知识点一 溶液的形成 【基础知识】 1、溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 注意：
（1）溶液都是混合物
（2）溶液的特征：均一性、稳定性，均一、稳定的不一定是溶液，如水 （3）溶液的组成：由溶质和溶剂组成，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
（4）溶液并不都是无色的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4、FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3、 Fe2(SO4)3溶液显黄色等
（5）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
（6）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水，所得溶液的溶质是Ca(OH)2不是CaO。
2、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物（如油水混合物） 注意：
（1）乳浊液的特征：不透明、不均一、不稳定
（2）乳化原理：把液体分散成小的液滴。乳化过程是物理变化 3、溶解过程中温度变化
NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaOH、CaO、浓硫酸溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水，温度没有明显变化
知识点二 溶解度 【基础知识】
一、饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液 注意：①饱和溶液的二要素：一定温度、一定量的溶剂
②饱和溶液只针对某种物质。如对氯化钠饱和，但仍可继续溶解硝酸钾。 2、不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液叫不饱和溶液。
总结：
饱和溶液与不饱和溶液的最简单鉴别方法：向溶液中再加少量溶质，观察是否再溶 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶：溶液中的固体以晶体的形式析出。 蒸发结晶 结晶
冷却结晶（冷却热饱和溶液法） 4、溶液的饱和与溶液的浓稀关系
（1）不同物质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）同种物质：同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 二、溶解度 1、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，符号为S。 四要素：
条件： 标准： 状态： 单位： （2）溶解度的含义
某物质在20ºC的溶解度为25克的含义：
在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为25克。 在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解25克。 （3）影响固体溶解度的因素：
①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度 （4）溶解度曲线
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。 （5）溶解度曲线表示的意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同和饱和溶液 的溶质质量分数相同
线：物质的溶解度随温度变化的趋势
面：曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液，且有未溶固体 （6）溶解度曲线的应用
① 判断物质在不同温度下溶解度大小 ② 比较不同物质在同一温度下溶解度大小 ③ 判断溶解度受温度影响的变化趋势
④ 如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液
⑤ 如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质晶体析出，即结晶的方法：蒸发结晶（对溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）或降温结晶（对溶解度随温度升高而升高的物质，如硝酸钾） ⑥ 确定混合物分离、提纯的方法 2、气体的溶解度
气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
【经典例题】
【例题1】（11年西城一模4．）生活中常见的下列物质，属于溶液的是 A．蔗糖水
B．牛奶
C．泥水
D．花生油
【例题2】（11年中考题17.）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A.铝 B.铁 C.铜 D.银
【例题3】（07北京中考9）下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污 D．用盐酸清除铁锈
C．用洗涤剂清洗餐具
【例题4】t℃时某溶液200 g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时某物质的溶解度为
A．40g B．50g C．60g D．100g
【例题5】（11年海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 中溶质的质量分数
B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙， 所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙， 同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液 【例题6】 （11年中考题28）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为______________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____________g。 （4）根据下表回答问题。
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是___________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______（填字母
序号）
A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂
【课堂练习】
1、（11年海淀一模7）将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是 A．植物油和水 B．蔗糖和水 C．洗涤剂和油污 D．泥沙和水 2、（09北京中考6）下列物质中，属于溶液的是
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 3、（09海淀二模11）下列物质不属于溶液的是 ．．．A．高锰酸钾溶液 B．泥水 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液
4、（09崇文二模10）分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3
5、（09宣武一模3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液。“84消毒液”属于 A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物 6、（11年朝阳一模17）下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用烧碱去除油污
B．用自来水洗手
C．用汽油清洗油污 D．用洗涤剂清洗餐具
7、（09大兴一模9）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A．用肥皂液洗衣 B．用汽油除去衣服上的油污 C．用沐浴露洗澡 D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
8、（11年东城一模22）用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是 A．硝酸铵和水 B．铁粉和稀硫酸 C．碳酸钠和稀硫酸 D．氯化钠和水
9、（11年东城二模：14）将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是
A．溶液的质量 C．溶剂的质量
B．溶质的质量
D．溶质的质量分数
10、（11年石景山一模25）A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液
B．当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20℃
C．10℃时，10 g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是B D．把100 g质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%
11、（07北京中考24）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确．．．的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 C．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
12、（10海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是 A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙， 加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙 13、（11年西城一模28）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙 （填“>”、“=”或“
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。 ②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。 a．加入20 g甲 b．加入100 g水
c．升温至40℃ d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃
14、（09海淀一模27）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如下图所示。
（1）在A、B试管的溶液中，水作 ，20℃时，（填“A”或“B”） 试管中，一定是饱和溶液。 （2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法） 。
（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”） 析出的晶体多。 （4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是 。 ．． ①升温到40℃ ②加入少量甲物质 ③加少量水 ④蒸发部分溶剂，恢复到20℃ ⑤ 加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃
15、（08北京中考32）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。 （4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。 A．冰
B．浓硫酸
C．硝酸铵 F．氧化钙
D．干冰
E．氢氧化钠
【课后作业】
1、（11年朝阳二模3）下列物质放入水里不能形成溶液的是
A．豆油 B．白糖 C．白醋 D．酒精
2
、（11年丰台二模8）将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．碳酸钙 C．植物油
D．面粉
3、（11年石景山一模：7）下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．植物油 4、（11年海淀二模8）下列关于溶液的叙述，正确的是 A．溶剂一定为水
B．溶液中只能有一种溶质
