综合训练●综合能力训练
(一) 选择题
1．熟石膏的化学式是______。
A ．2CaSO 4·H2O
B ．CaSO 4·2H2O
C ．CaSO 4·H2O
D ．CaSO 4
2．质量相等的石墨与足球烯(C60) 所含质子数______
A ．前者多
B ．后者多
C ．相等
D ．无法确定
3．通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是______。
A ．SO 2、O 2、H 2S
B ．HCl 、CO 2、N 2
C ．CO 、H 2S 、H 2
D ．HBr 、N 2、Cl 2
4．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是______。
A ．液氯
B ．次氯酸
C ．氯水
D ．次氯酸钙
5．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g 砝码，游码指示0.5g ，则药品的真实质量是______。
A ．大于10.5g
B ．小于10.5g
C ．等于10.5g
D ．无法确定
6．钡和钠相似，也能形成含O 22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是
A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2
B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气
D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
7．最近医学界通过用放射性14C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C 的叙述正确的是______。
A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同
B ．与14N 含的中子数相同
C ．是C 60的同素异形体
D ．与12C 互为同位素
8．科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是______。
A ．它的原子最外层上有4个电子
B ．它的金属性比铅强
C ．它的密度比铅大
D ．它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定
9．下列实验中，不生成黑色固体物质的是______。
A ．铁丝在氧气中燃烧
B ．日光照射溴化银
C ．细铜丝在硫蒸气中燃烧
D ．细铜丝在氯气中燃烧
10．在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似) 时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_______。
A ．玻璃棒
B ．漏斗
C ．烧杯
D ．蒸发皿
A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．NaCl 、K 2SO 4
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
12．将溶质的质量分数为a ％，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为C 2mol·L-1，则C 1与C 2的关系是______。
A ．C 2=2C1
B ．C 2＜2C 2
C ．C 2＞2C 1
D ．C 1＝2C 2
13．将30℃时物质A 的溶液136g 分成两等份，向其中一份中加入10gA ，结果只溶解2g 就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A5.5g ，此时溶质的质量分数为20％，A 在30℃时的溶解度为______。
A ．20g
B ．30g
C ．40g
D ．50g
14．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是______。
A ．NaF
B ．NaCl
C ．NaBr
D ．NaI
15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL 、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL 。原合金中钠的质量为_______。
A ．0.92g
B ．0.69g
C ．0.46g
D ．0.23g
16．下列离子在溶液中可以大量共存的是______。
A ．Cl -、Cu 2+、H +、MnO 4-
B ．NO 3-、K +、OH -、Ba 2+
C ．SO 42-、SO 32-、Na +、CO 32-
D ．S 2-、SO 32-、Na +、H +
17．下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_______。
A ．酒精和水
B ．液溴和汽油
C ．水和四氯化碳
D ．碘水和溴水
18．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_______。
A ．两试管都有白色沉淀生成
B ．甲试管有白色沉淀，乙试管没有
C ．两试管都没有白色沉淀生成
D ．甲试管没有白色沉淀，乙试管有
19．mg 铜和含nmol 硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定) ，则被还原的硫酸是______。
A ．m/64mol
B ．n/2mol
C ．nmol
D ．V/22.4mol
20．在一定条件下，KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为______。
A ．1∶2∶3
B ．3∶2∶1
C ．6∶3∶2
D ．2∶3∶6
21．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_______。
A ．25.4d
B ．12.7d
C ．6.97d
D ．6.35d
22．合乎实际，并用于工业生产的是_______。
A ．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B ．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C ．氯气和石灰水作用制漂白粉
D ．浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢
23．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_______。
A ．Na
B ．Ba
C ．Al
D ．Fe
24．质量分数相等的Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物ag ，加热一段时间后质量变为bg 。当NaHCO 3完全分解时b 值是_______。
25．将m 1g 锌加到m 2g20％的盐酸中去，反应结果共放出nL 氢气(标准状态) ，则被还原的HCl 的物质的量是______。
26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。
A ．Ca(OH)2的溶解度
B ．溶液中溶质的质量分数
C ．溶液的质量
D ．溶液中Ca 2+的数目
(二) 填空题
27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H 2S 装置与制CO 2相似) 气体：FeS+H2SO 4(稀)=FeSO4+H2S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出) 连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空) ：______接______，______接______(或______)。
(2)在装置A 、B 、C 中应加入试剂是(用试剂名称填空) ：A______，B______，C______。
(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。
(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是
______。
28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ-形式存在) 。实验室中提取碘的流程
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分) 。
A ．酒精(沸点78℃)
B ．四氯化碳(沸点77℃)
C ．氯化钠溶液
D ．苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。
A ．KIO 3
B ．HClO
C ．KI
D ．Br 2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示) 。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充) 。①______②③④_______
(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称) 中。
29．在一烧杯中盛有100mL 、2mol·L-1的H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示) 。向该烧杯里缓缓注入0.4mol ．L -1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。
30．在已经提取了NaCl 、MgBr 2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。
(2)第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是______(填编号) 。
A ．除去未反应的NO 3-
B ．除去未反应的I -
C ．除去未反应的Fe
D ．除去碱性物质
(3)第①步操作可供提纯I 2的两种方法是______。
(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) ：_______。
(5)反应⑤中所加的HNO 3应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。
(三) 计算题
31．在常温常压下100mLH 2S 和O 2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应) ，恢复到原状态时剩余25mL 气体，求原混合气体中H 2S 和O 2各为多少毫升？
32．由Fe 2O 3、CuO 组成的混合物32g 溶于200mL 稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L-1NaOH 溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH 溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH 溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
33．50.0g20.0％的NaOH 溶液和0.500mol·L-1的HCl 溶液(密度为
1.10g·cm-3)550g 恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl 溶液。计算：
(1)NaCl溶液的质量分数。
(2)NaCl溶液物质的量浓度。
答案
(一) 选择题
(二) 填空题
27．(1)1接3，4接5(2)Na2SO 3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C ；溴水橙色褪去，变成无色。SO 2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(4)用NaOH 溶液吸收尾气；尾气中的H 2S 、SO 2都有毒，用NaOH 溶液吸收，防止污染空气。
28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I -+Icl=Cl-+I2(4)①缺石棉网②温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I 2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。
29．稀硫酸溶液的密度比水的密度大。
(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
30．(1)FeI2；FeCl 3(2)C(3)萃取；升华。
(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO 3的物质的量少。
(三) 计算题
31．(1)若剩余25mL 气体是H 2S 。设原O 2的体积为x 。
2H 2S+O2=2S+2H2O 气减少
2 1 3
x (100-25)mL
x=(100-25)／3=25mL
O 2为25mL ，H 2S 为75mL(2)若剩余气体是SO 2，设原混合气体中H 2S 的体积为y 。
y=2×75／3=50mL
因为S+O2
SO 2气体的体积不变，H 2S 为50mL ，O 2为50mL
32．解：有关化学方程式为：
Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O
H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O
Fe 2(SO4) 3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO 4
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
可知：硫酸最终转化为Na 2SO 4
设硫酸物质的量浓度为x
相当式2NaOH ～Na 2SO 4～H 2SO 4
2mol 1mol
4×0.3mol 0.2xL
x=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1
答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。
33．(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol
综合训练●综合能力训练
1．熟石膏的化学式是______。
A ．2CaSO 4·H2O
B ．CaSO 4·2H2O
C ．CaSO 4·H2O
D ．CaSO 4
2．质量相等的石墨与足球烯(C60) 所含质子数______
A ．前者多
B ．后者多
C ．相等
D ．无法确定
3．通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是______。
A ．SO 2、O 2、H 2S
B ．HCl 、CO 2、N 2
C ．CO 、H 2S 、H 2
224．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是______。
A ．液氯
B ．次氯酸
