第八单元金属专题训练
一．金属材料（考点1）
纯金属（90多种） 1、金属材料
合金 （几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铁、铝、铜被人类利用的先后顺序：（铜>铁>铝） （6）铬：硬度最高的金属 （7）钨：熔点最高的金属 （8）汞：熔点最低的金属 （9）锇：密度最大的金属 （10）锂 ：密度最小的金属
1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低（武德合金，用途：做保险丝），硬度比各成分大（钢2.注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 1）熔点高、密度小
3. 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐蚀性能好 三．金属的化学性质（考点3）
1
2.金属与酸的发应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之2
3.金属与盐的反应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之3
金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象： 2
备注：①CuSO4、Cu(NO3)2溶液：蓝色 （Cu
2+
2+
盐溶液都为蓝色）
FeSO4溶液：浅绿色（Fe的盐溶液都为浅绿色） ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点4、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点5、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） 盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四．金属资源的利用和保护 1、常见的金属矿石：赤铁矿（
Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)
2、铁的冶炼（实验装置如下图）（考点6）
3
（1）实验步骤
①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一
氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）； ②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反 应，使实验失败）； ④停止通入一氧化碳。
此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。 （2）实验现象及发生反应的化学方程式：
① 玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。
发生反应的化学方程式：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
。
②B中的现象：澄清石灰水变浑浊。 发生反应的化学方程式： （3）尾气处理
由于CO有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。
①收集法（在C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；
②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。 （4） 生成物的检验
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
①CO2的检验：用澄清石灰水检验。若B处澄清石灰水变浑浊，则有CO2生成。
②铁的检验：①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。
②用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了 浅绿色，则说明有铁生成。
3、含杂质化学反应的计算（考点7） 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
4
4、金属资源的保护 （1）铁的锈蚀（考点8）
①铁制品生锈条件：实际上与空气中的O2Fe2O3 ②铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触,铜绿的化学式：Cu（2OH）2CO3 ③锌的化学性质活波，在常温下与空气中的O2CO2，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化，化学式：Zn（2OH）2CO3
用稀硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
用稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）对防止铁制品锈蚀的建议：（考点9）
①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、拷蓝； （隔绝与空气中的氧气和水蒸气发生反应）
铝具有良好的抗腐蚀性能，原因：在空气中能与氧气生成一层致密的氧化膜
（3）保护金属金源保护和利用（考点10）
①防止金属腐蚀；
②回收利用旧金属；
③有计划、合理地开采矿物质； ④寻找金属的代用品。 意义：节约金属资源，减少环境污染。
5
第八单元金属专题训练
一．金属材料（考点1）
纯金属（90多种） 1、金属材料
合金 （几千种）
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铁、铝、铜被人类利用的先后顺序：（铜>铁>铝） （6）铬：硬度最高的金属 （7）钨：熔点最高的金属 （8）汞：熔点最低的金属 （9）锇：密度最大的金属 （10）锂 ：密度最小的金属
1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注：混合物)
★：一般说来，合金的熔点比各成分低（武德合金，用途：做保险丝），硬度比各成分大（钢2.注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 1）熔点高、密度小
3. 优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 3）抗腐蚀性能好 三．金属的化学性质（考点3）
1
2.金属与酸的发应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之2
3.金属与盐的反应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之3
金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象： 2
备注：①CuSO4、Cu(NO3)2溶液：蓝色 （Cu
2+
2+
盐溶液都为蓝色）
FeSO4溶液：浅绿色（Fe的盐溶液都为浅绿色） ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
考点4、置换反应
1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点5、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） 盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四．金属资源的利用和保护 1、常见的金属矿石：赤铁矿（
Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)
2、铁的冶炼（实验装置如下图）（考点6）
3
（1）实验步骤
①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一
氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）； ②点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反 应，使实验失败）； ④停止通入一氧化碳。
此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。 （2）实验现象及发生反应的化学方程式：
① 玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。
发生反应的化学方程式：
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
。
②B中的现象：澄清石灰水变浑浊。 发生反应的化学方程式： （3）尾气处理
由于CO有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。
①收集法（在C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）；
②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。 （4） 生成物的检验
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
①CO2的检验：用澄清石灰水检验。若B处澄清石灰水变浑浊，则有CO2生成。
②铁的检验：①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。
②用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了 浅绿色，则说明有铁生成。
3、含杂质化学反应的计算（考点7） 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度
4
4、金属资源的保护 （1）铁的锈蚀（考点8）
①铁制品生锈条件：实际上与空气中的O2Fe2O3 ②铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触,铜绿的化学式：Cu（2OH）2CO3 ③锌的化学性质活波，在常温下与空气中的O2CO2，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化，化学式：Zn（2OH）2CO3
用稀硫酸除铁锈：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
用稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（2）对防止铁制品锈蚀的建议：（考点9）
①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、拷蓝； （隔绝与空气中的氧气和水蒸气发生反应）
铝具有良好的抗腐蚀性能，原因：在空气中能与氧气生成一层致密的氧化膜
（3）保护金属金源保护和利用（考点10）
①防止金属腐蚀；
②回收利用旧金属；
③有计划、合理地开采矿物质； ④寻找金属的代用品。 意义：节约金属资源，减少环境污染。
5