C．无色透明的液体一定是溶液 D．溶液中各部分的性质均相同 5、下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是 A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴人水中 D．油脂溶解在汽油中 6、下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是 A．混合物、碘酒 B．单质、液态氢气 C．化合物、生理盐水 D．氧化物、白酒 7、（09石景山一模12）下列物质的溶液中，呈无色的是 A．硫酸铜 B．高锰酸钾 C．氯化铁
D．食盐
8、下列叙述正确的是 ①溶液一定是溶质和水组成的 ②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂 ③溶质可以是固体，也可是液体或气体 ④溶液可以有颜色，它不一定是无色的液体
A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9、（09宣武一模10）下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用洗涤剂清洗餐具 B．用汽油清洗油污 C．用自来水洗蔬菜
D．用水冲洗试管内残留的氯化钠固体
10、（08西城二模12）下列清洗方法中，不是利用乳化原理的是B A．用肥皂水洗衣 B．用稀盐酸除铁锈 C．用沐浴露洗澡 D．用洗涤剂清洗餐具
11、（11年石景山一模9）下列物质放入水中，不会放出大量热的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠
12、（09北京中考21）将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 13、（09海淀一模18）下列有关实验现象的描述正确的是 A．硝酸铵在水中溶解时，溶液温度降低 B．水在通电的条件下分解为氢气和氧气 C．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳气体
D．光亮的铁丝在稀盐酸中反应，产生气泡，放出热量，溶液变成黄色 14、下列说法正确的是 A．水和冰块的共存物是悬浊液
B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
15、可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发掉10 g水，有硝酸钾晶体析出
C．20 ℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变 D．加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
16、20 ℃时，向50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解；加热后晶体全部溶解。下列说法正确的是
A．加入晶体前一定是饱和溶液 B．加热前一定是饱和溶液 C．加热后一定是饱和溶液 D．此过程中溶液质量不变
17、某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
A．1：4 B．l：5 C．1：6 D．无法确定 18、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液。下列做法中，不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
19、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是
A．加入KNO3晶体 B．加水
C．降温 D．恒温蒸发水分
20、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入 的固体物质是
A．生石灰 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
21、如右图所示，试管中放有固体物质A，把试管固定在盛有饱和硝酸钾溶液（25℃）的烧杯中（烧杯底部还有未溶解的硝酸钾晶体），再向试管中滴入液体B。实验中观察到烧杯中的硝酸钾晶体逐渐溶解，气球也逐渐鼓起。则下列A、B的组合中：①镁和盐酸；②烧碱和水；③生石灰和水；④硝酸铵和水。符合上述条件的有
A．①②③ B．①④ C．只有① D．②③
22、（09朝阳二模24）如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到的小烧杯中的现象正确的是
温度/℃
23、20℃时，将38gNaCl放人100g水中，充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（20℃时NaCl的溶解度为36g）
B、
A．138g B．136g C．100g D．38g 24、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
25、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
26、 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图所示。下列说法正确的是 A．试管内溶液中溶质的质量不变 B．试管内溶液总质量不变 C．硝酸钾的溶解度不变 D．试管内水的质量不变
27、（11年东城二模20）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下正确的是
A. 40℃时，丙的溶解度最大
B. 由60℃降温至40℃时，甲析出的晶体最多
C. 40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同 D. 40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
28、（11年朝阳二模：23）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变 D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
29、（10东城一模19）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶 质质量分数大小关系是
A．a>b>c B．c>b>a C．b>a=c D．b>a>c
30、（09北京24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的
列叙述
质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 31、（10海淀二模22）根据下图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说 法不正确的是
A．T1℃时，甲的溶解度小于乙
B．T2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质 C．T1℃时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中， 二者均可得到饱和溶液
D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙
32、（10海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同 B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙， 加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙， 所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙33、（11年西城二模20）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数 B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方 法提纯
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热 到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
34、（11年东城一模29）一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
（1）表中a＝ 。
（2）20℃时，该物质的溶解度为 。
（3）右图中，能表示该物质溶解度的曲线是 （填字母）。
（4）所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同）； 所得溶液中溶质质量分数最大的是 。 （5）温度不变，将①、②所得溶液混合后，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。 35、（11年海淀二模：27）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为 ，双氧水中的溶质为（填化学式） 。 ②高锰酸钾由（填数字） 种元素组成。
（2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。 ①10 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠。
②40 ℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）氯化钠的溶解度。 a．大于 b．等于 c．小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为 。
36、（11年朝阳二模29）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能 是氢氧化钙溶液，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 。 （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案： 方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分； 方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应 的化学方程式为 。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时 。 ②加入盐酸的量在10～20 mL之间时 。
37、（11年石景山二模28）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 ⑴海水是溶液，其中溶剂是。 ⑵海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线。t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是 ▲ 。
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是 ▲ 。 ③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是 ▲ （填序号）。
A．溶液的质量不变 C．溶液中溶质质量不变
B．氯化镁的溶解度变小 D．溶液中溶质质量分数变小
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用9 g纯净的氯化钠配制0.9％的生理盐水，可配制生理盐水 ▲ g。 38、（09石景山一模28）根据表中内容回答下列问题。
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是 。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有 （填序号）。 ①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体 ③向烧杯中加入生石灰
④将溶液倒出一部分 ⑤向烧杯中加入硝酸铵
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质
是 ，其溶液中溶质的质量分数为 （保留一 位小数），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是 （填序 号）。
39、（10海淀一模32） 【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：
（1）③中溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号） 。
（2）析出晶体的质量为（填序号） 。 A．5 g B．X+5 g C．X+10 g
