α衰变
α衰变是一种放射性衰变。在此过程中，一个原子核释放一个α粒子（由两个中子和两个质子形成的氦原子核），并且转变成一个质量数减少4，核电荷数减少2的新原子核。 一个α粒子与一个氦原子核相同，两者质量数和核电荷数相同。
β衰变
β衰变是一种放射性衰变。在此过程中，一个原子核释放一个β粒子（电子或者正电子），分为β+衰变（释放正电子）和β-衰变（释放电子）。
β-衰变中，弱相互作用把一个中子转变成一个质子，一个电子和一个反电子中微子。其实质是一个下夸克通过释放一个W-玻色子转变成一个上夸克。W-玻色子随后衰变成一个电子和一个反电子中微子。
β+衰变中，一个质子吸收能量转变成一个中子，一个正电子和一个电子中微子。其实质是一个上夸克通过释放一个W+玻色子转变成一个下夸克。W+玻色子随后衰变成一个正电子和一个电子中微子。
与β-衰变不同，β+衰变不能单独发生，因为它必须吸收能量。在所有β+衰变能够发生的情况下，通常还伴随有电子捕获反应。
SN1
1、Sn1导致产物外消旋化；这是因为OH ˉ可以从碳正离子的两面进攻，而生成两个构型相反的化合物。但其外消旋化产物大多数并非1：1生成，这可以从反应机理进行解释。有科学家认为，其机理应介于Sn1与Sn2之间。
2、Sn1会导致产物的重排。这是因为碳正离子发生了向更稳定的碳正离子重排。 实例
下面以叔丁基溴在碱性水溶液中的水解为例子。
叔丁基溴的水解速率只与叔丁基溴的浓度都成正比(CH3)3C-Br+OH-→(CH3)3C-OH+Br- v=k[（CH3）3CBr]
首先，叔丁基溴在溶剂中水解为叔丁基正离子、Br ˉ。过程为C －Br 键逐渐伸长，电子云偏向Br ˉ，并使得中心碳原子上的负电荷逐渐增加，达到过渡态，再继续解离为离子。解离所需的能量由生成的离子发生的溶剂化作用补偿；接着，OH ˉ进攻中心碳原子，并经过过渡态，最后生成产物。
反应机理
以(CH3)3CBr的碱性水解为例：
由此可见，这是一个动力学一级反应，其反应速率只于叔丁基溴的浓度有关。
总结
影响SN 反应活性的因素有：烃基的结构、离去基的种类、亲核试剂的亲核性、溶剂的极性等。
（1）不同烃基反应活性：叔>仲>伯。其中烯丙型和苄基型的卤代烃都有极高的活性。
（2）离去基团越易离去，反应的速度越高。其中I>Br>Cl。
（3）试剂亲核性对SN1反应无太大影响，但影响SN2反应。 （4）极性试剂有利于SN1反应
SN2
SN2反应最常发生在脂肪族sp 杂化的碳原子上，碳原子与一个电负性强、稳定的离去基团
（X ）相连，一般为卤素阴离子。亲核试剂（Nu ）从离去基团的正后方进攻碳原子，Nu-C-X 角度为180°，以使其孤对电子与C-X 键的σ反键轨道可以达到最大重叠。然后形成一个五配位的反应过渡态，碳约为sp 杂化，用两个垂直于平面的p 轨道分别与离去基团和亲核试剂成键。C-X 的断裂与新的C-Nu 键的形成是同时的，X 很快离去，形成含C-Nu 键的新化合物。
由于亲核试剂是从离去基团的背面进攻，故如果受进攻的原子具有手性，则反应后手性原子的立体化学发生构型翻转，也称“瓦尔登翻转”。这也是SN2反应在立体化学上的重要特征。反应过程类似于大风将雨伞由里向外翻转。
溴乙烷与氢氧根离子发生SN2生成乙醇和溴离子。
上例中，OH （亲核试剂）进攻C2H5Br （底物）发生SN2反应，经过不稳定的过渡态，最终Br 离去，得到乙醇。
