酸碱中和滴定习题
一、选择题
1、酸碱完全中和时（ ）
A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等
+- B、酸所能提供的H和碱所能提供的OH的物质的量相等 D、溶液呈中性
2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ）
A、25mL移液管 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管
3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL
4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
5、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）
A、V3>V2>V1 B、V3>V2=V1 C、V3=V2>V1 D、V1=V2>V3，
6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）
A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用 7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（ ）
+--7+-A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量 C、c(H)=c(OH)=10mol/L D、c(NH4)
8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A、弱碱 B、一元强碱 C、多元强碱 D、任何强碱
9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（ ） A、Va>10Vb B、Vb=10Va C、Va10Va
10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（ ）
A、96% B、48% C、9.6% D、56%
11．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 ( ) A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
-1
12.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
13. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
-1-1
14.用0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·LNaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加
+
了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H］之比值
3 4
A.10 B.50 C.5×10D.10 ( )
二、填空题
1、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。
（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。 （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。
2、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ； （3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ； （5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。 3、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 。
若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。 若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。 若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。
4、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量 。
（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 。 （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。
（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？ 。 5、环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充
2+-分反应，其反应式为： 2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2（该反应极快）
+
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：
-+2+2--2-MnO(OH)2+2I+4H=Mn+I2+3H2O I2+2S2O3=2I+S4O6
试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。
2-（2）滴定（I2和S2O3反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。
（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。
⑵取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。
⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。
“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管
③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
6．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式： MnO4-HSO3-H+——2+42-H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3
溶液的物质的量浓度是 mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
第三节 盐类的水解(1)：盐溶液的酸碱性
1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ）
－-- -A．CH3COO B．HSO4 C．H2PO4 D．AlO2
2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是 （ ） A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl
+-1-1
3．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H)值分别是xmol．L、ymol．L。两者关系是 （ ）
-22
A．相等 B．x＞y C．x=10y D．x=10y
+-+
4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2
+OH，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H]增大，应加入的适当物质是 （ ） A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa
5．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
2--A．CO3+H2
2CO3+OH
3++
B．Fe+3H2
3↓+3H
-—
C．CH3COO+H2
3COOH+OH
+
D．NH4+ H2O== NH3·H2O
6．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 （ ）
A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
+
7．常温下，下列离子能使纯水中H数目增加的是 （ ） A．CH3COO B．NH4
-+
C．HCO3 D．NO3
--
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO3 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
10．25℃时，在浓度为1 mol·L的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol·L）。下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
14.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是： 15.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为16.25℃时,将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液. (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
-1
-1
+
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是 （ ）
① ② ③
-1
-1
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L的是 , 浓度为0.002 mol·L的是 , (4) 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol.
第三节 盐类的水解(2)：影响水解的因素
1．为了配制CH3COO和Na离子比为1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A．适量的盐酸 B．适量的氢氧化钠固体 C．适量的KOH D．适量的NaCl
2．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （ ） A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3 3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+＋2OH
－
-+
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 4．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2
Mg2+＋2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加
－
少量的固体是 ( ) A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰
5.某氨水中cNH+若向其中加入cNH+NH3·H2O4＝0.5 mol / L时达到电离平衡，4＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，的电离程度将 ( )
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
-1
6．向0.1mol·L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 （ ） A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度增大 C．溶液导电能力减弱 D．溶液中c(OH)减小
7．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ） A．c(Cl) ＞c(NH4) ＞c(H) ＞c(OH) B．c(NH4)＞c(Cl) ＞c(H) ＞c(OH) C．c(NH4)=c(Cl) ＞c(H) =c(OH) D．c(NH4)=c(Cl) ＞c(H) ＞c(OH) A、c(M)> c(OH)> c(A)> c(H) B、c(M)> c(A)> c(H)> c(OH) C、c(M)> c(A)> c(OH)> c(H) D、c(M)> c(H) = c(OH)+ c(A)
9．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是 （ ） A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 （ ）
A．[CH3COO]＞[Na] C．[CH3COO－]＝[Na＋]
－
＋
+
+
--+
+
+
--+
--+
+
-+
-+
-+
-+
-+
--+
+
-+
-+
--
8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
B．[CH3COO]＜[Na]
D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系
－＋
11.下列离子方程式不正确的是 （ ） A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝NH+4
-- B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO23＋H2O＝2HCO3
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO-2＋6H2O＝4Al(OH)3↓ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH＝3Cl＋ClO＋H2O 12.水解反应：Fe+3H2O
3+
－
－
－
Fe(OH)3+3H
+
的措施可以是（ ）
23233 ①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加少量(NH4)2CO3固体
④加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH 14．判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. 15．（1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解
（2）某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：____________________________ （3）试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是__________________________________________ （4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________ 16．水解现象在日常生活中的应用：
（1）泡沫灭火器原理(方程式)________________________ _______ （2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂 _____________ _____________________
(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_______________________________________.