C ．氯水
D ．次氯酸钙
5．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g 砝码，游码指示0.5g ，则药品的真实质量是______。
A ．大于10.5g
B ．小于10.5g
C ．等于10.5g
D ．无法确定
6．钡和钠相似，也能形成含O 22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是
A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2
B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气
D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
7．最近医学界通过用放射性14C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C 的叙述正确的是______。
A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同
B ．与14N 含的中子数相同
C ．是C 60的同素异形体
D ．与12C 互为同位素
8．科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是______。
A ．它的原子最外层上有4个电子
B ．它的金属性比铅强
C ．它的密度比铅大
D ．它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定
9．下列实验中，不生成黑色固体物质的是______。
A ．铁丝在氧气中燃烧
B ．日光照射溴化银
C ．细铜丝在硫蒸气中燃烧
D ．细铜丝在氯气中燃烧
10．在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似) 时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_______。
A ．玻璃棒
B ．漏斗
C ．烧杯
D ．蒸发皿
A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．NaCl 、K 2SO 4
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
12．将溶质的质量分数为a ％，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为C 2mol·L-1，则C 1与C 2的关系是______。
A ．C 2=2C1
B ．C 2＜2C 2
C ．C 2＞2C 1
D ．C 1＝2C 2
13．将30℃时物质A 的溶液136g 分成两等份，向其中一份中加入10gA ，结果只溶解2g 就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A5.5g ，此时溶质的质量分数为20％，A 在30℃时的溶解度为______。
A ．20g
B ．30g
C ．40g
D ．50g
14．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是______。
A ．NaF
B ．NaCl
C ．NaBr
D ．NaI
15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL 、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL 。原合金中钠的质量为_______。
A ．0.92g
B ．0.69g
C ．0.46g
D ．0.23g
16．下列离子在溶液中可以大量共存的是______。
A ．Cl -、Cu 2+、H +、MnO 4-
B ．NO 3-、K +、OH -、Ba 2+
C ．SO 42-、SO 32-、Na +、CO 32-
D ．S 2-、SO 32-、Na +、H +
17．下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_______。
A ．酒精和水
B ．液溴和汽油
C ．水和四氯化碳
D ．碘水和溴水
18．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_______。
A ．两试管都有白色沉淀生成
B ．甲试管有白色沉淀，乙试管没有
C ．两试管都没有白色沉淀生成
D ．甲试管没有白色沉淀，乙试管有
19．mg 铜和含nmol 硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定) ，则被还原的硫酸是______。
A ．m/64mol
B ．n/2mol
C ．nmol
D ．V/22.4mol
20．在一定条件下，KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为______。
A ．1∶2∶3
B ．3∶2∶1
C ．6∶3∶2
D ．2∶3∶6
21．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_______。
A ．25.4d
B ．12.7d
C ．6.97d
D ．6.35d
22．合乎实际，并用于工业生产的是_______。
A ．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B ．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C ．氯气和石灰水作用制漂白粉
D ．浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢
23．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_______。
A ．Na
B ．Ba
C ．Al
D ．Fe
24．质量分数相等的Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物ag ，加热一段时间后质量变为bg 。当NaHCO 3完全分解时b 值是_______。
25．将m 1g 锌加到m 2g20％的盐酸中去，反应结果共放出nL 氢气(标准状态) ，则被还原的HCl 的物质的量是______。
26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。
A ．Ca(OH)2的溶解度
B ．溶液中溶质的质量分数
C ．溶液的质量
D ．溶液中Ca 2+的数目
(二) 填空题
27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H 2S 装置与制CO 2相似) 气体：FeS+H2SO 4(稀)=FeSO4+H2S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出) 连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空) ：______接______，______接______(或______)。
(2)在装置A 、B 、C 中应加入试剂是(用试剂名称填空) ：A______，B______，C______。
(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。
(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是______。
28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ-形式存在) 。实验室中提取碘的流程
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分) 。
A ．酒精(沸点78℃)
B ．四氯化碳(沸点77℃)
C ．氯化钠溶液
D ．苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。
A ．KIO 3
B ．HClO
C ．KI
D ．Br 2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示) 。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充) 。①______②③④_______
(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称) 中。
29．在一烧杯中盛有100mL 、2mol·L-1的H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑
的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示) 。向该烧杯里缓缓注入0.4mol ．L -1
的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。
30．在已经提取了NaCl 、MgBr 2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺
流程生产碘单质：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。
(2)第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是______(填编号) 。
A ．除去未反应的NO 3-
B ．除去未反应的I -
C ．除去未反应的Fe
D ．除去碱性物质
(3)第①步操作可供提纯I 2的两种方法是______。
(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) ：_______。
(5)反应⑤中所加的HNO 3应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。
(三) 计算题
31．在常温常压下100mLH 2S 和O 2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2
完全反应) ，恢复到原状态时剩余25mL 气体，求原混合气体中H 2S 和O 2各为
多少毫升？
32．由Fe 2O 3、CuO 组成的混合物32g 溶于200mL 稀硫酸溶液中，然后加
入4mol·L-1NaOH 溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH 溶液的加入，沉淀量增
多，当加入300mLNaOH 溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓
度是多少？
33．50.0g20.0％的NaOH 溶液和0.500mol·L-1的HCl 溶液(密度为
1.10g·cm-3)550g 恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl 溶液。计算：
(1)NaCl溶液的质量分数。
(2)NaCl溶液物质的量浓度。
答案
(一) 选择题
(二) 填空题
27．(1)1接3，4接5(2)Na2SO 3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；
瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C ；溴水橙色褪去，变成无色。
SO 2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(4)用NaOH 溶液吸收尾气；尾气中的H 2S 、SO 2
都有毒，用NaOH 溶液吸收，防止污染空气。
28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I -+Icl=Cl-+I2(4)①缺石棉网②
温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)
溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I 2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。
29．稀硫酸溶液的密度比水的密度大。
(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
30．(1)FeI2；FeCl 3(2)C(3)萃取；升华。
(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO 3的物质的量少。
(三) 计算题
31．(1)若剩余25mL 气体是H 2S 。设原O 2的体积为x 。
2H 2S+O2=2S+2H2O 气减少
2 1 3
x (100-25)mL
x=(100-25)／3=25mL
O 2为25mL ，H 2S 为75mL(2)若剩余气体是SO 2，设原混合气体中H 2S 的
体积为y 。
y=2×75／3=50mL
因为S+O2
SO 2气体的体积不变，H 2S 为50mL ，O 2为50mL
32．解：有关化学方程式为：
Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O
H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O
Fe 2(SO4) 3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO 4
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
可知：硫酸最终转化为Na 2SO 4
设硫酸物质的量浓度为x
相当式2NaOH ～Na 2SO 4～H 2SO 4
2mol 1mol
4×0.3mol 0.2xL
x=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1
答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。
33．(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol
浙师大附中2002年春季高二直升班化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5
K:39
1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是
--------( )
A ．CH 3OH B ．CH 3COOH
C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH
2．铜有两种天然同位素65Cu 和63Cu ，铜的近似原子量为63.5，则63Cu 的质量
分数为
-------------------------------------------------------------------------------------(
)
A 、20% B 、74.4% C 、 25%
D 、75%
3．下面互为同位素的一组是
----------------------------------------------------------( )
239 A. 红磷和白磷 B. 甲烷和乙烷 C. 235
92U 和92U D.
