高一化学方程式和离子方程式总汇
化学方程式 离子方程式
+－
1. 金属钠和水反应：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O ＝2Na +2OH+H2↑ 2. 金属钠在空气中燃烧：2Na+O2
点燃
Na 2O 2
3. 金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na 2O 4.Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑
+－
2Na 2O 2+2H2O=4Na+4OH+O2↑
5.Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2 6. 铁丝在Cl 2中燃烧：2Fe+3Cl27. 铜丝在Cl 2中燃烧：Cu+Cl28. 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2
点燃
2FeCl 3
点燃
CuCl 2 2HCl
+
－
点燃
9.Cl 2与水的反应：Cl 2+H2O ＝HCl+HClO Cl 2+H2O ＝H +Cl+HClO 10. 工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 11. 工业制消毒液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
－－－
Cl 2+2OH＝Cl +ClO+H2O
光
12.HClO 的不稳定性：2HClO 2↑
13. 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO 3↓+2HClO 14. 实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl 3+3H2O Fe+3H2O
3+
△
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
+
△
Fe(OH)3(胶体)+3H
15. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
+－2－2+
2H+2OH+SO4+Ba=BaSO4↓+2H2O 16.NaOH(aq)与H 2SO 4(aq)的反应：2NaOH+H2SO 4＝Na 2SO 4+2H2O
+－
H +OH＝H 2O
17. 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑
+2+
CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑
18.MgCl 2(aq)与AgNO 3(aq)的反应：MgCl 2+2AgNO3＝Mg(NO3) 2+2AgCl↓
+－
Ag +Cl＝AgCl ↓ 19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O
+2+
Cu(OH)2+2H＝Cu +2H2O
20. 盐酸与氨水（NH 3·H 2O ）的反应：HCl+NH3·H 2O=NH4Cl+H2O
++
H+NH3·H 2O ＝NH 4+H2O
2+2+
21. 将Zn 粉投入到FeCl 2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2 Zn+Fe＝Fe+Zn
2+3+－
22. 将Cl 2通入FeCl 2(aq)中：2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 3 2Fe +Cl2＝2Fe +2Cl
3+2+
23. 将铁粉投入到FeCl 3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl 2 Fe+2Fe=3Fe 24. 将铜粉投入到FeCl 3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe=2Fe+Cu
25. 向FeCl 3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3+－
Fe +3OH＝Fe(OH)3↓
26. 向FeCl 2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色， 最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：
2+－
FeCl 2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓ Fe +2OH＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
27. 向Na 2CO 3(aq)中加入盐酸：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2－+
CO 3+2H＝H 2O+CO2↑
28. 向NaHCO 3(aq)中滴加盐酸：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
－+
HCO 3+H＝H 2O+CO2↑
29.NaHCO 3(aq)中加入NaOH(aq)：NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H2O
－－2－
HCO 3+OH＝CO 3+H2O
30. 向Na 2CO 3(aq)中滴加CaCl 2(aq)：Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2+2－
