《电解质溶液》相关高考试题
班级 姓名 编写：黄蒲生
一、选择题
1
0.1mol·L 1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a＋1) 的措施是 ( ) －
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L －1
盐酸 D ．提高溶液的温度
－20.1mol·L 1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
c (H +) c (F -) A. c(H) B. Ka (HF) C.
D. +c (HF ) c (H ) +
30.1026 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的
氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 （ ）
A. 22.30 mL B. 22.35 mL
C. 23.65 mL D. 23.70 mL
410 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少
c (CH 3COO -) B. 溶液中不变 -c (CH 3COOH ) ⋅c (OH )
C. 醋酸的电离程度增大，c (H+) 亦增
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7
5
( )
A. 25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K W
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2 + I2 + 2H2O = SO32+ 2I －－
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3 ＋＋－－
D. 100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
6
（ ）
A ．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a ＞b
B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7
C ．1.0⨯10mol/L盐酸的pH=3 ，1.0⨯10mol/L盐酸的pH=8
D ．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7 ，则NaOH 溶液的pH=11
7、（2007·重庆卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的
是 （ ）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的pH 为2～3
8、（2007·海南卷）3. 下列叙述正确的是 （ ）
第1页
-3-8
A. 95℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9、（2007·全国Ⅰ）7. 室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 （ ）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10、（2007·北京卷）在由水电离产生的H +的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的
离子组是 （ ） ①K +、Cl -、NO 3-、S 2- ②K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D.②⑤
H ++OH-; △H ＞0，下列叙述正确的是
（ ） 11
℃时，水的电离可达到平衡：H 2O
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH-) 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 不变
C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低
D. 将水加热，K w 增大，pH 不变
二、填空
12Cr 2
O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H+
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a. Cr2O 72—和CrO 42—的浓度相同
b. 2v (Cr2O 72—) ＝ v (CrO42—)
c. 溶液的颜色不变 Cr 2O 72—（橙色）+H2O
（3）第②步中，还原1mol Cr2O 72—离子，需要________mol的FeSO 4·7H 2O 。
第2页
《电解质溶液》相关高考试题
班级 姓名 编写：黄蒲生
一、选择题
1
0.1mol·L 1醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a＋1) 的措施是 ( ) －
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B ．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L －1
盐酸 D ．提高溶液的温度
－20.1mol·L 1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
c (H +) c (F -) A. c(H) B. Ka (HF) C.
D. +c (HF ) c (H ) +
30.1026 mol·L －1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的
氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为 （ ）
A. 22.30 mL B. 22.35 mL
C. 23.65 mL D. 23.70 mL
410 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中导电粒子的数目减少
c (CH 3COO -) B. 溶液中不变 -c (CH 3COOH ) ⋅c (OH )
C. 醋酸的电离程度增大，c (H+) 亦增
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7
5
( )
A. 25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K W
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2 + I2 + 2H2O = SO32+ 2I －－
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na 、Ba 2、AlO 2、NO 3 ＋＋－－
D. 100℃时，将pH ＝2的盐酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
6
（ ）
A ．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a ＞b
B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH ＜7
C ．1.0⨯10mol/L盐酸的pH=3 ，1.0⨯10mol/L盐酸的pH=8
D ．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7 ，则NaOH 溶液的pH=11
7、（2007·重庆卷）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的
是 （ ）
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示白醋的pH 为2～3
8、（2007·海南卷）3. 下列叙述正确的是 （ ）
第1页
-3-8
A. 95℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
9、（2007·全国Ⅰ）7. 室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是 （ ）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10、（2007·北京卷）在由水电离产生的H +的浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的
离子组是 （ ） ①K +、Cl -、NO 3-、S 2- ②K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-
A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D.②⑤
H ++OH-; △H ＞0，下列叙述正确的是
（ ） 11
℃时，水的电离可达到平衡：H 2O
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH-) 降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 不变
C. 向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低
D. 将水加热，K w 增大，pH 不变
二、填空
12Cr 2
O 72—和CrO 42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO 42—（黄色）+2H+
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a. Cr2O 72—和CrO 42—的浓度相同
b. 2v (Cr2O 72—) ＝ v (CrO42—)
c. 溶液的颜色不变 Cr 2O 72—（橙色）+H2O
（3）第②步中，还原1mol Cr2O 72—离子，需要________mol的FeSO 4·7H 2O 。
第2页