K 和K +
4． 现有一种烃可表示为： CH 3 2
2
CH CH 2 CH CH CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 3
命名该化合物时，应认定它的主链上碳原子数目是--------------------
( )
A 、 8 B 、9 C 、10
D 、 11
5．下列反应属于取代反应的是 ---------------------------------------------------( )
A 、 2NaI+Cl2 == 2NaCl+I2
B 、 B 、CH 2 CH 2Br 2Br Br + HBr 浓H 2SO 4
170℃ CH 2=CH2↑+H2O D 、 CH 3CH 2OH
6．把质量为M 克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且
质量仍为M 克的是
----------------------------------------------------------------( )
①稀硫酸 ②乙醇 ③稀硝酸 ④ 乙酸 ⑤一氧化碳
A 、①② B 、①②③ C 、①③④
D 、②⑤
7．下列反应的离子方程式正确的是
-----------------------------------------------( )
A 、Na 2 SiO3溶液中加入盐酸：SiO 32— +2 H+ + H2O= H4SiO 4↓
B 、Fe 投入盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑
C 、氯水滴入氯化亚铁溶液中： Fe 2+ + Cl 2 == Fe 3+ + 2 Cl-
D 、 氢氧化铝和硫酸反应: H ++OH- == H2O
8. 1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液
多少mL ，可得到最多的沉淀--------------------------------------(
)
A 、500mL B 、350mL C 、300mL
D 、250mL
CH 3 CH 3
9．某高分子聚合物的结构形式是-- -—CH —CH 2—CH 2—CH —---，它是用下列
何种物质作单体聚合制取的------------------------------------------------------
（ ）
A 、CH 2=CH2 B 、CH 3—CH=CH2
C 、3—C=CH2 D 、CH 2=C—CH=CH2
CH 3
CH 3
10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应
产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是-（ ）
A、锌 B 、铁 C 、铝 D、镁
11．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中
分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲、乙之比为1:2
（相同条件下），则加入铝粉的质量为--------------------------------------------
（ ）
A 、5.4g B 、3.6g C 、2.7g
D 、1.8g
12．在一定的温度下，反应A 2（g + B2（g ） 2 AB（g ）达到平衡的标
志是
---------------------------------------------------------------------------------------------
（ ）
A ．单位时间内生成n mol的A 2同时生成nmol 的AB
B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间内生成2n mol的AB 同时生成nmol 的A 2
D ．单位时间内生成n mol的A 2同时生成nmol 的B 2
13．某有机物甲经氧化后得乙（分子式C 2H 3O 2Cl ），甲经水解可得丙，1摩丙和
2摩乙反应得一种含氧的酯（C 6H 8O 4Cl 2），由此推断甲的结构简式为（ ）
A. ．CH 2Cl CH2OH B ． HCOOCH 2Cl
C ． CH 2ClCHO
D ． HOCH 2CH 2OH
14．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生
成物中含188O 的物质有------------------------------------------------------------
（ ）
A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙
酯 D ． 水
15．己知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C 5H 1002的酸应有（ ）
A ．3种 B ．4种 C ．5
种 D ．6种
16．下列各组物质中，属于同系物的是--------------------------------------------
（ ）
A 、HCHO 、CH 3 COOH B 、苯酚、甲苯
C 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH D 、硬脂酸、软脂酸
17．0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧, 把生成的产物通过碱石灰, 碱石灰增重26.6克,
该醇不能进行催化氧化反应, 则该醇为---------------------------------------
（ ）
A ．2-戊醇 B ．2-丁醇 C ．2-甲基-2-丙醇 D ．2-丙
醇
18．下列各组，在溶液中能大量共存的离子组是-------------------------------
（ ）
A 、 Fe 2+、H + 、Cl -、NO 3- B 、 SO 42-、OH -、Fe 3+、NO 3-
C 、 S 2-、Na +、Fe 2+、SO 42- D 、 Fe 2+、Fe 3+、H + 、 SO 42-
19．分子式为C 8H 10的芳香烃，将其苯环上的一个氢原子用硝基取代，所生成
的化合物有2种异构体，则此芳香烃是---------------------------------------------
（ ）
A 、邻二甲苯 B 、对二甲苯
C 、 间二甲苯 D 、 乙苯
20．绿色食品是指---------------------------------------------------------------------
（ ）
A 、绿颜色的食品 B 、有绿叶素的营养食
品
C 、经济附加值高的营养食品 D 、安全、无公害的食品
21．某醇A 经空气两次催化氧化最后生成某酸B ，A 和B 在一定条件下反应生
成C ， 则C 可能的结构简式为---------------------------------------------------
（ ）
CH 3 O CH 3
O
A 、CH 3—CH —C —O —CH —CH 3 B 、 CH 3 CH2 CH2 C—O —CH 2 CH2 CH3
O
O
C 、H —C —O —CH 3 D 、 C 2H 5 C—O —C 2H 5
22．经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混
合物中碳的质量分数是--------------------------- ------------------------------------
（ ）
A 、78% B 、22% C 、14% D 、13%
23．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘
材料制的办工桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出某种气体，
该气体可能是---------------------------------------------------------------------
（ ）
A 、二氧化碳 B 、氮气 C 、甲醛 D 、
氯仿
24．某气态烃1体积完全燃烧, 可得3.8体积CO 2和3.6体积水蒸气（气体 体积
在相同条件下测定），则这两种烃完全可能是-------------------------------（ ）
A 、C 2H 4 C 4H 6 B 、C 2H 2 C 3H 8 C 、C 3H 4 C 4H 8 D 、
C 3H 4 C 3H 6
25．1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊全世界的“沙林”毒气袭击事
件，造成12人死亡，5000毒气，其结构式为
3) 2 ，
已知
F 的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的 名称为----------------------------------
（ ）
A 、甲氟磷酸异丙酯 B 、甲氟磷酸异丙
醇
C 、甲基异丙基氟磷酸 D 、甲基异丙氧基氟
磷酸
26．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有
----------------------------------( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤氧化 ⑥还原