17．某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（0.1mol/L）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因
第三节 盐类的水解（3）：盐类水解的利用及浓度大小的比较
1．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列提 （ ） A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
－1
2．在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
＋－＋－＋－－＋
A．C（Na）＞C（Ac）＞C（H）＞C（OH）B．C（Na）＞C（Ac）＞C（OH）＞C（H）
＋－＋＋－－
C．C（Na）＝C（Ac）＞C（HAc） D．C（Na）＋C（H）＝C（Ac）＋C（OH） 3．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
-
4．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
-4-4
A． A>B B． A=10 B C． B=10 A D． A=B
5．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ）
A．①=④＞③=② B．④＞①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④=①＞③＞②
6．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
-2—
A．c（HCO3）略大于c（CO3） B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
+2———2—
C．c（Na）等于c（CO3）与c（HCO3）之和 D．c（HCO3）略小于c（CO3）
-1
7．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列关系正确是 （ ）
++——2--2--1
A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L
2—+-2—
C．c(C2O4)>c(H2C2O4) D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
－1－1
8．将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
－＋－
A [HCN]＜[CN] B [Na]＞[CN]
－－－－1
C [HCN]－[CN]＝[OH] D [HCN]＋[CN]＝0.1mol·L
9．常温下，将a1mol/L、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol/L、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是
－＋
A．如果a1＝a2，b1＝b2,则混合溶液中c(CH3COO)＝c(Na)
－＋
B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO)＝c(Na) C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2 D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
－1
10．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液 A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等
11．下列溶液中的离子浓度的关系错误的是 （ ） A．NH4NO3：c(NO3)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B．(NH4)2SO4：c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) C．Na2CO3 ：2 c(CO3)+ c(OH)= c(H) +c(Na)
D．NaHCO3：2 c(CO3)+ c(OH) +c(HCO3)= c(H) +c(Na) 12．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L A.H2S B.NaHS C.Na2S
+
2---+
+
2--+
+
2-+
+
--+
+
-＋
－
2－
＋
＋
－
2－
－
＋
－
＋
2－
－
中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
D.H2S和NaHS
⑴c(H)从大到小的是 ⑵c(H2S) 从大到小是 ⑶c(S)由大到小的是 一、1、B
6、B
2、AC 7、BD
3、C 8、A
4、C 9、D
5、B 10、A
2-
二、11、（1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙） （2）250mL容量瓶，胶头滴管
（3）①④⑤⑦⑨
12、氨水 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中待测液的颜色变化
（1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5）不变 （6）偏低
13、
m16
mol/L 偏高 偏低 偏低
14、（1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴
入盐酸只与NaOH反应。
（2） 防止局部酸化使BaCO3溶解 （3）浅红色变无色
（4）不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3必溶解，故检测得结果偏
高。 15、（1）
8bVa
g/L （2）蓝 无 （3）偏高 （4）偏低
三、16、NaOH：30% Na2CO3：26.5% NaCl：43.5%
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第四课时)
酸碱中和滴定
1、B、2、B、3、D、4、B、5、A、6、A、7、A、8、C、9、D 10、（1）过程①：2H+ +CO2-3 ===CO2 +H2 O
过程②：CO32 + H ===HCO3 ，H + HCO === CO2 +H2 O