SN2反应也可以在分子内发生，合成的环系一般为五元环、六元环和三元环。分子内的Williamson 合成得到环氧化合物，即是这类反应的一个例子。相比下，四元环张力太大，空间上也不利，很难生成；七元、八元之类的大环可以生成，但分子间反应处于优势，需要将反应物以高稀溶液的形式反应，以增大分子内产物的比例。
SN2反应一般发生在伯碳原子上，很难成为有位阻分子的反应机理，并且取代基越多，按SN2机理反应的可能性越小。基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。
2决定速率的因素:离去基团的碱性：离去基团的碱性越强，其离去能力越弱，反之亦然。离子的碱性随着所在周期的增加而降低。对于卤素离子而言，碘离子的碱性最弱，因此碘离子是一个很好的离去基团；氟离子则相反，氟代烃也因此很难发生SN2反应。强碱 F > Cl > Br > I 弱碱亲核试剂的亲核性：亲核性需要与上面的碱性相区别。碱性是试剂对质子的亲和能力，而亲核性是试剂形成过渡态时，对碳原子的亲和能力。一般来讲，试剂的负电性、碱性和可极化性越强，其亲核性也越强。实际上通常需要综合考虑这几个因素以及溶剂的影响。溶剂：SN2反应在质子溶剂中进行时，一方面，溶剂化作用有利于离去集团的离去；另一方面，溶剂也会与亲核试剂发生作用，使亲核试剂与底物的接触变得困难。最后的影响是这两种因素的综合结果。相对而言，非极性溶剂分子很少包围负离子，因此对SN2反应是有利的。空间效应：位阻（含体积大的取代基）会使亲核试剂的亲核性下降。虽然乙醇的酸性比叔丁醇强，但叔丁氧基负离子的亲核性弱于乙氧基负离子，就是因为这个缘故。
3反应动力学SN2属于二级反应，决速步与两个反应物的浓度相关：亲核试剂[Nu]和底物
[RX]。
r = k[RX][Nu]与此相对比的是单分子亲核取代反应—SN1反应，亲核取代反应的另一种机理。此类反应中，底物中的C-X 键首先异裂为碳正离子和X ，是较慢的一步，然后亲核试剂Nu 立即与碳正离子结合，得到含C-Nu 键的产物。因此该反应的速率控制步骤只和底物的浓度有关，称为单分子亲核取代反应。
需要注意的是，SN1和SN2只是亲核取代反应的两个比较极端的机理，属于理想情况。在因素如离子对的影响下，实际中的反应都会或多或少地兼具这两者机理的成分，有些甚至难以归类。至于反应按哪种机理进行的成分多一些，与具体的反应物结构、类型、溶剂、浓度、温度、亲核试剂、离去基团等因素都有很密切的关系
哈柏法
（英文：Haber Process，也称Haber-Bosch process或Fritz-Haber Process）是通过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。
氮气及氢气在250个大气压及摄氏450-500度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
ΔHo, 反应热为-92.4千焦/摩尔
选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。
比表面积
比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。
尿素的水解
尿素在水的作用下分解成氨(产生的氨可与水反应成一水合氨) 和二氧化碳的过程。在低温水解速度缓慢。化学方程式:CO(NH2)2 + H2O = CO2↑ + 2NH3↑ 如何把苯环上的硝基还原成氨基？