A ．①②③ B ．①②⑤⑥ C ．①④⑤ D ．①②③⑥
27．0.5摩某气态烃能和1摩HCl 完全加成, ,生成卤代烃, 则此气态烃可能是（ ）
CH 3
(A) CH ≡CH (B) CH2 =CH2 (C) CH2=CHCH3 (D) CH3—C==CH3
28．将-CH 3, -OH, -COOH, -C 6H 5四种基团两两结合，形成的有机羧酸有
（ ）
A ．5种 B ．4种 C ．3种 D ．2种
二、填空题（28、29题每空1分，其余每空2分，共25分）
29．按要求回答下列问题：
（1）实验室制取甲烷的化学方程式。
O
（2）H C —18O —CH 3在NaOH 溶液中水解的化学方程式 ▲ 。
（3）苯酚与浓溴水反应_________________________________________
（4）乙醛与新制氢氧化铜反应_________________________________
（5）配平下列化学方程式
KI + 2CrO 4 + HCl == CrCl 3 + KCl +
I 2 + H 2O
30．有一包KCl 和KBr 的样品共3.87g ，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量
AgNO 3 溶液，充分反应后，产生沉淀质量为 6.63 g，则 原 样 品 中钾元素
的质量分数为 ▲ 。
31．已知CH 4、CH 3CH 3的一卤代物都只有一种，试推断出碳个数小于10的烷烃
中，一卤代物仅一种的还有 ▲ 和 ▲ （填结构简式）。
32．请写出9种你学过的有机化合物的结构简式。这些化合物燃烧后产生CO 2
和 水蒸汽的体积比有如下比值。（各写三种，要求不同类别）（9分）
⑴V CO2/ VH2O =2的有____________、____________、______________
⑵V CO2/ VH2O =1的有___________、_____________、______________
⑶V CO2/ VH2O =0.5的有__________、_____________、______________
O
33 [O—C ]n 在乳酸菌的作用下能迅速分解为无毒物质，不 | CH 至于造成严重的白色污染， 此材料的单体
是 。
三、简答题（每空1分，共8分）
34．1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18
g ·cm -3，沸点131.4 ℃, 熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等
有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分
液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆
盖少量水）。
填写下列空白：
（1）乙烯在装置中产生（填编号）化学反应方程式。
（2）1，2—二溴乙烷在装置▲ ，反应类型 ③▲ 。
（3）安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b 中的现象： ▲ 。
（4）容器a 中浓硫酸的作用是：，容器c 中NaOH 溶液的作用是：
②▲ 。
四、计算题（共11分）
35．由饱和一元脂肪酸与饱和一元脂肪醇形成的酯A 和酯B 的混合物，含碳质
量分数为48.64%，试计算：
⑴此混合酯含氢的质量分数
⑵把等物质的量相混合的A 、B 混和酯1摩充分燃烧，消耗O 23.5摩, 则A 、B
的化学式可能有哪几种组合？
36．将一定质量的镁铝合金投入100mL 一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全
部溶解。向所得溶液中滴加
沉加入NaOH 淀计算（1的 （2量
20 160 180
NaOH 溶液体积（mL ）
综合训练●综合能力训练
(一) 选择题
1．熟石膏的化学式是______。
A ．2CaSO 4·H2O
B ．CaSO 4·2H2O
C ．CaSO 4·H2O
D ．CaSO 4
2．质量相等的石墨与足球烯(C60) 所含质子数______
A ．前者多
B ．后者多
C ．相等
D ．无法确定
3．通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是______。
A ．SO 2、O 2、H 2S
B ．HCl 、CO 2、N 2
C ．CO 、H 2S 、H 2
D ．HBr 、N 2、Cl 2
4．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是______。
A ．液氯
B ．次氯酸
C ．氯水
D ．次氯酸钙
5．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g 砝码，游码指示0.5g ，则药品的真实质量是______。
A ．大于10.5g
B ．小于10.5g
C ．等于10.5g
D ．无法确定
6．钡和钠相似，也能形成含O 22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是
A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2
B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气
D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
7．最近医学界通过用放射性14C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C 的叙述正确的是______。
A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同
B ．与14N 含的中子数相同
C ．是C 60的同素异形体
D ．与12C 互为同位素
8．科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是______。
A ．它的原子最外层上有4个电子
B ．它的金属性比铅强
C ．它的密度比铅大
D ．它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定
9．下列实验中，不生成黑色固体物质的是______。
A ．铁丝在氧气中燃烧
B ．日光照射溴化银
C ．细铜丝在硫蒸气中燃烧
D ．细铜丝在氯气中燃烧
10．在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似) 时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_______。
A ．玻璃棒
B ．漏斗
C ．烧杯
D ．蒸发皿
A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．NaCl 、K 2SO 4
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
12．将溶质的质量分数为a ％，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为C 2mol·L-1，则C 1与C 2的关系是______。
A ．C 2=2C1
B ．C 2＜2C 2
C ．C 2＞2C 1
D ．C 1＝2C 2
13．将30℃时物质A 的溶液136g 分成两等份，向其中一份中加入10gA ，结果只溶解2g 就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A5.5g ，此时溶质的质量分数为20％，A 在30℃时的溶解度为______。
A ．20g
B ．30g
C ．40g
D ．50g
14．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是______。
A ．NaF
B ．NaCl
C ．NaBr
D ．NaI
15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL 、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL 。原合金中钠的质量为_______。
A ．0.92g
B ．0.69g
C ．0.46g
D ．0.23g
16．下列离子在溶液中可以大量共存的是______。
A ．Cl -、Cu 2+、H +、MnO 4-
B ．NO 3-、K +、OH -、Ba 2+
C ．SO 42-、SO 32-、Na +、CO 32-
D ．S 2-、SO 32-、Na +、H +
17．下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_______。
A ．酒精和水
B ．液溴和汽油
C ．水和四氯化碳
D ．碘水和溴水
18．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_______。
A ．两试管都有白色沉淀生成
B ．甲试管有白色沉淀，乙试管没有
C ．两试管都没有白色沉淀生成
D ．甲试管没有白色沉淀，乙试管有
19．mg 铜和含nmol 硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定) ，则被还原的硫酸是______。
