九年级化学复习要点
化学反应方程式
关键点：化学反应式与化学反应方程式的区别
①化学反应式：只表示反应物是什么，生成物是什么，两边不一定配平。
②化学反应方程式：以质量守恒原理为标准，两边一定配平，既表示反应物、
生成物是什么，同时也要表示反应物、生成物的比例。化学反应
方程式的书写一定要按课本P96页的书写规则。
一、氧化反应的化学反应式：凡与氧气发生反应，生成氧化物，这个反应叫氧化反应。
点燃硫+氧气→二氧化硫 S +O 2→CO 2 点燃
铁+氧气→四氧化三铁 Fe +O 2→Fe 3O 4
木炭+氧气→二氧化碳 C +O 2→CO 2
红磷+氧气→五氧化二磷 P +O 2→P 2O 5 点燃点燃点燃点燃点燃点燃
镁+氧气→氧化镁 Mg +O 2→MgO
二、制取氧气的化学反应式
二氧化锰点燃点燃
1、过氧化氢
2、氯酸钾→→水+氧气 H 2O 2→H 2O +O 2 MnO 2MnO 2二氧化锰
氯化钾+氧气 KCLO 2→KCL +O 2 ∆
∆加热
3、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2 4、2H 2O ====2H 2↑+O 2↑
制取氧气装置：包括气体发生装置、气体收集装置。
氧气收集方法：排水法，向上排空气法。
三、分解反应的化学反应式：一种化合物分解为两种及两种以上物质的化学反应。
1、水→氧气+氢气 H 2O →H 2+O 2
电解水，正极收集到的是氧气，负极收集到的是氢气。
2、HgO →Hg +O 2
四、还原反应的化学反应方程式：利用一个单质把另外一种单质从含氧化合物中还原出加热电解电解电解
来的反应叫还原反应。
在还原反应中，被夺去氧的化合物发生的是还原反应，是氧化剂；得到氧的物质发生的是氧化反应，是还原剂。
1、木炭具有还原性：
2CuO +C ===2Cu +CO 2↑ 高温
2Fe 2O 3+3C ===4Fe +3CO 2↑
金属化合物+C →金属+CO 2
2、一氧化碳具有还原性：
高温高温高温CO +CuO ===Cu +CO 2
3CO +Fe 2O 3===2Fe +3CO 2
五、置换反应的化学反应方程式：利用一种单质把另外一种单质从金属化合物中置换出来的反应叫置换反应。 高温
Fe +CuSO 4====Cu +FeSO 4
※置换反应与还原反应的区别：
①还原反应中另一种单质是从氧气化物中还原出来的；
②置换反应中另一种单质是从金属化合物中置换出来的。
六、检验二氧化碳的化学反应方程式
CO 2+Ca (OH ) 2===CaCO 3↓+H 2O 。
七、燃烧反应的化学方程式：
1、乙醇燃烧反应的化学方程式： 高温
C 2H 5OH +3O 2===2CO 2↑+3H 2O
2、氢气燃烧反应的化学方程式：
点燃点燃2H 2↑+O 2↑===2H 2O (在空气中燃烧)
H 2↑+CL 2↑===2HCL (在氯气中燃烧)
3、木炭燃烧反应的化学方程式：
点燃点燃C +O 2===CO 2(充分燃烧)
2C +O 2===2CO (不充分燃烧)
4、一氧化碳燃烧反应的化学方程式：
点燃点燃2CO +O 2===2CO 2
5、天然气甲烷(CH4)燃烧反应的化学方程式：
点燃CH 4+2O 2===CO 2+H 2O
6、乙醇燃烧反应的化学方程式：
点燃C 2H 5OH +3O 2===2CO 2+3H 2O
八、制取氢气的化学方程式：
Zn +H 2SO 4(稀硫酸) ===ZnSO 4+H 2↑(实验室制氢气的方法) Mg +2HCL (稀盐酸) ===MgCL 2+H 2↑
※凡是金属与酸反应制取氢气，所用的酸必须是稀酸(也就是浓度较低) ，因为浓酸(也就是浓度较高) 的挥发性大，很容易产生其他的生成物，而使反应不纯。
九、其他化学反应方程式
Na 2CO 3+2HCL ===2NaCL +CO 2↑+H 2O
CuO +H 2===Cu +H 2O 加热
SO 2+H 2O ===H 2SO 3
SO 2+NaOH ===Na 2SO 3+H 2O
十、使澄清的石灰水(氢氧化钙) 变浑浊(碳酸钙) 的化学反应方程式 Ca (OH ) 2+CO 2===C a C 3O ↓+H 2O
十一、制取二氧化碳的化学反应方程式
CaCO 3+2HCL ===CaCL 2+CO 2↑+H 2O
※要记住课本P114页实验6-6。
十二、干粉灭火器灭火的化学反应方程式
2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ ∆
九年级化学复习要点