－
＋
－
＋
－
－
－
（2）HCl； 0.8 mol·L ； 1 moL·L （3） [0，8.96 n]
11、NaOH、HCl、HCl、NaOH、（15，7）0.1 12、、>电离平衡、盐类水解 13、0.005mol／L．
第三节 盐类的水解(第一课时)
盐溶液的酸碱性
1、C、2、A、3、C、4、B、5、C、6、C、7、B、8、D、9、C、10、D、11、C 12、略
13、①酸性 NaHSO4====Na++H++SO24
②碱性 HCO3+H2
H2CO3+OH
－
③酸性 Al3++3H2
3+3H+ ④酸性 Cu2++2H2
2+2H+
－－
⑤酸性 H2
++HS、HS
++S2
－－
⑥碱性 S2-+H2
HS + OH HS-+H2
－
⑦碱性 HS-+H2
H2S + OH
14、A2O3、Fe2O3、NaOH 15、NaX>NaY>NaZ 16、（1）略 （2）7 （3）Na+、Cl-
（4）CH3COOH和CH3COO-
H2S + OH
－
第三节 盐类的水解（第二课时）
影响盐类水解的因素
1、C、2、D、3、B、4、AD、5、A、6、A、7、A、8、C、9、C、10、C、11、D12、略 13、升高温度促进了CO
14、略
15、（1）HCl、Fe3+（2）Mg+2NH4+=Mg2++2NH3++H2 （3）水解生成NaOH（4）水解生成HF 16、(1)略
(2)水解生成Al(OH)3能等胶体具有吸附性 (3)双水解生成NH3跑掉降低肥性. 17、加热有利于水解。
第三节 盐类的水解（第三课时） 盐类水解的利用及浓度大小的比较
1、C、2、AC、3、B、4、B、5、B、6、A、7、CD、8、BD、9、AC、10、C、11、BC 12、⑴ ⑵ D＞A＞B＞C ⑶C＞B＞D＞A。
13、（1）A，D （2）C，D （3）D，A 14、(1)> > (2)> = (3)
酸碱中和滴定习题
一、选择题
1、酸碱完全中和时（ ）
A、酸与碱的物质的量一定相等 C、酸与碱的质量相等
+- B、酸所能提供的H和碱所能提供的OH的物质的量相等 D、溶液呈中性
2、要准确量取25.00mL的稀盐酸，可用的仪器是（ ）
A、25mL移液管 B、25mL量筒 C、25mL酸式滴定管 D、25mL碱式滴定管
3、在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A、5mL B、20mL C、大于5mL D、小于5mL
4、用物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、磷酸溶液，分别中和质量相同、浓度相同的NaOH溶液生成正盐，消耗这三种酸的体积比是（ ）
A、1:1:1 B、3:2:1 C、6:3:2 D、1:2:3
5、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（ ）
A、V3>V2>V1 B、V3>V2=V1 C、V3=V2>V1 D、V1=V2>V3，
6、用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）
A、加入5mL盐酸再进行滴定 B、返滴一滴待测盐酸 C、重新进行滴定 D、以上方法均不适用 7、常温下，在氨水中滴入盐酸，使pH=7，下列说法中错误的是（ ）
+--7+-A、加入的盐酸量不足 B、加入的盐酸过量 C、c(H)=c(OH)=10mol/L D、c(NH4)
8、向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）
A、弱碱 B、一元强碱 C、多元强碱 D、任何强碱
9、等量的苛性钠溶液分别用pH值为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则它们之间的关系是（ ） A、Va>10Vb B、Vb=10Va C、Va10Va
10、某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL，则苛性钾的质量分数为（ ）
A、96% B、48% C、9.6% D、56%
11．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 ( ) A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
-1
12.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL
13. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
-1-1
14.用0.01mol·LH2SO4滴定0.01mol·LNaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加
+
了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H］之比值
3 4
A.10 B.50 C.5×10D.10 ( )
二、填空题
1、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。
（2）配制250mL0.1mol/L溶液时，还缺少的仪器是 。 （3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）。
2、用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形瓶中通常盛放 ，滴定时左手 ，右手 ，双眼注视 。如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1）用酚酞作指示剂 ；（2）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管 ； （3）滴定前用氨水润洗锥形瓶 ；（4）滴定前标准盐酸是敞口放置的 ； （5）中和过程中往锥形瓶中加一些水 ；（6）滴定结束时俯视滴定管刻度 。 3、称取mg纯NaOH配成500mL溶液，取出25mL恰好与20mL盐酸完全中和，则该盐酸的物质的量浓度是 。
若该mgNaOH中实际含有少量的氢氧化钙，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。 若该mgNaOH中实际含有少量的氯化钠，则盐酸的实际浓度比上面的数值要 。 若mgNaOH中实际含有少量的碳酸钠，则盐酸的实际浓度比上面数值要 。
4、用中和滴定测定NaOH和Na2CO3混合溶液中的NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。试回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量 。
