盐酸标准溶液标定：
准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。(以0.1M盐酸为例） 盐酸标准溶液的浓度一般用基准硼砂、基准碳酸钠来标定。用硼砂标定时，终点PH值主要由产物硼酸来决定，如果按最终的硼酸浓度为0.10M来计算，PH值约为5.12.实际标定时的PH值在5左右，选择甲基红较合适，滴定到黄变橙为宜（约为PH5）。不知道颜色程度的话，你可以配一个0.1M的硼酸溶液（当然，也还可以加一点氯化钠进去，使其浓度在0.1M左右，以保持相近的离子强度），体积与你滴定终点的试液体积相近，加相同量的甲基红，这就是你要控制的终点颜色。
用碳酸钠标定时，产物为CO2水溶液，PH值在4左右，选择甲基橙为宜，终点也最好滴定到橙色（约为PH4）.同样，你也可以做一个对照色。取一定量蒸馏水，制备一些CO2（可用启普发生器，也可以用一个抽滤瓶来制备，用胶管将气体导入到水中，制备饱和液），滴加甲基橙1-3滴，与你滴定时相同。这就是你要控制的颜色。
氢氧化钠
5 标准滴定溶液的配制、标定和贮存
5.1 氢氧化钠标准滴定溶液
5.1.1 饱和氢氧化钠溶液配制
溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中，冷却至室温。通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。
5.1.2 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制
按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。 表 1 量取饱和氢氧化钠溶液体积
氢氧化钠标准滴定溶液浓度
mol/L
1L溶液所需
氢氧化钠 配制1L溶液所需饱和
氢氧化钠溶液(5.1.1)体积
ml
0.05 2.0 2.7
0.1 4.0 5.4
0.2 8.0 10.9
0.5 20.0 27.2
1.0 40.0 54.5
5.1.3 标定
5.1.3.1 用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)研碎至粉状，置120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。
5.1.3.2 酚酞指示液(10g/L)
按8.11配制。
5.1.3.3 标定氢氧化钠溶液，按表2所示，准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾(5.1.3.1)，置于250mL锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示液(5.1.3.2)，用氢氧化钠溶液(5.1.2)滴定至溶液呈浅红色为终点。
表 2 标定所需邻苯二甲酸氢钾质量
氢氧化钠标准滴定溶液浓度
mol/L 邻苯二甲酸氢钾质量
g
0.05 0.47±0.005
0.1 0.95±0.05
0.2 1.90±0.05
0.5 4.75±0.05
1.0 9.00±0.05
5.1.4 计算
氢氧化钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(NaOH)＝m/0.2042×V………………………………………………(1)
式中：c(NaOH)—— 氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m—— 称取邻苯二甲酸氢钾质量，g；
V—— 滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；
0.2042—— 与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
5.1.5 精密度
做五次平行测定。取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
表 3 氢氧化钠标准滴定溶液标定的容许差r
c，mol/L
0.05 0.1 0.2 0.5 1.0
r，mol/L
0.000 200 0.000 30 0.000 40 0.001 00 0.002 0
5.1.6 稳定性
氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器贮存，若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃容器发生反应或溶液出现不溶物时，必须时常标定溶液。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
4、计算： m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，
以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
盐酸标准溶液标定：
准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。(以0.1M盐酸为例） 盐酸标准溶液的浓度一般用基准硼砂、基准碳酸钠来标定。用硼砂标定时，终点PH值主要由产物硼酸来决定，如果按最终的硼酸浓度为0.10M来计算，PH值约为5.12.实际标定时的PH值在5左右，选择甲基红较合适，滴定到黄变橙为宜（约为PH5）。不知道颜色程度的话，你可以配一个0.1M的硼酸溶液（当然，也还可以加一点氯化钠进去，使其浓度在0.1M左右，以保持相近的离子强度），体积与你滴定终点的试液体积相近，加相同量的甲基红，这就是你要控制的终点颜色。
用碳酸钠标定时，产物为CO2水溶液，PH值在4左右，选择甲基橙为宜，终点也最好滴定到橙色（约为PH4）.同样，你也可以做一个对照色。取一定量蒸馏水，制备一些CO2（可用启普发生器，也可以用一个抽滤瓶来制备，用胶管将气体导入到水中，制备饱和液），滴加甲基橙1-3滴，与你滴定时相同。这就是你要控制的颜色。
氢氧化钠
5 标准滴定溶液的配制、标定和贮存
5.1 氢氧化钠标准滴定溶液
5.1.1 饱和氢氧化钠溶液配制
溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中，冷却至室温。通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。
5.1.2 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制
按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。 表 1 量取饱和氢氧化钠溶液体积
氢氧化钠标准滴定溶液浓度
mol/L
1L溶液所需
氢氧化钠 配制1L溶液所需饱和
氢氧化钠溶液(5.1.1)体积
ml
0.05 2.0 2.7
0.1 4.0 5.4
0.2 8.0 10.9
0.5 20.0 27.2
1.0 40.0 54.5
5.1.3 标定
5.1.3.1 用玛瑙研钵将10～20g基准邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)研碎至粉状，置120℃干燥箱内干燥2h，在干燥器内冷却。
5.1.3.2 酚酞指示液(10g/L)
按8.11配制。
5.1.3.3 标定氢氧化钠溶液，按表2所示，准确称取干燥过的邻苯二甲酸氢钾(5.1.3.1)，置于250mL锥形瓶中，加100mL无二氧化碳的水溶解，加入3滴酚酞指示液(5.1.3.2)，用氢氧化钠溶液(5.1.2)滴定至溶液呈浅红色为终点。
表 2 标定所需邻苯二甲酸氢钾质量
氢氧化钠标准滴定溶液浓度
mol/L 邻苯二甲酸氢钾质量
g
0.05 0.47±0.005
0.1 0.95±0.05
0.2 1.90±0.05
0.5 4.75±0.05
1.0 9.00±0.05
5.1.4 计算
氢氧化钠标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(NaOH)＝m/0.2042×V………………………………………………(1)
式中：c(NaOH)—— 氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
m—— 称取邻苯二甲酸氢钾质量，g；
V—— 滴定用去氢氧化钠溶液实际体积，mL；
0.2042—— 与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)＝1.000mol/L〕相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
5.1.5 精密度
做五次平行测定。取平行测定的算术平均值为测定结果。
五次平行测定的极差，应小于表3规定的容许差r。
表 3 氢氧化钠标准滴定溶液标定的容许差r
c，mol/L
0.05 0.1 0.2 0.5 1.0
r，mol/L
0.000 200 0.000 30 0.000 40 0.001 00 0.002 0
5.1.6 稳定性
氢氧化钠标准滴定溶液推荐使用聚乙烯容器贮存，若使用玻璃容器，当怀疑溶液与玻璃容器发生反应或溶液出现不溶物时，必须时常标定溶液。
氢氧化钠标准溶液配制与标定
一、配制：
将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用
前以塑料管虹吸上层清液。
浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水
0.1mol/L量取5ml1000中摇匀
0.2mol/L量取10ml1000中摇匀
0.5mol/L量取26ml1000中摇匀
1.0mol/L量取52ml1000中摇匀
二、标定：
1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
酸式酚酞 碱式酚酞
HIn→In-+H+
（无色） （红色）
酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓
度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
4、计算： m
C（NaOH）=----------------
(V1-V2)*0.2042
C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度
m——苯二甲酸氢钾之质量（克）
V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）
V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）
0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸
氢钾之质量
5、注意事项：
1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。
2、液溶有效期2个月。
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐
加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，
以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。