A ．m/64mol
B ．n/2mol
C ．nmol
D ．V/22.4mol
20．在一定条件下，KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为______。
A ．1∶2∶3
B ．3∶2∶1
C ．6∶3∶2
D ．2∶3∶6
21．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_______。
A ．25.4d
B ．12.7d
C ．6.97d
D ．6.35d
22．合乎实际，并用于工业生产的是_______。
A ．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B ．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C ．氯气和石灰水作用制漂白粉
D ．浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢
23．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_______。
A ．Na
B ．Ba
C ．Al
D ．Fe
24．质量分数相等的Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物ag ，加热一段时间后质量变为bg 。当NaHCO 3完全分解时b 值是_______。
25．将m 1g 锌加到m 2g20％的盐酸中去，反应结果共放出nL 氢气(标准状态) ，则被还原的HCl 的物质的量是______。
26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。
A ．Ca(OH)2的溶解度
B ．溶液中溶质的质量分数
C ．溶液的质量
D ．溶液中Ca 2+的数目
(二) 填空题
27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H 2S 装置与制CO 2相似) 气体：FeS+H2SO 4(稀)=FeSO4+H2S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出) 连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空) ：______接______，______接______(或______)。
(2)在装置A 、B 、C 中应加入试剂是(用试剂名称填空) ：A______，B______，C______。
(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。
(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是
______。
28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ-形式存在) 。实验室中提取碘的流程
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分) 。
A ．酒精(沸点78℃)
B ．四氯化碳(沸点77℃)
C ．氯化钠溶液
D ．苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。
A ．KIO 3
B ．HClO
C ．KI
D ．Br 2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示) 。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充) 。①______②③④_______
(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称) 中。
29．在一烧杯中盛有100mL 、2mol·L-1的H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示) 。向该烧杯里缓缓注入0.4mol ．L -1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。
30．在已经提取了NaCl 、MgBr 2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺流程生产碘单质：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。
(2)第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是______(填编号) 。
A ．除去未反应的NO 3-
B ．除去未反应的I -
C ．除去未反应的Fe
D ．除去碱性物质
(3)第①步操作可供提纯I 2的两种方法是______。
(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) ：_______。
(5)反应⑤中所加的HNO 3应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。
(三) 计算题
31．在常温常压下100mLH 2S 和O 2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2完全反应) ，恢复到原状态时剩余25mL 气体，求原混合气体中H 2S 和O 2各为多少毫升？
32．由Fe 2O 3、CuO 组成的混合物32g 溶于200mL 稀硫酸溶液中，然后加入4mol·L-1NaOH 溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH 溶液的加入，沉淀量增多，当加入300mLNaOH 溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？
33．50.0g20.0％的NaOH 溶液和0.500mol·L-1的HCl 溶液(密度为
1.10g·cm-3)550g 恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl 溶液。计算：
(1)NaCl溶液的质量分数。
(2)NaCl溶液物质的量浓度。
答案
(一) 选择题
(二) 填空题
27．(1)1接3，4接5(2)Na2SO 3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C ；溴水橙色褪去，变成无色。SO 2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(4)用NaOH 溶液吸收尾气；尾气中的H 2S 、SO 2都有毒，用NaOH 溶液吸收，防止污染空气。
28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I -+Icl=Cl-+I2(4)①缺石棉网②温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I 2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。
29．稀硫酸溶液的密度比水的密度大。
(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
30．(1)FeI2；FeCl 3(2)C(3)萃取；升华。
(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO 3的物质的量少。
(三) 计算题
31．(1)若剩余25mL 气体是H 2S 。设原O 2的体积为x 。
2H 2S+O2=2S+2H2O 气减少
2 1 3
x (100-25)mL
x=(100-25)／3=25mL
O 2为25mL ，H 2S 为75mL(2)若剩余气体是SO 2，设原混合气体中H 2S 的体积为y 。
y=2×75／3=50mL
因为S+O2
SO 2气体的体积不变，H 2S 为50mL ，O 2为50mL
32．解：有关化学方程式为：
Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O
H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O
Fe 2(SO4) 3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO 4
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
可知：硫酸最终转化为Na 2SO 4
设硫酸物质的量浓度为x
相当式2NaOH ～Na 2SO 4～H 2SO 4
2mol 1mol
4×0.3mol 0.2xL
x=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1
答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。
33．(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol
综合训练●综合能力训练
1．熟石膏的化学式是______。
A ．2CaSO 4·H2O