（2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？ 。 （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？ 。
（4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数如何？ 。 5、环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充
2+-分反应，其反应式为： 2Mn+O2+4OH=2MnO(OH)2（该反应极快）
+
②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H），使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。有关反应式为：
-+2+2--2-MnO(OH)2+2I+4H=Mn+I2+3H2O I2+2S2O3=2I+S4O6
试回答：（1）水中溶解氧的计算式是（以g/L为单位） 。
2-（2）滴定（I2和S2O3反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。
（3）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果（偏高、偏低、无影响） 。
（4）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果（偏高、偏低、无影响） 。
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。
⑵取10.00mL待测液，用 式滴定管量取。
⑶用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。
“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视 ②未用标准液润洗滴定管
③用待测液润洗锥形瓶 ④不小心将标准液滴在锥形瓶外面 ⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
6．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）配平离子方程式： MnO4-HSO3-H+——2+42-H2O
（2）滴定过程中，NaHSO3溶液的体积是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，则NaHSO3
溶液的物质的量浓度是 mol/L。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
第三节 盐类的水解(1)：盐溶液的酸碱性
1．下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是（ ）
－-- -A．CH3COO B．HSO4 C．H2PO4 D．AlO2
2．下列物质不能破坏水的电离平衡的是 （ ） A．NaCl B．H2S C．Na2S D．NH4Cl
+-1-1
3．pH=6盐酸和NH4Cl溶液，其中水电离出的c(H)值分别是xmol．L、ymol．L。两者关系是 （ ）
-22
A．相等 B．x＞y C．x=10y D．x=10y
+-+
4．常温下，纯水中存在电离平衡：H2
+OH，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H]增大，应加入的适当物质是 （ ） A．NaHSO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．CH3COONa
5．下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是 （ ）
2--A．CO3+H2
2CO3+OH
3++
B．Fe+3H2
3↓+3H
-—
C．CH3COO+H2
3COOH+OH
+
D．NH4+ H2O== NH3·H2O
6．物质的量浓度相同的下列溶液： ①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 （ ）
A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
+
7．常温下，下列离子能使纯水中H数目增加的是 （ ） A．CH3COO B．NH4
-+
C．HCO3 D．NO3
--
8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ） A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2CO3 A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
10．25℃时，在浓度为1 mol·L的（NH4）2SO4、（NH4）2 CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得c（NH4）分别为a、b、c（单位为mol·L）。下列判断正确的是 （ ） A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
14.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是： 15.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为16.25℃时,将0.01mol CH3COONa 和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液. (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
-1
-1
+
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大次序排列的是 （ ）
① ② ③
-1
-1
(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)
(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol·L的是 , 浓度为0.002 mol·L的是 , (4) 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol.