化学反应方程式
关键点：化学反应式与化学反应方程式的区别
①化学反应式：只表示反应物是什么，生成物是什么，两边不一定配平。
②化学反应方程式：以质量守恒原理为标准，两边一定配平，既表示反应物、
生成物是什么，同时也要表示反应物、生成物的比例。化学反应
方程式的书写一定要按课本P96页的书写规则。
一、氧化反应的化学反应式：凡与氧气发生反应，生成氧化物，这个反应叫氧化反应。
点燃硫+氧气→二氧化硫 S +O 2→CO 2 点燃
铁+氧气→四氧化三铁 Fe +O 2→Fe 3O 4
木炭+氧气→二氧化碳 C +O 2→CO 2
红磷+氧气→五氧化二磷 P +O 2→P 2O 5 点燃点燃点燃点燃点燃点燃
镁+氧气→氧化镁 Mg +O 2→MgO
二、制取氧气的化学反应式
二氧化锰点燃点燃
1、过氧化氢
2、氯酸钾→→水+氧气 H 2O 2→H 2O +O 2 MnO 2MnO 2二氧化锰
氯化钾+氧气 KCLO 2→KCL +O 2 ∆
∆加热
3、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 KMnO 4→K 2MnO 4+MnO 2+O 2 4、2H 2O ====2H 2↑+O 2↑
制取氧气装置：包括气体发生装置、气体收集装置。
氧气收集方法：排水法，向上排空气法。
三、分解反应的化学反应式：一种化合物分解为两种及两种以上物质的化学反应。
1、水→氧气+氢气 H 2O →H 2+O 2
电解水，正极收集到的是氧气，负极收集到的是氢气。
2、HgO →Hg +O 2
四、还原反应的化学反应方程式：利用一个单质把另外一种单质从含氧化合物中还原出加热电解电解电解
来的反应叫还原反应。
在还原反应中，被夺去氧的化合物发生的是还原反应，是氧化剂；得到氧的物质发生的是氧化反应，是还原剂。
1、木炭具有还原性：
2CuO +C ===2Cu +CO 2↑ 高温
2Fe 2O 3+3C ===4Fe +3CO 2↑
金属化合物+C →金属+CO 2
2、一氧化碳具有还原性：
高温高温高温CO +CuO ===Cu +CO 2
3CO +Fe 2O 3===2Fe +3CO 2
五、置换反应的化学反应方程式：利用一种单质把另外一种单质从金属化合物中置换出来的反应叫置换反应。 高温
Fe +CuSO 4====Cu +FeSO 4
※置换反应与还原反应的区别：
①还原反应中另一种单质是从氧气化物中还原出来的；
②置换反应中另一种单质是从金属化合物中置换出来的。
六、检验二氧化碳的化学反应方程式
CO 2+Ca (OH ) 2===CaCO 3↓+H 2O 。
七、燃烧反应的化学方程式：
1、乙醇燃烧反应的化学方程式： 高温
C 2H 5OH +3O 2===2CO 2↑+3H 2O
2、氢气燃烧反应的化学方程式：
点燃点燃2H 2↑+O 2↑===2H 2O (在空气中燃烧)
H 2↑+CL 2↑===2HCL (在氯气中燃烧)
3、木炭燃烧反应的化学方程式：
点燃点燃C +O 2===CO 2(充分燃烧)
2C +O 2===2CO (不充分燃烧)
4、一氧化碳燃烧反应的化学方程式：
点燃点燃2CO +O 2===2CO 2
5、天然气甲烷(CH4)燃烧反应的化学方程式：
点燃CH 4+2O 2===CO 2+H 2O
6、乙醇燃烧反应的化学方程式：
点燃C 2H 5OH +3O 2===2CO 2+3H 2O
八、制取氢气的化学方程式：
Zn +H 2SO 4(稀硫酸) ===ZnSO 4+H 2↑(实验室制氢气的方法) Mg +2HCL (稀盐酸) ===MgCL 2+H 2↑
※凡是金属与酸反应制取氢气，所用的酸必须是稀酸(也就是浓度较低) ，因为浓酸(也就是浓度较高) 的挥发性大，很容易产生其他的生成物，而使反应不纯。
九、其他化学反应方程式
Na 2CO 3+2HCL ===2NaCL +CO 2↑+H 2O
CuO +H 2===Cu +H 2O 加热
SO 2+H 2O ===H 2SO 3
SO 2+NaOH ===Na 2SO 3+H 2O
十、使澄清的石灰水(氢氧化钙) 变浑浊(碳酸钙) 的化学反应方程式 Ca (OH ) 2+CO 2===C a C 3O ↓+H 2O
十一、制取二氧化碳的化学反应方程式
CaCO 3+2HCL ===CaCL 2+CO 2↑+H 2O
※要记住课本P114页实验6-6。
十二、干粉灭火器灭火的化学反应方程式
2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ ∆