一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 考古时常用14C 来测定文物的历史年代，14C 原子核内中子数为 （ ）
A. 6 B. 7 C. 8 D. 14
2. 卢瑟福提出原子的行星模型的实验依据是 （ ）
A. ａ粒子散射实验 B. 铀盐晶体实验
C. X射线管实验 D. 14C
3. 天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则A的相对原子质量约为
A．36 B.30 C．66 D.60
4. 元素的种类决定于原子的 （ ）
A. 核内质子数和中子数 B. 核内质子数
C. 核内中子数 D. 最外层电子数
5. 在1mol 分子中含有的中子是 （ ）
A. 17mol B. 20mol C. 34mol D. 40mol
6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是 （ ）
A. HCl和HF B. OH-和Na C. Al和Al3+ D. H2O和H3O+
7. 下列微粒的表示方法中有错误的是 （ ）
A. 硫原子的结构示意图： B. 硫原子的电子式： S
C. 有16个中子的硫原子： D. 钠离子的电子式：Na+
8. 下列微粒中既没有中子，又没有电子的是 （ ）
A. Li+ B. Be+ C. H+ D.
9. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为 （ ）
A. 2：2：3 B. 2：4：5 C. 1：2：3 D. 1：1：1
10. 一个A原子的质量为mkg，一个12C原子的质量为1.9927×10－26 kg，则A的相对原子质量在数值上等于
A．m B. C．6.02×1023m D.
11. 下列关于α粒子的叙述中错误的是 （ ）
A. 它带有两个单位正电荷 B. 它的穿透力极强
C. α离子就是氦原子核 D. 它的相对原子质量是4
12. 下列叙述中，错误的是 （ ）
A. 40K和40Ca的原子中质量数相同
B. 13C和14C的原子中所含中子数不同
C. 和 互为同位素
D. 为同位素的原子质量数一定不等
13. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是：①两种不同的原子；②两种不同的离子；③同一种元素的原子和离子；④不同元素的原子和离子
A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④
14. 1H、2H、3H、H+、H2这五种微粒的符号表示
A．氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体
C．氢元素的五种不同微粒 D.五种氢原子
15. 铜有 和 两种天然同位素，铜的近似相对原子质量是63.5，估算 的原子百分数是： （ ）
A. 25% B. 75% C. 40% D. 27.5%
16. 元素A的核电荷数为11，质量数为23，则A离子含有的质子数、中子数和电子数依次是 （ ）
A. 11，12，11 B. 12，11，12 C. 11，12，10 D. 11，12，23
17. 等质量的氮气和氢气中，质子数之比为 （ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：14 D. 14：1
18. 若aAn+ 与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a 等于 ( )
A. b + n -2 B. b + n +2 C. b – n – 2 D. b – n + 2
二. 填空题
19. 人类探索原子结构的进程可分为：古典原子论、 论、 模型和 模型等几个阶段，提出后两个模型的科学家是 和 。
20. 写出下列原子或离子的结构示意图：
（1）锂原子 （2）氩原子 （3）镁离子
（4）硫离子 （５）氯原子
21. 写出下列微粒的电子式：
（1）氮原子 _____（2）氩原子 （3）铝离子
（4）氢氧根离子 （５）氯离子
22. 、 、 、 、 五种原子可形成很多种水分子，其总数为 种。23. 有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其核外电子排布与Ar相同。B有三个电子层，失去2个电子后，其K、M层电子数之和等于L层上电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为 。试回答下列问题：
(1) B微粒和D微粒的结构示意图分别是 ， ；
(2) 用化学符号表示A ， C ；
三. 计算题
24. 某水（含H2O与D2O）0.2mol的质量为3.64g，试计算：
（1）该水的平均相对分子质量为多少？
（2）该水中的普通氢（H）与重氢（D）的物质的量之比为多少？
(3)在3.64g该水中，含普通水（H2O）的质量为多少？
25. 某实验小组准备将氧化铜转化为氢氧化铜，做了如下实验：
称取６ｇ氧化铜粉末，使其全部溶解于过量的盐酸溶液中，再向其中逐渐地加入氢氧化钠溶液，刚开始滴入时未见产生沉淀，滴加若干时间后，逐渐产生沉淀，直至反应正好完成，共用去氢氧化钠0.3mol。求：
（１） 写出有关反应的化学方程式：
（２） 产生氢氧化铜沉淀的物质的量；
（３）原来盐酸溶液中溶质的物质的量。
【错题整理】
【归纳小结】
《打开原子世界的大门》单元测试
一. 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
C
B
D
D
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
D
C
A
C
B
B
二. 填空题
19. 近代原子 葡萄干面面包 行星 汤姆生 卢瑟福
20. （1） （2） （3） （4） （５）
21. （1） （2） （3）Al3+（4） （５）
22. 12
23. (1)
(2) Cl O2
三. 计算题
24. （1）18.2（2）9:1 (3) 3.24g
25. （1）CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
HCl + NaOH →NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
（2）0.075mol
（3）0.3mol
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1. 考古时常用14C 来测定文物的历史年代，14C 原子核内中子数为 （ ）