Ca +CO3＝CaCO 3↓
31. 向Na 2CO 3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH
2+2－
Ca +CO3＝CaCO 3↓ 32. 向NaHCO 3(aq)中滴加少量澄清石灰水：
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO 3+2H2O 2+－－2－
Ca +2OH+2HCO3＝CaCO 3↓+CO3+2H2O 33.NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO △
3+2+2+
2CO 3+H2O+CO2↑
34. 向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量，有关的化学方程和离子方程式为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO 3+H2O+CO2=Ca(HCO3) 2； 2+－2+－Ca +2OH+CO2＝CaCO 3↓+H2O CaCO 3+H2O+CO2＝Ca +2HCO3 35. 高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O 3
高温
2Fe+3CO2
点燃
36. 木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O2
CO2+C
不完全燃烧
CO 2 C+O2点燃
高温
2CO 2CO+O2
2CO 2
放电
37. “雷雨发庄稼”的有关化学方程式：N 2+O2 2NO+O2＝2NO 2
3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO
38. 工业固氮（工业合成氨）：N 2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH 3
39. 氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH 3+H2O
NH3·H 2O
40. 氨气和硫酸的反应：2NH 3+H2SO 4＝(NH4) 2SO 4
NH 3·H 2O NH 4+OH NH3+H=NH4
+
++
+
+
－
氨气和盐酸的反应：NH 3+HCl＝NH 4Cl NH 3+H=NH4
高温
41. 氨气的催化氧化：4NH 3+5O22O
42. 铵盐的热不稳定性：NH 4HCO 3
NH4Cl
△
NH 3↑+H2O+CO2↑
△
NH 3↑+HCl↑
△
43. 氯化铵与NaOH(aq)共热反应：NH 4Cl+NaOH
NH4+OH
+
NaCl+NH3↑+H2O 3↑+H2O
△
△
硫酸铵与NaOH(aq)共热反应： (NH4) 2SO 4+2NaOH
NH4+OH
+
－
Na 2SO 4+2NH3↑+2H2O
△
NH 3↑+H2O
44. 实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl 2+2NH3↑+2H2O
硝酸铵与KOH （aq ）混合反应：NH 4NO 3+KOH=KNO3+NH3·H 2O
+－
NH4+OH＝NH 3·H 2O 45. 浓硝酸受热或见光分解：4HNO 3 2↑+O2↑+2H2O 46. 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(稀) ＝Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
+－2+
Cu+4H+2NO3＝Cu +2NO2↑+2H2O 47. 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
+－2+
3Cu+8H+2NO3＝3Cu +2NO↑+4H2O 48. 浓硝酸与碳单质反应：C+4HNO3(浓
+
受热或见光
△
－
2↑+4NO2↑+2H2O CO 2↑+4NO2↑+2H2O
C+4H+4NO3
△
△
49. 铁粉与硫粉共热：Fe+SFeS Cu 2S SO 2
铜粉与硫粉共热：2Cu+S
△
50. 硫单质在氧气中燃烧S+O2
点燃
51.SO 2与O 2反应：2SO 2+O2
催化剂 加热
2SO 3
52.SO 2与H 2S 气体混合： SO 2+2H2S=3S+2H2O 53. 浓硫酸与Cu 共热：Cu+2H2SO 4(浓) 54. 浓硫酸与碳共热：C+2H2SO 4(浓)
△
CuSO 4+SO2↑+2H2O
△
CO 2↑+2SO2↑+2H2O
55.SO 2通入氯水中：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl
+2－－
SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4+2Cl SO2通入溴水中：SO 2+Br2+2H2O=H2SO 4+2HBr
+2－－
SO2+Br2+2H2O ＝4H +SO4+2Br 56. 少量SO 2通入NaOH(aq)中：SO 2+2NaOH＝Na 2SO 3+H2O
SO2+2OH＝SO 3+H2O 57. 实验室用Na 2SO 3与较浓的硫酸反应制备少量SO 2 Na2SO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+SO2↑ SO3+2H＝SO 2↑+H2O
58. 酸雨形成时的主要反应的化学方程式：2SO 2+O2 2SO3 SO3+H2O ＝H 2SO 4 SO 2+H2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O2＝2H 2SO 4 59. 镁条在CO 2中燃烧：Mg+2CO2
