高一化学常用的几种解题法
张恒
一、“十字交叉法”
“十字交叉法”是一种适用于二元混合体系的计算方法，常用于计算二元组
成部分的比例关系。“十字交叉法”图式表示如下：
A 1 A 2－A
A =
A 2 A － A 2
若P%表示体积分数或物质的量分数，那么A 2-A
A -A 1P 1% P 2%表示为二元成分之间的体
积比或物质的量比。若P%表示的是质量分数，那么A 2-A
A -A 1表示为二元成分之间
的质量比。“十字交叉法”可以广泛用于元素平均相对原子质量，混合气体的平
均相对分子质量以及同一溶质的不同质量分数的混合等多种类型的习题上。
例1、实验测得CO 和CO 2的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的14.5
倍。试求混合气体中CO 的质量分数。
分析：本题涉及到气体的密度比例和混合气体平均摩尔质量的计算，使有关
物质的量的计算深入到更为综合、复杂的情景。目的是考查学生运用学过的有关
物质的量、摩尔质量等知识分析问题、解决问题的能力。从解法来说，求出混合
气体平均摩尔质量后，再求出混合气体中CO 和CO 2的体积比或物质的量之比，
可用“十字交叉法”。
解：根据
∴ ρ(混)M (混)==14. 5 则： M 混=14. 5⨯M H 2=14. 5⨯2=29 ρ(H )M (H )22CO: 28 3
) V n (CO ∴ 2= = 1 n (C O )2(C O )21
即混合气体中CO 占有31的体积，O 2占有的体积，进而可求出CO 的 44
质量分数。这种方法比较简单。
CO 的质量分数：28g /mol ⨯3mol ⨯100%=72. 4% 29g /mol ⨯4mol
例2、1体积98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) 与4体积水(密度为1g/cm3) 混
和，求所得硫酸的百分比浓度。
分析：该题属于已知两种物质的质量分数(98%和0%)求混合物的平均质量分
数(设为a%)的计算，可用“十字交叉法”计算。平均值的含义为100g 混合溶液
中含a 克硫酸。所以所得差值之比为溶液质量之比。
98克 (a-0)克
a 克
0克 克
基本量是溶质的质量，差值之比是浓硫酸和水的质量之比。
a 1⨯1. 84=即： 解得a=30.9 98-a 4⨯1
二、守恒法
守恒法包含的种类较多，如离子守恒、电子守恒、电荷守恒、质量守恒、原
子守恒等。在学会这些方法的基础上，进而形成一种化学思想，对解决一些较复
杂的题目，会收到意想不到的效果。
1、电荷守恒法
例：在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐混和溶液中，若K +、Cl －各为1.5mol ，
Mg 2+为0.5mol ，则SO 42－的物质的量为：(B)
A 、0.1mol B 、0.5mol C 、0.15mol D 、0.25mol
分析：由电荷守恒知K +、Mg 2+带的正电荷总数等于Cl －、SO 42－带的负电荷
总数。
∵n K +=n Cl -，故n Mg 2+=n SO 2- 4
2、离子守恒法
例：有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%，
K 2CO 32.38%，KOH90%，若将此样品1克加到1mol/L盐酸46.00mL 里，过量的
酸再用10.7mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体：(A)
A 、3.43g B 、4.00g C 、4.50g D 、无法计算
分析：蒸发溶液所得固体为氯化钾，其Cl －全部来自盐酸中的Cl －(Cl－守恒) ，
即生成的n KCl =n H Cl ，故选A 。
3、原子守恒
例：1molFe 2(SO4) 3溶液中所含的氧的质量与 molNa 2SO 3中所含氧的质量相等。
分析：由氧原子守恒有 Fe 2(SO4) 3 ～ 4Na 2SO 3
4、质量守恒
例：在臭氧发生器中装入氧气100mL ，经反应3O 2 2O 3，最后气体体积变为95mL(气体体积都在标准状况下测得) ，则混合气体的密度是(B)
A 、1.3g/L B 、1.5g/L C 、1.7g/L D 、2.0g/L
分析：根据质量守恒，反应前后容器的气体质量不变，为100mLO 2的质量。
0. 1⨯32
则混合气体的密度d ==1. 5(g /L ) 0. 095电火花
三、差量法
