高一化学导学案
富集在海水中的元素——氯 共一课时
【学习目标】
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应 3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。 【重点难点】 重点：氯气的化学性质 难点：氯离子的检验
预 习 自 学
一、氯原子的结构
氯原子的原子结构示意图:。
氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 . 氯元素是典型的 元素. 二、活泼的黄绿色气体——氯气。 阅读科学史话：氯气的发现与确认。
[思考与交流1]氯元素主要以Cl －的形式存在于海水中
(1) 自然界中，只有 的氯，没有 的氯.(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 你从中得到什么启示？ 三．物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气。
⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl 2 溶于水。
⑷ 氯气熔点－1010C ，沸点－34.60C, 所以氯气是易. 四．化学性质 1．与金属的反应
⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟 ) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ⑶Fe + Cl 2 ＝
【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2．与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl2 ＝HCl 原理） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。 3．Cl 2 跟水的反应：
1. 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 2. HClO的基本性质
① 一元弱酸，酸性比H 2CO 3________（强或弱） ② 不稳定，见光分解：HClO ______________
③强氧化性，次氯酸是一种强 剂, 能杀死水中的 , 所以自来水常用 来杀菌消毒. 次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 , 可用作 总结氯水的性质
久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 4．Cl 2 与碱的反应：
（1）Cl 2与NaOH 溶液反应原理
化学方程式 离子方程式
跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 2 与KOH 溶液
， 总结：Cl 2与碱溶液反应，生成 、 和
（2）应用：工业制漂白粉
Cl 2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式
， ①：漂白粉主要成分是 ,有效是 。 ②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式 ， ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效
漂白粉失效原因，化学方程式 [指导阅读]：阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
五、氯离子（Cl -）的检验
[实验探究]：完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳总结]：小结氯离子（Cl ―）的检验方法：
合 作 探 究
[自学讨论]：阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有
什么相同点和不同点？
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？
（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？
【巩固练习】
1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 A ．变红 B．变白 C ．先变红再变白 D．不变色 2、下列说法不正确的是
A ．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3―、SO 42― B．CO 32―、H +、Na +、K + C ．K +、Na +、SO 42―、Cl ― D．H +、Cl ―、NO 3―、Ag +
4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A ．CuCl 2 B．FeCl 2 C．MgCl 2 D．FeCl 3
5、下列离子方程式中，正确的是
A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl3++2Cl-
B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-+ClO-+H2O C ．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑ D ．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al 3+＋H 2↑ 6、制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A ．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7、现有X 、Y 、Z 三种元素， ①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气
②X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色 ③XZ 极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红
④两分子X 的单质，可与一分子Y 的单质化合，生成两分子X2Y ， X2Y 常温下为液体；
⑤Z 的单质溶于X2Y 中，所得溶液具有杀菌作用。
（1）试推断X 、Y 、Z 的元素种类及XZ 和X 2Y 各是何物质（用元素符号和化学式表示）。
X ： ；Y ： ；Z: ； XZ ；X 2Y ： 。 （2）写出反应②和④的化学方程式：
② ；④
（3）解释Z 的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式）
【学习反思】
总结知识要点，画出知识树，构建知识体系
高一化学导学案
富集在海水中的元素——氯 共一课时
【学习目标】
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应 3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。 【重点难点】 重点：氯气的化学性质 难点：氯离子的检验
预 习 自 学
一、氯原子的结构
氯原子的原子结构示意图:。
氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 . 氯元素是典型的 元素. 二、活泼的黄绿色气体——氯气。 阅读科学史话：氯气的发现与确认。
[思考与交流1]氯元素主要以Cl －的形式存在于海水中
(1) 自然界中，只有 的氯，没有 的氯.(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 你从中得到什么启示？ 三．物理性质
⑴ 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。 ⑵ 密度比空气。
⑶ 常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl 2 溶于水。
⑷ 氯气熔点－1010C ，沸点－34.60C, 所以氯气是易. 四．化学性质 1．与金属的反应
⑴ Na + Cl2 ＝ (白烟 ) ⑵ Cu + Cl2 ＝ ⑶Fe + Cl 2 ＝
【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 2．与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl2 ＝HCl 原理） 氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。 3．Cl 2 跟水的反应：
1. 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。 Cl2 + H2O
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 2. HClO的基本性质
① 一元弱酸，酸性比H 2CO 3________（强或弱） ② 不稳定，见光分解：HClO ______________
③强氧化性，次氯酸是一种强 剂, 能杀死水中的 , 所以自来水常用 来杀菌消毒. 次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素 , 可用作 总结氯水的性质
久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 4．Cl 2 与碱的反应：
（1）Cl 2与NaOH 溶液反应原理
化学方程式 离子方程式
跟踪练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：Cl 2 与KOH 溶液
， 总结：Cl 2与碱溶液反应，生成 、 和
（2）应用：工业制漂白粉
Cl 2通入Ca(OH)2溶液，反应化学方程式及离子方程式
， ①：漂白粉主要成分是 ,有效是 。 ②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式 ， ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效
漂白粉失效原因，化学方程式 [指导阅读]：阅读教材P85中间两段和资料卡片，思考氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？
五、氯离子（Cl -）的检验
[实验探究]：完成实验4—6，观察现象，并填写教材P86上相关表格
[归纳总结]：小结氯离子（Cl ―）的检验方法：
合 作 探 究
[自学讨论]：阅读教材P86科学视野：成盐元素——卤素，思考、讨论下列问题
（1）在周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有
什么相同点和不同点？
（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？
（3）根据上述（2），你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗？试说明这一快慢顺序是怎样的？
【巩固练习】
1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 A ．变红 B．变白 C ．先变红再变白 D．不变色 2、下列说法不正确的是
A ．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B ．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C ．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D ．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3―、SO 42― B．CO 32―、H +、Na +、K + C ．K +、Na +、SO 42―、Cl ― D．H +、Cl ―、NO 3―、Ag +
4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A ．CuCl 2 B．FeCl 2 C．MgCl 2 D．FeCl 3
5、下列离子方程式中，正确的是
A ．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl3++2Cl-
B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-+ClO-+H2O C ．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH -＝AlO 2-＋H 2↑ D ．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al 3+＋H 2↑ 6、制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还原剂之比为
A ．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7、现有X 、Y 、Z 三种元素， ①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气
②X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色 ③XZ 极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红
④两分子X 的单质，可与一分子Y 的单质化合，生成两分子X2Y ， X2Y 常温下为液体；
⑤Z 的单质溶于X2Y 中，所得溶液具有杀菌作用。
（1）试推断X 、Y 、Z 的元素种类及XZ 和X 2Y 各是何物质（用元素符号和化学式表示）。
X ： ；Y ： ；Z: ； XZ ；X 2Y ： 。 （2）写出反应②和④的化学方程式：
② ；④
（3）解释Z 的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有杀菌作用的原因：（包括简洁文字和相应的化学方程式）
【学习反思】
总结知识要点，画出知识树，构建知识体系