40、（10宣武一模27）下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（下表数据已近似取整）
图2
（1） 氯化铵溶液中的溶质是 。
（2） 由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 。
（3）在20℃时，向100 g水中加入60g 氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是 。在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（4）将60℃饱和的氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （填序号）。 ①水的质量
② 氯化铵溶质的质量分数
③ 60℃时氯化铵的溶解度 ④ 氯元素在氯化铵中的质量分数 ⑤溶液的质量
41、（10西城一模24）右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是C、 A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液 B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液 溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数 一定减小
42、（11年丰台一模29）溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。 （1）右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。
氯化钠溶液中的溶剂是 。20℃时，硝酸钾的溶解度约为 g。硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度。（填 “大于”、“小于”或“等于”） （2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
①溶液A中的溶质为 。 ②操作II的名称是 。 ③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 。
溶质质量30℃时，
【参考答案】
【课堂练习】
1、B 2、A 3、B 4、A 5、D 6、D 7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、D 13、（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30 g （2） > 2︰5（3）①AC BE ②c 14、（1）溶剂；A；（2）升温；加水；（3）甲；（4）① 15、（1）水；（2）饱和；（3）加水；（4）A、C、D； 【课后作业】
1、A 2、A 3、D 4、D 5、B 6、A 7、D 8、B 9、A 10、B 11、B 12、A 13、A 14、C 15、C 16、B 17、A 18、C 19、B 20、C 21、A 22、C 23、
B
24、B 25、C 26、D 27、C 28、D 29、D 30、C 31、B 32、D 33、D 34、（1）17.5 （2）30 g （3）A （4）③ ④ （5）3 35、（1）①酒精（乙醇、C2H5OH）H2O2 ②3 （2）①10 ②a
③冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱。
36、（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10% （2）无色酚酞 NaCl溶液
（3）A Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）①氢氧化钠与盐酸反应放热 ②盐酸过量起冷却降温作用
37、⑴ 水 ⑵ ① KCl ②MgSO4 ③BD (2分) ④1000 38、（1）增大；（2）硝酸钾固体不溶解；①②③；（3）NaCl；26.5%；ab 39、（1）26.32 g； ①；②③⑤；（2）A
40、（1）氯化铵；（2）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；（3）升高温度（或加水）；11:31；（41、C
42、（1）水 30 大于 （2）①NaCl、Ca(OH)2 ②过滤
③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O
知识点三 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
100% 变式：
二、溶液的配制 1）固体配制溶液
配制步骤：计算、称量（量取）、溶解（贴签） 实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2）液体的稀释：
步骤：计算、量取、稀释（贴签） 溶液的稀释的相关计算：
m浓×c浓%= m稀×c稀%（溶液稀释前后溶质的质量不变）
4）①③④
10.1 酸和碱
【知识梳理】
1、酸碱指示剂：
（1）定义：能与酸或碱作用而显示不同的颜色（注：指示剂变色而不是酸变色） （2）常见的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液 （3
2、酸
（1）盐酸（HCl）
①物理性质：氯化氢气体溶于水形成的无色有刺激性气味液体，易挥发出氯化氢气体（保存时注意密封）。
②特点：氯化氢气体挥发后与水结合形成液滴，故在空气中敞口放置时浓盐酸瓶口有白雾生成。因氯化氢挥发，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会降低。 ③用途：胃酸、金属表面除锈。 （2）硫酸（H2SO4） ①浓硫酸：
a、物理性质：无色粘稠油状难挥发液体，有吸水性可做干燥剂，遇水放出大量热，空气中长期放置，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数降低； b、化学性质：腐蚀性、脱水性；
c、稀释：沿杯壁注酸入水，需不断搅拌。 ②稀硫酸：
a、物理性质：无色无味难挥发透明液体 （3）常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸
（4）酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。所以，酸有一些 相似的性质。
①与指示剂反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸无色 ②与活泼金属反应，生成盐和氢气
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
注意：只有活泼金属才能与酸（盐酸或稀硫酸）反应，铁与酸反应生成Fe2+，含Fe2+的溶液呈浅绿色 ③与某些金属氧化物反应，生成盐和水 MgO +2HCl = MgCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （用于金属表面除锈）
注意：含Fe3+的溶液呈黄色，含Cu2+的溶液呈蓝色 ④与碱中和，生成盐和水（中和反应属于复分解反应） Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸过多） ⑤与盐反应，生成沉淀或气体
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 （检验Ag+与Cl-） Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （检验SO42- 与Ba2+）
3、碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
①俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易潮解（暴露在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）与二氧化碳反应而变质，可做干燥剂，干燥中性或碱性气体
②常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、铁粉（可以吸水和氧气，又称双吸剂） （2）氢氧化钙（Ca(OH)2 ）
①俗名熟石灰、消石灰，Ca(OH)2是由CaO（生石灰）与水反应制得，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。可降低土壤酸度，中和酸性废水，还可与CuSO4混合配制农药波尔多液（主要成分Cu(OH)2） （3）常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水
注意：碱大多不可溶，可溶性碱为NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 （4）碱的通性：碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子（或铵根离子），即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。所以，碱有一些相似的性质。
①与指示剂反应：紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 ②与非金属氧化物反应，生成盐和水
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （吸收CO2） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO2） 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O （吸收SO2） ③与酸中和，生成盐和水 NaOH + HCl = H2O + NaCl
Ca(OH)2 + 2HCl = H2O + CaCl2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃液） ④与盐反应，生成新盐与新碱
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 【注】
Na2CO3 CO2 Ca(OH)2
3
H2 2
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的，用指示剂测定。
（2）溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示，pH值范围0—14，测定pH值最简便的方法是使用
pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上（pH试纸不能提前润湿），片刻，与标准比色卡对比，测量结果为整数。pH值的精确测定用pH计，可以精确到0.01 （3）酸性pH7
（4）pH曲线
向酸中逐渐加水稀释 向碱中逐渐加水稀释 注意：加水稀释时，只靠近，不相交
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
【经典例题】
【例1】（11海淀一模18）某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是（ ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【例2】（11中考7）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰
【例3】（11朝阳一模14）下列化学实验操作的叙述中，正确的是（ ） A．实验产生的废液应倒入指定的容器内
B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
【例4】（11中考9）下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
【例5】（11朝阳一模22）下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
【例6】（11西城一模19）下列除杂方法正确的是（ ） A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
【例7】（11西城一模17）只用一种试剂经过一步操作便可鉴别HCl、NaOH和NaCl三种溶液，这种试剂是（ ） A. 碳酸钠溶液 B. 稀硫酸
C. 石蕊试液 D. 石灰水
【例8 ）
【例9】（11海淀一模20）下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
【例10】（11中考25）下列4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
【课堂练习】