点燃
2－
+
－2－
粉尘等催化剂
2MgO+C
－
－
60.Cl 2通入NaBr(aq)中：Cl 2+2NaBr＝Br 2+2NaCl Cl2+2Br＝2Cl +Br2
－－
溴水加入NaI(aq)中：Br 2+2NaI=2NaBr+I2 Br 2+2I＝2Br +I2
－－
Cl2通入KI(aq)中： Cl2+2KI＝2KCl+I2 Cl 2+2I＝I 2+2Cl
61. 氯碱工业原理：2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2OH +H2↑+Cl2↑
△
-
－
－
2Cl+2H2O
通电
62. 实验室制Cl 2：MnO 2+4HCl (浓)
+
MnCl 2+Cl 2↑+2H O Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
MnO 2+4H +2Cl
点燃
△
63. 甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2
H 2O
光
64. 甲烷和Cl 2的光照取代：CH 4+
Cl 2
光
CH 3Cl +HCl
光
CH 3Cl +Cl 2
光
CH 2Cl 2+
HCl CH 2Cl 2+Cl 2CCl 4+HCl
点燃
C H C 3+l H C l
CHCl 3+Cl 2
65. 乙烯燃烧：C 2H 4+3O 22CO 2+2H 2O
66. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
67. 苯的燃烧：
+15O2
点燃
12CO+6H
2O
2
68. 苯的硝化反应：
+HNO3
浓硫酸 △
+H2O
69.TNT 的制备： +3HNO3
70. 乙醇燃烧：C 2H 5OH +3O 2
浓硫酸 △
O 2N NO 2
+3H2O
2
点燃
2CO 2+3H 2O
71. 乙醇和钠反应：2C 2H 5OH +2Na →2C 2H 5ONa +H 2↑
Cu
72. 乙醇的催化氧化反应：2C 2H 5OH +O 2△
2CH 3CHO +2H 2O
浓H 2SO 4 △
73. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH 3COOH +C 2H 5OH 74. 乙酸乙酯的酸性条件下水解：
CH 3COOC 2H 5+H 2O
CH 3COOC 2H 5+H 2O
H + △
CH 3COOH +C 2H 5OH
乙酸乙酯在碱性条件下水解：
CH 3COOC 2H 5+NaOH
△
CH 3COONa +C 2H 5OH
75. 葡萄糖的缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O 76. 聚乙烯的制备：nCH =CH 2 引发剂
2－CH CH 聚苯乙烯的制备：
＝ CH
2－ CH
聚四氟乙烯的制备：nCF 2＝CF 2
引发剂
2－CF 22－CN
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化学方程式 离子方程式
+－
1. 金属钠和水反应：2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O ＝2Na +2OH+H2↑ 2. 金属钠在空气中燃烧：2Na+O2
点燃
Na 2O 2
3. 金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na 2O 4.Na 2O 2与水反应：2Na 2O 2+2H2O ＝4NaOH+O2↑
+－
2Na 2O 2+2H2O=4Na+4OH+O2↑
5.Na 2O 2与CO 2反应：2Na 2O 2+2CO2＝2Na 2CO 3+O2 6. 铁丝在Cl 2中燃烧：2Fe+3Cl27. 铜丝在Cl 2中燃烧：Cu+Cl28. 氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl2
点燃
2FeCl 3
点燃
CuCl 2 2HCl
+
－
点燃
9.Cl 2与水的反应：Cl 2+H2O ＝HCl+HClO Cl 2+H2O ＝H +Cl+HClO 10. 工业制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O 11. 工业制消毒液：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
－－－
Cl 2+2OH＝Cl +ClO+H2O
光
12.HClO 的不稳定性：2HClO 2↑
13. 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO 3↓+2HClO 14. 实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl 3+3H2O Fe+3H2O
3+
△
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
+
△
Fe(OH)3(胶体)+3H
15. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
+－2－2+
2H+2OH+SO4+Ba=BaSO4↓+2H2O 16.NaOH(aq)与H 2SO 4(aq)的反应：2NaOH+H2SO 4＝Na 2SO 4+2H2O
+－
H +OH＝H 2O
17. 碳酸钙与盐酸的反应：CaCO 3+2HCl＝CaCl 2+H2O+CO2↑
+2+
CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2↑
