO 、NO 、可吸入颗粒物和臭氧等。空气质量级别有优、良好、轻度污染、中度污染和重度污染等_____ 。 （3）实验室可用下面装置来制取并收集氧气，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可迅速产生氧气。试回答下列问题：
①写出仪器的名称：①________ ② ________ ③
________ ④________
②要收集一瓶纯净的O 2，应选用装置__________ 。
③某同学在观察到②中有大量气泡冒出时开始用B 收集气体，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是_________。
④用此装置能否用KMnO 4。制取氧气? 说明理由。 ⑤若实验室用此法制取O 2与用加热KMnO 4制取O 2
相比较，其优点是________。（①生成物只有O 2 ②不需加热 ③需加热）
2、氧气的性质 （1）在标准状况下，氧气的物理性质为：___ ___ 色__ ___昧的___ __，密度 ________ ，溶解性：_________ 。在一定温度和压强下，氧气可变为 _______色的液体或同体。
（2）把红热的木炭放入盛有O 的集气瓶中，会O 2是一种化学性质_________的气体，许多物质都能与O 2发生_________ 反应，生成氧化物，如：_________。
子和原子都能构成物质：水是由________构成，金刚（3）溶质的质量分数=___________________。 石是由________构成。 3、溶液的配置 知识回顾
2、水的合成 （1）用固体溶质与液体配溶液 一、水分子的运动
（1）氢气在空气中燃烧生成 ，产生 仪器： 、 、 、量筒、1、水的三态变化
火焰，化学方程式为 。 药匙、胶头滴管。 （1）________导致了水的三态变化。水分子
（2）验证产物是水的方法：在氢气燃烧火焰上步骤： 、 、 、 。能量时，_____加快，分子间的________增大，水由液
方 ，现象（1）用液体与液体配溶液 态变成了________； 能量时，______减慢，分子
为 。 仪器： 、 、 、 。间的_____ __减小，水由________变成了液态。
步骤： 、 、 、 。（2）分子的特点是______ _ _，______ 点燃氢气在火焰上方罩一干燥的烧杯，发现内壁
（二）水和常见的溶液
__，__ ___。
2、植树造林，绿化河岸。既可美化________，又
能防治________，是优化________的有效途径。
3、水的人工净化
（1）净化黄泥水时用到的净水剂是_______，它的作用是___ _。 （2）过滤操作中用到的仪器有______ _，其中玻璃棒的作用是________，过滤操作中的一贴是指________；二低是指_____________
___， ；三靠是指_______________ _，
， 。经
过过滤得到的水，还含有________和一些________。
（3）江、河、湖水等天然淡水通过，________，_______，_________等人工净化方法可以转变成生活
用的自来水。
（4）混合物是指_____纯净物是指___________。（5）分离提纯物质的方法很多，常用的有________，
________，________等，用________法获得的水成为
蒸馏水。
二、水的分解与合成
1、水的分解
（1）电解水时，和正极相连产生的气体是
________，用___________检验。和负极相连产生的气
体是__________，用_______________检验。二者的体
积比是__________，结论是：
________________________。
（2）原子同分子一样，它们的质量和体积都
_______，用手触摸烧杯，手会_______。由此说明了______________，化学方程式是________________。 （3）化学性质是指________________。物理性质是指_______________，包括：________________。 3、分解反应和化合反应 （1）分解反应：由 生成 的反应（2）化合反应：由 生成 的反应，用字母表示为 。 三、物质在水中的溶解 1、溶解的过程 （1）一种或几种物质溶解在另一种物质里形成___________、___________的混合物叫溶液。溶液是由__________和___________组成的，起溶解作用的物质叫 ，
被溶解的物质叫 ，一般情况下固体物质为_________，液体为_________。 （2）物质在溶解的过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程_______
热量。另一种是在水分子的作用下生成水合分子或水合离子，这一过程_______热量。______的热量小于______的热量，溶液的温度升高，反之则溶液的温度降低。 溶解于水是，溶液的温度升高， 溶解于水时，溶液的温度下降，氯化钠溶解于水是，溶液的温度 。 （3）洗洁精、洗衣粉等含表面活性剂的物质可以使食用油等物质一细小的液滴均匀分散在水中，形成 ，这种现象称为 。 2、溶液组成的定量表示 （1）___________________叫做溶质的质量分数。4、固体在水中的溶解度 饱和溶液是____________________________。 不饱和溶液是_________________________。 （1）固体物质的溶解度概念：____________________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度曲线： ○1溶解度曲线的建立：横坐标表示_________，纵
坐标表示________。