1. 最简单常见的方法是铁酸还原法。原料溶于50%左右的乙醇中，加入还原铁粉，滴加盐酸或醋酸，加热反应，然后加入氨水或氢氧化钠等碱调PH 值到碱性，萃取或水蒸气蒸馏得到产品。缺点是后处理很麻烦，生成的铁泥不易过滤，且废渣污染环境。
也有用氯化铵作为酸的
还有用金属锌作为还原剂的
2. 催化氢化。原料溶于溶剂，用Ranry 镍，钯碳，铂碳等为催化剂，通入氢气作为还原剂。（反应结束过滤掉钯炭就可以了，最简单，工业生产，有时需要加些压力。）
3. 硫化物为还原剂的。用硫化钠或二硫化钠作为还原剂。在苯环上有两个硝基时，可以通过控制还原剂的用量，来选择性地之还原其中一个硝基成氨基，令一个硝基不变。（硫酸亚铁加氨水试过可以）【加保险粉（连二亚硫酸钠）, 甲醇和水作溶剂，室温搅拌，反应后，过滤下，就好了】
4. 金属的氢化盐。比如四氢铝锂，硼氢化钠等。但是比较昂贵。
5. 特殊催化剂催化下，用一氧化碳还原。不仅需要Ru3(CO)9(TPPTS)3这样的特殊催化剂，还需加入十六烷基三甲基溴化铵为相转移催化剂。然后通入一氧化碳。
6. 苯环上硝基还原成氨基，用的是氯化亚锡和浓盐酸，没有有机溶剂，把硝基化合物研碎，最好成粉状，加入氯化亚锡，盐酸加热反应，一个半小时后处理。（产率挺高，可以用非均相反应，效果也不错，做过）
7. 锌粉加氢氧化钠（很好，至少一些钯碳无法还原的，它可以）
8. 用铁粉在盐类电解质（低铁盐和氯化铵等）的水溶液中还原。可将芳香族硝基、脂肪族硝基或其他含氧氮功能基（如亚硝基、羟胺等）还原成相应的氨基。（一般对卤素、烯基等基团无影响，可用于选择性还原。还原用的铁粉应选用含硅的铸铁粉，熟铁粉、钢粉及化学纯度的铁粉效果差。实验室）
9.SnCl2还原，乙醇溶剂，80度回流，不加盐酸也行。反应完加40%的NaOH ，然后用乙酸乙酯萃取。丙酮、水，醋酸铵，TiCl3。室温搅拌，反应完，过滤，旋干
10. 硝基还原成氨基后，怎么保证不被氧化？
1）过滤的时候，用氮气压滤，浓缩的时候在放真空时充入氮气，注意避光
2）要想不氧化可以试试用酸使其成盐，成盐就稳定多了
3）用保护基也可以，保护胺最常用叔丁氧羰基(BOC )
含有硝基苯基的化合物中硝基还原成氨基的方法
本发明公开了一种含有硝基苯基的化合物中硝基还原成氨基的方法，由下述步骤
组成：（１）分别称取硫化钠、硫代硫酸钠，用水完全溶解；（２）称取硝基化合物加入适量有机溶剂溶解；（３）将溶解的硫化钠水溶液、硫代硫酸钠水溶液加入到步骤（２）制备的溶液中；（４）间接加热，５０～１００℃回流，搅拌，反应０．５小时～８天，点ＴＬＣ硅胶板监测反应，与原料点比较有不同，停止加热，旋干有机溶剂，抽滤，滤饼反复用水淋洗至水溶液基本无色，真空干燥后即制得氨基化合物；本发明操作安全简便、还原介质主要为水或常用溶剂，溶剂可回收、常压既可顺利还原，在产物的后处理只需水洗干燥即可。
如何把苯环上面的氨基氧化成硝基？
1. 用过量的双氧水来氧化（氨基苯通常是可溶于水的，氧化之后的硝基苯是与水分层的~很好分离经济实惠还易操作~~效果非常好, 有做过的）
2. 用过硫酸盐氧化（这样的收率不是很高）
3. 低温盐酸，亚硝酸钠重氮化就OK
Procedure
六氟化氙无色晶体。Xe 原子以
sp3d3
杂化轨道成键, 分子构型为变形八面体。因为孤对电子倾向于五角形的平面上