1、（11延庆二模11）紫色石蕊试液遇下列物质变红，酚酞试液遇其不变色的是（ ） A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 2、（11朝阳一模9）北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是（ ） A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打 3、
4、（11石景山一模14）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯 5、（11房山一模11）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作不正确的（ ）
A．稀释浓硫酸 B．氯化钠溶解 C．取用氢氧化钠固体 D．取粉末状固体药品 6、（11东城一模19
）下列物质放置在空气中，发生的变化与空气成分无关的是（
）
A
．浓盐酸质量减少
B．钢铁生锈 C．生石灰变质 D．烧碱潮解 7、（11朝阳一模23）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（ ）
A．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 B．氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关 C．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 8、（11石景山二模8）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（ ）
A．密度比水大 B．具有很强的腐蚀性
C．溶于水时放出大量的热 D．具有很强的吸水性 9、（11大兴二模10）下列物质可做某些气体干燥剂的是（ ）
A．浓硫酸 B．氧化铁 C．浓盐酸 D．氯化钠 10
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 11
）
12
13
）
14、（11大兴一模21）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） A．羊绒和腈纶（抽丝灼烧） B．NaOH溶液和稀H2SO4 （酚酞溶液） C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4和CaCO3（观察颜色） 15、（11门头沟二模17）在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是（ ）A．NaOH、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2SO4、NaCl D．NaOH、NaNO3、NaCl
16
某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是（ ） A．茶 B．甜菜 C．小麦 D．大豆 17、（11西城一模24）类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（ ） ①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 ④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有①②③④ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
）
20、（11西城二模23）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
【课后作业】
）
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ） A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液 3
、（11石景山一模5）下列俗称中，其成分不是NaOH的是（ ） A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠 4、（10石景山二模6）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其俗称为（ ） A. 纯碱 B. 火碱 C. 食盐 D. 消石灰 5、（11顺义一模8）下列物质属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．HCl 6、（11平谷一模13）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性 7、（11大兴一模13）下列物质中，不需密封保存的是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水 8、（11丰台二模17）下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量减小的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 9、（11怀柔二模17）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
10、 (11密云一模13)据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰的做法解释错误的是（ ）
A．水可以减少浓盐酸挥发 B．水可以降低盐酸酸性
C．石灰为了消除盐酸污染 D．水是尽快把盐酸冲进下水道 11、（10西城一模7）下列物质既能用作食品脱氧剂，又能作食品干燥剂的是（ ） A．生石灰 B．铁粉 C．浓硫酸 D．烧碱
）
A．① B．①② C．②③
D．②③④
）
）
16、（11门头沟一模19）区别下列各组物质，选用的方法或试剂中，不正确的是（ ） A．水和酒精——闻气味
B．棉布料和化纤布料——灼烧、闻气味 C．空气、氧气和二氧化碳——燃着的木条
D．氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠三种溶液——无色酚酞溶液
） 18、（11密云二模22）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 19、（11西城一模14）常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是（ ） A．苹果汁 pH=3 B．鸡蛋清 pH=8 C．牙膏 pH=9 D．草木灰水 pH=11 20、（11丰台一模11）某品牌厨房清洁剂，经测定其pH约为13。对该清洁剂的酸碱性判断正确的是（ ） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 21、（11顺义一模21）科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH
A．苹果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.04～4.4） C．玉米粥（6.88～7.1） D．肥皂水（9.8～10.2） 23、（11西城二模21）有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ） A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤ 24、（11平谷二模21）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和纯碱作用制烧碱 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
25、为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是（ ）
26、（11石景山一模24）下列四个图像中，能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A. 向一定量的铁粉中加入稀硫酸 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 27、（11昌平一模25）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是（ ） A．①②
B．③④ C．①⑤ D．②③ 28 ）
29、（11丰台二模24）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
产产生生
沉氢淀气
的的
质质量量
A B C D A．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 30、（11东城二模22）盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是（ ） A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．y点和z点时，溶液均呈现无色 31、（11门头沟二模24）以下四种实验操作对应的曲线正确的是（ ）
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.向碳酸钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 C.向氢氧化钠溶液中滴加大量的蒸馏水
D.向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁 32、（10石景山二模24）根据右图函数图象分析得出的下列结论中，正确的是（ ） ① x可以表示向水中加入稀硫酸的过程 ② x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程 ③ y可以表示向水中加入食盐的过程 ④ z可以表示向盐酸中加入水的过程 ⑤ z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ 33、（09崇文一模24）常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性； 有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如 NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混 合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随
滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）
A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液 D．稀盐酸
【参考答案】
【课堂练习】
1、B 2、C 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、B
11、B 12、C 13、C 14、C 15、B 16、A 17、D 18、D 19、D 20、A
【课后作业】
1、B 2、D 3、C 4、B 5、B 6、B 7、C 8、B 9、C 10、D
11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 16、D 17、B 18、C 19、A 20、B
21、B 22、C 23、C 24、C 25、C 26、B 27、D 28、C 29、D 30、B
31、B 32、B 33、C
31
知识点一 溶液的形成 【基础知识】 1、溶液
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 注意：
（1）溶液都是混合物
（2）溶液的特征：均一性、稳定性，均一、稳定的不一定是溶液，如水 （3）溶液的组成：由溶质和溶剂组成，溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
（4）溶液并不都是无色的，如KMnO4溶液显紫色，CuSO4溶液显蓝色，FeSO4、FeCl2溶液显浅绿色，FeCl3、 Fe2(SO4)3溶液显黄色等
（5）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
（6）物质在溶解时如果发生了化学变化，那么溶质是反应后分散在溶液中的生成物，如CaO溶于水，所得溶液的溶质是Ca(OH)2不是CaO。
2、乳浊液定义：小液滴分散到液体里形成的混合物（如油水混合物） 注意：
（1）乳浊液的特征：不透明、不均一、不稳定
（2）乳化原理：把液体分散成小的液滴。乳化过程是物理变化 3、溶解过程中温度变化
NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaOH、CaO、浓硫酸溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水，温度没有明显变化