第三节 盐类的水解(2)：影响水解的因素
1．为了配制CH3COO和Na离子比为1︰1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ） A．适量的盐酸 B．适量的氢氧化钠固体 C．适量的KOH D．适量的NaCl
2．将FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 （ ） A．无水氯化铁 B．FeCl3 C.FeO D．Fe2O3 3．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+＋2OH
－
-+
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是 ( )
A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 4．当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2
Mg2+＋2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加
－
少量的固体是 ( ) A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰
5.某氨水中cNH+若向其中加入cNH+NH3·H2O4＝0.5 mol / L时达到电离平衡，4＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，的电离程度将 ( )
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
-1
6．向0.1mol·L的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起 （ ） A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离程度增大 C．溶液导电能力减弱 D．溶液中c(OH)减小
7．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ） A．c(Cl) ＞c(NH4) ＞c(H) ＞c(OH) B．c(NH4)＞c(Cl) ＞c(H) ＞c(OH) C．c(NH4)=c(Cl) ＞c(H) =c(OH) D．c(NH4)=c(Cl) ＞c(H) ＞c(OH) A、c(M)> c(OH)> c(A)> c(H) B、c(M)> c(A)> c(H)> c(OH) C、c(M)> c(A)> c(OH)> c(H) D、c(M)> c(H) = c(OH)+ c(A)
9．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4离子的浓度最大的是 （ ） A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3
10．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液中 （ ）
A．[CH3COO]＞[Na] C．[CH3COO－]＝[Na＋]
－
＋
+
+
--+
+
+
--+
--+
+
-+
-+
-+
-+
-+
--+
+
-+
-+
--
8．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
B．[CH3COO]＜[Na]
D．无法确定[CH3COO－]与[Na＋]的关系
－＋
11.下列离子方程式不正确的是 （ ） A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+＝NH+4
-- B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋CO23＋H2O＝2HCO3
C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO-2＋6H2O＝4Al(OH)3↓ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH＝3Cl＋ClO＋H2O 12.水解反应：Fe+3H2O
3+
－
－
－
Fe(OH)3+3H
+
的措施可以是（ ）
23233 ①加热 ②加少量NaHCO3固体 ③加少量(NH4)2CO3固体
④加少量NH4Cl ⑤加水稀释 ⑥加少量NaOH 14．判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. (2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. (3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为________________________________. 15．（1）配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入________抑制______水解
（2）某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的离子方程式：____________________________ （3）试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是__________________________________________ （4）盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为_______________________________________ 16．水解现象在日常生活中的应用：
（1）泡沫灭火器原理(方程式)________________________ _______ （2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂 _____________ _____________________
(3)草木灰为什么不能和铵态氮肥混合使用_______________________________________.
17．某学生做如下实验，对盛有滴有酚酞的Na2CO3溶液（0.1mol/L）的试管加热，溶液红色加深，若冷却到室温时又变为原来的颜色，发生该现象的主要原因
第三节 盐类的水解（3）：盐类水解的利用及浓度大小的比较
1．相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列提 （ ） A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl
C.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4
－1
2．在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
＋－＋－＋－－＋
A．C（Na）＞C（Ac）＞C（H）＞C（OH）B．C（Na）＞C（Ac）＞C（OH）＞C（H）
＋－＋＋－－
C．C（Na）＝C（Ac）＞C（HAc） D．C（Na）＋C（H）＝C（Ac）＋C（OH） 3．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A．c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+) C．c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D． c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