IF5
为四方锥结构
α衰变
α衰变是一种放射性衰变。在此过程中，一个原子核释放一个α粒子（由两个中子和两个质子形成的氦原子核），并且转变成一个质量数减少4，核电荷数减少2的新原子核。 一个α粒子与一个氦原子核相同，两者质量数和核电荷数相同。
β衰变
β衰变是一种放射性衰变。在此过程中，一个原子核释放一个β粒子（电子或者正电子），分为β+衰变（释放正电子）和β-衰变（释放电子）。
β-衰变中，弱相互作用把一个中子转变成一个质子，一个电子和一个反电子中微子。其实质是一个下夸克通过释放一个W-玻色子转变成一个上夸克。W-玻色子随后衰变成一个电子和一个反电子中微子。
β+衰变中，一个质子吸收能量转变成一个中子，一个正电子和一个电子中微子。其实质是一个上夸克通过释放一个W+玻色子转变成一个下夸克。W+玻色子随后衰变成一个正电子和一个电子中微子。
与β-衰变不同，β+衰变不能单独发生，因为它必须吸收能量。在所有β+衰变能够发生的情况下，通常还伴随有电子捕获反应。
SN1
1、Sn1导致产物外消旋化；这是因为OH ˉ可以从碳正离子的两面进攻，而生成两个构型相反的化合物。但其外消旋化产物大多数并非1：1生成，这可以从反应机理进行解释。有科学家认为，其机理应介于Sn1与Sn2之间。
2、Sn1会导致产物的重排。这是因为碳正离子发生了向更稳定的碳正离子重排。 实例
下面以叔丁基溴在碱性水溶液中的水解为例子。
叔丁基溴的水解速率只与叔丁基溴的浓度都成正比(CH3)3C-Br+OH-→(CH3)3C-OH+Br- v=k[（CH3）3CBr]
首先，叔丁基溴在溶剂中水解为叔丁基正离子、Br ˉ。过程为C －Br 键逐渐伸长，电子云偏向Br ˉ，并使得中心碳原子上的负电荷逐渐增加，达到过渡态，再继续解离为离子。解离所需的能量由生成的离子发生的溶剂化作用补偿；接着，OH ˉ进攻中心碳原子，并经过过渡态，最后生成产物。
反应机理
以(CH3)3CBr的碱性水解为例：
由此可见，这是一个动力学一级反应，其反应速率只于叔丁基溴的浓度有关。
总结
影响SN 反应活性的因素有：烃基的结构、离去基的种类、亲核试剂的亲核性、溶剂的极性等。
（1）不同烃基反应活性：叔>仲>伯。其中烯丙型和苄基型的卤代烃都有极高的活性。
（2）离去基团越易离去，反应的速度越高。其中I>Br>Cl。
（3）试剂亲核性对SN1反应无太大影响，但影响SN2反应。 （4）极性试剂有利于SN1反应
SN2
SN2反应最常发生在脂肪族sp 杂化的碳原子上，碳原子与一个电负性强、稳定的离去基团
（X ）相连，一般为卤素阴离子。亲核试剂（Nu ）从离去基团的正后方进攻碳原子，Nu-C-X 角度为180°，以使其孤对电子与C-X 键的σ反键轨道可以达到最大重叠。然后形成一个五配位的反应过渡态，碳约为sp 杂化，用两个垂直于平面的p 轨道分别与离去基团和亲核试剂成键。C-X 的断裂与新的C-Nu 键的形成是同时的，X 很快离去，形成含C-Nu 键的新化合物。
由于亲核试剂是从离去基团的背面进攻，故如果受进攻的原子具有手性，则反应后手性原子的立体化学发生构型翻转，也称“瓦尔登翻转”。这也是SN2反应在立体化学上的重要特征。反应过程类似于大风将雨伞由里向外翻转。
溴乙烷与氢氧根离子发生SN2生成乙醇和溴离子。
上例中，OH （亲核试剂）进攻C2H5Br （底物）发生SN2反应，经过不稳定的过渡态，最终Br 离去，得到乙醇。
