计算题
1．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量 。 （2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%） 。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 。 2．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品20g ，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量关系如图所示。
（1）从图中可以看出，反应产生的沉淀最多是 g。 （2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g ？ 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g 稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50．6g 。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。
4．某石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2（已知SiO 2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g 石灰石样品放入烧杯中，再取100 g 稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g 。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g 。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
5．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g 放入烧杯中，再向烧杯中加入70g 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g ，请计算： （1）反应生成CO 2的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
6．小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g 这种石灰石样品，把300g 稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表
（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）下表中m 的数值应该为 。 确0．1%） （3）参加反应的盐酸的质量分数 （根据化学方程式列式计算）。（精
7．小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g 放入烧杯内（烧杯质量为20 g ）加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间（t) 与烧杯内剩物质的总质量（m ）的关系如图所示
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是 （2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（5分）（保留到1％）
8．某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO 3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g （足量）的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150．2g 。（注：该保健食品中其它成分不与盐酸反应）
主要原料：碳酸钙
含量：每瓶共100片，每片为0.5g
请你根据以上数据计算：
（1）反应生成气体（CO 2）的质量为多少克？ （2）该保健食品中CaCO 3的质量分数为多少？
9．取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ． （2）混合物中铜粉的质量是 ．
10．向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关系如图所示．请回答：
（1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
； （2）加入镁粉的质量为 g ；
（3）求产生氢气的质量是多少g ？（写出计算过程，保留小数点后一位）．
11．现有含HCl 和CuCl 2的混合溶液50g ，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH 溶液质量为ag 时，溶液中的溶质有 ； （2）求混合溶液中CuCl 2的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量．
参考答案
1．（1）4.4g （2）88.3% （3）部分二氧化碳溶于水 【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出混合物中碳酸钠的质量。 解：（1）生成二氧化碳的质量为：210g-205.6g=4.4g （2）设混合物中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g 106∶44=x∶4.4g
解得x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数：[10.6g÷12g ]×100%=88.3% （3）部分二氧化碳溶于水
考点：根据化学反应方程式的计算 2．（1）3．94 ;（2）2．12g 【解析】
试题分析：解：（1）由图可知反应产生的沉淀的质量为3．94g 设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+ BaCl2= 2Na Cl+BaCO3↓ 106 197
X 3．94 g 106/ X=197/3．94 g 解得X=2．12 g
答：样品中碳酸钠的质量为2．12 g 考点：依据化学方程式的计算 3．66．7% 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。
反应前物质的总质量为：15g （干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g ，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4．4 g的气体。此气体为二氧化碳。因此在反应中知道了二氧化碳的质量为4．4 g，可求出参加反应的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。 解：生成二氧化碳的质量为：40g ＋15g －50．6g ＝ 4．4g 设15g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 。 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4．4g
100x
= 444.4g x =10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
10g
⨯100%=66．7% 15g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66．7% 考点：根据化学方程式的计算 4．（1）4.4 （2）35.2 （3）83.3% 【解析】 试题分析：
（1）根据质量守恒定律生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g; （2）因为第3次加入后还能产生气体，所以第2次产生的气体的质量与第1次的相同；第2次加入盐酸后生成气体总质量为：（50g+12g）-58.4g=3.6g;所以第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是25g+12g-3.6g/2=35.2g; （3）设12g 样品中含碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g 100:44=X:4.4g X=10g
样品中含碳酸钙的质量分数为：10g/12g×100%=83.3% 答：样品中含碳酸钙的质量分数为83.3% 考点：含杂质物质的计算 5．（1）8.8g （2）83.3% 【解析】
试题分析：根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO 3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 解：（1）24g +70g -85.2g =8.8g （2）设石灰石样品中CaCO 3的质量为x CaCO 3+2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑ 100 44 x 8.8g 100／44 =X／8.8g x =20g
碳酸钙的质量分数为：20g ／24g ×100% = 83.3% 答：石灰石样品中CaCO 3的质量分数为83.3%。 考点：根据化学反应方程式的计算 6．（1）20 （2）0．88 （3）29．2% 【解析】 试题分析：（1）由第1次固体质量减小40g ，第2次固体质量也减小40g, 所以m=60g-40g=20g；
（2）样品中碳酸钙的物质的量是=
100g -12g
=0．88mol
100
（3）设盐酸为X mol
CaCO 3 + 2HCl = CO2↑+ H2O +CaCl2 （1分） 1 2 40
=0．4mol Xmol 10011= 0.4X X=0．8mol 0.8⨯36.5
×100%=29．2% 100
考点：利用化学方程式计算。
7．（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。（2）2．2g （3）83% 【解析】 试题分析：（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。