○2溶解度曲线的意义：表示某物质在不同温度下的_______或____________随温度变化的情况。 ○3溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如______；②少数固体物质的溶解度受温度的影响________，如________；③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ___________如_______。 5、方法技巧 （1）一般固体物质的不饱和溶液，蒸发溶剂、降低温度或增加溶质都变为饱和溶液；反之，饱和溶液则变为不饱和溶液。 （2）固体物质的溶解度包括的内容：温度一定、100克溶剂、饱和状态、单位是克。 （3）固体物质的溶解度曲线上的点表示物质在某温度下的溶解度，以上的点表示有剩余溶质存在，以下的点表示此溶液是不饱和的 （4）溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，因而从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温
度对不同物质的溶解度影响不同。
（三）金属与金属矿物 知识回顾
一、常见的金属材料
1、金属的物理性质
（1）大多数金属具有金属光泽，呈____色，但铜
呈____色，金呈____ 色。
（2）常温下大多为固体，但 ____是液体。
（3）金属具有良好的____性、____ 性和____性，
密度和硬度____。熔沸点____ ，但这些物理性质差别
较大。
2、合金
（1）概念：在一种金属中加热熔合其他
____或____ 而形成的具有____的物质。比纯金属具
有更广泛的用途。
（2）性质特性：其很多性能与组成它们的纯金
属不同，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属
____ ，抗腐蚀性能 ____ ，合金的熔点一般____ 它们所含纯金属的熔点
3、炼铁的原理
应。
（3）铁的冶炼
①CO 还原氧化铁的实验
a ．现象：棕红色的氧化铁粉末变为____ ，澄清的石灰水____ ，导管口有____ 产生。 b ．注意事项 操作步骤：实验开始先____ ，后 ____ ，实验
完毕先________ 后 ________ 。
尾气处理：排放的尾气不能直接排空，应用
________ 或________处理。
a ．原料：____、____、石灰石、空气。 ③在金属活动性顺序里，位于____的金属能把位b ．主要的反应 。 于 ____的金属从它们的盐溶液中置换出来。
二、金属的化学性质 3、置换反应
1、金属的化学性质 一种____与一种____ 反应。生成另一种____ 与（1）金属 + 氧气 → 金属氧化物 另一种____ 的反应。 如铁丝在氧气中燃烧： 三、钢铁的锈蚀与防护 __________________________ ； 1、影响钢铁锈蚀的因素 铜片在空气中加热：____________________ 钢铁锈蚀是铁与____ 、 ____ 共同反应的结果，（用化学方程式表示） 同时 ____ 、 ____ 和____ 也是影响钢铁锈蚀的因素。（2）金属+酸 → 盐 + 氢气 铁锈是混合物，主要成分是________。 该反应发生的条件：金属必须排在金属活动性顺2、减缓钢铁锈蚀的方法 序中____ 的前面；____或 ____除外，因为它们有强除保持钢铁制品表面的洁净、干燥外，常在钢铁氧化性，反应后不产生H 2，而生成水；铁钉放入稀盐表面 ____、镀上一层____ 以及改变其 ____ 。 酸中 ________________________(用化学方程式表3、生铁和钢都是铁合金，不同点时含碳量不同，示），其反应现象是____________ 、生铁的含碳量是2%—4.3%，钢的含碳量是0.03%—2%。____________ ，且反应后溶液质量____ （填“增 加”或“减少”）。 4、废旧金属的回收利用的意义 （3）金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 保护金属资源，节约能源，防止环境污染。有巨（1）
必须是活泼金属置换大的经济效益及社会效益。 不活泼金属 反应发生的条件2）盐必须是 ____ （3）K 、Ca 、Na 除外 例如：“湿法炼铜”原理 （用化学方程式表示），其反应现象是
_______________________________、
________________________ 。注意：铁在与酸、盐溶液发生置换反应时，一般
生成亚铁盐。
2、金属活动性顺序 （1）金属活动性顺序： K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt
金属活动性由 逐渐
（2）金属活动性顺序的重要应用： ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它
的活动性就 ________ 。 ②在金属活动性顺序里，位于____ 的金属能置换
（四）生活中常见的化合物
知识回顾
一、生活中的酸、碱、盐
1、如何识别酸和碱
电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞
_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物
叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色
的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可
以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成
色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色）。盐是
怎样定义的：_______________________________。
盐的水溶液一定都呈中性吗？________________。举
例说明______________________。注：（1）酸、碱和
酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶
液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚
酞使碱溶液变色。
（2）pH ﹤7，溶液显酸性，PH==7溶液显中性，