18.MgCl 2(aq)与AgNO 3(aq)的反应：MgCl 2+2AgNO3＝Mg(NO3) 2+2AgCl↓
+－
Ag +Cl＝AgCl ↓ 19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO 4=CuSO4+2H2O
+2+
Cu(OH)2+2H＝Cu +2H2O
20. 盐酸与氨水（NH 3·H 2O ）的反应：HCl+NH3·H 2O=NH4Cl+H2O
++
H+NH3·H 2O ＝NH 4+H2O
2+2+
21. 将Zn 粉投入到FeCl 2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2 Zn+Fe＝Fe+Zn
2+3+－
22. 将Cl 2通入FeCl 2(aq)中：2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 3 2Fe +Cl2＝2Fe +2Cl
3+2+
23. 将铁粉投入到FeCl 3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl 2 Fe+2Fe=3Fe 24. 将铜粉投入到FeCl 3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2Fe=2Fe+Cu
25. 向FeCl 3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
3+－
Fe +3OH＝Fe(OH)3↓
26. 向FeCl 2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色， 最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：
2+－
FeCl 2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓ Fe +2OH＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
27. 向Na 2CO 3(aq)中加入盐酸：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2－+
CO 3+2H＝H 2O+CO2↑
28. 向NaHCO 3(aq)中滴加盐酸：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
－+
HCO 3+H＝H 2O+CO2↑
29.NaHCO 3(aq)中加入NaOH(aq)：NaHCO 3+NaOH=Na2CO 3+H2O
－－2－
HCO 3+OH＝CO 3+H2O
30. 向Na 2CO 3(aq)中滴加CaCl 2(aq)：Na 2CO 3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
2+2－
Ca +CO3＝CaCO 3↓
31. 向Na 2CO 3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：Na 2CO 3+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+2NaOH
2+2－
Ca +CO3＝CaCO 3↓ 32. 向NaHCO 3(aq)中滴加少量澄清石灰水：
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO 3+2H2O 2+－－2－
Ca +2OH+2HCO3＝CaCO 3↓+CO3+2H2O 33.NaHCO 3固体受热分解：2NaHCO △
3+2+2+
2CO 3+H2O+CO2↑
34. 向澄清石灰水中逐渐通入CO 2至过量，有关的化学方程和离子方程式为
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO 3+H2O+CO2=Ca(HCO3) 2； 2+－2+－Ca +2OH+CO2＝CaCO 3↓+H2O CaCO 3+H2O+CO2＝Ca +2HCO3 35. 高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O 3
高温
2Fe+3CO2
点燃
36. 木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O2
CO2+C
不完全燃烧
CO 2 C+O2点燃
高温
2CO 2CO+O2
2CO 2
放电
37. “雷雨发庄稼”的有关化学方程式：N 2+O2 2NO+O2＝2NO 2
3NO 2+H2O ＝2HNO 3+NO
38. 工业固氮（工业合成氨）：N 2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH 3
39. 氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH 3+H2O
NH3·H 2O
40. 氨气和硫酸的反应：2NH 3+H2SO 4＝(NH4) 2SO 4
NH 3·H 2O NH 4+OH NH3+H=NH4
+
++
+
+
－
氨气和盐酸的反应：NH 3+HCl＝NH 4Cl NH 3+H=NH4
高温
41. 氨气的催化氧化：4NH 3+5O22O
42. 铵盐的热不稳定性：NH 4HCO 3
NH4Cl
△
NH 3↑+H2O+CO2↑
△
NH 3↑+HCl↑
△
43. 氯化铵与NaOH(aq)共热反应：NH 4Cl+NaOH
NH4+OH
+
NaCl+NH3↑+H2O 3↑+H2O
△
△
硫酸铵与NaOH(aq)共热反应： (NH4) 2SO 4+2NaOH