B ．CaSO 4·2H2O
C ．CaSO 4·H2O
D ．CaSO 4
2．质量相等的石墨与足球烯(C60) 所含质子数______
A ．前者多
B ．后者多
C ．相等
D ．无法确定
3．通常情况下，能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是______。
A ．SO 2、O 2、H 2S
B ．HCl 、CO 2、N 2
C ．CO 、H 2S 、H 2
224．下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是______。
A ．液氯
B ．次氯酸
C ．氯水
D ．次氯酸钙
5．某同学用托盘天平称量固体药品时，称量前指针未调零点。天平平衡时用了10g 砝码，游码指示0.5g ，则药品的真实质量是______。
A ．大于10.5g
B ．小于10.5g
C ．等于10.5g
D ．无法确定
6．钡和钠相似，也能形成含O 22-离子的过氧化物，下列叙述中正确的是
A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2
B ．1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol 氧气
D ．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
7．最近医学界通过用放射性14C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)，则有关14C 的叙述正确的是______。
A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同
B ．与14N 含的中子数相同
C ．是C 60的同素异形体
D ．与12C 互为同位素
8．科学家预言，114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是______。
A ．它的原子最外层上有4个电子
B ．它的金属性比铅强
C ．它的密度比铅大
D ．它的主要化合价有+2价和+4价，且+4价化合物最稳定
9．下列实验中，不生成黑色固体物质的是______。
A ．铁丝在氧气中燃烧
B ．日光照射溴化银
C ．细铜丝在硫蒸气中燃烧
D ．细铜丝在氯气中燃烧
10．在做从草木灰中提取钾盐的实验操作(与粗盐提纯相似) 时，在溶解、过滤、蒸发操作中，都要用到的仪器是_______。
A ．玻璃棒
B ．漏斗
C ．烧杯
D ．蒸发皿
A ．KCl 、Na 2SO 4
B ．NaCl 、K 2SO 4
C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
D ．KCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4
12．将溶质的质量分数为a ％，物质的量浓度C1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a ％，此时物质的量浓度为C 2mol·L-1，则C 1与C 2的关系是______。
A ．C 2=2C1
B ．C 2＜2C 2
C ．C 2＞2C 1
D ．C 1＝2C 2
13．将30℃时物质A 的溶液136g 分成两等份，向其中一份中加入10gA ，结果只溶解2g 就不再溶解；将另一份溶液降温至0℃，析出A5.5g ，此时溶质的质量分数为20％，A 在30℃时的溶解度为______。
A ．20g
B ．30g
C ．40g
D ．50g
14．将如下卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热，可以得到纯净的卤化氢气体的是______。
A ．NaF
B ．NaCl
C ．NaBr
D ．NaI
15．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL 、pH=14的溶液。然后用1mol·L-1的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40mL 。原合金中钠的质量为_______。
A ．0.92g
B ．0.69g
C ．0.46g
D ．0.23g
16．下列离子在溶液中可以大量共存的是______。
A ．Cl -、Cu 2+、H +、MnO 4-
B ．NO 3-、K +、OH -、Ba 2+
C ．SO 42-、SO 32-、Na +、CO 32-
D ．S 2-、SO 32-、Na +、H +
17．下列两种液体，可用分液漏斗分离的是_______。
A ．酒精和水
B ．液溴和汽油
C ．水和四氯化碳
D ．碘水和溴水
18．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是_______。
A ．两试管都有白色沉淀生成
B ．甲试管有白色沉淀，乙试管没有
C ．两试管都没有白色沉淀生成
D ．甲试管没有白色沉淀，乙试管有
19．mg 铜和含nmol 硫酸的浓硫酸反应，得到二氧化硫气体VL(标准状况下测定) ，则被还原的硫酸是______。
A ．m/64mol
B ．n/2mol
C ．nmol
D ．V/22.4mol
20．在一定条件下，KI 、Zn 、FeBr 2分别与足量的Cl 2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI 、Zn 、FeBr 2的物质的量之比为______。
A ．1∶2∶3
B ．3∶2∶1
C ．6∶3∶2
D ．2∶3∶6
21．向密度为dg·cm-3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸的物质的量浓度为(mol·L-1)_______。
A ．25.4d
B ．12.7d
C ．6.97d
D ．6.35d
22．合乎实际，并用于工业生产的是_______。
A ．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠
B ．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢
C ．氯气和石灰水作用制漂白粉
D ．浓硫酸和萤石在铅制容器中作用制氟化氢
23．在氧气中燃烧镁和另一种金属组成的合金，当形成的化合物的质量是反应前镁合金的质量的1.3倍，合金中另一种金属是_______。
A ．Na
B ．Ba
C ．Al
D ．Fe
24．质量分数相等的Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物ag ，加热一段时间后质量变为bg 。当NaHCO 3完全分解时b 值是_______。
25．将m 1g 锌加到m 2g20％的盐酸中去，反应结果共放出nL 氢气(标准状态) ，则被还原的HCl 的物质的量是______。
26．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃，或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，这两种情况下均不改的是______。
A ．Ca(OH)2的溶解度
B ．溶液中溶质的质量分数
C ．溶液的质量
D ．溶液中Ca 2+的数目
(二) 填空题
27．已知实验室可通过下列反应制取硫化氢(实验室制备H 2S 装置与制CO 2相似) 气体：FeS+H2SO 4(稀)=FeSO4+H2S↑。为验证二氧化硫既有还原性又有氧化性，请用下面的试剂和图8-2的仪器进行实验。可选用试剂有：①盐酸，②溴水，③亚硫酸钠固体，④硫化亚铁固体，⑤品红试液，⑥氢氧化钠溶液，⑦浓硫酸。可选用的仪器装置如图所示：(1)按二氧化硫气流方向，用橡皮管(图中未画出) 连接上述仪器，正确的连接顺序是(用导管口序号填空) ：______接______，______接______(或______)。
(2)在装置A 、B 、C 中应加入试剂是(用试剂名称填空) ：A______，B______，C______。
(3)表现二氧化硫氧化性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______；表现二氧化硫的还原性实验所用的是上述装置中的______，实验中观察到的现象是______，其反应的离子方程式是______。
(4)整套装置最后气体出口导管应连接______装置，这样处理的原因是______。
28．海藻中含有丰富的碘元素(以Ⅰ-形式存在) 。实验室中提取碘的流程
(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是______，所用主要仪器名称为______。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填序号，多选扣分) 。
A ．酒精(沸点78℃)
B ．四氯化碳(沸点77℃)
C ．氯化钠溶液
D ．苯(沸点80℃)
(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl ，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号)______溶液，反应的离子方程式为______。
A ．KIO 3
B ．HClO
C ．KI
D ．Br 2