知识点二 溶解度 【基础知识】
一、饱和溶液与不饱和溶液 1、饱和溶液
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液 注意：①饱和溶液的二要素：一定温度、一定量的溶剂
②饱和溶液只针对某种物质。如对氯化钠饱和，但仍可继续溶解硝酸钾。 2、不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质时，所得到的溶液叫不饱和溶液。
总结：
饱和溶液与不饱和溶液的最简单鉴别方法：向溶液中再加少量溶质，观察是否再溶 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化
结晶：溶液中的固体以晶体的形式析出。 蒸发结晶 结晶
冷却结晶（冷却热饱和溶液法） 4、溶液的饱和与溶液的浓稀关系
（1）不同物质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 （2）同种物质：同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。 二、溶解度 1、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，符号为S。 四要素：
条件： 标准： 状态： 单位： （2）溶解度的含义
某物质在20ºC的溶解度为25克的含义：
在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为25克。 在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解25克。 （3）影响固体溶解度的因素：
①内因：溶质、溶剂的性质（种类） ②外因：温度 （4）溶解度曲线
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠； 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如氢氧化钙。 （5）溶解度曲线表示的意义
点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同和饱和溶液 的溶质质量分数相同
线：物质的溶解度随温度变化的趋势
面：曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液；曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液，且有未溶固体 （6）溶解度曲线的应用
① 判断物质在不同温度下溶解度大小 ② 比较不同物质在同一温度下溶解度大小 ③ 判断溶解度受温度影响的变化趋势
④ 如何通过改变温度和增加溶质将不饱和溶液变成饱和溶液
⑤ 如何通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质晶体析出，即结晶的方法：蒸发结晶（对溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠）或降温结晶（对溶解度随温度升高而升高的物质，如硝酸钾） ⑥ 确定混合物分离、提纯的方法 2、气体的溶解度
气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。
【经典例题】
【例题1】（11年西城一模4．）生活中常见的下列物质，属于溶液的是 A．蔗糖水
B．牛奶
C．泥水
D．花生油
【例题2】（11年中考题17.）能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是 A.铝 B.铁 C.铜 D.银
【例题3】（07北京中考9）下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用自来水洗手
B．用汽油清洗油污 D．用盐酸清除铁锈
C．用洗涤剂清洗餐具
【例题4】t℃时某溶液200 g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12g，则t℃时某物质的溶解度为
A．40g B．50g C．60g D．100g
【例题5】（11年海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 ．．．A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液 中溶质的质量分数
B．40℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙， 所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙， 同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，乙溶液为饱和溶液 【例题6】 （11年中考题28）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤作用。
（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为______________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____________g。 （4）根据下表回答问题。
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是___________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______（填字母
序号）
A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小 C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂
【课堂练习】
1、（11年海淀一模7）将少量下列物质混合，充分振荡后形成溶液的是 A．植物油和水 B．蔗糖和水 C．洗涤剂和油污 D．泥沙和水 2、（09北京中考6）下列物质中，属于溶液的是
A．糖水 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 3、（09海淀二模11）下列物质不属于溶液的是 ．．．A．高锰酸钾溶液 B．泥水 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液
4、（09崇文二模10）分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A．NaCl B．CuSO4 C．CaCO3 D．FeCl3
5、（09宣武一模3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液。“84消毒液”属于 A．氧化物 B．单质 C．化合物 D．混合物 6、（11年朝阳一模17）下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用烧碱去除油污
B．用自来水洗手
C．用汽油清洗油污 D．用洗涤剂清洗餐具
7、（09大兴一模9）各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤过程中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 A．用肥皂液洗衣 B．用汽油除去衣服上的油污 C．用沐浴露洗澡 D．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
8、（11年东城一模22）用右图所示密闭装置进行实验，使固体与液体接触，能够观察到气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组物质是 A．硝酸铵和水 B．铁粉和稀硫酸 C．碳酸钠和稀硫酸 D．氯化钠和水
9、（11年东城二模：14）将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是
A．溶液的质量 C．溶剂的质量
B．溶质的质量
D．溶质的质量分数
10、（11年石景山一模25）A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液
B．当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20℃
C．10℃时，10 g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多的物质是B D．把100 g质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10%
11、（07北京中考24）甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确．．．的是 A．甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度 C．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
12、（10海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是 A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙， 加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙 13、（11年西城一模28）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）图中P点的含义是_____。
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙 （填“>”、“=”或“
①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。 ②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。 a．加入20 g甲 b．加入100 g水
c．升温至40℃ d．加入150 g 40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃
14、（09海淀一模27）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如下图所示。
（1）在A、B试管的溶液中，水作 ，20℃时，（填“A”或“B”） 试管中，一定是饱和溶液。 （2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法） 。
（3）若温度在t℃以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20℃，（填“甲”或“乙”） 析出的晶体多。 （4）20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是 。 ．． ①升温到40℃ ②加入少量甲物质 ③加少量水 ④蒸发部分溶剂，恢复到20℃ ⑤ 加入少量40℃时的甲的饱和溶液，恢复到20℃
15、（08北京中考32）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。 （4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。 A．冰
B．浓硫酸
C．硝酸铵 F．氧化钙
D．干冰
E．氢氧化钠
【课后作业】
1、（11年朝阳二模3）下列物质放入水里不能形成溶液的是
A．豆油 B．白糖 C．白醋 D．酒精
2
、（11年丰台二模8）将下列物质放入水中，充分振荡，能形成溶液的是 A．蔗糖 B．碳酸钙 C．植物油
D．面粉
3、（11年石景山一模：7）下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A．蔗糖 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．植物油 4、（11年海淀二模8）下列关于溶液的叙述，正确的是 A．溶剂一定为水
B．溶液中只能有一种溶质
C．无色透明的液体一定是溶液 D．溶液中各部分的性质均相同 5、下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是 A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴人水中 D．油脂溶解在汽油中 6、下列对关于溶质类属和溶液的名称正确的是 A．混合物、碘酒 B．单质、液态氢气 C．化合物、生理盐水 D．氧化物、白酒 7、（09石景山一模12）下列物质的溶液中，呈无色的是 A．硫酸铜 B．高锰酸钾 C．氯化铁
D．食盐