NH4+OH
+
－
Na 2SO 4+2NH3↑+2H2O
△
NH 3↑+H2O
44. 实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
CaCl 2+2NH3↑+2H2O
硝酸铵与KOH （aq ）混合反应：NH 4NO 3+KOH=KNO3+NH3·H 2O
+－
NH4+OH＝NH 3·H 2O 45. 浓硝酸受热或见光分解：4HNO 3 2↑+O2↑+2H2O 46. 浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(稀) ＝Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
+－2+
Cu+4H+2NO3＝Cu +2NO2↑+2H2O 47. 稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O
+－2+
3Cu+8H+2NO3＝3Cu +2NO↑+4H2O 48. 浓硝酸与碳单质反应：C+4HNO3(浓
+
受热或见光
△
－
2↑+4NO2↑+2H2O CO 2↑+4NO2↑+2H2O
C+4H+4NO3
△
△
49. 铁粉与硫粉共热：Fe+SFeS Cu 2S SO 2
铜粉与硫粉共热：2Cu+S
△
50. 硫单质在氧气中燃烧S+O2
点燃
51.SO 2与O 2反应：2SO 2+O2
催化剂 加热
2SO 3
52.SO 2与H 2S 气体混合： SO 2+2H2S=3S+2H2O 53. 浓硫酸与Cu 共热：Cu+2H2SO 4(浓) 54. 浓硫酸与碳共热：C+2H2SO 4(浓)
△
CuSO 4+SO2↑+2H2O
△
CO 2↑+2SO2↑+2H2O
55.SO 2通入氯水中：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO 4+2HCl
+2－－
SO2+Cl2+2H2O=4H+SO4+2Cl SO2通入溴水中：SO 2+Br2+2H2O=H2SO 4+2HBr
+2－－
SO2+Br2+2H2O ＝4H +SO4+2Br 56. 少量SO 2通入NaOH(aq)中：SO 2+2NaOH＝Na 2SO 3+H2O
SO2+2OH＝SO 3+H2O 57. 实验室用Na 2SO 3与较浓的硫酸反应制备少量SO 2 Na2SO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+SO2↑ SO3+2H＝SO 2↑+H2O
58. 酸雨形成时的主要反应的化学方程式：2SO 2+O2 2SO3 SO3+H2O ＝H 2SO 4 SO 2+H2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O2＝2H 2SO 4 59. 镁条在CO 2中燃烧：Mg+2CO2
点燃
2－
+
－2－
粉尘等催化剂
2MgO+C
－
－
60.Cl 2通入NaBr(aq)中：Cl 2+2NaBr＝Br 2+2NaCl Cl2+2Br＝2Cl +Br2
－－
溴水加入NaI(aq)中：Br 2+2NaI=2NaBr+I2 Br 2+2I＝2Br +I2
－－
Cl2通入KI(aq)中： Cl2+2KI＝2KCl+I2 Cl 2+2I＝I 2+2Cl
61. 氯碱工业原理：2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2OH +H2↑+Cl2↑
△
-
－
－
2Cl+2H2O
通电
62. 实验室制Cl 2：MnO 2+4HCl (浓)
+
MnCl 2+Cl 2↑+2H O Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
MnO 2+4H +2Cl
点燃
△
63. 甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2
H 2O
光
64. 甲烷和Cl 2的光照取代：CH 4+
Cl 2
光
CH 3Cl +HCl
光
CH 3Cl +Cl 2
光
CH 2Cl 2+
HCl CH 2Cl 2+Cl 2CCl 4+HCl
点燃
C H C 3+l H C l
CHCl 3+Cl 2
65. 乙烯燃烧：C 2H 4+3O 22CO 2+2H 2O
66. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
67. 苯的燃烧：
+15O2
点燃
12CO+6H
2O
2
68. 苯的硝化反应：
+HNO3
浓硫酸 △
+H2O
69.TNT 的制备： +3HNO3
70. 乙醇燃烧：C 2H 5OH +3O 2
浓硫酸 △
O 2N NO 2
+3H2O
2
点燃
2CO 2+3H 2O
71. 乙醇和钠反应：2C 2H 5OH +2Na →2C 2H 5ONa +H 2↑
Cu
72. 乙醇的催化氧化反应：2C 2H 5OH +O 2△
2CH 3CHO +2H 2O
浓H 2SO 4 △
73. 乙酸和乙醇的酯化反应：CH 3COOH +C 2H 5OH 74. 乙酸乙酯的酸性条件下水解：
CH 3COOC 2H 5+H 2O
CH 3COOC 2H 5+H 2O
H + △
CH 3COOH +C 2H 5OH
乙酸乙酯在碱性条件下水解：
CH 3COOC 2H 5+NaOH
△
CH 3COONa +C 2H 5OH
75. 葡萄糖的缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O 76. 聚乙烯的制备：nCH =CH 2 引发剂
2－CH CH 聚苯乙烯的制备：
＝ CH
2－ CH
聚四氟乙烯的制备：nCF 2＝CF 2
引发剂
2－CF 22－CN