原电池教学设计
原电池原理和特点：
1
2、原电池形成原理：
还原剂（一般都是活泼金属构成的负极）通过导线将电子转移给可以导电的正极，并不断被溶液中聚集而来的氧化性离子“吞食”，从而形成电流、向外做功——这就是原电池形成的原理。
3、补充特点：
①正负极若都为金属，一般金属的活泼性：负极>正极 ．．
②原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。
③几个方向：
电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）；
电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极；
电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
形成原电池的条件：
1、两极金属活泼性要有差异；
2、有电解质溶液，并能与负极发生自发的氧化还原反应；
3、形成闭和回路。
总结： 1、原理：
还原剂（一般都是活泼金属构成的负极）通过导线将电子转移给可以导电的正极，并不断被溶液中聚集而来的氧化性离子“吞食”，从而形成电流、向外做功——这就是原电池形成的原理。
2、特点：
⑴正极：电子流入，发生还原反应；负极：电子流出，发生氧化反应。
⑵正极：不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）；负极：活泼金属，本身参加反应并溶解。
⑶正负极若都为金属，一般金属的活泼性：负极>正极。 ．．
⑷原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。
⑸记住几个方向：
电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）；
电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极；
电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
三个条件——形成原电池的条件：
1、两极金属活泼性要有差异；
2、有电解质溶液，并能与负极发生自发的氧化还原反应；
3、形成闭和回路。
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原电池教学设计
原电池原理和特点：
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2、原电池形成原理：
还原剂（一般都是活泼金属构成的负极）通过导线将电子转移给可以导电的正极，并不断被溶液中聚集而来的氧化性离子“吞食”，从而形成电流、向外做功——这就是原电池形成的原理。
3、补充特点：
①正负极若都为金属，一般金属的活泼性：负极>正极 ．．
②原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。
③几个方向：
电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）；
电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极；
电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
形成原电池的条件：
1、两极金属活泼性要有差异；
2、有电解质溶液，并能与负极发生自发的氧化还原反应；
3、形成闭和回路。
总结： 1、原理：
还原剂（一般都是活泼金属构成的负极）通过导线将电子转移给可以导电的正极，并不断被溶液中聚集而来的氧化性离子“吞食”，从而形成电流、向外做功——这就是原电池形成的原理。
2、特点：
⑴正极：电子流入，发生还原反应；负极：电子流出，发生氧化反应。
⑵正极：不活泼金属，导电、不参加反应（亦可为可以导电的非金属或氧化物）；负极：活泼金属，本身参加反应并溶解。
⑶正负极若都为金属，一般金属的活泼性：负极>正极。 ．．
⑷原电池在放电的过程中发生了化学反应，且是自发进行的氧化还原反应。
⑸记住几个方向：
电子：从负极经导线流向正极（溶液中没有电子流）；
电流：外电路从正极流向负极，电池内部溶液从负极流向正极；
电池内部溶液中阴阳离子：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动
三个条件——形成原电池的条件：
1、两极金属活泼性要有差异；
2、有电解质溶液，并能与负极发生自发的氧化还原反应；
3、形成闭和回路。
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