SN2反应也可以在分子内发生，合成的环系一般为五元环、六元环和三元环。分子内的Williamson 合成得到环氧化合物，即是这类反应的一个例子。相比下，四元环张力太大，空间上也不利，很难生成；七元、八元之类的大环可以生成，但分子间反应处于优势，需要将反应物以高稀溶液的形式反应，以增大分子内产物的比例。
SN2反应一般发生在伯碳原子上，很难成为有位阻分子的反应机理，并且取代基越多，按SN2机理反应的可能性越小。基团在空间上比较拥挤的分子一般采用SN1机理，可以缓解一部分的位阻，也可生成较稳定的碳正离子（通常为三级碳正离子）。
2决定速率的因素:离去基团的碱性：离去基团的碱性越强，其离去能力越弱，反之亦然。离子的碱性随着所在周期的增加而降低。对于卤素离子而言，碘离子的碱性最弱，因此碘离子是一个很好的离去基团；氟离子则相反，氟代烃也因此很难发生SN2反应。强碱 F > Cl > Br > I 弱碱亲核试剂的亲核性：亲核性需要与上面的碱性相区别。碱性是试剂对质子的亲和能力，而亲核性是试剂形成过渡态时，对碳原子的亲和能力。一般来讲，试剂的负电性、碱性和可极化性越强，其亲核性也越强。实际上通常需要综合考虑这几个因素以及溶剂的影响。溶剂：SN2反应在质子溶剂中进行时，一方面，溶剂化作用有利于离去集团的离去；另一方面，溶剂也会与亲核试剂发生作用，使亲核试剂与底物的接触变得困难。最后的影响是这两种因素的综合结果。相对而言，非极性溶剂分子很少包围负离子，因此对SN2反应是有利的。空间效应：位阻（含体积大的取代基）会使亲核试剂的亲核性下降。虽然乙醇的酸性比叔丁醇强，但叔丁氧基负离子的亲核性弱于乙氧基负离子，就是因为这个缘故。
3反应动力学SN2属于二级反应，决速步与两个反应物的浓度相关：亲核试剂[Nu]和底物
[RX]。
r = k[RX][Nu]与此相对比的是单分子亲核取代反应—SN1反应，亲核取代反应的另一种机理。此类反应中，底物中的C-X 键首先异裂为碳正离子和X ，是较慢的一步，然后亲核试剂Nu 立即与碳正离子结合，得到含C-Nu 键的产物。因此该反应的速率控制步骤只和底物的浓度有关，称为单分子亲核取代反应。
需要注意的是，SN1和SN2只是亲核取代反应的两个比较极端的机理，属于理想情况。在因素如离子对的影响下，实际中的反应都会或多或少地兼具这两者机理的成分，有些甚至难以归类。至于反应按哪种机理进行的成分多一些，与具体的反应物结构、类型、溶剂、浓度、温度、亲核试剂、离去基团等因素都有很密切的关系
哈柏法
（英文：Haber Process，也称Haber-Bosch process或Fritz-Haber Process）是通过氮气及氢气产生氨气（NH3）的过程。
氮气及氢气在250个大气压及摄氏450-500度，通过一个铁化合物的催化剂（Fe3+），会发生化学作用，产生氨气。在这个情况下，产量一般是10-20%。
N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
ΔHo, 反应热为-92.4千焦/摩尔
选择高温的条件是为了提高反应速率，但因为此反应是放热反应，在此条件下平衡后的产率反而较低温时为低。
比表面积
比表面积是指单位质量物料所具有的总面积。
尿素的水解
尿素在水的作用下分解成氨(产生的氨可与水反应成一水合氨) 和二氧化碳的过程。在低温水解速度缓慢。化学方程式:CO(NH2)2 + H2O = CO2↑ + 2NH3↑ 如何把苯环上的硝基还原成氨基？