pH ﹥7，溶液显碱性。pH 越大溶液的酸性越弱，
碱性越强，pH 越小溶液的酸性越强，碱性越弱。
2、溶液酸碱性的强弱程度 （1）用pH 的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH
___，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。 2、中和反应的应用 中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。 三、酸、碱、盐的性质 1、酸的性质 （1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有
_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________
的液体。 在空气中不_______，有______性、_____
性。溶于水放出大量的______，有很强的 _____性。
（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：
①与金属铁发生反应_______________________________ ； ②与金属氧化物Fe 2O 3反应
_________________________________； ③与碱Cu(OH)2反应
______________________________________； ④与盐CaCO 3反应___________________________________。 2、碱的性质 （1）NaOH 是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体，
微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。（2）写出NaOH 与下列物质反应的化学方程式：
①与CO 2反应
_____________________________________；
②与盐CuCl 2反应___________________； 与盐CuSO 4反应_________________ ___；
③与硫酸反应____________________________。
3、纯碱的性质 （1）、氨碱法制纯碱
制碱法过程中的化学原理是：（化学方程式）________________________，_____________________。
（2）、纯碱的性质
①碳酸钠的化学式为__________，俗称_______，________，_______溶于水。
②向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_________________________的现象，将燃烧着的木条伸进试管口，会发现____________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为________________________________。
③向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现__________的现象，说明有___________生成，方程式为___________________________。
4、复分解反应就是___________ ____________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。
（一）地球周围的空气
知识回顾 1、氮气；78%；氧气；21%；0.03%；0.03% 2、（1）沸点；物理；（2）氧气；氮气；稀有气体 3、二氧化硫；一氧化碳；二氧化碳；可吸入颗粒物。5、（1）无；无；气体；比空气大； 不易溶于水；淡蓝色。（2）剧烈燃烧，红色火焰；变浑浊；略；化合反应。（3）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；略；（4）剧烈燃烧，白光；无色液滴；变浑浊；略；（5）活泼 氧化反应；CO 2
（二）水和常见的溶液
知识回顾
一、水分子的运动
1、（1）水分子的运动；获得；运动；间隔；气
态；失去；运动；间隔；气态。
（2）分子很小；相互间存在间隔；不停的运动。
2、环境；水污染；水质。3、（1）明矾；吸附水中的悬浮杂质而沉降；（2）略（3）沉降；过滤；杀菌消毒。（4）由多种物质组成的物质；由单一物质组成的物质。（5）过滤；蒸发；蒸馏 二、略
三、物质在水中的溶解
4．(1)是指在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 (2)温度；溶解度(2)溶解度；溶解度(3)增大；KNO 3；变化不大；NaCl ；减小；Ca(OH)2
（3）．溶解 过滤 蒸发 知识回顾
一、1、2、略3、6-7；中性；污染（二氧化硫）；一、常见的金属 健康。 1、（1）银白 红 黄 （2）汞 （3）延展 导 电 导热 大 高
2、（1）金属 非金属 金属特性 （2）大 强 低 于
3、（1）Fe 2O 3 Fe 3O 4 FeCO 3 FeS 2 （2）化合物 氧
（3）○1a 、银白色 变浑浊 气泡 b、通一 氧化碳 加热 停止加热 停止通一氧化碳 酒
精灯燃烧 气球收集
○2铁矿石 焦炭 3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO2 二、金属的化学性质
1、（1）3Fe+2O2Cu+O△
2 Fe 3O 4 2 2CuO
（2）氢 浓硫酸 硝酸 Fe ＋2HCl ＝FeCl 2
＋H 2↑ 铁钉逐渐减少，铁钉表面有气泡冒出 溶液 由无色逐渐变成浅绿色 增加
（3）可溶 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 浸入硫酸铜溶 液的铁表面覆盖着一层红色的物质 溶液由蓝色逐 渐变成浅绿色
2、（1）Mg Al Zn Fe Cu Hg Au 强 减 弱
（2）○