8、下列叙述正确的是 ①溶液一定是溶质和水组成的 ②冰放到水中，冰是溶质，水是溶剂 ③溶质可以是固体，也可是液体或气体 ④溶液可以有颜色，它不一定是无色的液体
A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 9、（09宣武一模10）下列清洗方法中，利用乳化原理的是 A．用洗涤剂清洗餐具 B．用汽油清洗油污 C．用自来水洗蔬菜
D．用水冲洗试管内残留的氯化钠固体
10、（08西城二模12）下列清洗方法中，不是利用乳化原理的是B A．用肥皂水洗衣 B．用稀盐酸除铁锈 C．用沐浴露洗澡 D．用洗涤剂清洗餐具
11、（11年石景山一模9）下列物质放入水中，不会放出大量热的是 A．浓硫酸 B．氯化钠 C．生石灰 D．氢氧化钠
12、（09北京中考21）将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 13、（09海淀一模18）下列有关实验现象的描述正确的是 A．硝酸铵在水中溶解时，溶液温度降低 B．水在通电的条件下分解为氢气和氧气 C．木炭在氧气中燃烧，产生二氧化碳气体
D．光亮的铁丝在稀盐酸中反应，产生气泡，放出热量，溶液变成黄色 14、下列说法正确的是 A．水和冰块的共存物是悬浊液
B．凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C．一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液 D．在泥水里，泥是溶质，水是溶剂
15、可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是 A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出 B．蒸发掉10 g水，有硝酸钾晶体析出
C．20 ℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变 D．加热到30℃时，再加入硝酸钾晶体能继续溶解
16、20 ℃时，向50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶体，充分搅拌后仍有部分晶体未溶解；加热后晶体全部溶解。下列说法正确的是
A．加入晶体前一定是饱和溶液 B．加热前一定是饱和溶液 C．加热后一定是饱和溶液 D．此过程中溶液质量不变
17、某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和溶液。则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
A．1：4 B．l：5 C．1：6 D．无法确定 18、现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液。下列做法中，不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
19、将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是
A．加入KNO3晶体 B．加水
C．降温 D．恒温蒸发水分
20、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入 的固体物质是
A．生石灰 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
21、如右图所示，试管中放有固体物质A，把试管固定在盛有饱和硝酸钾溶液（25℃）的烧杯中（烧杯底部还有未溶解的硝酸钾晶体），再向试管中滴入液体B。实验中观察到烧杯中的硝酸钾晶体逐渐溶解，气球也逐渐鼓起。则下列A、B的组合中：①镁和盐酸；②烧碱和水；③生石灰和水；④硝酸铵和水。符合上述条件的有
A．①②③ B．①④ C．只有① D．②③
22、（09朝阳二模24）如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X。将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到的小烧杯中的现象正确的是
温度/℃
23、20℃时，将38gNaCl放人100g水中，充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（20℃时NaCl的溶解度为36g）
B、
A．138g B．136g C．100g D．38g 24、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体，则 ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
25、将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
26、 常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如下图所示。下列说法正确的是 A．试管内溶液中溶质的质量不变 B．试管内溶液总质量不变 C．硝酸钾的溶解度不变 D．试管内水的质量不变
27、（11年东城二模20）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。下正确的是
A. 40℃时，丙的溶解度最大
B. 由60℃降温至40℃时，甲析出的晶体最多
C. 40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同 D. 40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
28、（11年朝阳二模：23）右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质质量分数不变 D．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
29、（10东城一模19）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶 质质量分数大小关系是
A．a>b>c B．c>b>a C．b>a=c D．b>a>c
30、（09北京24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的
列叙述
质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液 D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液 31、（10海淀二模22）根据下图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说 法不正确的是
A．T1℃时，甲的溶解度小于乙
B．T2℃时，100 g甲的饱和溶液中含有60 g甲物质 C．T1℃时，取60 g甲和60 g乙分别加入50 g水中， 二者均可得到饱和溶液
D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙
32、（10海淀一模24）甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是 A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同 B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙， 加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙， 所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙33、（11年西城二模20）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 A．40℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数 B．当乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液的方 法提纯
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质的质量是30 g D．20℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，加热 到40℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
34、（11年东城一模29）一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题。
（1）表中a＝ 。
（2）20℃时，该物质的溶解度为 。
（3）右图中，能表示该物质溶解度的曲线是 （填字母）。
（4）所得溶液一定为饱和溶液的是 （填实验序号，下同）； 所得溶液中溶质质量分数最大的是 。 （5）温度不变，将①、②所得溶液混合后，向其中再加入 g该物质，能使溶液恰好达到饱和。 35、（11年海淀二模：27）溶液在生产和科研中具有广泛的用途。请回答下列问题：
（1）每年5月12日为全国“防灾减灾日”。家庭准备云南白药、碘酒、红药水、双氧水、高锰酸钾等杀菌消毒、止血、防感染的药品，是很好的预防措施。
①碘酒的溶剂为 ，双氧水中的溶质为（填化学式） 。 ②高锰酸钾由（填数字） 种元素组成。
（2）在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱指的是Na2CO3，盐指NaCl，两种物质的溶解度曲线如右图表示。 ①10 ℃时，100 g水中最多溶解碳酸钠。
②40 ℃时，碳酸钠的溶解度（填字母序号）氯化钠的溶解度。 a．大于 b．等于 c．小于
③请根据两种物质的溶解度曲线图说明我国青海湖地区冬天捞碱的原因为 。
36、（11年朝阳二模29）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 （1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能 是氢氧化钙溶液，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 。 （3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案： 方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分； 方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应 的化学方程式为 。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时 。 ②加入盐酸的量在10～20 mL之间时 。
37、（11年石景山二模28）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。 ⑴海水是溶液，其中溶剂是。 ⑵海水晒盐能够得到粗盐和卤水。
①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是三种物质的溶解度曲线。t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是 ▲ 。
②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是 ▲ 。 ③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是 ▲ （填序号）。
A．溶液的质量不变 C．溶液中溶质质量不变
B．氯化镁的溶解度变小 D．溶液中溶质质量分数变小
④将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用9 g纯净的氯化钠配制0.9％的生理盐水，可配制生理盐水 ▲ g。 38、（09石景山一模28）根据表中内容回答下列问题。
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是 。欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有 （填序号）。 ①向试管中加入水 ②向烧杯中加入氢氧化钠固体 ③向烧杯中加入生石灰
④将溶液倒出一部分 ⑤向烧杯中加入硝酸铵
（3）取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质
是 ，其溶液中溶质的质量分数为 （保留一 位小数），两烧杯内的溶液为饱和溶液的是 （填序 号）。
39、（10海淀一模32） 【实验二】溶解和结晶KNO3
请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：