差量法可以是质量差量，也可以是体积差量
例1、将一定量NaHCO 3和铜的混合粉末放在容器里，在空气里用酒精灯加热至质量不在改变，发现加热前后固体质量相等，计算原混合物中含铜的质量分数。
分析：NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3和CO 2和H 2O(气) ，质量减轻，铜在受热条件下氧化成氧化铜，质量增加
2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3+CO2+H2O 减量 2Cu+O2 ∆2CuO 增量 2 mol 62g 2 mol 32g
n NaHCO 3 m 减 n Cu m 增 ∴62⨯n NaHCO 3
2=32⨯n Cu ，若n Cu 为1mol 时，则n NaHCO 3=16/31(mol) 2
1⨯64
16⨯84+64⨯131⨯100%=59. 6% 原混合物中含铜的质量分数为
例2、标准状况下44.8LCO 2通入一定量的过氧化钠，充分反应后剩余的气
体为33.6L(标准状况下) ，则Na 2O 2的质量为多少？
解：2Na 2O 2+2CO2= 2Na 2CO 3+O2 ΔV
156g 22.4L
m (44.8－33.6)L
156g 22. 4L =44. 8-33. 6L m
得m=78g
四、平均值法
对两种物质的混合物，可根据其1mol 混合物的平均质量、平均体积或失去1mol 电子的平均质量，求出该混合物的组成、物质的量之比、体积比和质量比。
例：两种金属的混合粉末15g ，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L 标况下的氢气，下列各组金属构成符合上述条件的混合物为：(A、C)
A 、镁和银 B 、铜和锌 C 、铝和铁 D 、镁和铝
分析：11.2LH 2的物质的量为0.5mol ，得到的电子为0.5mol ×2=1mol，两种金属失去1mol e的平均质量为15g ，必有一物质失去1mol e其质量大于15g ，而另一物质失去1mol e其质量小于15g 。故A 、C
从学生反匮的信息可知，行之有效的解题技巧对于学生解题能力的提高，会起到神奇的作用。在教学过程中加强对学生解题技巧的指导和训练，可以提高学生的学习兴趣，对学生的学习是大有益处的。
学习最重要的是注重方法
高一化学常用的几种解题法
张恒
一、“十字交叉法”
“十字交叉法”是一种适用于二元混合体系的计算方法，常用于计算二元组
成部分的比例关系。“十字交叉法”图式表示如下：
A 1 A 2－A
A =
A 2 A － A 2
若P%表示体积分数或物质的量分数，那么A 2-A
A -A 1P 1% P 2%表示为二元成分之间的体
积比或物质的量比。若P%表示的是质量分数，那么A 2-A
A -A 1表示为二元成分之间
的质量比。“十字交叉法”可以广泛用于元素平均相对原子质量，混合气体的平
均相对分子质量以及同一溶质的不同质量分数的混合等多种类型的习题上。
例1、实验测得CO 和CO 2的混合气体的密度是相同状况下氢气密度的14.5
倍。试求混合气体中CO 的质量分数。
分析：本题涉及到气体的密度比例和混合气体平均摩尔质量的计算，使有关
物质的量的计算深入到更为综合、复杂的情景。目的是考查学生运用学过的有关
物质的量、摩尔质量等知识分析问题、解决问题的能力。从解法来说，求出混合
气体平均摩尔质量后，再求出混合气体中CO 和CO 2的体积比或物质的量之比，
可用“十字交叉法”。
解：根据
∴ ρ(混)M (混)==14. 5 则： M 混=14. 5⨯M H 2=14. 5⨯2=29 ρ(H )M (H )22CO: 28 3
) V n (CO ∴ 2= = 1 n (C O )2(C O )21
即混合气体中CO 占有31的体积，O 2占有的体积，进而可求出CO 的 44
质量分数。这种方法比较简单。
CO 的质量分数：28g /mol ⨯3mol ⨯100%=72. 4% 29g /mol ⨯4mol
例2、1体积98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3) 与4体积水(密度为1g/cm3) 混
和，求所得硫酸的百分比浓度。
分析：该题属于已知两种物质的质量分数(98%和0%)求混合物的平均质量分
数(设为a%)的计算，可用“十字交叉法”计算。平均值的含义为100g 混合溶液
中含a 克硫酸。所以所得差值之比为溶液质量之比。
98克 (a-0)克
a 克