1强 ○2氢前面 ○3前面 后面 3、单质 化合物 单质 化合物
（一）化学变化的基本特征
知识回顾
一、物质的变化
世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。
物质的变化分为物理变化和化学变化。1、物理变
化
实质：从宏观上看，是物质的____、____发生改
变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或
离子）之间的____发生了改变。而粒子本身没有___ 。
注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、
摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等
都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一
定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变
化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形
状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所
以不属于物理变化，而是化学变化。
2、化学变化 实质：发生变化时，构成物质的粒子 其它物质。 特别注意：化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。 1、物理性质和化学性质 物理性质： 。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。 化学性质： 。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。 2、区别物质的性质和变化 物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。 （二）认识几种化学变化 知识回顾 学方程式举例说明反应类型： （1）化合反应
○
1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。 如：
○
3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。 如： ○
4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。 如： ○5其它。 如：
（2）分解反应 ○
1氧化物的分解 例如： ○
2酸的分解 例如： ○
3某些盐的分解 例如: ○
金属（一般不选K 、Na 、Ca ）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。
例如： ○3氢气还原金属氧化物。例如：H 2＋Cu+H2O
○
4碳还原金属氧化物。例如： （4）复分解反应
○
1碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如： ○
2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如： ○
3酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如： ○
4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
（三）质量守恒定律 知识回顾
1、基本内容（定义）： 。
2、质量守恒的理解
宏观 （1）五个不变 微观
宏观：
（2）两个一定改变
（3）可能改变：分子总数可能改变。 3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。 4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因 解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所
以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
（1）化合反应 Fe 2O 3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O ○
1非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：○2碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 例如：2H +OH 2SO 4 +2 NaOH =Na2SO 4 +2 H2O
22 H2O 3○2金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O○
酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐 例如：2 HCl ＋AgNO 3=AgCl↓ + HNO3
Fe3O 4 ○4碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：○3金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：2NaOH ＋CuSO 4 = Cu(OH)2↓ CaO+H2O= Ca(OH) 2 +Na2SO 4 ○4非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：○5盐 + 盐 → 两种新盐 例如：NaCl ＋AgNO 3 CO 2＋H 2O= H2CO 3 =AgCl↓+NaNO3 ○5其它。 如：2CO+ O2 2CO 2等。 （三）质量守恒定律 B （2）分解反应 知识回顾 ○1氧化物的分解 例如：2H 2O MnO 222H 2O + O2↑ 1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后○2酸的分解（含氧酸） 例如：H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑生成的各物质的质量总和 2、（1）五个不变：反应物和生成物的总质量不变；元○3某些盐的分解 例如: CaCO素的种类不变；原子的种类不变 2↑+ CaO （3）置换反应 原子的数目不变；原子的质量不变；（2）两个一定改变：物质的种类一定改变；分子的种类一定改变
