物质的变质

物质的变质  易变质的物质：

1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸

2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜

3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙

4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水

5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体  氢氧化钠变质的知识归纳：

氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质

得到就纯净的氢氧化钠。

1 、氢氧化钠变质的原因：

敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O

2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 )

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ，如果产生气泡，说明已变质。

Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色沉淀，

说明已变质。 Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液 )

Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl

3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：

取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液

中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应；不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。

4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +2NaOH

除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子与主题物质一致。

氧化钙和氢氧化钙的变质：

（1）变质的原因

氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙

CaO+H2O===Ca(OH)2 ，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓+H2O

（2）检验变质后物质存在的方法：

氧化钙：

取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：

（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。

（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑

【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。

其它常见物质变质的知识小结：

NaOH在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

检验：取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (Na2CO3

+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 ↑ )

消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质： Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓ +H2O 检验：取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑ )

生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质： CaO+H2O===Ca(OH)2

检验：取样用试管加热，若试管内壁有小水珠产生，则已变质 [Ca(OH)2 = 加热 =CaO+H2O]

铁生锈：4Fe+3O2 ===2Fe2O3

检验：观察颜色 , 若有红色粉末在表面，则已变质

铜生锈：2Cu+O2 +CO2 +H2O===Cu2(OH)2CO3

检验：观察颜色 , 若有绿色粉末在表面，则已变质。