2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）
一、选择题
2．（6
分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
3．（6分）（2014•杨浦区三模）短周期元素W、X
、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离4．（6分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该
5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10
﹣12﹣﹣﹣1132﹣，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10．某溶液中含有Cl、Br和CrO4浓度均为0.010mol•L，
﹣1向该溶液中逐滴加入0.010mol•L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸﹣10﹣
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
8．（13分）（2013•天心区校级模拟）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%
9．（15分）（2015春•澄城县校级月考）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池
﹣+阴极发生的反应为6C+xLi+xe═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金
属资源（部分条件未给出）．
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 ．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 ．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ．
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ．
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）．
10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol
﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=﹣41.1kJ•mol
二甲醚合成反应：
﹣1﹣1
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响 ．
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 ．
（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 ．
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，
61kW•h=3.6×10J）．
﹣1﹣1
11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 ．
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣
是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣
是 ．
（3）工艺过程中③和④的目的是 ．
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 ．
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 ．
12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 ．
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ．
是 ．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ．
（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、﹣1层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 ．
13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水． ②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢． ④
⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ．
（2）由B生成C的化学方程式为 ．
（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 ．
（4）G的结构简式为 ．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 ．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为 （写结构简式）．
2013年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ卷）
一、选择题
2．（6
分）（2015•门头沟区二模）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
3．（6分）（2014•杨浦区三模）短周期元素W、X
、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离4．（6分）（2015•市中区校级模拟）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该
5．（6分）（2014秋•曹县校级期末）已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10
﹣12﹣﹣﹣1132﹣，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10．某溶液中含有Cl、Br和CrO4浓度均为0.010mol•L，
﹣1向该溶液中逐滴加入0.010mol•L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
6．（6分）（2015春•荆州校级期末）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸﹣10﹣
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）
8．（13分）（2013•天心区校级模拟）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是 ．
（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）．
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ．
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 ．
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）．
A.41%
B.50%
C.61%
D.70%
9．（15分）（2015春•澄城县校级月考）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池
﹣+阴极发生的反应为6C+xLi+xe═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金
属资源（部分条件未给出）．
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 ．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 ．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 ．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ．
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 ．
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 ．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）．
10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol
﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=﹣41.1kJ•mol
二甲醚合成反应：
﹣1﹣1
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol
回答下列问题：
（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．
（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响 ．
（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 ．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响 ．
（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 ．
（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，
61kW•h=3.6×10J）．
﹣1﹣1
11．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修2：化学与技术]
草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 ．
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣
是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣
是 ．
（3）工艺过程中③和④的目的是 ．
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 ．
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 ．
12．（15分）（2014•宜春模拟）[化学﹣选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 ．
（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 ．
是 ．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 ．
（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、﹣1层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 ．
13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]
査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水． ②C不能发生银镜反应．
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢． ④
⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ．
（2）由B生成C的化学方程式为 ．
（3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 ．
（4）G的结构简式为 ．
（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 ．
（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为 （写结构简式）．