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图8-3所示) 。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充) 。①______②③④_______
(5)实验中使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘聚集在______(填仪器名称) 中。
29．在一烧杯中盛有100mL 、2mol·L-1的H 2SO 4溶液，同时有一表面光滑
的塑料小球悬浮于溶液中央(如图8-4所示) 。向该烧杯里缓缓注入0.4mol ．L -1
的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的实验现象有：①______；②______。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式______。
30．在已经提取了NaCl 、MgBr 2等化学物质的富碘卤水中，采用如下工艺
流程生产碘单质：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙______，丁______。
(2)第④步操作中用稀H 2SO 4浸洗的目的是______(填编号) 。
A ．除去未反应的NO 3-
B ．除去未反应的I -
C ．除去未反应的Fe
D ．除去碱性物质
(3)第①步操作可供提纯I 2的两种方法是______。
(4)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) ：_______。
(5)反应⑤中所加的HNO 3应选(填“稀、浓”)______硝酸，原因是______。
(三) 计算题
31．在常温常压下100mLH 2S 和O 2的混合气体，在点燃条件下充分反应(O2
完全反应) ，恢复到原状态时剩余25mL 气体，求原混合气体中H 2S 和O 2各为
多少毫升？
32．由Fe 2O 3、CuO 组成的混合物32g 溶于200mL 稀硫酸溶液中，然后加
入4mol·L-1NaOH 溶液，开始无沉淀生成，随着NaOH 溶液的加入，沉淀量增
多，当加入300mLNaOH 溶液时恰好沉淀完全，求原稀硫酸溶液的物质的量浓
度是多少？
33．50.0g20.0％的NaOH 溶液和0.500mol·L-1的HCl 溶液(密度为
1.10g·cm-3)550g 恰好完全中和生成密度为1.15g·cm-3的NaCl 溶液。计算：
(1)NaCl溶液的质量分数。
(2)NaCl溶液物质的量浓度。
答案
(一) 选择题
(二) 填空题
27．(1)1接3，4接5(2)Na2SO 3和浓硫酸，盐酸和硫化亚铁；溴水(3)D；
瓶壁上有淡黄色固体析出，同时有水珠生成；C ；溴水橙色褪去，变成无色。
SO 2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(4)用NaOH 溶液吸收尾气；尾气中的H 2S 、SO 2
都有毒，用NaOH 溶液吸收，防止污染空气。
28(1)如图2。萃取，分液漏斗。(2)B、D(3)C，I -+Icl=Cl-+I2(4)①缺石棉网②
温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支嘴部位③冷凝管的进、出水的方向错了。(5)
溶剂沸点较低，控制温度不过高，避免I 2进入冷凝管；蒸馏烧瓶。
29．稀硫酸溶液的密度比水的密度大。
(1)溶液里有白色沉淀生成；小球沉在烧杯底部；
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
30．(1)FeI2；FeCl 3(2)C(3)萃取；升华。
(5)稀；氧化同质量的银，用稀硝酸，消耗的HNO 3的物质的量少。
(三) 计算题
31．(1)若剩余25mL 气体是H 2S 。设原O 2的体积为x 。
2H 2S+O2=2S+2H2O 气减少
2 1 3
x (100-25)mL
x=(100-25)／3=25mL
O 2为25mL ，H 2S 为75mL(2)若剩余气体是SO 2，设原混合气体中H 2S 的
体积为y 。
y=2×75／3=50mL
因为S+O2
SO 2气体的体积不变，H 2S 为50mL ，O 2为50mL
32．解：有关化学方程式为：
Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O
CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O
H 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2H2O
Fe 2(SO4) 3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO 4
CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4
可知：硫酸最终转化为Na 2SO 4
设硫酸物质的量浓度为x
相当式2NaOH ～Na 2SO 4～H 2SO 4
2mol 1mol
4×0.3mol 0.2xL
x=4×0.3／2×0.2mol·L-1=3mol·L-1
答：硫酸溶液的物质的量浓度为3mol·L-1。
33．(1)n(NaCl)=n(NaOH)=50.0×0.2/40mol=0.250mol
浙师大附中2002年春季高二直升班化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5
K:39
1．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是
--------( )
A ．CH 3OH B ．CH 3COOH
C ．CH 3COOCH 2CH 3 D ． CH 3CH 2OH
2．铜有两种天然同位素65Cu 和63Cu ，铜的近似原子量为63.5，则63Cu 的质量
分数为
-------------------------------------------------------------------------------------(
)
A 、20% B 、74.4% C 、 25%
D 、75%
3．下面互为同位素的一组是
----------------------------------------------------------( )
239 A. 红磷和白磷 B. 甲烷和乙烷 C. 235
92U 和92U D.
K 和K +
4． 现有一种烃可表示为： CH 3 2
2
CH CH 2 CH CH CH CH 2 CH 3 CH 3 CH 3
命名该化合物时，应认定它的主链上碳原子数目是--------------------
( )
A 、 8 B 、9 C 、10
D 、 11
5．下列反应属于取代反应的是 ---------------------------------------------------( )
A 、 2NaI+Cl2 == 2NaCl+I2
B 、 B 、CH 2 CH 2Br 2Br Br + HBr 浓H 2SO 4
170℃ CH 2=CH2↑+H2O D 、 CH 3CH 2OH
6．把质量为M 克的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且
质量仍为M 克的是
----------------------------------------------------------------( )
①稀硫酸 ②乙醇 ③稀硝酸 ④ 乙酸 ⑤一氧化碳
A 、①② B 、①②③ C 、①③④
D 、②⑤
7．下列反应的离子方程式正确的是
-----------------------------------------------( )
A 、Na 2 SiO3溶液中加入盐酸：SiO 32— +2 H+ + H2O= H4SiO 4↓
B 、Fe 投入盐酸中：2 Fe+6 H+=2 Fe3++3 H2↑
C 、氯水滴入氯化亚铁溶液中： Fe 2+ + Cl 2 == Fe 3+ + 2 Cl-
D 、 氢氧化铝和硫酸反应: H ++OH- == H2O
8. 1克镁铝合金投入500mL2mol/L的盐酸中完全溶解后加入4mol/L的烧碱溶液
多少mL ，可得到最多的沉淀--------------------------------------(
)
A 、500mL B 、350mL C 、300mL
D 、250mL
CH 3 CH 3
9．某高分子聚合物的结构形式是-- -—CH —CH 2—CH 2—CH —---，它是用下列
何种物质作单体聚合制取的------------------------------------------------------
（ ）
A 、CH 2=CH2 B 、CH 3—CH=CH2
C 、3—C=CH2 D 、CH 2=C—CH=CH2
CH 3
CH 3
10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应
产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是-（ ）
A、锌 B 、铁 C 、铝 D、镁
11．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中
分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲、乙之比为1:2