0克 克
基本量是溶质的质量，差值之比是浓硫酸和水的质量之比。
a 1⨯1. 84=即： 解得a=30.9 98-a 4⨯1
二、守恒法
守恒法包含的种类较多，如离子守恒、电子守恒、电荷守恒、质量守恒、原
子守恒等。在学会这些方法的基础上，进而形成一种化学思想，对解决一些较复
杂的题目，会收到意想不到的效果。
1、电荷守恒法
例：在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐混和溶液中，若K +、Cl －各为1.5mol ，
Mg 2+为0.5mol ，则SO 42－的物质的量为：(B)
A 、0.1mol B 、0.5mol C 、0.15mol D 、0.25mol
分析：由电荷守恒知K +、Mg 2+带的正电荷总数等于Cl －、SO 42－带的负电荷
总数。
∵n K +=n Cl -，故n Mg 2+=n SO 2- 4
2、离子守恒法
例：有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.62%，
K 2CO 32.38%，KOH90%，若将此样品1克加到1mol/L盐酸46.00mL 里，过量的
酸再用10.7mol/LKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体：(A)
A 、3.43g B 、4.00g C 、4.50g D 、无法计算
分析：蒸发溶液所得固体为氯化钾，其Cl －全部来自盐酸中的Cl －(Cl－守恒) ，
即生成的n KCl =n H Cl ，故选A 。
3、原子守恒
例：1molFe 2(SO4) 3溶液中所含的氧的质量与 molNa 2SO 3中所含氧的质量相等。
分析：由氧原子守恒有 Fe 2(SO4) 3 ～ 4Na 2SO 3
4、质量守恒
例：在臭氧发生器中装入氧气100mL ，经反应3O 2 2O 3，最后气体体积变为95mL(气体体积都在标准状况下测得) ，则混合气体的密度是(B)
A 、1.3g/L B 、1.5g/L C 、1.7g/L D 、2.0g/L
分析：根据质量守恒，反应前后容器的气体质量不变，为100mLO 2的质量。
0. 1⨯32
则混合气体的密度d ==1. 5(g /L ) 0. 095电火花
三、差量法
差量法可以是质量差量，也可以是体积差量
例1、将一定量NaHCO 3和铜的混合粉末放在容器里，在空气里用酒精灯加热至质量不在改变，发现加热前后固体质量相等，计算原混合物中含铜的质量分数。
分析：NaHCO 3受热分解生成Na 2CO 3和CO 2和H 2O(气) ，质量减轻，铜在受热条件下氧化成氧化铜，质量增加
2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3+CO2+H2O 减量 2Cu+O2 ∆2CuO 增量 2 mol 62g 2 mol 32g
n NaHCO 3 m 减 n Cu m 增 ∴62⨯n NaHCO 3
2=32⨯n Cu ，若n Cu 为1mol 时，则n NaHCO 3=16/31(mol) 2
1⨯64
16⨯84+64⨯131⨯100%=59. 6% 原混合物中含铜的质量分数为
例2、标准状况下44.8LCO 2通入一定量的过氧化钠，充分反应后剩余的气
体为33.6L(标准状况下) ，则Na 2O 2的质量为多少？
解：2Na 2O 2+2CO2= 2Na 2CO 3+O2 ΔV
156g 22.4L
m (44.8－33.6)L
156g 22. 4L =44. 8-33. 6L m
得m=78g
四、平均值法
对两种物质的混合物，可根据其1mol 混合物的平均质量、平均体积或失去1mol 电子的平均质量，求出该混合物的组成、物质的量之比、体积比和质量比。
例：两种金属的混合粉末15g ，跟足量盐酸充分反应时，恰好得到11.2L 标况下的氢气，下列各组金属构成符合上述条件的混合物为：(A、C)
A 、镁和银 B 、铜和锌 C 、铝和铁 D 、镁和铝
分析：11.2LH 2的物质的量为0.5mol ，得到的电子为0.5mol ×2=1mol，两种金属失去1mol e的平均质量为15g ，必有一物质失去1mol e其质量大于15g ，而另一物质失去1mol e其质量小于15g 。故A 、C
从学生反匮的信息可知，行之有效的解题技巧对于学生解题能力的提高，会起到神奇的作用。在教学过程中加强对学生解题技巧的指导和训练，可以提高学生的学习兴趣，对学生的学习是大有益处的。
学习最重要的是注重方法