（2）反应结束后共产生二氧化碳的质量=76g-73．8g=2．2g （3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xg CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2．2g 10044
=
x 2.2x = 5g
5
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100% = 83%
6
考点： 8．（1）19．8g （2）90% 【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律和由题中商标所给信息可知 反应生成气体（CO 2）的质量为:0．5g×100+120g-150．2=19．8g; 设100片中含有碳酸钙的质量为X CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 19．8g 100/x=44/19．8 x=45g
该保健食品中CaCO 3的质量分数为:45/50×100%=90% 考点：化学方程式的简单计算 9．（1）Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g ；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%． 【解析】 试题分析：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢
气，方程式是：Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；
（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g 稀硫酸固体减少了10g ﹣8.7g=1.3g，说明20g 稀硫酸恰好与1.3g 锌反应，第4次加入20g 稀硫酸固体减少了6.1g ﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；
（3）第1次加入20g 稀硫酸固体减少了10g ﹣8.7g=1.3g，说明20g 稀硫酸恰好与1.3g 锌反应；
设第1次参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑ 65 98 1.3g x
=
x=1.96g
×100%=9.8%
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力． 10．（1）H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O ； （2）2.4 （3）0.2g 【解析】 试题分析：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA 段是硫酸和NaOH 溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O ；故填：H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O ；
（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g ，所以加入镁粉的质量=
×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；
（3）设氢气的质量为x ． H 2SO 4+Mg=MgSO4+H2↑ 24 2 2.4g x
x=0.2g
答：产生氢气的质量是0.2g ．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答． 11．（1）NaCl 、NaOH ；（2）27%；（3）120g ． 【解析】 试题分析：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a 点时氢
氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；
（2）设生成9.8g 沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x ，参加反应的氢氧化钠的质量为y 则：
CuCl 2+2NaOH═Cu （OH ）2↓+2NaCl， 135 80 98 x y 9.8g 根据：的质量分数：
解得x=13.5g，根据：×100%=27%；
=80g，所以恰好完全反应时，消解得y=8g，混合溶液中CuCl 2
（3）与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：
耗NaOH 溶液的总质量：40g+80g=120g.
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应．
计算题
1．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量 。 （2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%） 。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是 。 2．实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质。为测定这瓶烧碱的纯度，称取该样品20g ，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全，反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量关系如图所示。
（1）从图中可以看出，反应产生的沉淀最多是 g。 （2）该烧碱样品中碳酸钠的质量是多少g ？ 3．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入了40g 稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量50．6g 。计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（结果保留1位小数）。
4．某石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2（已知SiO 2既不溶于水也不与盐酸反应）。课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将12.0g 石灰石样品放入烧杯中，再取100 g 稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：
求：（1）生成二氧化碳的总质量是 g 。
（2）第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是 g 。 （3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
5．为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品24g 放入烧杯中，再向烧杯中加入70g 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g ，请计算： （1）反应生成CO 2的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
6．小强对当地的石灰石矿石样品进行检测，取用100g 这种石灰石样品，把300g 稀盐酸分3次加入，实验过程所得数据见下表
（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：
（1）下表中m 的数值应该为 。 确0．1%） （3）参加反应的盐酸的质量分数 （根据化学方程式列式计算）。（精
7．小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g 放入烧杯内（烧杯质量为20 g ）加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间（t) 与烧杯内剩物质的总质量（m ）的关系如图所示
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是 （2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（5分）（保留到1％）
8．某瓶装保健食品的外包装标签上的部分文字如下图。某同学为了测定该保健食品中CaCO 3的质量分数，进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再向其中注入120g （足量）的稀盐酸，直到不再产生气泡时，测得烧杯内剩余物质的总质量为150．2g 。（注：该保健食品中其它成分不与盐酸反应）
主要原料：碳酸钙
含量：每瓶共100片，每片为0.5g
请你根据以上数据计算：
（1）反应生成气体（CO 2）的质量为多少克？ （2）该保健食品中CaCO 3的质量分数为多少？
9．取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ． （2）混合物中铜粉的质量是 ．
10．向100g 稀H 2SO 4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH 溶液质量关系如图所示．请回答：
（1）OA 段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式
； （2）加入镁粉的质量为 g ；
（3）求产生氢气的质量是多少g ？（写出计算过程，保留小数点后一位）．
11．现有含HCl 和CuCl 2的混合溶液50g ，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH 溶液质量为ag 时，溶液中的溶质有 ； （2）求混合溶液中CuCl 2的质量分数．
（3）求恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量．
参考答案