（1）③中溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ；溶质的质量分数一定相等的是（填序号） 。
（2）析出晶体的质量为（填序号） 。 A．5 g B．X+5 g C．X+10 g
40、（10宣武一模27）下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。（下表数据已近似取整）
图2
（1） 氯化铵溶液中的溶质是 。
（2） 由上表可推出氯化铵溶解度的变化规律是 。
（3）在20℃时，向100 g水中加入60g 氯化铵，若将固体完全溶解，可采用的方法是 。在60℃时，该溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（4）将60℃饱和的氯化铵溶液降温至20℃，没有发生变化的是 （填序号）。 ①水的质量
② 氯化铵溶质的质量分数
③ 60℃时氯化铵的溶解度 ④ 氯元素在氯化铵中的质量分数 ⑤溶液的质量
41、（10西城一模24）右图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图2所示的现象。下列说法不正确的是C、 A．20℃时，乙溶液可能是饱和溶液 B．图1中b表示甲物质的溶解度曲线 C．升高温度可使两试管中甲、乙溶液 溶质的质量分数均增大
D．降低温度后，甲溶液溶质的质量分数 一定减小
42、（11年丰台一模29）溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。 （1）右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。
氯化钠溶液中的溶剂是 。20℃时，硝酸钾的溶解度约为 g。硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度。（填 “大于”、“小于”或“等于”） （2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
①溶液A中的溶质为 。 ②操作II的名称是 。 ③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为 。
溶质质量30℃时，
【参考答案】
【课堂练习】
1、B 2、A 3、B 4、A 5、D 6、D 7、B 8、A 9、C 10、D 11、C 12、D 13、（1）20℃时，甲、乙的溶解度均为30 g （2） > 2︰5（3）①AC BE ②c 14、（1）溶剂；A；（2）升温；加水；（3）甲；（4）① 15、（1）水；（2）饱和；（3）加水；（4）A、C、D； 【课后作业】
1、A 2、A 3、D 4、D 5、B 6、A 7、D 8、B 9、A 10、B 11、B 12、A 13、A 14、C 15、C 16、B 17、A 18、C 19、B 20、C 21、A 22、C 23、
B
24、B 25、C 26、D 27、C 28、D 29、D 30、C 31、B 32、D 33、D 34、（1）17.5 （2）30 g （3）A （4）③ ④ （5）3 35、（1）①酒精（乙醇、C2H5OH）H2O2 ②3 （2）①10 ②a
③冬天温度较低，此时碳酸钠的溶解度比夏季小很多，而氯化钠的溶解度和夏季差不多，因此冬天析出碳酸钠晶体，而不析出氯化钠晶体，所以冬天捞碱。
36、（1）氢氧化钙的溶解度为0.18g，其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10% （2）无色酚酞 NaCl溶液
（3）A Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）①氢氧化钠与盐酸反应放热 ②盐酸过量起冷却降温作用
37、⑴ 水 ⑵ ① KCl ②MgSO4 ③BD (2分) ④1000 38、（1）增大；（2）硝酸钾固体不溶解；①②③；（3）NaCl；26.5%；ab 39、（1）26.32 g； ①；②③⑤；（2）A
40、（1）氯化铵；（2）氯化铵的溶解度随温度的升高而增大；（3）升高温度（或加水）；11:31；（41、C
42、（1）水 30 大于 （2）①NaCl、Ca(OH)2 ②过滤
③Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝NaCl+H2O
知识点三 溶质质量分数
一、溶质的质量分数
溶质质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
100% 变式：
二、溶液的配制 1）固体配制溶液
配制步骤：计算、称量（量取）、溶解（贴签） 实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 2）液体的稀释：
步骤：计算、量取、稀释（贴签） 溶液的稀释的相关计算：
m浓×c浓%= m稀×c稀%（溶液稀释前后溶质的质量不变）
4）①③④
10.1 酸和碱
【知识梳理】
1、酸碱指示剂：
（1）定义：能与酸或碱作用而显示不同的颜色（注：指示剂变色而不是酸变色） （2）常见的指示剂：紫色石蕊溶液、酚酞溶液 （3
2、酸
（1）盐酸（HCl）
①物理性质：氯化氢气体溶于水形成的无色有刺激性气味液体，易挥发出氯化氢气体（保存时注意密封）。
②特点：氯化氢气体挥发后与水结合形成液滴，故在空气中敞口放置时浓盐酸瓶口有白雾生成。因氯化氢挥发，所以浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数会降低。 ③用途：胃酸、金属表面除锈。 （2）硫酸（H2SO4） ①浓硫酸：
a、物理性质：无色粘稠油状难挥发液体，有吸水性可做干燥剂，遇水放出大量热，空气中长期放置，溶液质量增加，溶质不变，溶质质量分数降低； b、化学性质：腐蚀性、脱水性；
c、稀释：沿杯壁注酸入水，需不断搅拌。 ②稀硫酸：
a、物理性质：无色无味难挥发透明液体 （3）常见的酸：盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸
（4）酸的通性：酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+。所以，酸有一些 相似的性质。
①与指示剂反应：石蕊遇酸变红、酚酞遇酸无色 ②与活泼金属反应，生成盐和氢气
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
注意：只有活泼金属才能与酸（盐酸或稀硫酸）反应，铁与酸反应生成Fe2+，含Fe2+的溶液呈浅绿色 ③与某些金属氧化物反应，生成盐和水 MgO +2HCl = MgCl2 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （用于金属表面除锈）
注意：含Fe3+的溶液呈黄色，含Cu2+的溶液呈蓝色 ④与碱中和，生成盐和水（中和反应属于复分解反应） Mg(OH) 2 +2HCl = MgCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃酸过多） ⑤与盐反应，生成沉淀或气体
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 （检验Ag+与Cl-） Ba(NO3) 2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （检验SO42- 与Ba2+）
3、碱
（1）氢氧化钠（NaOH）
①俗名烧碱、火碱、苛性钠，具有强腐蚀性，易潮解（暴露在空气中吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解）与二氧化碳反应而变质，可做干燥剂，干燥中性或碱性气体
②常见干燥剂：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙、铁粉（可以吸水和氧气，又称双吸剂） （2）氢氧化钙（Ca(OH)2 ）
①俗名熟石灰、消石灰，Ca(OH)2是由CaO（生石灰）与水反应制得，反应方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。可降低土壤酸度，中和酸性废水，还可与CuSO4混合配制农药波尔多液（主要成分Cu(OH)2） （3）常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水
注意：碱大多不可溶，可溶性碱为NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 （4）碱的通性：碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子（或铵根离子），即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-。所以，碱有一些相似的性质。
①与指示剂反应：紫色石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红 ②与非金属氧化物反应，生成盐和水
2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （吸收CO2） Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （检验CO2） 2NaOH + SO2 = Na2SO3+ H2O （吸收SO2） ③与酸中和，生成盐和水 NaOH + HCl = H2O + NaCl
Ca(OH)2 + 2HCl = H2O + CaCl2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （中和胃液） ④与盐反应，生成新盐与新碱
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 【注】
Na2CO3 CO2 Ca(OH)2
3
H2 2
4、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的，用指示剂测定。
（2）溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，常用pH来表示，pH值范围0—14，测定pH值最简便的方法是使用
pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上（pH试纸不能提前润湿），片刻，与标准比色卡对比，测量结果为整数。pH值的精确测定用pH计，可以精确到0.01 （3）酸性pH7
（4）pH曲线
向酸中逐渐加水稀释 向碱中逐渐加水稀释 注意：加水稀释时，只靠近，不相交
向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液 向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
【经典例题】
【例1】（11海淀一模18）某同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中不正确的是（ ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【例2】（11中考7）氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是（ ） A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰
【例3】（11朝阳一模14）下列化学实验操作的叙述中，正确的是（ ） A．实验产生的废液应倒入指定的容器内
B．直接将pH试纸浸入溶液中，测定溶液的pH
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．用胶头滴管向容器中滴加试剂时，滴管应伸入容器中
【例4】（11中考9）下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
【例5】（11朝阳一模22）下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是（ ）
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④
【例6】（11西城一模19）下列除杂方法正确的是（ ） A．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉 B．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
【例7】（11西城一模17）只用一种试剂经过一步操作便可鉴别HCl、NaOH和NaCl三种溶液，这种试剂是（ ） A. 碳酸钠溶液 B. 稀硫酸
C. 石蕊试液 D. 石灰水
【例8 ）
【例9】（11海淀一模20）下列实际应用中，利用中和反应反应原理的是（ ） ①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸 ②用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B．②③④ C．①②③ D．①②③④