1. 最简单常见的方法是铁酸还原法。原料溶于50%左右的乙醇中，加入还原铁粉，滴加盐酸或醋酸，加热反应，然后加入氨水或氢氧化钠等碱调PH 值到碱性，萃取或水蒸气蒸馏得到产品。缺点是后处理很麻烦，生成的铁泥不易过滤，且废渣污染环境。
也有用氯化铵作为酸的
还有用金属锌作为还原剂的
2. 催化氢化。原料溶于溶剂，用Ranry 镍，钯碳，铂碳等为催化剂，通入氢气作为还原剂。（反应结束过滤掉钯炭就可以了，最简单，工业生产，有时需要加些压力。）
3. 硫化物为还原剂的。用硫化钠或二硫化钠作为还原剂。在苯环上有两个硝基时，可以通过控制还原剂的用量，来选择性地之还原其中一个硝基成氨基，令一个硝基不变。（硫酸亚铁加氨水试过可以）【加保险粉（连二亚硫酸钠）, 甲醇和水作溶剂，室温搅拌，反应后，过滤下，就好了】
4. 金属的氢化盐。比如四氢铝锂，硼氢化钠等。但是比较昂贵。
5. 特殊催化剂催化下，用一氧化碳还原。不仅需要Ru3(CO)9(TPPTS)3这样的特殊催化剂，还需加入十六烷基三甲基溴化铵为相转移催化剂。然后通入一氧化碳。
6. 苯环上硝基还原成氨基，用的是氯化亚锡和浓盐酸，没有有机溶剂，把硝基化合物研碎，最好成粉状，加入氯化亚锡，盐酸加热反应，一个半小时后处理。（产率挺高，可以用非均相反应，效果也不错，做过）
7. 锌粉加氢氧化钠（很好，至少一些钯碳无法还原的，它可以）
8. 用铁粉在盐类电解质（低铁盐和氯化铵等）的水溶液中还原。可将芳香族硝基、脂肪族硝基或其他含氧氮功能基（如亚硝基、羟胺等）还原成相应的氨基。（一般对卤素、烯基等基团无影响，可用于选择性还原。还原用的铁粉应选用含硅的铸铁粉，熟铁粉、钢粉及化学纯度的铁粉效果差。实验室）
9.SnCl2还原，乙醇溶剂，80度回流，不加盐酸也行。反应完加40%的NaOH ，然后用乙酸乙酯萃取。丙酮、水，醋酸铵，TiCl3。室温搅拌，反应完，过滤，旋干
10. 硝基还原成氨基后，怎么保证不被氧化？
1）过滤的时候，用氮气压滤，浓缩的时候在放真空时充入氮气，注意避光
2）要想不氧化可以试试用酸使其成盐，成盐就稳定多了
3）用保护基也可以，保护胺最常用叔丁氧羰基(BOC )
含有硝基苯基的化合物中硝基还原成氨基的方法
本发明公开了一种含有硝基苯基的化合物中硝基还原成氨基的方法，由下述步骤
组成：（１）分别称取硫化钠、硫代硫酸钠，用水完全溶解；（２）称取硝基化合物加入适量有机溶剂溶解；（３）将溶解的硫化钠水溶液、硫代硫酸钠水溶液加入到步骤（２）制备的溶液中；（４）间接加热，５０～１００℃回流，搅拌，反应０．５小时～８天，点ＴＬＣ硅胶板监测反应，与原料点比较有不同，停止加热，旋干有机溶剂，抽滤，滤饼反复用水淋洗至水溶液基本无色，真空干燥后即制得氨基化合物；本发明操作安全简便、还原介质主要为水或常用溶剂，溶剂可回收、常压既可顺利还原，在产物的后处理只需水洗干燥即可。
如何把苯环上面的氨基氧化成硝基？
1. 用过量的双氧水来氧化（氨基苯通常是可溶于水的，氧化之后的硝基苯是与水分层的~很好分离经济实惠还易操作~~效果非常好, 有做过的）
2. 用过硫酸盐氧化（这样的收率不是很高）
3. 低温盐酸，亚硝酸钠重氮化就OK
Procedure
六氟化氙无色晶体。Xe 原子以
sp3d3
杂化轨道成键, 分子构型为变形八面体。因为孤对电子倾向于五角形的平面上
IF5
为四方锥结构