1．（1）4.4g （2）88.3% （3）部分二氧化碳溶于水 【解析】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出混合物中碳酸钠的质量。 解：（1）生成二氧化碳的质量为：210g-205.6g=4.4g （2）设混合物中碳酸钠的质量为x Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 4.4g 106∶44=x∶4.4g
解得x=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数：[10.6g÷12g ]×100%=88.3% （3）部分二氧化碳溶于水
考点：根据化学反应方程式的计算 2．（1）3．94 ;（2）2．12g 【解析】
试题分析：解：（1）由图可知反应产生的沉淀的质量为3．94g 设样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+ BaCl2= 2Na Cl+BaCO3↓ 106 197
X 3．94 g 106/ X=197/3．94 g 解得X=2．12 g
答：样品中碳酸钠的质量为2．12 g 考点：依据化学方程式的计算 3．66．7% 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。
反应前物质的总质量为：15g （干燥的碎鸡蛋壳）+40g（稀盐酸）=55g而反应后烧杯中物质的总质量50．6g ，这说明反应过程中生成了55g-50．6g=4．4 g的气体。此气体为二氧化碳。因此在反应中知道了二氧化碳的质量为4．4 g，可求出参加反应的碳酸钙的质量。然后再求出碳酸钙在鸡蛋壳中所占的质量分数。 解：生成二氧化碳的质量为：40g ＋15g －50．6g ＝ 4．4g 设15g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x 。 CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4．4g
100x
= 444.4g x =10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：
10g
⨯100%=66．7% 15g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66．7% 考点：根据化学方程式的计算 4．（1）4.4 （2）35.2 （3）83.3% 【解析】 试题分析：
（1）根据质量守恒定律生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g; （2）因为第3次加入后还能产生气体，所以第2次产生的气体的质量与第1次的相同；第2次加入盐酸后生成气体总质量为：（50g+12g）-58.4g=3.6g;所以第1次加入稀盐酸充分反应后，烧杯中物质的总质量是25g+12g-3.6g/2=35.2g; （3）设12g 样品中含碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 4.4g 100:44=X:4.4g X=10g
样品中含碳酸钙的质量分数为：10g/12g×100%=83.3% 答：样品中含碳酸钙的质量分数为83.3% 考点：含杂质物质的计算 5．（1）8.8g （2）83.3% 【解析】
试题分析：根据题意，石灰石样品与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为CaCO 3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，结合二氧化碳的质量，可求出样品中碳酸钙的质量。 解：（1）24g +70g -85.2g =8.8g （2）设石灰石样品中CaCO 3的质量为x CaCO 3+2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2↑ 100 44 x 8.8g 100／44 =X／8.8g x =20g
碳酸钙的质量分数为：20g ／24g ×100% = 83.3% 答：石灰石样品中CaCO 3的质量分数为83.3%。 考点：根据化学反应方程式的计算 6．（1）20 （2）0．88 （3）29．2% 【解析】 试题分析：（1）由第1次固体质量减小40g ，第2次固体质量也减小40g, 所以m=60g-40g=20g；
（2）样品中碳酸钙的物质的量是=
100g -12g
=0．88mol
100
（3）设盐酸为X mol
CaCO 3 + 2HCl = CO2↑+ H2O +CaCl2 （1分） 1 2 40
=0．4mol Xmol 10011= 0.4X X=0．8mol 0.8⨯36.5
×100%=29．2% 100
考点：利用化学方程式计算。
7．（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。（2）2．2g （3）83% 【解析】 试题分析：（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。
（2）反应结束后共产生二氧化碳的质量=76g-73．8g=2．2g （3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xg CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2．2g 10044
=
x 2.2x = 5g
5
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100% = 83%
6
考点： 8．（1）19．8g （2）90% 【解析】 试题分析：（1）根据质量守恒定律和由题中商标所给信息可知 反应生成气体（CO 2）的质量为:0．5g×100+120g-150．2=19．8g; 设100片中含有碳酸钙的质量为X CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 19．8g 100/x=44/19．8 x=45g
该保健食品中CaCO 3的质量分数为:45/50×100%=90% 考点：化学方程式的简单计算 9．（1）Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g ；（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%． 【解析】 试题分析：（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢
气，方程式是：Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；
（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g 稀硫酸固体减少了10g ﹣8.7g=1.3g，说明20g 稀硫酸恰好与1.3g 锌反应，第4次加入20g 稀硫酸固体减少了6.1g ﹣5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；
（3）第1次加入20g 稀硫酸固体减少了10g ﹣8.7g=1.3g，说明20g 稀硫酸恰好与1.3g 锌反应；
设第1次参加反应的硫酸的质量为x Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑ 65 98 1.3g x
=
x=1.96g
×100%=9.8%
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：解答本题关键是要分析出第1次实验时硫酸全部参加反应，锌有剩余，根据锌的质量计算硫酸质量分数，重点考查了分析图表、获取信息，分析解决问题的能力． 10．（1）H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O ； （2）2.4 （3）0.2g 【解析】 试题分析：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA 段是硫酸和NaOH 溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O ；故填：H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O ；
（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g ，所以加入镁粉的质量=
×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；
（3）设氢气的质量为x ． H 2SO 4+Mg=MgSO4+H2↑ 24 2 2.4g x
x=0.2g
答：产生氢气的质量是0.2g ．
考点：根据化学反应方程式的计算．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是结合物质间反应的情况，正确分析图示数据，细心解答． 11．（1）NaCl 、NaOH ；（2）27%；（3）120g ． 【解析】 试题分析：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a 点时氢
氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠；
（2）设生成9.8g 沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x ，参加反应的氢氧化钠的质量为y 则：
CuCl 2+2NaOH═Cu （OH ）2↓+2NaCl， 135 80 98 x y 9.8g 根据：的质量分数：
解得x=13.5g，根据：×100%=27%；
=80g，所以恰好完全反应时，消解得y=8g，混合溶液中CuCl 2
（3）与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为：
耗NaOH 溶液的总质量：40g+80g=120g.
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
点评：本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．要知道加入的氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应完了再与氯化铜反应．