【例10】（11中考25）下列4个图像能正确反映对应变化关系是（ ）
【课堂练习】
1、（11延庆二模11）紫色石蕊试液遇下列物质变红，酚酞试液遇其不变色的是（ ） A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 2、（11朝阳一模9）北京在修缮长城时，使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是（ ） A．火碱 B．烧碱 C．熟石灰 D．小苏打 3、
4、（11石景山一模14）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯 5、（11房山一模11）正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作不正确的（ ）
A．稀释浓硫酸 B．氯化钠溶解 C．取用氢氧化钠固体 D．取粉末状固体药品 6、（11东城一模19
）下列物质放置在空气中，发生的变化与空气成分无关的是（
）
A
．浓盐酸质量减少
B．钢铁生锈 C．生石灰变质 D．烧碱潮解 7、（11朝阳一模23）实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是（ ）
A．浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关 B．氢氧化钠固体潮解与空气中水蒸气有关 C．铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关
D．氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关 8、（11石景山二模8）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（ ）
A．密度比水大 B．具有很强的腐蚀性
C．溶于水时放出大量的热 D．具有很强的吸水性 9、（11大兴二模10）下列物质可做某些气体干燥剂的是（ ）
A．浓硫酸 B．氧化铁 C．浓盐酸 D．氯化钠 10
A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 11
）
12
13
）
14、（11大兴一模21）鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确的是（ ） A．羊绒和腈纶（抽丝灼烧） B．NaOH溶液和稀H2SO4 （酚酞溶液） C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4和CaCO3（观察颜色） 15、（11门头沟二模17）在实验室里若仅用酚酞试液，并根据同组物质的相互反应能鉴别出来的是（ ）A．NaOH、Ba(OH)2、HCl B．NaOH、HCl、NaCl C．H2SO4、Na2SO4、NaCl D．NaOH、NaNO3、NaCl
16
某地区的土壤呈弱碱性，你认为该地区最不适宜种植的农作物是（ ） A．茶 B．甜菜 C．小麦 D．大豆 17、（11西城一模24）类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中错误的是（ ） ①碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液
②有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
③燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 ④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ⑤酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
A．只有①②③④ B．只有①②④⑤ C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
）
20、（11西城二模23）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是（ ）
【课后作业】
）
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是（ ） A．水 B．食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液 3
、（11石景山一模5）下列俗称中，其成分不是NaOH的是（ ） A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠 4、（10石景山二模6）氢氧化钠是一种重要的化工原料，其俗称为（ ） A. 纯碱 B. 火碱 C. 食盐 D. 消石灰 5、（11顺义一模8）下列物质属于碱的是（ ）
A．Na2CO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．HCl 6、（11平谷一模13）下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性 7、（11大兴一模13）下列物质中，不需密封保存的是（ ） A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．大理石 D．澄清石灰水 8、（11丰台二模17）下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量减小的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 9、（11怀柔二模17）物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A.①⑥ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
10、 (11密云一模13)据新闻报道，今年4月，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰的做法解释错误的是（ ）
A．水可以减少浓盐酸挥发 B．水可以降低盐酸酸性
C．石灰为了消除盐酸污染 D．水是尽快把盐酸冲进下水道 11、（10西城一模7）下列物质既能用作食品脱氧剂，又能作食品干燥剂的是（ ） A．生石灰 B．铁粉 C．浓硫酸 D．烧碱
）
A．① B．①② C．②③
D．②③④
）
）
16、（11门头沟一模19）区别下列各组物质，选用的方法或试剂中，不正确的是（ ） A．水和酒精——闻气味
B．棉布料和化纤布料——灼烧、闻气味 C．空气、氧气和二氧化碳——燃着的木条
D．氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠三种溶液——无色酚酞溶液
） 18、（11密云二模22）实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ） A．酚酞试液 B．镁条
C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 19、（11西城一模14）常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是（ ） A．苹果汁 pH=3 B．鸡蛋清 pH=8 C．牙膏 pH=9 D．草木灰水 pH=11 20、（11丰台一模11）某品牌厨房清洁剂，经测定其pH约为13。对该清洁剂的酸碱性判断正确的是（ ） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 21、（11顺义一模21）科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH
A．苹果汁（2.9～3.3） B．番茄汁（4.04～4.4） C．玉米粥（6.88～7.1） D．肥皂水（9.8～10.2） 23、（11西城二模21）有以下说法：①烧碱暴露在空气中质量会增加；②浓硫酸暴露在空气中溶质的质量分数会增大；③石灰水暴露在空气中溶液的质量会增加；④浓盐酸暴露在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置空气中的生石灰质量会增加。其中正确的是（ ） A．①⑤ B．①②④ C．①④⑤ D．①③④⑤ 24、（11平谷二模21）中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和纯碱作用制烧碱 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
25、为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同学设计了下列方案，其中不可行的是（ ）
26、（11石景山一模24）下列四个图像中，能正确反映所对应叙述关系的是（ ）
A. 向一定量的铁粉中加入稀硫酸 B. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. 向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 27、（11昌平一模25）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用右下图曲线表示的是（ ） A．①②
B．③④ C．①⑤ D．②③ 28 ）
29、（11丰台二模24）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
产产生生
沉氢淀气
的的
质质量量
A B C D A．某温度下，向一定量的水中持续加入食盐并不断搅拌 B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量 D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应 30、（11东城二模22）盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是（ ） A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 B．x点时，溶液中只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．y点和z点时，溶液均呈现无色 31、（11门头沟二模24）以下四种实验操作对应的曲线正确的是（ ）
A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B.向碳酸钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 C.向氢氧化钠溶液中滴加大量的蒸馏水
D.向足量且溶质质量分数相等的稀硫酸中分别加入等质量的金属镁和铁 32、（10石景山二模24）根据右图函数图象分析得出的下列结论中，正确的是（ ） ① x可以表示向水中加入稀硫酸的过程 ② x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程 ③ y可以表示向水中加入食盐的过程 ④ z可以表示向盐酸中加入水的过程 ⑤ z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程 A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤ 33、（09崇文一模24）常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性； 有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如 NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混 合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随
滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）
A．水 B．澄清石灰水
C．纯碱溶液 D．稀盐酸
【参考答案】
【课堂练习】
1、B 2、C 3、A 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、B
11、B 12、C 13、C 14、C 15、B 16、A 17、D 18、D 19、D 20、A
【课后作业】
1、B 2、D 3、C 4、B 5、B 6、B 7、C 8、B 9、C 10、D
11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 16、D 17、B 18、C 19、A 20、B
21、B 22、C 23、C 24、C 25、C 26、B 27、D 28、C 29、D 30、B
31、B 32、B 33、C
31