专题三 物质构成的奥秘
（一）化学物质的多样性
知识回顾
1
、物质的分类（说出下列概念的定义并每种物
质举两例）
混合物
金属 分类 单质 非金属 稀有气体 纯净物
2、
纯净物 。
混合物
区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质
或化合物组成。 混合物的特点：①混合物是多种物质组成，各成
分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学反应，仍能保持各自的化学性质；②混合物无固定的组成，纯
净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；③从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。
值得注意的是：①组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子) ，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子) ，如氢气、氧气；有多原子分子，如白磷，臭氧(O4) ，巴基球(C60) 等。 ②同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨
转化为金刚石。
4、氧化物和酸、碱、盐
（
1）氧化物：通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na 2O) 和酸性氧化物(如CO 2) 。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H 2O 、CO 、NO 等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn 2O 7。 （2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H+
) ，阴离子则是酸根。酸按所含的酸根可分为无氧酸如HCl 和含氧酸如H 2SO 4；按能电离出H +
的多少可分为一元酸如HCl 、二元酸如H 2SO 4、多元酸如H 3PO 4。 （3）碱：由金属离子(含NH +) 和氢氧根离子构成化合物。 （4）盐：由金属离子(含NH +
) 和酸根离子构成。 （二）微粒构成物质
知识回顾
1、物质构成的体系
均为 再生的能源。 专题四 化学与社会发展
化学与能源资源的利用
知识回顾
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件
（1）燃烧：可燃物与 发生的一
种 、 、的剧烈的 。
；
（2○2 ；
达到燃烧所需的
（即 ）
注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不
一定需要氧气，如：
2Mg + CO2 2MgO + C
2、灭火的方法
（1）原理：破坏 ，使燃烧反应停止。
○1清除 或使 与其他物质隔离；
（2○2隔绝 ；
○3使温度降低到
以下。
1）增大 ；
32）增大 。
4、易燃、易爆物的安全知识
（1）爆炸
可燃物在 内急剧地燃烧，就会在短时
间内聚积大量的热，使气体的体积 而引起爆炸。
（2）与燃烧和爆炸有关的图标：
二、化石燃料及其利用
1、化石燃料
（1）煤：“工业的粮食”主要含有 元素；煤燃烧时会产生污染物：CO 、SO 2、NO 2、粉尘等，其中的 和 是形成酸雨的主要气体；煤的综合利用时将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成焦炭、煤焦油、煤气等多种有用的物质，此过程为 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）石油的炼制：利用石油中各成分 不同，将他们分离，可得到汽油、柴油、煤油灯不同的产品，此过程为 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）天然气主要成分是 （填名称），化学式为 ，具有 性，其燃烧的化学方程式为 。 2、新能源 正在利用和开发的新能源： 、 、 、 和 等。 3、清洁高效的氢能 (1)氢能源的优点有 ________、
____________ 、___________。 (2)氢能源目前不能推广的原因是氢气 _________、 _____________ 、____________。 4、应用广泛的化学电池 (1)化学电池是一种将____________直接转化成________的装置。其特点是__________、 _____________ 、____________。 (2)电池工作主要是 能转化为 能；蓄电池充电主要是 能转化为 能。 三、大自然中的二氧化碳 1、CO 2的循环 （1）CO 2的生成和消耗 动植物的呼吸 的燃烧产生二氧化碳，释放到大气中
动植物尸体的腐烂
岩石的分解等
植物 作用
溶解于水并生成石灰石（2）大气中二氧化碳含量的变化对自然环境的影
响科学家普遍认为，大气中二氧化碳含量增加会导
致 。
（二）化学与工业、农业生产 知识回顾
一、化学与材料研制 1、玻璃是如何制成的
玻璃是________材料。在工业生产中，通常是用____________ (主要成分是SiO 2) 、_______、_______-按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成。反应的化学方程式是：_____________________________、______________________
2、“塑料王”是怎样诞生的