A. 6 B. 7 C. 8 D. 14
2. 卢瑟福提出原子的行星模型的实验依据是 （ ）
A. ａ粒子散射实验 B. 铀盐晶体实验
C. X射线管实验 D. 14C
3. 天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则A的相对原子质量约为
A．36 B.30 C．66 D.60
4. 元素的种类决定于原子的 （ ）
A. 核内质子数和中子数 B. 核内质子数
C. 核内中子数 D. 最外层电子数
5. 在1mol 分子中含有的中子是 （ ）
A. 17mol B. 20mol C. 34mol D. 40mol
6. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的一组是 （ ）
A. HCl和HF B. OH-和Na C. Al和Al3+ D. H2O和H3O+
7. 下列微粒的表示方法中有错误的是 （ ）
A. 硫原子的结构示意图： B. 硫原子的电子式： S
C. 有16个中子的硫原子： D. 钠离子的电子式：Na+
8. 下列微粒中既没有中子，又没有电子的是 （ ）
A. Li+ B. Be+ C. H+ D.
9. O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为 （ ）
A. 2：2：3 B. 2：4：5 C. 1：2：3 D. 1：1：1
10. 一个A原子的质量为mkg，一个12C原子的质量为1.9927×10－26 kg，则A的相对原子质量在数值上等于
A．m B. C．6.02×1023m D.
11. 下列关于α粒子的叙述中错误的是 （ ）
A. 它带有两个单位正电荷 B. 它的穿透力极强
C. α离子就是氦原子核 D. 它的相对原子质量是4
12. 下列叙述中，错误的是 （ ）
A. 40K和40Ca的原子中质量数相同
B. 13C和14C的原子中所含中子数不同
C. 和 互为同位素
D. 为同位素的原子质量数一定不等
13. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是：①两种不同的原子；②两种不同的离子；③同一种元素的原子和离子；④不同元素的原子和离子
A．①和④ B．②和③ C．①和③ D．②和④
14. 1H、2H、3H、H+、H2这五种微粒的符号表示
A．氢的五种同位素 B.氢的五种同素异形体
C．氢元素的五种不同微粒 D.五种氢原子
15. 铜有 和 两种天然同位素，铜的近似相对原子质量是63.5，估算 的原子百分数是： （ ）
A. 25% B. 75% C. 40% D. 27.5%
16. 元素A的核电荷数为11，质量数为23，则A离子含有的质子数、中子数和电子数依次是 （ ）
A. 11，12，11 B. 12，11，12 C. 11，12，10 D. 11，12，23
17. 等质量的氮气和氢气中，质子数之比为 （ ）
A. 1：1 B. 1：2 C. 1：14 D. 14：1
18. 若aAn+ 与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a 等于 ( )
A. b + n -2 B. b + n +2 C. b – n – 2 D. b – n + 2
二. 填空题
19. 人类探索原子结构的进程可分为：古典原子论、 论、 模型和 模型等几个阶段，提出后两个模型的科学家是 和 。
20. 写出下列原子或离子的结构示意图：
（1）锂原子 （2）氩原子 （3）镁离子
（4）硫离子 （５）氯原子
21. 写出下列微粒的电子式：
（1）氮原子 _____（2）氩原子 （3）铝离子
（4）氢氧根离子 （５）氯离子
22. 、 、 、 、 五种原子可形成很多种水分子，其总数为 种。23. 有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其核外电子排布与Ar相同。B有三个电子层，失去2个电子后，其K、M层电子数之和等于L层上电子数。C呈电中性，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为 。试回答下列问题：
(1) B微粒和D微粒的结构示意图分别是 ， ；
(2) 用化学符号表示A ， C ；
三. 计算题
24. 某水（含H2O与D2O）0.2mol的质量为3.64g，试计算：
（1）该水的平均相对分子质量为多少？
（2）该水中的普通氢（H）与重氢（D）的物质的量之比为多少？
(3)在3.64g该水中，含普通水（H2O）的质量为多少？
25. 某实验小组准备将氧化铜转化为氢氧化铜，做了如下实验：
称取６ｇ氧化铜粉末，使其全部溶解于过量的盐酸溶液中，再向其中逐渐地加入氢氧化钠溶液，刚开始滴入时未见产生沉淀，滴加若干时间后，逐渐产生沉淀，直至反应正好完成，共用去氢氧化钠0.3mol。求：
（１） 写出有关反应的化学方程式：
（２） 产生氢氧化铜沉淀的物质的量；
（３）原来盐酸溶液中溶质的物质的量。
【错题整理】
【归纳小结】
《打开原子世界的大门》单元测试
一. 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
C
B
D
D
B
C
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
C
D
C
A
C
B
B
二. 填空题
19. 近代原子 葡萄干面面包 行星 汤姆生 卢瑟福
20. （1） （2） （3） （4） （５）
21. （1） （2） （3）Al3+（4） （５）
22. 12
23. (1)
(2) Cl O2
三. 计算题
24. （1）18.2（2）9:1 (3) 3.24g
25. （1）CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
HCl + NaOH →NaCl + H2O CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
（2）0.075mol
（3）0.3mol