-
4．在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
-4-4
A． A>B B． A=10 B C． B=10 A D． A=B
5．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S。所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ）
A．①=④＞③=② B．④＞①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④=①＞③＞②
6．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
-2—
A．c（HCO3）略大于c（CO3） B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
+2———2—
C．c（Na）等于c（CO3）与c（HCO3）之和 D．c（HCO3）略小于c（CO3）
-1
7．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·LKHC2O4溶液中，下列关系正确是 （ ）
++——2--2--1
A．c(K)+c(H)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC2O4)+c(C2O4)=0.1 mol·L
2—+-2—
C．c(C2O4)>c(H2C2O4) D．c(K)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4)
－1－1
8．将0.2mol·LHCN溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
－＋－
A [HCN]＜[CN] B [Na]＞[CN]
－－－－1
C [HCN]－[CN]＝[OH] D [HCN]＋[CN]＝0.1mol·L
9．常温下，将a1mol/L、b1mL的CH3COOH溶液和a2mol/L、b2mL的NaOH溶液混合，下列有关叙述不正确的是
－＋
A．如果a1＝a2，b1＝b2,则混合溶液中c(CH3COO)＝c(Na)
－＋
B．如果混合溶液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO)＝c(Na) C．如果混合溶液的pH＜7，则a1·b1＝a2·b2 D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH＜7，则b1＞b2
－1
10．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液 A．c(Na)＞c(HRO3)＞c(H)＞c(RO3)＞c(OH) B．c(Na)＋c(H)＝c(HRO3)＋c(RO3)＋c(OH) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO3)分别相等
11．下列溶液中的离子浓度的关系错误的是 （ ） A．NH4NO3：c(NO3)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) B．(NH4)2SO4：c(SO4)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH) C．Na2CO3 ：2 c(CO3)+ c(OH)= c(H) +c(Na)
D．NaHCO3：2 c(CO3)+ c(OH) +c(HCO3)= c(H) +c(Na) 12．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol/L A.H2S B.NaHS C.Na2S
+
2---+
+
2--+
+
2-+
+
--+
+
-＋
－
2－
＋
＋
－
2－
－
＋
－
＋
2－
－
中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
D.H2S和NaHS
⑴c(H)从大到小的是 ⑵c(H2S) 从大到小是 ⑶c(S)由大到小的是 一、1、B
6、B
2、AC 7、BD
3、C 8、A
4、C 9、D
5、B 10、A
2-
二、11、（1）蒸馏水，指示剂（酚酞或甲基橙） （2）250mL容量瓶，胶头滴管
（3）①④⑤⑦⑨
12、氨水 控制活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶中待测液的颜色变化
（1）偏低 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏高 （5）不变 （6）偏低
13、
m16
mol/L 偏高 偏低 偏低
14、（1）由于采用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO3沉淀不溶解，滴
入盐酸只与NaOH反应。
（2） 防止局部酸化使BaCO3溶解 （3）浅红色变无色
（4）不能，由于甲基橙在酸性范围变色，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO3必溶解，故检测得结果偏
高。 15、（1）
8bVa
g/L （2）蓝 无 （3）偏高 （4）偏低
三、16、NaOH：30% Na2CO3：26.5% NaCl：43.5%
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第四课时)
酸碱中和滴定
1、B、2、B、3、D、4、B、5、A、6、A、7、A、8、C、9、D 10、（1）过程①：2H+ +CO2-3 ===CO2 +H2 O
过程②：CO32 + H ===HCO3 ，H + HCO === CO2 +H2 O
－
＋
－
＋
－
－
－
（2）HCl； 0.8 mol·L ； 1 moL·L （3） [0，8.96 n]
11、NaOH、HCl、HCl、NaOH、（15，7）0.1 12、、>电离平衡、盐类水解 13、0.005mol／L．
第三节 盐类的水解(第一课时)
盐溶液的酸碱性
1、C、2、A、3、C、4、B、5、C、6、C、7、B、8、D、9、C、10、D、11、C 12、略
13、①酸性 NaHSO4====Na++H++SO24
②碱性 HCO3+H2
H2CO3+OH
－
③酸性 Al3++3H2
3+3H+ ④酸性 Cu2++2H2
2+2H+
－－
⑤酸性 H2
++HS、HS
++S2
－－
⑥碱性 S2-+H2
HS + OH HS-+H2
－
⑦碱性 HS-+H2
H2S + OH
14、A2O3、Fe2O3、NaOH 15、NaX>NaY>NaZ 16、（1）略 （2）7 （3）Na+、Cl-
（4）CH3COOH和CH3COO-
H2S + OH
－
第三节 盐类的水解（第二课时）
影响盐类水解的因素
1、C、2、D、3、B、4、AD、5、A、6、A、7、A、8、C、9、C、10、C、11、D12、略 13、升高温度促进了CO
14、略
15、（1）HCl、Fe3+（2）Mg+2NH4+=Mg2++2NH3++H2 （3）水解生成NaOH（4）水解生成HF 16、(1)略
(2)水解生成Al(OH)3能等胶体具有吸附性 (3)双水解生成NH3跑掉降低肥性. 17、加热有利于水解。
第三节 盐类的水解（第三课时） 盐类水解的利用及浓度大小的比较
1、C、2、AC、3、B、4、B、5、B、6、A、7、CD、8、BD、9、AC、10、C、11、BC 12、⑴ ⑵ D＞A＞B＞C ⑶C＞B＞D＞A。
13、（1）A，D （2）C，D （3）D，A 14、(1)> > (2)> = (3)