(1)塑料是人工合成的一类_________材料，大都具有__________、__________、__________、________、________的特点。
(2)聚乙烯是一种最常用的塑料，它是由许多________连在一起，聚合成大分子而形成的。
3、玻璃钢是钢吗
(1)玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是在塑料中加入______制成的。它既有玻璃般的__________，又有钢般的_______，故俗称玻璃钢。
(2)复合材料是指______________________材料。 说明：1、有机物和无机物
有机化合物指的是含碳元素的化合物（除CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐）。最简单的有机物是甲烷。
无机化合物指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物（CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐），具有无机化合物的特点，因此也把它们看做无机物。
2、有机合成材料
（1）合成材料：又称有机合成高分子材料，它是由许多有机小分子连在一起，聚合成大分子而形成的，其相对分子质量很大。
（2）有机合成材料是天然不存在，经人工合成的，相对分子质量很大的一类有机高分子材料。一般包括：塑料、合成纤维和合成橡胶。
○1塑料：是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀
性强的特点。
白色污染：一些塑料制品的废弃物所带来的污染称为“白色污染”。消除“白色污染”的可能方法有：少使用塑料制品，加大塑料的循环利用或应用化学方法将废弃的塑料加工成汽油、涂料等化学制品，并寻求新的易分解的替代品。
○2合成纤维：棉花、羊毛、木材和草类都是天然纤维。合成纤维是用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学变化制成的纤维。具有强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀等特点，但是吸水性不如天然纤维好。
○3合成橡胶：合成橡胶是制造飞机、军舰、汽车、医疗器械等所必须的材料，与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性，绝缘性好，耐油，耐高温等性能。
（3）复合材料：复合材料是指有两种或两种以上的材料组合而成的，物理和化学性质与原材料不同，但又保持原来某些有效功能的新材料。优点是集中了组成材料的各种优点，具有综合性能更加优异的特点。常见的复合材料有钢筋混凝土是钢筋和混凝土的复合材料；机动车轮胎是合金钢与橡胶的复合材料；玻璃钢是塑料和玻璃纤维的复合材料等等。
二、化学与农业生产
1、化肥——农作物的重要食粮
(1)农作物所必需的营养元素有多种，其中①________、②______、③_______的需要量较大，因此④______肥、⑤______肥和⑥______肥是最主要的化学肥料。
(2)氨态氮肥的检验方法：在化肥中加入________，研磨，若有刺激性气味产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变________色，则该化肥是铵态氮肥。
2、农药——作物生长的卫士
(1)人类较早使用并且至今仍广泛使用的一种杀菌剂是________________，它是用__________ (CuSO4·5H 2O) 和生石灰混合制得。
低残留农药，如________、_________等。
说明： 1、肥料可分为化学肥料和农家肥料。化学肥料是用矿物、空气、水等作原料制作而成的，分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
2、氮肥可促进植物茎叶的生长；磷肥可促进植物根系发达、增强抗寒能力，使穗粒增大、饱满；钾肥可使作物生长健壮，增强抗病虫害的能力，并促进淀粉和糖的形成；复合肥兼有几种肥料的特性。
3、铵态氮肥的检验：在物质中加入碱后，能闻到刺激性气味的气体或生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则为铵态氮肥。
二是__________；三是____________。 (3)绿色化学（三）化学与健康 生理活性消失，而导致中毒现象。
的核心是_____________________________。 知识回顾 （2）不食用变质食品：变质食品中有黄曲霉毒
1
、重要的营养物质 素，它的毒性特别大。误食后会引起恶心、呕吐或头
六大营养昏、昏迷等症状，长期食用会引起早衰或引发肿瘤等
素： 、 、 、 、 恶性疾病。
和 。这六大类营养素是维持生命必不可少的物（3）烟草的危害：
质，缺少一种人就会死亡。 烟草的化学成分极为复杂，烟草的烟雾中含有
蛋白质：构成机体的基本物质，维持人体的生长4000多种化学物质，其中大多数为有害物质，而最为
发育和组织更新。其主要食物来源有：。有害的物质是 、 、 、 、 。 和 。
维生素：调节新陈代谢，预防疾病。其主要食物（4）毒品危害：
来源有： 、 、 、 常见的毒品
、 等。 有 、 、 、 、 糖类：给机体活动提供能量。主要食物来源 、 、 等。毒品属于麻醉品或精神药品，
有： 、 、 。油脂：非法使用即会成为毒品，吸毒危害家庭、社会和个人，在人体内是重要的供能物质。主要食物来源吸毒者一旦形成毒瘾，将视法律于不顾，干违法犯罪有： 、 、 等。 的事情。不但危害个人的身体健康，而且破坏家庭和
2、某些元素对人体的影响 睦，扰乱社会安定，为此我国司法机关严厉打击贩毒、
和。 如
。 形成硫3、远离有毒物质 3、与自然和谐相处 （1）预防无机盐的中毒： (1)环境污染分两个过程，一是______________，二是
当人体摄入含有铅、铜、汞、砷、锰等元素的可________________。
(2)污染的防治就应从三方面考虑：一是___________；溶性无机重金属盐时，会使体内的蛋白质结构被破坏，