（相同条件下），则加入铝粉的质量为--------------------------------------------
（ ）
A 、5.4g B 、3.6g C 、2.7g
D 、1.8g
12．在一定的温度下，反应A 2（g + B2（g ） 2 AB（g ）达到平衡的标
志是
---------------------------------------------------------------------------------------------
（ ）
A ．单位时间内生成n mol的A 2同时生成nmol 的AB
B ．容器内的总压强不随时间变化
C ．单位时间内生成2n mol的AB 同时生成nmol 的A 2
D ．单位时间内生成n mol的A 2同时生成nmol 的B 2
13．某有机物甲经氧化后得乙（分子式C 2H 3O 2Cl ），甲经水解可得丙，1摩丙和
2摩乙反应得一种含氧的酯（C 6H 8O 4Cl 2），由此推断甲的结构简式为（ ）
A. ．CH 2Cl CH2OH B ． HCOOCH 2Cl
C ． CH 2ClCHO
D ． HOCH 2CH 2OH
14．将乙酸和含氧的同位素 188O 的乙醇在硫酸存在下共热充分反应，得到的生
成物中含188O 的物质有------------------------------------------------------------
（ ）
A ．乙酸 B ．乙醇 C ．乙酸乙
酯 D ． 水
15．己知丁基共有四种，不必试写，立即可断定分子式为C 5H 1002的酸应有（ ）
A ．3种 B ．4种 C ．5
种 D ．6种
16．下列各组物质中，属于同系物的是--------------------------------------------
（ ）
A 、HCHO 、CH 3 COOH B 、苯酚、甲苯
C 、CH 3COOH 、CH 3CH 2OH D 、硬脂酸、软脂酸
17．0.1mol 某饱和一元醇充分燃烧, 把生成的产物通过碱石灰, 碱石灰增重26.6克,
该醇不能进行催化氧化反应, 则该醇为---------------------------------------
（ ）
A ．2-戊醇 B ．2-丁醇 C ．2-甲基-2-丙醇 D ．2-丙
醇
18．下列各组，在溶液中能大量共存的离子组是-------------------------------
（ ）
A 、 Fe 2+、H + 、Cl -、NO 3- B 、 SO 42-、OH -、Fe 3+、NO 3-
C 、 S 2-、Na +、Fe 2+、SO 42- D 、 Fe 2+、Fe 3+、H + 、 SO 42-
19．分子式为C 8H 10的芳香烃，将其苯环上的一个氢原子用硝基取代，所生成
的化合物有2种异构体，则此芳香烃是---------------------------------------------
（ ）
A 、邻二甲苯 B 、对二甲苯
C 、 间二甲苯 D 、 乙苯
20．绿色食品是指---------------------------------------------------------------------
（ ）
A 、绿颜色的食品 B 、有绿叶素的营养食
品
C 、经济附加值高的营养食品 D 、安全、无公害的食品
21．某醇A 经空气两次催化氧化最后生成某酸B ，A 和B 在一定条件下反应生
成C ， 则C 可能的结构简式为---------------------------------------------------
（ ）
CH 3 O CH 3
O
A 、CH 3—CH —C —O —CH —CH 3 B 、 CH 3 CH2 CH2 C—O —CH 2 CH2 CH3
O
O
C 、H —C —O —CH 3 D 、 C 2H 5 C—O —C 2H 5
22．经测定由C 3H 7OH 和C 6H 12 组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混
合物中碳的质量分数是--------------------------- ------------------------------------
（ ）
A 、78% B 、22% C 、14% D 、13%
23．室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘
材料制的办工桌、化纤地毯及书报、油漆等会不同程度地释放出某种气体，
该气体可能是---------------------------------------------------------------------
（ ）
A 、二氧化碳 B 、氮气 C 、甲醛 D 、
氯仿
24．某气态烃1体积完全燃烧, 可得3.8体积CO 2和3.6体积水蒸气（气体 体积
在相同条件下测定），则这两种烃完全可能是-------------------------------（ ）
A 、C 2H 4 C 4H 6 B 、C 2H 2 C 3H 8 C 、C 3H 4 C 4H 8 D 、
C 3H 4 C 3H 6
25．1995年3月20日，日本东京地铁发生了震惊全世界的“沙林”毒气袭击事
件，造成12人死亡，5000毒气，其结构式为
3) 2 ，
已知
F 的名称为甲氟磷酸，则“沙林”的 名称为----------------------------------
（ ）
A 、甲氟磷酸异丙酯 B 、甲氟磷酸异丙
醇
C 、甲基异丙基氟磷酸 D 、甲基异丙氧基氟
磷酸
26．能在有机物分子中引入羟基的反应类型有
----------------------------------( )
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤氧化 ⑥还原
A ．①②③ B ．①②⑤⑥ C ．①④⑤ D ．①②③⑥
27．0.5摩某气态烃能和1摩HCl 完全加成, ,生成卤代烃, 则此气态烃可能是（ ）
CH 3
(A) CH ≡CH (B) CH2 =CH2 (C) CH2=CHCH3 (D) CH3—C==CH3
28．将-CH 3, -OH, -COOH, -C 6H 5四种基团两两结合，形成的有机羧酸有
（ ）
A ．5种 B ．4种 C ．3种 D ．2种
二、填空题（28、29题每空1分，其余每空2分，共25分）
29．按要求回答下列问题：
（1）实验室制取甲烷的化学方程式。
O
（2）H C —18O —CH 3在NaOH 溶液中水解的化学方程式 ▲ 。
（3）苯酚与浓溴水反应_________________________________________
（4）乙醛与新制氢氧化铜反应_________________________________
（5）配平下列化学方程式
KI + 2CrO 4 + HCl == CrCl 3 + KCl +
I 2 + H 2O
30．有一包KCl 和KBr 的样品共3.87g ，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量
AgNO 3 溶液，充分反应后，产生沉淀质量为 6.63 g，则 原 样 品 中钾元素
的质量分数为 ▲ 。
31．已知CH 4、CH 3CH 3的一卤代物都只有一种，试推断出碳个数小于10的烷烃
中，一卤代物仅一种的还有 ▲ 和 ▲ （填结构简式）。
32．请写出9种你学过的有机化合物的结构简式。这些化合物燃烧后产生CO 2
和 水蒸汽的体积比有如下比值。（各写三种，要求不同类别）（9分）
⑴V CO2/ VH2O =2的有____________、____________、______________
⑵V CO2/ VH2O =1的有___________、_____________、______________
⑶V CO2/ VH2O =0.5的有__________、_____________、______________
O
33 [O—C ]n 在乳酸菌的作用下能迅速分解为无毒物质，不 | CH 至于造成严重的白色污染， 此材料的单体
是 。
三、简答题（每空1分，共8分）
34．1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18
g ·cm -3，沸点131.4 ℃, 熔点9.79 ℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等
有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中分
液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆
盖少量水）。
填写下列空白：
（1）乙烯在装置中产生（填编号）化学反应方程式。
（2）1，2—二溴乙烷在装置▲ ，反应类型 ③▲ 。
（3）安全瓶b 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b 中的现象： ▲ 。
（4）容器a 中浓硫酸的作用是：，容器c 中NaOH 溶液的作用是：
②▲ 。
四、计算题（共11分）
35．由饱和一元脂肪酸与饱和一元脂肪醇形成的酯A 和酯B 的混合物，含碳质
量分数为48.64%，试计算：
⑴此混合酯含氢的质量分数
⑵把等物质的量相混合的A 、B 混和酯1摩充分燃烧，消耗O 23.5摩, 则A 、B
的化学式可能有哪几种组合？
36．将一定质量的镁铝合金投入100mL 一定的物质的量浓度的盐酸中，合金全
部溶解。向所得溶液中滴加
沉加入NaOH 淀计算（1的 （2量
20 160 180
NaOH 溶液体积（mL ）